中考化學(xué)重點(diǎn)

1、人教版中考化學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)（考前必背）一.常見(jiàn)沉淀的顏色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2.Al(OH)3 紅褐色沉淀-Fe(OH)3 藍(lán)色沉淀-Cu(OH)2二. 常見(jiàn)固態(tài)物質(zhì)的顏色： 紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、 紅磷（一般不考慮） 黃色固體：S 白色固體：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3. 黑色固體：C、CuO、MnO2、Fe3O4 鐵粉（均不溶于水） 紫黑色固體：KMnO4三、常見(jiàn)的金屬、常見(jiàn)的金屬氧化物、常見(jiàn)的氣體、 Fe、Cu、Zn 、 CuO、Fe2O3、CaO- O2、H2、N2、CO2

2、、CO、CH4四. 常見(jiàn)有色溶液的顏色:含有銅離子（Cu2+)的溶液為: 藍(lán)色 如：CuSO4溶液、CuCl2溶液含有鐵離子(Fe3+)的溶液為: 黃色 如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液含有亞鐵離子(Fe2+)的溶液為: 淺綠色 如: FeCl2 、FeSO4溶液是淺綠色的五. 要熟記下列物質(zhì)的、化學(xué)式或主要成分 1、【俗名】 CaO 學(xué)名：氧化鈣 俗名： 生石灰 Ca(OH)2 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 NaCl 氯化鈉 食鹽 NaOH 氫氧化鈉、 火堿、燒堿、苛性鈉 Na2CO3 碳酸鈉 純堿、蘇打、堿面（家中的）NaHCO3 碳酸氫鈉、 小蘇打C2H5OH 乙醇 酒精 CO2

3、 二氧化碳、 干冰(CO2固體)2、【主要成分】： CaCO3 碳酸鈣。大理石、石灰石、水垢、蛋殼、貝殼、珍珠、鐘乳石 的主要成分 CH4 甲烷 (天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分)Fe2O3 氧化鐵（三氧化二鐵） 鐵銹的主要成分，赤鐵礦石的主要成分。 HCl 氯化氫氣體（鹽酸中的溶質(zhì)） （鋼、生鐵的主要成份是鐵）六.化學(xué)之最： 1、天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石 2.、空氣中含量最多的氣體：氮?dú)?3.、空氣中含量最多的元素：氮元素 4.、地殼中含量最多的元素：氧元素 5.、最輕的氣體：氫氣 6.、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷 7、生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素 8、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：水 9、最清

4、潔的燃料是：氫氣【金屬之最】： 地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素 人體中含量最多的金屬元素：鈣元素 .導(dǎo)電性最好的金屬：銀 .目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：鐵 .熔點(diǎn)最高的金屬是：鎢 熔點(diǎn)最低的金屬：汞七、常見(jiàn)的有毒的物質(zhì)： CO、CuSO4、NaNO2（工業(yè)用鹽-亞硝酸鈉）、Hg、甲醛（福爾馬林）、甲醇（工業(yè)酒精中含有少量）、黃曲霉毒素（食物發(fā)霉產(chǎn)生）、聚氯乙烯八.常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì):干燥劑名稱可干燥物質(zhì)現(xiàn)象濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等，如NH3除外吸水性，增重NaOH固體可干燥NH3，不能干燥和它們反應(yīng)的氣體，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaO（可作食品的干燥劑）性質(zhì)、變化質(zhì)量改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)濃鹽酸有揮發(fā)性減少、物變、變小濃硫酸吸水性增大、物變變小NaOH固體吸水潮解增大、物變吸CO2變質(zhì)增大、化變2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸 水增大、化變CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2變質(zhì)增大、化變CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O九.學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助你變得聰明走出誤區(qū)： 1. 干冰不是冰，而是固體二氧化碳 2. 水銀不是銀，而是汞 3. 純堿不是堿，而是鹽。 4. 鉛筆不含鉛. 而含石墨 5. 鐵銹不是鐵，而是氧化鐵（三氧化二鐵）.6. 暖氣片上的防銹“銀粉”不是銀,而是鋁粉.十.溶于水放熱的常見(jiàn)三大物質(zhì) 1、氧化鈣和水反應(yīng)放熱

6、： CaO+H2O=Ca(OH)2 2、濃硫酸溶于水放熱 3、氫氧化鈉溶于水放熱 (溶于水吸熱的是:硝酸銨-NH4NO3)十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品與氧氣反應(yīng)而腐爛變質(zhì).2.充氣保存法: （1）隔絕氧氣：防止食品與氧氣反應(yīng)而腐爛變質(zhì)(物理角度：防止食品被擠壓變形) （2）常充入的氣體是二氧化碳或氮?dú)饣蚨趸己偷獨(dú)?（3）對(duì)充入的氣體要求是:不與食品反應(yīng) 無(wú)毒無(wú)害 價(jià)格低廉3.干燥劑法: 生石灰(食品的干燥劑) 4. 雙吸劑（脫氧劑）: 鐵粉 (吸收氧氣和水)十二. 化學(xué)與社會(huì)、食品與健康: 六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì): 蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽,(前三種能提供能量)1

7、.維生素及微量元素在人體中的作用:（不缺不補(bǔ)、食補(bǔ)為主、藥補(bǔ)為輔） 缺維生素A: 會(huì)引起夜盲癥. 缺維生素C: 會(huì)引起壞血病. 缺鐵: 會(huì)引起缺鐵性貧血. 缺鋅: 會(huì)引起食欲不振,生長(zhǎng)遲緩.缺硒: 會(huì)引起表皮角質(zhì)化和癌癥 缺碘: 會(huì)引起甲狀腺腫大. 缺氟: 會(huì)引起齲齒. 缺鈣: 青少年易得佝僂病,老人易得骨質(zhì)疏松.2.食品與健康:富含蛋白質(zhì)的有：魚、肉、蛋、奶、大豆、花生富含油脂的有： 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油. 動(dòng)物油脂: 脂肪富含糖類的有: 大米、白面、馬鈴薯. 富含維生素的有: 水果和蔬菜.十三：一些較特殊的反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH

8、=Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO32KCl + 3O2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 C + 2CuO2Cu + CO2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3

9、H2OCO2+H2O=H2CO3 CO2 + C 2CO十四.燃燒和滅火燃燒條件同時(shí)具備：可燃物、與氧氣(空氣)接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)加快燃燒有充足的氧氣 提高空氣和可燃物的接觸面積滅火方法（三選一）清除、移走可燃物 能舉例說(shuō)明隔絕空氣或氧氣降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下十五. 幾種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）雙氧水和二氧化錳氯酸鉀 和二氧化錳鋅粒和稀鹽酸鋅粒和稀硫酸石灰石（大理石）和稀鹽酸反應(yīng)原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H

10、2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放11、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)的條件 2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣比較 該氣體的溶解性 3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部 4、制氧氣的注意事項(xiàng)：高錳酸鉀制

11、氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花， 5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)： 應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制。 不能用濃鹽酸：因?yàn)橛袚]發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。不能用硫酸：因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。（若一定要用稀硫酸，可將大理石粉碎）不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）裝置圖AB長(zhǎng)進(jìn)短出CDE注意事項(xiàng)u試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）v先預(yù)熱后集中加熱w排水法時(shí)先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）u先裝固體藥品后加液體藥品v長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出w導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止

12、空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：A的優(yōu)點(diǎn)：分液漏斗可方便添加液體、控制反應(yīng)速率；B的優(yōu)點(diǎn)：可方便加入液體；C的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單D的優(yōu)點(diǎn)：注射器可準(zhǔn)確控制液體加入量、還可控制反應(yīng)速率；E可通過(guò)根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行和停止。方法排水法（用于收集難溶于水或不易溶于水氣體、和水不反應(yīng)的氣體）向上排空氣法（用于收集密度大于空氣的氣體）向下排空氣法（收集密度小于空氣的氣體）裝置圖（集氣瓶應(yīng)垂直）量多量少導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)導(dǎo)管伸到集氣瓶底注意事項(xiàng)u收集的氣體較純v瓶口有氣泡向外冒出時(shí)集滿u收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）v在瓶口處驗(yàn)滿物質(zhì)無(wú)機(jī)物混合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀

13、有氣體單質(zhì)有機(jī)物純凈物單質(zhì)化合物十六.物質(zhì)的分類 有機(jī)物：含碳的化合物叫做有機(jī)物。如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除CO、CO2、含CO3的） 有機(jī)小分子：CH4、C2H5OH 、C6H12O6等有機(jī)高分子：蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)物 天然：羊毛、棉花、蠶絲、天然橡膠等 有機(jī)高分子材料 熱固性： 電視機(jī)的外殼、電木插座、炒菜鍋的手柄等塑料合成 熱塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等 合成纖維：滌綸、錦綸、氨綸等 合成橡膠：如：輪胎天然纖維和合成纖維的區(qū)分：用點(diǎn)燃的方法 羊毛：點(diǎn)燃后有燒焦羽毛的氣味 棉花：有燒紙的氣味合成纖維：燃燒后的灰燼呈黑色小球構(gòu)成分子元素組成物質(zhì)原子離子構(gòu)成得失電子構(gòu)成構(gòu)成十七.物質(zhì)的構(gòu)成1、

14、物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系2、分子和原子的對(duì)比分子原子相同點(diǎn)分子可以構(gòu)成物質(zhì)原子也可以構(gòu)成物質(zhì)分子總是不斷地運(yùn)動(dòng)原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)分子間有一定的間隔原子間有一定的間隔分子質(zhì)量小、體積小原子質(zhì)量小、體積小分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)原子也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子是由原子構(gòu)成的原子可以構(gòu)成分子不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新組成新的分子十八：酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與氫前金屬反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬的鹽溶液反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)十九、.酸堿度的標(biāo)示

15、法：酸堿度的表示方法pH值酸性（H+）中性堿性（OH-）石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酚酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色pH值說(shuō)明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般為水或大部分的鹽溶液.(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越強(qiáng)，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也許是某些鹽溶液.(3)pH值>7，溶液呈堿性, pH值越大，堿性越強(qiáng)，但呈堿性的不一定是堿溶液, 也許是某些鹽溶液. 如:Na2CO3屬于鹽, 但其溶液呈堿性.二十、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性有強(qiáng)逐漸變?nèi)?、 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

16、動(dòng)性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃幕衔铮ㄈ苡谒┤芤褐兄脫Q出來(lái)（前面的金屬不能用K、Ca、Na）二十一、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途1、氧氣的主要用途：供給呼吸-如：醫(yī)院急救病人、登山、航空等。支持燃燒-燃料燃燒離不開(kāi)氧氣，如：富氧煉鋼、氣焊、宇宙航行。2、二氧化碳的主要用途： 用來(lái)滅火-因?yàn)樵谝话闱闆r下，既不燃燒也不支持燃燒，而且密度比空氣大(如果是液態(tài)二氧化碳滅火器還有降溫的作用)用來(lái)制汽水-因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，（壓?qiáng)越大，溶解度越大）干冰作制冷劑、人工降雨、制造舞臺(tái)云霧-因?yàn)楦杀?/p>

17、華吸熱，使周圍溫度降低?？捎脕?lái)保存食品（充氣法）-二氧化碳隔絕空氣，細(xì)菌無(wú)法繁殖，食品不容易腐爛。作溫室肥料-增強(qiáng)植物的光合作用。3、氫氧化鈣的用途:腐蝕性-a、野外可處理傷口；b、冬天在樹干涂一層石灰漿(防蟲害殺菌保暖)與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)-a檢驗(yàn)或除去二氧化碳?xì)怏w；b保存鮮雞蛋；c建筑材料；d吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫氣體與酸的反應(yīng)-a、改良酸性土壤; b、處理工業(yè)或生活廢酸水與碳酸鈉反應(yīng)-a制少量的氫氧化鈉; b制松花蛋的原料; c檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)或除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉高溫4、一氧化碳的主要用途： 可作燃料； 工業(yè)上利用一氧化碳來(lái)冶煉金屬。（3CO+Fe2O3=2Fe+3CO

18、2）5、酸酸氫鈉的主要用途: 治療胃酸過(guò)多; 作發(fā)酵粉(制蛋糕、蒸饅頭) 干粉滅火器6、稀鹽酸的用途：除鐵銹、除水垢、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、人胃中有鹽酸幫助消化7、稀硫酸的用途：除鐵銹、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。二十二、其它1、三大有機(jī)合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。7、具有還原性的三大物質(zhì)：C

19、 CO H28、污染空氣的三大有害氣體：NO2 、 SO2 、CO9、溶解度曲線有三個(gè)類型：陡升型（硝酸鉀）、緩升型（氯化鈉）、下降性（氫氧化鈣）10、粗鹽提純的步驟主要有三個(gè)：溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解） 過(guò)濾（玻璃棒的作用：引流）蒸發(fā)（玻璃棒的作用：攪拌，使液體受熱均勻防止飛濺）11、溶液的配制的主要三個(gè)步驟： （1）固體配制溶液（以配制50克5%的氯化鈉溶液為例）- 計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 （2）濃溶液配制稀溶液(如：濃鹽酸配成稀鹽酸)-計(jì)算、量取、溶解12、造成水污染的主要三個(gè)方面： 工業(yè)“三廢”-廢渣廢水廢氣任意排放 農(nóng)業(yè)的農(nóng)藥化肥任意施放 生活污水任意排放13、人吸入的氣

20、體和呼出的氣體主要有三點(diǎn)不同：人呼出的氣體中二氧化碳多了 人呼出的氣體中水蒸氣多了 人呼出的氣體中氧氣少了14、純金屬與合金的對(duì)比（主要有三點(diǎn)不同）：變成合金之后硬度大 變成合金之后熔點(diǎn)低了 變成合金之后強(qiáng)度、抗腐蝕性能更好了15、反應(yīng)前后六不變:原子的種類沒(méi)有變、原子的質(zhì)量沒(méi)有變、原子的數(shù)目沒(méi)有變， 元素的種類沒(méi)有變、元素的質(zhì)量沒(méi)有變、質(zhì)量總和沒(méi)有變16、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物，17、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置18、有待開(kāi)發(fā)的新能源：核能，太陽(yáng)能，風(fēng)能，地?zé)崮埽毕艿?9、實(shí)驗(yàn)室最常用的溶劑：是水。 另外酒精、汽油也可作溶劑，酒精能

21、溶解碘、汽油能溶解油脂。20、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣、鋼、生鐵都是混合物21、洗潔精、洗滌靈、洗手液、肥皂、香皂、洗發(fā)膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。22、含有較多鈣、鎂化合物的水是硬水。含較少鈣、鎂化合物的水是軟水 區(qū)別硬水與軟水用肥皂水。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：生活中-煮沸，實(shí)驗(yàn)室中-蒸餾23、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“負(fù)氫正氧，氫二氧一”（氫氣與氧氣的體積比為21）24、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，隨溫度的升高而減小。二十三、課本中的一些邏輯推理化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。氧氣能支持

22、燃燒，但燃燒不一定都需要氧氣。燃燒不一定需要點(diǎn)燃，燃燒不一定有火焰。燃燒一定發(fā)光、放熱，但發(fā)光、放熱的不一定是燃燒。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)。堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的不一定是堿溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但原子中不一定都含中子。溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。單質(zhì)中含有一種元素，但含有一種元素的不一定是單質(zhì)。酸中一定含氫元素，堿中一定含氫、氧元素，鹽中不一定有氫、氧元素。有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有機(jī)物氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。氧化物一定含氧元素，但含氧

23、元素的不一定是氧化物。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子。有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，但鹽不一定含金屬離子，如：銨鹽。置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物都是化合物，但反應(yīng)物、生成物都是化合物的不一定是復(fù)分解反應(yīng)。同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。二十四、碳和碳的化合物之間的關(guān)系初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 B

24、a鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價(jià)口訣(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀； 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價(jià)鋁； 銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價(jià)碳； 許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣： 一價(jià)硝酸氫氧根； 二價(jià)硫酸碳酸根； 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根； 通常負(fù)價(jià)除銨根。(3) 熟練默寫常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)1價(jià)K、Na、H、Ag、NH42價(jià)Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價(jià)Fe3，Al31價(jià)Cl、OH、NO32價(jià)O2、S2、CO3 2、SO4

25、2、3價(jià)PO433、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計(jì)干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見(jiàn)溶劑雙氧水過(guò)氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO

26、4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）電解水制取氫氣： 2H2O=2H2+O2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動(dòng)性順序：

27、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5個(gè)一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：

28、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì)：C

29、、H2、CO 都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2

30、。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈

31、，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六

32、、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+BAB多變一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)：ABA+B一變多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng)：A+BCAC+B 單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣

33、體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。  10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（

34、括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）： 通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）： 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO2十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可

35、）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的

36、影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。   16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化   18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟