星銳家教高考化學(xué)(一)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載星銳家教高考化學(xué)卷( 一)一選擇題 （本大題包含 7 個(gè)小題，每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6 分，共計(jì) 42 分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確 的是（）A蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B神七宇航員所穿的航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)絎維增韌”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C同一物質(zhì)溶于不同的物質(zhì)是，可形成不同的分散系，如將 NaCl 溶于水中可形成溶液，溶于酒精則形成膠體D 20XX 年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利

2、用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（A用 100ml 4mol/L鹽酸與 8.7gMnO2 共熱能制取氯氣）0.2NAB一定溫度下0.1L 0.1mol/L的 HA和1L0.01mol/L的 HA所含A微粒數(shù)均為0.01NAC 4.5 gSiO 2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NAD相同條件下，2molH2 的燃燒熱是2 克 H2 的燃燒熱的2 倍3. 常溫下的 4 種混合溶液， 分別由等體積 0.1 mol L 的 2 種溶液混合而成： NH4Cl 與 NaOH；NH4Cl 與 HCl； NH4Cl 與 NaCl； NH4Cl 與 NaHC

3、O3，下列各項(xiàng)正確的是（）A pH大小順序：> >>B c(NH3·H2O)大小順序： > > >C混合液中存在：c (NH 3· H2O) + c (CO2) + c (H+) = c (OH) + c (H 2CO)33D混合液中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+) 和 c(OH-) 均大于 1.0 × 10 7mol/L4 X、 Y、Z 和 W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中， Z 與 Y、 W均相鄰； X、 Y、 W分別 位于不同周期；Y、 Z、 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1

4、7。下列說(shuō)法正確的是（）A四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B X 與其余三種元素兩兩之間形成的核外電子總數(shù)為18 的微粒只有3 種C X、Y、 Z 既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物D H Z 的熔點(diǎn)比 H W高，是因?yàn)?H Z 分子內(nèi)存在氫鍵2225下列反應(yīng)的離子方程式程式中正確的是（）A甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CHOH+HO6e-+=CO +6H32242+42-2+-42B在 NaHSO溶液中加 Ba(OH)至中性 H +SO +Ba +OH=BaSO+HOC向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO制

5、Al(OH)2AlO-+CO+3HO=2Al(OH)2-323+CO2223D往飽和氯化鈉溶液中通入足量氨氣和二氧化碳后有NaHCO3晶體析出+32234+Na +NH+CO+HO=NaHCO +NH6 700時(shí)，向容積為2L 的密閉容器中充入一定量的CO和 H O，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t 1<t 2）：反應(yīng)時(shí)間 /minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t 10.80t 20.20下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在t 2min 時(shí)才達(dá)到平衡B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO 和

6、 1.20 molH 2O，到達(dá)平衡時(shí)，學(xué)習(xí)必備歡迎下載n(CO2) = 0.40 mol 。C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH 2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升至800， CO的物質(zhì)的量變?yōu)?.6mol ，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)-1分反應(yīng)后， 溶液的棕黃色變淺。 向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2 溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g 。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是A混合氣體中SO2 的體積為0.448LB所得沉淀為0.05mol的 BaSO4C a L 混合氣體的物質(zhì)的量為0.04molD a 的取

7、值范圍為0.672 a 0.896二填空題（本大題共計(jì)4 個(gè)小題，共計(jì)58 分）8 (14 分 ) 短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E 原子序數(shù)依次增大，A 為周期表中半徑最小的元素， B 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍， D、 E 同主族， E 的原子序數(shù)是D 的 2 倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A、 C 元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進(jìn)劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為。已知 25， 0.4mol 液態(tài)甲和O2 完全反應(yīng)（產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染）放出248.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH 溶

8、液，負(fù)極的反應(yīng)式為，E 的核外電子排布為：。 A、B、D 元素可以形成化合物乙， 其化學(xué)式為 A2B2D4，0.2mol/L 的乙溶液和 0.2mol/L 的 NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?。?8mL 0.1mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液和 2mL 1.0mol/L 的乙溶液在試管中混合，將試管置于 25水中（如下圖所示）。 KMnO4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。計(jì)算前 40 秒用乙表示的平均反應(yīng)速率，v（乙）。 40s65s 的反應(yīng)速率比前40s 快，解釋可能的原因9(14 分 ) 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一

9、，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素， 且雜質(zhì)不與 H2SO4 反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究?！尽胯F礦石中含氧量的測(cè)定學(xué)習(xí)必備歡迎下載 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將 5.0g 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C 中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略） ； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待裝置出口處H2 驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（ 1）裝置 C 的作用為。（ 2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B 增重 1.35g ，則鐵礦石中氧的百分含量為。（ 3）若將 H2 換成 CO，則還需補(bǔ)充裝置。C【】鐵礦石中

10、含鐵量的測(cè)定（ 4）步驟中煮沸的作用是。（ 5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有。（ 6）下列有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法正確的是。a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后， 30s 內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)（ 7）若滴定過(guò)程中消耗 0.5000mol ·L- 1 的 KI 溶液 20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為?！尽坑?、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為。10 (14 分 )2,3 二氫呋喃為無(wú)色易揮發(fā)

11、液體，有溫和香味，微溶于水，常溫下穩(wěn)定，是抗腫瘤藥物的中間體，也用于化學(xué)藥品和香料中，可由丙烯為原料合成，其中F 為環(huán)狀物。已知：鏈烴C3H6 +Cl 2（500） C 3H5Cl ；鏈烴 C3H6 +Cl 2（ CCl4） C3H6Cl 2。OO呋喃四氫呋喃 。RXMgCO水解R COHRMgXR C OMgX無(wú)水乙醚。回答下列問(wèn)題：反應(yīng)屬于反應(yīng)，反應(yīng)屬于反應(yīng)，反應(yīng)的條件是。寫(xiě)出 C、 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C、F。工業(yè)上由某化合物(C H O) 在少量濃硫酸存在下可制得四氫呋喃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)4102學(xué)習(xí)必備歡迎下載方程式。寫(xiě)出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a、沒(méi)有支鏈，且一

12、取代產(chǎn)物只有兩種b、與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 2,3 二氫呋喃在一定條件下可以轉(zhuǎn)變成四氫呋喃，如何用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法檢驗(yàn)2,3二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化 。11 (16 分) 【 I 】黃鐵礦主要成分是FeS2，常用于工業(yè)制硫酸。寫(xiě)出黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式。右圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體 M回收后可進(jìn)入產(chǎn)。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成（填設(shè)備名稱）循環(huán)生X是，寫(xiě)出 YM的化學(xué)方程式。用 12.8g 銅片和 30mL18mol/L 濃硫酸加熱反應(yīng)， 假定反應(yīng)前后溶液的體積不變， 剩余硫酸的濃度為 a mol/L ，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬笾钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)

13、消耗的硝酸鉀為mol。（用含 a 的代數(shù)式表示）【】輝銅礦石主要含有硫化亞銅（ Cu2S) 及少量脈石（ SiO2) 。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：FeCl 3FeHNO 3HNO 3輝銅礦石溶液 CuO蒸發(fā)濃縮過(guò)濾浸取過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾置換保溫除鐵冷卻結(jié)晶晶體回收 S苯濾液 M濾渣礦渣NO x5060 寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu S 溶解的離子方程式。2 回收 S 過(guò)程中溫度控制在5060之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是、。氣體 NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)是；向?yàn)V液 M中加入（或通入）下列(填字母 ) 物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a鐵b氯氣c高錳

14、酸鉀保溫除鐵過(guò)程中加入 CuO的目的是；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要加入硝酸， 其理由是。學(xué)習(xí)必備歡迎下載星銳家教物理化學(xué)模擬考試答案1.A2.C3.A4.C5.D6.B7.C8. （14 分）（ 1） N2H4 電子式略（1 分）N2H4 (l)+ O2(g) = N 2 (g) + 2H 2O(l) H=622 kJ/mol（2 分）（ 2） N2H4 + 4OH- 4e - = N 2+ 4H 2O （2 分） -+-+2-（ 3） Na HC2O4 H C2 O4OH （2 分）+-2+-3mol/(L ·s)（ 4）5H2C2O4 + 6H + 2MnO4= 10CO2+ 2Mn + 8

15、H2O（2分） 1x10（1 分）2+2+Mn 是此反應(yīng)的催化劑，隨著反應(yīng)進(jìn)行，開(kāi)始生成Mn ，且濃度越來(lái)越大，所以反應(yīng)速率迅速加快。 （2 分）9.（ 16 分，無(wú)特殊說(shuō)明每空2 分）（1）防止空氣中的水蒸氣和 CO2進(jìn)入 B 中，影響測(cè)定結(jié)果。（ 2） 24%（ 3）尾氣處理（ 1 分）（4）趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl 2（1 分） （ 5）250mL容量瓶（6）bdf（ 7） 70% Fe5O610. （14 分）（1）加成；取代（各 1 分） NaOH 醇溶液，加熱（2 分）BrC ： CH2=CHCH2CH2OMgBrE ：（各 2分）O（ 2）HOCH 2CH 2CH 2CH2OHH2SO4+ H2OO（2分）O（ 3）O或 HCC CCH3（其它合理也給分， 2 分）（ 4） 用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，不褪色表明已完全轉(zhuǎn)化（2 分）11. （ 16 分） I. （1）4FeS2+11O22Fe2O