浙江省諸暨市2020屆高三上學(xué)期診斷性考試化學(xué)

1、浙江省諸暨市 2020 屆高三上學(xué)期診斷性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Ag108 Cl35.5 S32Ba137一、選擇題 （本大題共 18 小題， 110每小題 2分， 11 18每小題 3分，共 44 分。每個(gè)小 題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分 ） 1. “野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 ”是唐代詩(shī)人白居易的若名詩(shī)句。下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及的說(shuō) 法不正確的是（ ）A. “野火燒 ”屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換B. 自然界中 “春風(fēng)吹又生 ”涉及到太陽(yáng)能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化C. 詩(shī)句 “春風(fēng)吹又生 ”說(shuō)明生物質(zhì)能屬

2、于可再生的新能源D. 野草成份中的纖維素屬于有機(jī)物，而火燒后草木灰中的主要成份K 2CO 3屬于鹽2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途描述正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A. 濃硫酸具有脫水性，可用作某些氣體的干燥劑B. Na2O2 吸收 CO2 產(chǎn)生 O2，可用作呼吸面具供氧劑C. SO2具有還原性，可用作草帽、紙漿的漂白劑D. 12的放射性，可用作考古斷代3.工業(yè)制備下列物質(zhì)的方案中正確的是（濃鹽酸A. MnO2C.氯化鈉飽和溶液飽和食鹽水濃硫酸Cl2氧氣濃硫酸SO3濃硫酸H2SO4CO2NH 3 碳酸氫鈉晶體純堿OH 2蒸發(fā)鹽結(jié)酸晶 六水和氯化鎂HCl 氛圍電解HClMgCl2Mg）空氣B. FeS2

3、空氣 SO2D. 海水 NaOH Mg4.下列說(shuō)法正確的是（）A. 利用紅外光譜或核磁共振譜均可鑒別乙醉和二甲醚B. 2甲基丁烷也稱為異丁烷C. C4H9Cl 有 3 種同分異構(gòu)體D. 葡萄糖、蔗糖不屬于高分子化合物，而油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物5.2019 年是元素周期表誕生的第 150 周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布 2019 年是 “國(guó)際化學(xué)元素周期表 年”。下列關(guān)于周期表、周期律敘述正確的是（ ）A. 離子半徑： F>O2B. 金屬性： Al< 81TlC. 非金屬性： Cl>S，故酸性： HCl>H 2SD. 在同周期，第 IIA 族和第 IIIA 族元素原子序數(shù)相

4、差可能為 1、 11、 246. 下列說(shuō)法正確的是()A. NaOH 在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性B. 足球烯 (C60)的沸點(diǎn)可達(dá) 500左右，故足球烯為原子晶體C. 干冰和 NaCl 晶體轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，需克服的作用力相同D. NH 3的熔沸點(diǎn)較 PH3高，主要是因?yàn)?NH 間共價(jià)鍵較強(qiáng)7. 下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是()A. 處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3 時(shí)，可選用裝置 AB. 萃取分離溴水中的 Br2，可選用裝置 B，在萃取劑選擇上可使用酒精、苯或CCl4C. 苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可選用裝置C，反應(yīng)前在試管中將 1.5 mL 濃 HNO 3 和 2 mL 濃硫酸

5、混合均勻，再快速倒入苯，防止其揮發(fā)D. 驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)生成乙烯的實(shí)驗(yàn)可選用裝置D，洗氣瓶?jī)?nèi)需盛放 NaOH 溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，加熱燒瓶使混合液迅速上升到1708. 下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()A 往稀鹽酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液，開(kāi)始時(shí)： H CO32 HCO 3B. 草酸 (H2C2O4)溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液： 2MnO45C2O4216H2Mn210CO2 8H 2OC. 往少量澄清石灰水中加入 Ca(HCO 3)2溶液： Ca2OHHCO3CaCO3H2OD. 用 HI 溶液溶解 Fe2O3固體： Fe2O36H2Fe33H 2O9. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常

6、數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol 濃硫酸與足量 Mg 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為 NAB. 14 g Si 中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為 2NAC. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，消耗 0.25 mol N 2，可得 NH3 的分子數(shù)為 0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 乙烷和苯的混合物中含 CH 鍵的數(shù)目為 6N A10. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能證明 CH3COOH 為弱酸的是（ ）A. 濃度均為 0.100mol/L 的鹽酸溶液與醋酸溶液進(jìn)行小燈泡實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液燈泡較暗B. 廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡到醋酸中，產(chǎn)生氣泡C. 將 0.0100 mol/L 的醋酸溶液加水稀釋 100 倍，測(cè)得其

7、 pH 值大于 5D. CH 3COONa 溶液呈堿性11. 某二元酸 （化學(xué)式用 H2X 表示 ）在水中的電離方程式是：H2XHHX HX? HX2常溫下，向 10 mL 0.1000 mol/L 的 H2X 溶液中逐滴加入 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液， pH 隨 NaOH 溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）A. a 點(diǎn) pH1B. b 點(diǎn)溶液中： c（Na）c（HX ）c（X2）c（H2X）c（H ）c（OH ）C. d 點(diǎn)溶液中： c（Na）2c（X2）2c（HX ）D. 水的電離程度： cae12. 電解法轉(zhuǎn)化 CO2可實(shí)現(xiàn) CO2資源化利用，現(xiàn)電解 C

8、O2制 HCOOH 的原理示意圖如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.Sn 片與電源負(fù)極相連，用多孔錫電極代替普通Sn 片更好B.右池電極方程式為：H2O2CO2 2e HCOO HCO3C.左池中 H2O 發(fā)生電解生成 O2，從而使該池中 KHCO 3溶液濃度升高D.溶液中， K 從左池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向右池13. 生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A. H2>0B. 若 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4，則 H 4< H 1C. 一定條件下，氣態(tài)原子生成 1 mol H O 放出 a kJ熱量，則該條件下 H3 4akJ/molD. H 1 H2H30

9、14. 合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^(guò)程中，涉及如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g) ? CH 3OH(g) H 90.8kJ/mol現(xiàn)向體積為 2L 的恒容絕熱 (起始溫度為 T)密閉容器中充入 1 mol CO 和2 mol H 2，反應(yīng)經(jīng) 5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%。下列說(shuō)法不正確的是()A. 在 0 5min 內(nèi)， v(H 2) 0.1 mol L·1·min 1B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CO 和 H 2的物質(zhì)的量之比為 1： 2C. 其他條件不變時(shí)，若將該體系換成恒溫(起始溫度為 T) 恒容密閉容器，則 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率將增大D. 5min 后，將甲醇

10、液化分離出，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大15. 某科研小組發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物 A 的結(jié)構(gòu)如圖所示：列有關(guān)化合物 A 說(shuō)法正確的是(A. 化合物 A 的分子式為 C14H13NO4B. 向化合物 A 中加入少量溴水，觀察到修水褪色，證明化合物 A 中含碳碳雙鍵C. 1 mol 化合物 A 最多可與 3 mol NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)D. 化合物 A 可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反應(yīng)16. 某溶液 A 中可能含有 NH 4、Cu2、Na、Cl、CO32、SO42、Fe2和 Fe3離子中的若 干種，現(xiàn)將溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 取一份溶液于試管中，滴加過(guò)量 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀而后

11、沉淀部分溶解；過(guò)濾，將 濾渣高溫灼燒，往灼燒后的固體中加入稀硝酸，無(wú)氣體產(chǎn)生。(2) 另取一份溶液于試管中，先加入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀 4.66g；過(guò)濾后，繼續(xù)往濾液中加入足量硝酸酸化的 AgNO 3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀 5.74g。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中一定不含NH4， CO32B.溶液中可能含有Cu2C.溶液中一定含有Cl，SO42，且 n（Cl ） 0.04 molD.溶液中可能含有Fe2，F(xiàn)e317. 氯化亞銅 (CuCl) 廣泛應(yīng)用于化工等行業(yè)， 其難溶于醇和水， 可溶于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅 (主要成分 Cu 和少量 CuO) 為

12、原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn) CuCl 的工藝流程如圖所示：列說(shuō)法正確的是( )A. 步驟，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進(jìn)行適當(dāng)粉碎并用大火持續(xù)加熱B. 步驟主要離子方程式： H2O2Cu2 SO32 2Cl CuCl SO42 2HC. 步驟包括用 pH2 的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl 被氧化，故不采用硝酸，而應(yīng)采用硫酸或鹽酸D. 步驟中醇洗主要目的是去除 CuCl 表面水分，但在步驟中仍需要烘干，故節(jié)約成本可 刪除醇洗操作18. 室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL ，向混合物中逐滴加入 0.05 mol/L Ba(OH) 2溶液， 生成的 BaSO4 和 pH 的變化如

13、圖所示 （不考慮溶液混合時(shí)體積的變化 ）。下列說(shuō)法不正確的是 （）A. 原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LB. 逐滴加入 Ba（OH） 2溶液，當(dāng)體積為 40 mL ，此時(shí)發(fā)生的離子方程式： OH H H2OC. 生成沉淀的最大質(zhì)量 m 2.33gD. 現(xiàn)將上述 20 mL 酸混合溶液與 60 mL Ba（OH） 2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式： Ba2 6OH SO42 6H BaSO46H2O二、非選擇題 （本大題共 5小題，共 56 分）19. （6 分）探究化合物 A（ 僅含三種短周期元素 ）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：白色固體 C 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿

14、反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）寫出入受熱分解的化學(xué)方程式為。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液 E 中所含的陽(yáng)離子。（3）若固體 F 中金屬元素的百分含量為19.29% ，硫?yàn)?22.86% ，氧為 57.14%，且 300 g/mol<M F<450 g/mol ，則 F 的化學(xué)式為20. （12 分 ）鎳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用?，F(xiàn)以低品位鎳紅土礦（主要成分為鎳的氧化物、 Fe2O3·H2O 和 SiO2 等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：已知加壓酸浸過(guò)程中的相關(guān)影響因素如下：請(qǐng)回答：(1) 請(qǐng)根據(jù)圖示，選擇加壓酸浸過(guò)程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為A.

15、 260Kg/t 礦； 0.45mmB.320 Kg/t 礦： 0.25mmC.350Kg/t 礦； 0.15mmD.380 Kg/t 礦； 0.05mm(2) 已知鎳紅土礦煅燒后生成 Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液中含有 Ni 2，寫出加壓酸浸過(guò)程 中鎳元素所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 甲同學(xué)取該浸出液，控制 pH 為 23，經(jīng)過(guò)系列操作，制取少量 NiSO 4·7H 2O 晶體。其 控制 pH 為 23 的目的為。乙同學(xué)取該浸出液， 經(jīng)多次處理， 得到一定濃度的 NiSO4 溶液，往其中加入適量的 NaClO 和 NaOH 混合液， 制得堿性鎳電池電極材料 NiOOH ，該反應(yīng)的離

16、子方程式為 。(3) 向浸出液中通入 H2S 氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。(4) 下列說(shuō)法正確的是A. 在煅燒過(guò)程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分B. 加壓酸浸中，為加快反應(yīng)速率，可選用濃硫酸C. 加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和 Fe2O3·H2OD. CO 為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過(guò)程中，需注意通風(fēng)并及時(shí)檢測(cè)操作 過(guò)程中是否有 CO 泄露21. (13 分 )氫氣作為新能源，廣泛應(yīng)用于能源、化學(xué)等領(lǐng)域?，F(xiàn)階段氫氣主要通過(guò)天然氣重 整的方式進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)。發(fā)生的化學(xué)方程式如下： 反應(yīng) ICH4(g)H2O(g) ? C

17、O(g)3H2(g)H 1 206 kJ/mol反應(yīng) II CO(g) H 2O(g) ? CO2 (g) H 2(g)H2 41 kJ/mol副反應(yīng)CH 4(g) ? C(s)2H2(g)H 3 75 kJ/mol(1) 若僅發(fā)生反應(yīng) I，為提高 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的反應(yīng)條件為A. 高溫高壓B. 低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 中發(fā)現(xiàn) CO2 的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于 CO 的產(chǎn)率，請(qǐng)解釋可能的原因 。(2) 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用 Ni 作為催化劑 (當(dāng) Ni 表面吸附大量碳時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催 化劑活性下降

18、 )，可加快反應(yīng) I 的反應(yīng)速率，從而加快整個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率。某恒容體系中，壓強(qiáng)為 1.3MPa，水 /甲烷的物質(zhì)的量之比為 4，反應(yīng)相同時(shí)間， H2的物質(zhì) 的量隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。列說(shuō)法正確的是( )A.對(duì)反應(yīng) I 而言， KT1>K T2B. 水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，有利于促進(jìn)CH4 的轉(zhuǎn)化，同時(shí)也有利于 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2C. 使用 Ni 做催化劑，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，其主要原因是提高分子 自身所具有的能量D.若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率將減小在某恒溫體系中，體積為 1

19、L ，水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于 4，投入 CH 4的量為 l mol，若 僅發(fā)生上述一系列反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得CH4 的轉(zhuǎn)化率為 a，其中生成 CO 的選擇性 (轉(zhuǎn)化的 CH4中，生成 CO的百分含量 )為 b，CO2的濃度為 c mol/L ，求此時(shí) H 2的物質(zhì)的量濃度 為 ， CO 的物質(zhì)的量濃度為(3) 現(xiàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以 Ni CaO 為復(fù)合催化劑能在一定程度上促進(jìn)天然氣重整反應(yīng)的正向進(jìn) 行，使 H2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到 95%左右。請(qǐng)從能量利用及平衡移動(dòng)角度， 理論分析以 NiCaO 為 復(fù)合催化劑的優(yōu)點(diǎn) 。(4) CH 4 自身也可做為然料電池的原料，其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫出通入甲烷

20、極的電極反應(yīng)式為 。22. (12 分)物質(zhì) C 為對(duì)甲氧基苯丙酰胺 (相對(duì)分子質(zhì)量為 179)難溶于冷水的白色晶體， 是一種 醫(yī)藥中間體，可以由苯甲醚通過(guò)兩步合成，如下圖所示：已知：無(wú)水三氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解并放熱。步驟一：用圖一裝置合成對(duì)甲氧基苯丙腈 (B)在 500 mL 三頸燒瓶中，加入 108 g(1.00 mol)苯甲醚 (A)，室溫下緩慢加入 70g(0.52 mol)粉末 狀三氯化鋁，加入過(guò)程中溫度不超過(guò)25，加完后降溫至 5，逐滴加入 130g(2.45 mol) 丙烯腈，滴加結(jié)束后再升溫至 9095，反應(yīng) 2小時(shí)。將反應(yīng)物倒入 500g 冰水中，攪勻，靜 置分層，分出油相。減壓蒸餾，收集150160/2.67kPa 餾分，得到對(duì)甲氧基苯丙腈。步驟二：對(duì)甲氧基苯丙酰胺 (C) 的合成將上述反應(yīng)合成的對(duì)甲氧基苯丙腈加入到 500 mL 三頸燒瓶中，加入 300 mL 濃鹽酸，再經(jīng) 過(guò)一系列操作后得對(duì)甲氧基苯丙酰胺133.7g。(1) 對(duì)甲氧基苯丙腈 (B) 的合成過(guò)程中宜采用的加熱方式： ：(2) 圖一中合成對(duì)甲氧基苯丙腈 (B) 的裝置有一缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法并說(shuō)明理由：(3) 用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點(diǎn)：(寫出兩條 )；(4) 下列操作為步驟二對(duì)甲氧基苯丙酰胺 (C) 合成過(guò)程中加濃鹽酸后的一系列操作，請(qǐng)排出下 列操作的合理順序： ； 加入活性