原電池練習(一)及答案(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原電池練習（一）答案1下列裝置不能形成原電池的是()解析：選C。A、B、D項都具有活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路；自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，均能構(gòu)成原電池；C項中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池。2(2017·北京豐臺區(qū)高三模擬)有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是()A電子沿導線由Cu片流向Ag片B正極的電極反應(yīng)式是Age=AgCCu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液解析：選D。該裝置是原電池裝置，其中Cu為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e=Cu2，Ag為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Age=Ag。原電池中

2、，負極(Cu)失去的電子沿導線流向正極(Ag)，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向AgNO3溶液，綜上所述，D錯誤。3.Mg­AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A負極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時Cl由正極向負極遷移D負極會發(fā)生副反應(yīng) Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析該電池中Mg作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Mg2，A項正確；正極反應(yīng)為AgCle=AgCl，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；在負極，Mg會發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2，D項正確。答案B4(教材改編題)如圖所示是一

3、位同學在測試水果電池，下列有關(guān)說法錯誤的是()A若金屬片A是正極，則該金屬片上會產(chǎn)生H2B水果電池的化學能轉(zhuǎn)化為電能C此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D金屬片A、B可以一個是銅片，另一個是鐵片答案：C5(2016·高考海南卷改編)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是()AZn為電池的負極，被還原B正極反應(yīng)式為2FeO10H6e=Fe2O35H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時OH向負極遷移解析：選D。A.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能升高，故為負極材料，被氧化，不正確；B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極反應(yīng)式為2FeO6e

4、8H2O=2Fe(OH)310OH，錯誤；C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯誤；D.電池工作時陰離子OH向負極遷移，正確。6如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液解析：選C。在裝置中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成了原電池，根據(jù)正負極的判斷方法，溶解的一極為負極，增重的一極為正極，所以M棒為正極，N棒為負極，且電解質(zhì)溶液能析出固體，則只有C項正確。7分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負

5、極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2解析：選B。中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負極；中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負極，A、C均錯。中電池總反應(yīng)為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，負極電極反應(yīng)式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2，B正確。中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，D錯。8(2017·泗洪模擬)如圖是某同學

6、設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子解析：選C。該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2。電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2，電極為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。9.將反應(yīng)IO5I6H 3I23H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入

7、幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是()A開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反解析：選B。開始加入少量濃硫酸時，由氧化還原反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)正向進行，KI是還原劑，KIO3是氧化劑，故甲為正極區(qū)，甲中石墨作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2IO10e12H=I26H2O，乙為負極區(qū)，乙中石墨作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為10I10e=5I2，兩燒杯中均有I2生成，在甲、乙兩燒杯中都加入淀粉溶液，

8、兩燒杯中的溶液均變藍，A正確，B錯誤；電流計讀數(shù)為零時，表明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，C正確；由氧化還原反應(yīng)方程式可知，電流計指針讀數(shù)為零，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則消耗了H，原氧化還原反應(yīng)的平衡逆向移動，電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向與第一次相反，D正確。10M、N、P、E四種金屬，已知：MN2=NM2；M、P用導線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E22e=E，N2e=N2。則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是()APMNEBENMPCPNMEDEPMN解析：選A。由知，金屬活動性：MN；M、P用導線連接放

9、入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出，說明M作原電池的正極，故金屬活動性：PM；N、E構(gòu)成的原電池中，N作負極，故金屬活動性：NE。11一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體D加入少量CuSO4溶液解析：選D。A中加入NaOH溶液，消耗鹽酸，反應(yīng)速率減慢，且氫氣的生成量會減少，錯誤；B中加入CH3COO會結(jié)合H，生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，錯誤；C中加入NH4HSO4固體，增加了H的量，生成的氫氣會增多，錯誤；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置換出少量Cu附著

10、在鋅表面，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，并且沒有影響氫氣的生成量，正確。12.從下列各反應(yīng)條件的敘述中選擇合適的圖像：(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積 V(L)與時間 t(min)的關(guān)系是_。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入等量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間 t(min)的關(guān)系是_。(3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是_。解析(1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原電池，反應(yīng)速率加快，所以a放出H2的量減少，但速率

11、加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但由于Zn過量并不影響產(chǎn)生H2的量，速率會加快。(3)CH3COONa 與H2SO4反應(yīng)后生成弱酸CH3COOH，從而減慢反應(yīng)速率，但產(chǎn)生H2的量沒有發(fā)生變化。答案(1)A(2)B(3)C13(2015·高考安徽卷)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H向_極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_。解析：在0t1時，正極上NO得電子后結(jié)合H生

12、成NO2和H2O；在原電池中，陽離子向正極移動，故H向正極移動；由于Al在濃硝酸中發(fā)生了鈍化，生成的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，此時Cu與濃硝酸反應(yīng)而導致Cu作負極，電子流動方向發(fā)生了改變。答案：NOe2H=NO2H2O 正Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)14(2017·開封高三調(diào)研)如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向為X導線YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X&

13、gt;Y解析：選D。外電路的電子流向為X導線Y，電流方向與其相反；X極失電子，作負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生的是還原反應(yīng)；若兩電極分別為鐵和碳棒，則Y為碳棒，X為鐵。15(2017·廣東啟迪教育段考)關(guān)于下列裝置的說法中正確的是()A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成答案：B解析：在裝置中，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，鹽橋中的K移向CuSO4溶液，故A項錯誤；裝置是電解池，陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子濃度減小，所以a極附近溶液的pH增大，故B項正確；

14、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，陰極是精銅，即c極為精銅，故C項錯誤；在裝置中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D項錯誤。16(2017·湖南十三校聯(lián)考)堿性硼化釩(VB2)空氣電池工作時反應(yīng)為4VB211O2=4B2O32V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448 L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是()AVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB211H2O22e=V2O52B2O322HB外電路中電子由c電極流向VB2電極C電解過程中，c電極表面先有紅色物

15、質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L答案：C解析：A裝置中電解質(zhì)溶液呈堿性，VB2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，A錯誤。裝置A為原電池，VB2電極為負極，a電極為正極；裝置B為電解池，b電極為陽極，c電極為陰極，則外電路中電子由VB2電極流向c電極，B錯誤。電解過程中，b電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，外電路通過0.04 mol電子時，生成0.01 mol O2，在標準狀況下的體積為0.224 L，由于B裝置內(nèi)共收集到0.448 L(標準狀況)氣體，據(jù)此推測c電極除發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu外，還發(fā)生2H2e=H2，故c電極上先有紅色物質(zhì)析出，后產(chǎn)生氣泡，C正確。由C項分析可知，c電極上產(chǎn)生0.224 L H2，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒