初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子和原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)(1)分子很小(體積小、質(zhì)量小)(2)分子是在不斷運(yùn)動的(3)分子間有間隙(4)同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同(1)原子很小(體積小、質(zhì)量小)(2)原子是在不斷運(yùn)動的(3)原子間有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(1)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。(2)分子構(gòu)成的描述：分子是由原子構(gòu)成。如：單原子分子：如稀有氣體的分子只是1個原子 (如：He)雙原子分子：由2個原

2、子構(gòu)成的分子(如：H2、O2、N2、HCl等)多原子分子：由2個以上的原子構(gòu)成的分子 (如H2O為三原了分子，NH3為四原子分子)2、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖m決定元素種類；n與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切；m=28n；在化學(xué)反應(yīng)中，n可變，m不可變。(3)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(4)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如普通氫原子核內(nèi)無中子。(5)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3、離子(1)定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子，如Na、Cl、SO42等。(2)離子的分類陽離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))，如Na、Mg2、NH4

3、陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))，如Cl、S2、SO42(3)離子的形成：金屬原子一般失電子形成陽離子；非金屬原子一般得電子形成陰離子。(4)書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷，數(shù)目在前，正負(fù)號在后。離子帶1個單位正電荷或1個單位負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如Na、Cl、Mg2、S2、SO42等。(5)原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性中性正電負(fù)電聯(lián)系（二）物質(zhì)的組成元素和分類1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱?！耙活愒印卑ǎ?1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不

4、同的原子，如Cl35、Cl37兩種原子都屬于氯元素；(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同化合價的元素，如0、1、3、5、7、1價的氯元素；(3)質(zhì)子數(shù)相同的單核離子，如Cl屬于氯元素。2、分類：(1)金屬元素；(2)非金屬元素；(3)稀有氣體元素。(元素的中文名稱的偏旁可看出)3、地殼中含量列前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵。4、生物細(xì)胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氫、氮。（三）分子、原子、離子、元素的關(guān)系元素是物質(zhì)的宏觀組成，原子、分子、離子是物質(zhì)的微觀組成。分子：一部分單質(zhì)和化合物是由分子構(gòu)成的，如氫氣(H2)、氧氣(O2)、水(H2O)等。原子：金剛石等固體非金屬(有例外，如碘)、金屬、稀有氣體是由

5、原子直接構(gòu)成的。離子：離子化合物均由離子構(gòu)成，如氯化鈉，典型的金屬元素(如Na、Mg等)與典型的非金屬元素(如F、O、Cl、S等)形成的化合物均是離子化合物。（四）物質(zhì)的分類二、典例剖析1、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常聽說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成C由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成D由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電

6、子構(gòu)成解析：氫原子由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，那么，反氫原子由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成。答案：B2、用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，正確的是()A熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變；破鏡不能重圓說明分子間有間隔B蔗糖能溶于水說明分子做無規(guī)則運(yùn)動；食物腐敗說明分子發(fā)生了變化C氣體易被壓縮說明分子間間隔很??；花香四溢說明分子做無規(guī)則運(yùn)動D石灰石能被粉碎成粉末說明分子很??；酒精揮發(fā)說明分子間間隔變大解析：熱脹冷縮是因?yàn)榉肿娱g間隔隨溫度而改變；氣體易被壓縮說明分子間有間隔；石灰石能被粉碎成粉末說明分子間有間隔；其他都是正確的。答案：B3、物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分

7、子構(gòu)成的是()A干冰B碳酸鈉C金剛石D銅解析：干冰是由分子構(gòu)成的；碳酸鈉是由離子構(gòu)成的；金剛石是由原子構(gòu)成；銅是由原子構(gòu)成。答案：A4、我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦(He3)。其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦(He3)核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦(He3)元素的說法正確的是()A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質(zhì)量為2C原子結(jié)構(gòu)示意圖為D原子結(jié)構(gòu)示意圖為解析：原子核外電子數(shù)為等于質(zhì)子數(shù)，應(yīng)為2；相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，應(yīng)為21=3。答案：D5、下列各組物質(zhì)，按化

8、合物、混合物順序排列的是()A食鹽、干冰B膽礬、石灰水C紅磷、燒堿D水銀、生理鹽水解析：干冰、膽礬、燒堿是化合物，食鹽、石灰水、生理鹽水是混合物，紅磷、水銀是單質(zhì)。答案：B6、下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是()解析：看微粒的示意圖里有幾種分子。只有一種分子的是純凈物。答案：A7、20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是()AO4是一種新型的化合物B一個O4分子中含有2個O2分子

9、CO4和O2的性質(zhì)完全相同D O4和O2混合后形成的是混合物解析：O4和O2是同種元素組成的不同物質(zhì)。答案：D 化學(xué)用語(1)（一）元素符號1、元素符號的書寫規(guī)則(1)由一個字母表示的元素符號要大寫。如H、C、S、P、K。(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。如Na、Mg。2、元素符號的意義宏觀意義：表示某種元素；微觀意義：表示某種元素的一個原子。如：“H”的含義為：氫元素；1個氫原子。對于直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)來講，元素符號還表示某種單質(zhì)，如“Fe”的含義為：鐵元素；1個鐵原子；鐵單質(zhì)。注意：在元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示原子的個數(shù)，如2H只能表示2個氫原子（

10、二）離子符號1、書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷，數(shù)目在前，正負(fù)號在后。離子帶1個單位正電荷或1個單位負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO42-等。2、離子符號的意義：表示某種離子；表示某元素的一個離子。如：“Mg2+”的含義為：鎂離子；1個鎂離子。注意：離子符號中數(shù)字的意義：表示某種離子所帶的電荷數(shù)，如“Mg2+”中“2”的含義表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。在離子符號前加上系數(shù)后，就只能表示離子的個數(shù)，如“3Mg2+”只能表示3個鎂離子。（三）化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以CO2為例說明宏觀表示某種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示物質(zhì)由哪些元素組成表

11、示二氧化碳由碳元素和氧元素組成微觀表示物質(zhì)的1個分子表示1個二氧化碳分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成注意：化學(xué)式前加上系數(shù)后，就只能表示分子的個數(shù)，如3CO2只能表示3個二氧化碳分子。（四）化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)。反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。例如：S + O2SO2質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。量的方而：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。粒子方面：1個硫原子與1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。2、化學(xué)方程式的書

12、寫(1)書寫步驟寫：在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。配：配平化學(xué)方程式，并檢查。標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號。(2)配平方法：最小公倍數(shù)法；設(shè)“1”法(3)“”和“”在化學(xué)方程式中使用規(guī)則如下：因?yàn)椤啊焙汀啊笔巧晌锏臓顟B(tài)符號，所以，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不應(yīng)該標(biāo)出“”或“”。若反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)，則反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)必須標(biāo)出“”；若反應(yīng)物中有氣體，則反應(yīng)生成的其他氣體就不應(yīng)標(biāo)出“”。若反應(yīng)在液體中進(jìn)行，當(dāng)生成物中有沉淀析出時，要在該物質(zhì)化學(xué)式的后面標(biāo)出“”；若反應(yīng)不在液體中進(jìn)行，不論生成物有無難溶物質(zhì)，都不應(yīng)標(biāo)“”。（五）七種數(shù)字1、元素符號

13、前面的數(shù)字：只能表示原子的個數(shù)，只有微觀意義。2、元素符號右下方的數(shù)字：表示一個分子中原子的個數(shù)。3、元素符號正上方的數(shù)字：表示元素的化合價。4、元素符號右上方的數(shù)字：表示一個離子帶的電荷數(shù)。5、化學(xué)式前面的數(shù)字，表示分子的個數(shù)，只有微觀意義。6、離子符號前面的數(shù)字，表示離子的個數(shù)，只有微觀意義。7、結(jié)構(gòu)示意圖中的數(shù)字：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。二、典例剖析1、下列符號只有微觀意義的是()ACl2B2N2 CCuDCO2解析：2N2只能表示2個氮?dú)夥肿?。答案：B2、下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是()A2Cu中的“2”表示2個銅元素BFe2中的“2”表示每

14、個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷 CH2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子DAl2 (4)3中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為-2價解析：2Cu中的“2”表示2個銅原子；H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個氫原子；Al2 (4)3中化學(xué)式上方的“2”表示SO4的化合價為-2價答案：B3、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()ABC D 解析：最外層電子數(shù)電子數(shù)大于4但不為8的易得到電子答案：D4、食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學(xué)式：C6H13N02)。下列有關(guān)亮氨酸的說法錯誤的是()A由四種元素組成B一個分子中含一個氧分子C一個分子由22個原

15、子構(gòu)成D屬于有機(jī)物解析：亮氨酸一個分子中應(yīng)含兩個氧原子，不是含一個氧分子。答案：B5、下列化學(xué)方程式符合題意，且書寫正確的是()AFe和稀鹽酸反應(yīng)，2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B熟石灰和鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D通電分解水：2H2O2H2+O2解析：A中Fe與HCl反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2；B中CaO不是熟石灰是生石灰；C中Cu和H2SO4不能反應(yīng).答案：D6、我國最近已研究出新型水處理劑C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是()A乙中氯元素的化合價為+5價B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C該反

16、應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl解析：根據(jù)圖形寫出化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl答案：C7、寫出下列符號中數(shù)字“2”表示的意義。(1)O2_；(2)2O_；(3)_；(4)O2-_；(5)2CO2前2_，后2_。答案(1)一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成(2)2個氧原子(3)+2價的氧元素(4)1個氧離子帶2個單位負(fù)電荷(5)表示2個二氧化碳分子；表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子化學(xué)用語(2) (一)化學(xué)式1、化合物化學(xué)式的讀法(1)單質(zhì)的讀法：若為氣體，讀作“某氣”，如N2(氮?dú)?；若不為氣體，讀元素名稱，如Fe(

17、鐵)。(2)化合物化學(xué)式的讀法由兩種元素組成的化合物，一般讀作：“某化某”，從后向前讀。如NaCl(氯化鈉)。有時要讀出各元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀出，如Fe3O4(四氧化三鐵)；若兩種元素組成不同的物質(zhì)，某元素的原子個數(shù)不同，且其中一化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)為1，此時“1”要讀出，如CO2(二氧化碳)， CO(一氧化碳)。某些具有可變化合價的元素，在顯高價時讀作“某化某”，在顯低價時讀作“某化亞某”，如FeCl3與FeCl2分別讀作氯化鐵與氯化亞鐵。2、化學(xué)式的寫法 (1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法單原子構(gòu)成的單質(zhì)(稀有氣體、金屬及一些固態(tài)非金屬單質(zhì))：用元素符號表示。多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：在元

18、素符號右下角寫上構(gòu)成分子的原子的數(shù)目。如氧氣：O2。(2)化合物化學(xué)式的寫法正價元素在前，負(fù)價元素在后氨(NH3)除外，每種元素的原子數(shù)目寫在符號右下角；當(dāng)某組成元素原子個數(shù)是1時，1省略。如：CO?；瘜W(xué)式中原子團(tuán)的數(shù)目2時，原子團(tuán)必須加“()”，表示原子團(tuán)數(shù)目的數(shù)字標(biāo)在“()”的右下方，數(shù)目為l時，不寫“()”和數(shù)字。如Al2(SO4)3、NaOH等(二)化合價1、化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示，如等。2、化合價規(guī)律(1)化合價有正價和負(fù)價氫元素通常顯+1價，氧元素顯-2價。金屬元素一般顯正價。非金屬與金屬或氫化合時，非金屬顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金

19、屬顯正價。一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。如：Fe有+2、+3價。(2)在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。(3) 元素的化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價為零。3、常見原子團(tuán)的化合價原子團(tuán)的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根高錳酸根錳酸根氯酸根亞硫酸根符號NH4OHNO3SO4CO3PO4MnO4MnO4ClO3SO3離子符號NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-MnO4-MnO42-ClO3-SO32-化合價+1-1-1-2-2-3-1-2-1-2(三)常見物質(zhì)的用途(根據(jù)用途寫化學(xué)式)可做冰箱除臭劑的是活性炭；能用于人工降雨的是干冰；能用

20、來蒸饅頭的鹽是純堿（碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿）；瓦斯的主要成份是甲烷；可用于制作電極和鉛筆芯的是石墨；可用作食品干燥劑的是生石灰；可用作調(diào)味和防腐劑的是食鹽；天然存在的最硬物質(zhì)金剛石；常用于搶救病人的氣體是氧氣；可用于金屬表面除銹的是稀鹽酸或稀硫酸；用作糧食瓜果保護(hù)氣的是氮?dú)獾?；農(nóng)業(yè)上用來配制農(nóng)藥波爾多液的是硫酸銅；用來冶煉金屬的氣體氧化物是一氧化碳；理想的高能燃料是氫氣；可用于滅火的是二氧化碳；可用作建筑材料的是石灰石廚房調(diào)味品中pH7的是食醋；含氮量最高的化肥是尿素；用于農(nóng)作物氣肥的是二氧化碳。二、典例剖析1、微型錄音機(jī)的高性能磁帶中，有一種重要的化合物CoFe204，其中鐵元素的化

21、合價為+3價。則鈷元素(Co)的化合價為()A+1B+2 C+3D+4設(shè)鈷元素(Co)的化合價為x，而鐵元素的化合價為+3價，則x+3×2+(-2)×4=0，x=+2。B2、BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者的丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)。BGO是鍺酸鉍(化學(xué)式為Bi4Ge3O12)的簡稱。已知在BGO中鍺(Ge)的化合價與GeO2中鍺的化合價相同，則在BGO中鉍(Bi)的化合價為()A2B3 C4D5GeO2中鍺的化合價為+4，則Bi4Ge3O12中鍺(Ge)的化合價為+4，設(shè)鉍(Bi)的化合價為x，有：4x+(+4)×3+(-2)×12=0

22、，x=+3。答案：B3、航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價為()A1B3 C5D7答案：D4、下列物質(zhì)中均有氯元素，它們按下列順序排列：KCl；Cl2；HClO；X；NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是()AAgClBKClO3 CHClO2 DCl2O5解析：按排列規(guī)律知：X中Cl的化合價大于+1，小于+7，而AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中Cl的化合價分別為-1、+5、+3、+5。答案：A5、在NH3、NH4NO3、N2、NO、N2O5、NO2、N2O這幾種物質(zhì)中，氮元素的化合價有()A3B4 C5D6解析：氮元

23、素的化合價依次為NH3(-3)、NH4NO3(-3、+5)、N2(0)、NO(+2)、N2O5(+5)、NO2(+4)、N2O(+1)，共6種。答案：D質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、質(zhì)量守恒定律的理解：可總結(jié)為五個不變、兩個一定改變、一個可能改變。兩個一定變：宏觀物質(zhì)種類改變；微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子改變(生成新的粒子)一個可能改變：分子總數(shù)可能改變4、質(zhì)量守恒定律使用時應(yīng)注意的事項(1)

24、運(yùn)用范圍：解釋化學(xué)變化而不是物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量守恒，不是體積守恒，也不是反應(yīng)前后分子數(shù)守恒。(3)不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單地理解為“反應(yīng)物”，而是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。(4)很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因?yàn)樯闪藲怏w而誤認(rèn)為質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律。二、典例剖析例1、在反應(yīng)：AB=C2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng)，生成6.0克C，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為()A29B40 C58D86解析：2.9gA跟4.9gB完

25、全反應(yīng)生成6.0gC，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：D為1.8g。設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，有AB=C2Dx2×182.91.8x=58答案：C例2、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測27019A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量增減可確定其是反應(yīng)物，還是生成物。分析可知：乙生成25g，丁生成14g，而丙反應(yīng)了58g，則甲應(yīng)生成19g。所以該反應(yīng)為分解反應(yīng)。答案：A例3、密閉容器內(nèi)有A，B，C，D四種物質(zhì)，在一定條件

26、下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6下列說法正確的是()A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D不可能是單質(zhì)B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8736D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中A與C化學(xué)計量數(shù)之比為12解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量增減可確定其是反應(yīng)物，還是生成物.B增加8.7克，是生成物；C減少31.6克，是反應(yīng)物；D增加3.2克，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：A為生成物，且生成19.7克，則容器中A為39.4克。答案：D例4、常用燃燒法測

27、定有機(jī)物的組成.現(xiàn)取3.2克某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4克CO2和3.6克H2O，則該有機(jī)物中()A一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B一定含有C、H、O三種元素C一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素D只含有C、H兩種元素不含O元素解析：由于生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：該物質(zhì)含碳、氫兩種元素。8.8克二氧化碳含碳8.8×12/44=2.4克，5.4克水含氫5.4×2/18=0.6克，含碳、氫兩種元素共2.40.6=3克，而有機(jī)物為3.2克，說明一定含氧。答案：B例5、A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30克；若增加1

28、0克A，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加的B與C的質(zhì)量比是()A53B52 C23D21由題知：25克A與15克C恰好完全反應(yīng)，那么15克A與9克C恰好完全反應(yīng)，又由于生成新物質(zhì)D30克，則反應(yīng)的B為6克，由此參加的B與C的質(zhì)量比是23。C例6、在X2O2CO22H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為()ACH4BC2H5OH CCDCO解析：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，可判斷出X的化學(xué)式為CH4。答案：A身邊的化學(xué)物質(zhì)（1）一、復(fù)習(xí)策略（一）空氣1、空氣的成分空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78210.940.030.032、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、稀

29、有氣體的主要性質(zhì)和用途主要性質(zhì)主要用途氧氣物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不易溶于水化學(xué)性質(zhì)：比較活潑供給呼吸(潛水、醫(yī)療急救等)；支持燃燒(煉鋼、氣焊以及化工生產(chǎn)和宇宙航行等)。氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：不活潑制硝酸和化肥的重要原料；用作保護(hù)氣；用于冷凍麻醉；超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。稀有氣體物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光化學(xué)性質(zhì)：很不活潑(惰性)用作保護(hù)氣；制成多種用途的電光源；用于激光技術(shù)；氦氣可用于制造低溫環(huán)境；氙氣用于醫(yī)療麻醉。3、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定(1)實(shí)驗(yàn)原理：利用某種固體物質(zhì)只與空氣中的氧氣反應(yīng)(不生成氣體)，使容

30、器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，使水進(jìn)入容器內(nèi)，測定進(jìn)入水的體積即為空氣中氧氣的體積。注意：可用來反應(yīng)的物質(zhì)必須是能與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成的物質(zhì)(如紅磷、汞、鐵、鋁)，木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應(yīng)物。若用堿溶液(如NaOH溶液)代替水，用木炭、硫作反應(yīng)物也行，因?yàn)樯傻臍怏wCO2或SO2能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收。(2)進(jìn)入瓶中水的體積小于瓶內(nèi)空間1/5的原因可能是：紅磷的量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；裝置的氣密性不好；未冷卻至室溫就打開瓶塞；本實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣濃度過低時，紅磷不能繼續(xù)燃燒，瓶內(nèi)仍殘余少量氧氣。（二）氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)通常情況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，在

31、低溫下可變?yōu)榈{(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氧氣能支持燃燒，可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。(2)物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光；磷在空氣中燃燒發(fā)出白光；鐵在空氣中不能燃燒。它們在氧氣中燃燒更旺。一些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象如下：物質(zhì)(顏色、狀態(tài))反應(yīng)現(xiàn)象文字表達(dá)式注意事項硫(淡黃色固體)劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生硫+氧氣二氧化硫硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染。木炭(灰黑色固體)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣二氧化碳

32、夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中磷(暗紅色固體)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷五氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙鋁箔(銀白色固體)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，有白色固體產(chǎn)生鋁+氧氣氧化鋁集氣瓶底部先鋪一薄層細(xì)沙鐵絲(銀白色固體)劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成鐵+氧氣四氧化三鐵細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙蠟燭(白色固體)火焰明亮發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣水+二氧化碳要想觀察到水霧，盛氧氣的集氣瓶必須干燥3、氧氣的用途：供給呼吸；支持燃

33、燒（三）水的組成和性質(zhì)1、水的組成(1)電解水的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置：水的電解裝置如圖所示。注意：為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，與負(fù)極相連的試管和與正極相連的試管所收集到的氣體的體積比約為21。(負(fù)多正少)檢驗(yàn)氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；體積大的氣體移近火焰時，氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明是氫氣。(負(fù)氫正氧)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水(H2O)在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣(H2)和氧氣(O2)。說明水是由氫元素和氧元素組成的。文字表達(dá)式為：2、水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4時，水的密度最大，為1

34、g/cm3。在101 kPa下，水的凝固點(diǎn)為0 (冰點(diǎn))，沸點(diǎn)是100。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。3、水的化學(xué)性質(zhì) (1)水的分解(2)水與部分金屬氧化物化合水與部分非金屬氧化物化合 水與硫酸銅等鹽類化合(3)部分活潑金屬能置換水中的氫（四）氫氣1、氫氣的性質(zhì)(1)可燃性(驗(yàn)純、檢驗(yàn)) (2)還原性2、氫氣的用途 3、氫能源（五）碳和碳的氧化物1、碳 (1)碳的幾種單質(zhì)：金剛石(C)、石墨(C)和C60金剛石和石墨的性質(zhì)和用途金剛石石墨外觀無色透明正八面體狀晶體，加工琢磨后有奪目光澤深灰色鱗片狀固體導(dǎo)電性無良好硬度最硬較軟用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等金剛石

35、和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。(2)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)： 常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 可燃性：充分燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2CO2不充分燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O22CO還原性：C+2CuO2Cu+CO2(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2、二氧化碳的性質(zhì)和用途(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰。(2)化學(xué)性質(zhì)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。H2CO3=H2O+ CO2碳酸不穩(wěn)定

36、，易分解。能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22CO(3)二氧化碳的用途：滅火(滅火器原理：既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì))干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料3、一氧化碳的性質(zhì)和用途(1)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水(2)毒性：CO與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。防止CO的污染：實(shí)驗(yàn)室對多余的CO氣體(稱尾氣)可點(diǎn)燃使之燃燒轉(zhuǎn)化為CO2，或用氣球(或塑料袋)收集尾氣，防止造成對空氣的污染。(3)化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性)可燃性：2CO+O22CO

37、2藍(lán)色的火焰(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)還原性：CO+CuOCu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用：冶煉金屬現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。(4)一氧化碳的用途 作燃料； 冶煉金屬。4、甲烷(CH4)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)5、乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)乙醇可以再生(1)物理性質(zhì)：無色透明有特殊香味的液休，能與水以任意比互溶(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源；減少汽車尾氣的污染；促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展。6、碳

38、及其化合物的轉(zhuǎn)化 二、典例剖析1、汽車安全氣囊內(nèi)所裝的化學(xué)物質(zhì)，能在碰撞后10毫秒內(nèi)生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是()A氧氣B氮?dú)?C稀有氣體D二氧化碳 答案：B2、某班同學(xué)用下圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是()甲同學(xué)可能使用紅磷的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，紅磷

39、燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出A只有B只有C只有D解析：要熟悉空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定的原理及誤差分析。答案：D3、氧氣跟世間萬物如影隨形。下列關(guān)于氧氣說法正確的是()A氧氣從淡藍(lán)色液體變成無色氣體發(fā)生了化學(xué)變化B硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生C氧氣可用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、作燃料切割金屬等D用帶火星的木條可以檢驗(yàn)氧氣解析：本題考察的是氧氣的性質(zhì)、用途及檢驗(yàn)。答案：D4、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示。關(guān)于三個反應(yīng)的敘述中不正確的是()A都是化合反應(yīng)B生成物都是固

40、體C都需要點(diǎn)燃D都是非金屬和氧氣反應(yīng)解析：要熟記常見物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式。答案：BD5、如圖是用足量的木炭粉還原氧化銅的裝置圖，按要求回答：(1)此實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到哪些現(xiàn)象？_(2)大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)試管口要略向下傾斜的原因是_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)進(jìn)行怎樣操作?為什么? _。(5)實(shí)驗(yàn)時，酒精燈加網(wǎng)罩的目的是_。解析：本題考察的是碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，要求掌握碳的化學(xué)性質(zhì)答案：(1)黑色粉末變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁(2)C+2CuO2Cu+CO2(3)防止?jié)翊娴乃沽饕鹱茻嵩嚬苷?4)實(shí)驗(yàn)完畢，應(yīng)先從試管內(nèi)取出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；防止石灰水倒吸入

41、試管中，使灼熱試管破裂 (5)集中火力，提高溫度6、小兵和小東是某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的成員，他們在查閱資料時，發(fā)現(xiàn)單質(zhì)碳能夠在高溫時與金屬氧化物反應(yīng)得到金屬單質(zhì)。于是，他們用木炭與CuO進(jìn)行了如下的探究活動。請你參與他們的這次活動，并解決有關(guān)問題：提出問題：木炭與氧化銅反應(yīng)除生成單質(zhì)銅外，另一種生成物是什么?猜想與假設(shè)：(1)可能是CO。(2)可能是CO2。 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：(1)檢驗(yàn)CO2的方法是_。(2)為了檢驗(yàn)CO，他們設(shè)計的方案是：把小動物放在收集的氣體中，觀察能否存活。后經(jīng)充分研究后，認(rèn)為此方案不可行，其不可行的理由是_。他們在互聯(lián)網(wǎng)上用Google收集到這樣一條信息：把濾紙浸泡在磷

42、鉬酸和氯化鈀的黃色混合溶液中制成的試紙遇CO立即變成藍(lán)色，而遇CO2不變色。實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：ABC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A中固體由黑色變成紅色有_生成B中黃色試紙沒有變藍(lán)沒有_生成C中_有CO2生成反思與評價：如果A裝置中的試管口高于試管底部，在實(shí)驗(yàn)過程中可能造成的后果是_。解析：本題涉及C、CO、CO2性質(zhì)的綜合運(yùn)用。答案：設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：(1)將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳(2)CO2不能供給呼吸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：CuCO通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁 反思與評價：試管炸裂7、某氣體X是由CO、CO2、H2中的一種或幾種組成。為驗(yàn)證其成分，將氣體

43、X依次通過下列A、B、C三個裝置(如圖所示)，回答下列問題。(1)若A、B中均無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X一定是_。(2)若A中CuO變成紅色固體，B中無水CuSO4變成藍(lán)色固體，C中無變化，則氣體X一定是_。A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3)若A中CuO變成紅色固體，B中無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X中一定有_，可能有_。A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把燃著的酒精燈放在導(dǎo)管口的目的是_。(4)若A中CuO變成紅色物質(zhì)，B中無水CuSO4變成藍(lán)色固體，C中石灰水變渾濁，那么氣體X有哪幾種可能的組成? _。解析：本題考察的是H2、CO還原CuO的產(chǎn)物的區(qū)別。答案

44、：(1)CO2 (2)H2；H2+CuOCu+H2O(3)CO；CO2；CO+CuOCu+CO2；除掉有毒氣體CO(4)H2和CO； H2和CO2； H2、CO和CO2身邊的化學(xué)物質(zhì)(2)一、復(fù)習(xí)策略（一）金屬材料1、金屬材料：純金屬和合金2、合金：一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)（屬于混合物)3、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性4、合金的優(yōu)點(diǎn)：一般說來，合金的顏色比各成分的顏色鮮艷；熔點(diǎn)比各成分低；硬度比各成分大；抗腐蝕性能更好。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)常見

45、金屬活動性順序：1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬酸鹽氫氣在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)不生成氫氣；注意：金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越快。3、金屬鹽另一金屬另一鹽在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na除外(K、Ca、Na能與鹽溶液中的水反應(yīng))鹽必須是可溶性鹽（三）置換反應(yīng)1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2、類型 (1)金屬置換出非金屬，如金屬和酸反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2特例：2MgCO22MgOC(2)金屬置換出金屬，如金

46、屬和鹽溶液反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)非金屬置換出金屬，如碳(或氫氣)還原金屬氧化物：C2CuO2CuCO2；H2CuOCuH2O(4)非金屬置換出非金屬，如：CH2OCOH2（四）金屬活動性順序的應(yīng)用1、金屬和酸反應(yīng)的圖形(1)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的快慢：金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越快(2)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的多少(以2價的金屬為例)相同質(zhì)量的兩種金屬分別和足量的相同質(zhì)量的酸反應(yīng)(兩種金屬都會反應(yīng)完)，相對原子質(zhì)量小的金屬生成的氫氣多。相同質(zhì)量的兩種金屬分別和適量的相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，一種金屬反應(yīng)完，另一種金屬剩余(相對原子質(zhì)量

47、小的金屬會剩余)，相對原子質(zhì)量小的金屬生成的氫氣多。相同質(zhì)量的兩種金屬分別和少量的相同質(zhì)量的酸反應(yīng)(兩種金屬都會剩余)，兩種金屬生成的氫氣一樣多。2、金屬和鹽溶液反應(yīng)(1)一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)的分析 (2)一種金屬和兩種鹽溶液反應(yīng)的分析3、金屬活潑性的判斷依據(jù)(1)金屬在自然界的存在 (2)金屬對應(yīng)堿的溶解性(3)金屬和酸反應(yīng)的速度 (4)置換反應(yīng)：ABCACB 能否發(fā)生4、探究金屬活潑性方案的設(shè)計(1)設(shè)計實(shí)驗(yàn)看置換反應(yīng)：ABCACB 能否發(fā)生(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)：將金屬放入酸中，比較放出氣泡的速率二、典例剖析1、2005年7月，美國“深度撞擊”飛行器成功炮轟彗星，其撞擊器采用的是一種含鈹(一

48、種金屬)3的銅合金。關(guān)于合金，下列說法錯誤的是()A合金屬于金屬材料B只能由金屬熔合而成C合金比純金屬性能更優(yōu)D生鐵和鋼都是鐵的合金解析：合金是一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。答案B2、下列物質(zhì)可以由金屬與酸直接發(fā)生置換反應(yīng)制得的是()A硫酸鐵B氯化銅 C硫酸鋅D硝酸鎂要注意金屬與酸直接發(fā)生置換反應(yīng)的特點(diǎn)。反應(yīng)；Zn H2SO4=ZnSO4H2可以實(shí)現(xiàn)C3、下列事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是()AZn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag BZn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能C自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的AgDZn的熔點(diǎn)為420，Ag的熔點(diǎn)為962解

49、析：金屬活潑性的判斷依據(jù)：(1)金屬在自然界的存在；(2)金屬對應(yīng)堿的溶解性；(3)金屬和酸反應(yīng)的速度；(4)置換反應(yīng)：ABCACB 能否發(fā)生。答案：D4、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為2價) ()A放出H2的質(zhì)量是ABC B金屬活動性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是A D相對原子質(zhì)量是CBA解析：(1)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的快慢：金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越快(2)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的多少(以2價的金屬為例)：相同質(zhì)量

50、的金屬分別和足量的相同質(zhì)量的酸反應(yīng)(金屬都會反應(yīng)完)，相對原子質(zhì)量小的金屬生成的氫氣多。答案：AD5、將過量鐵粉投入盛有硫酸銅和硫酸鋅混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()。AZn、Cu和FeBCu CZn和CuDCu和Fe解析：鐵和硫酸銅可以反應(yīng)，鐵和硫酸鋅不反應(yīng)。答案：D6、要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，不能選用下列哪組試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)()AZn、CuSO4、AgBZn、Cu、AgNO3CZn、Cu、H2SO4DZnSO4、Cu、AgNO3解析：Zn和H2SO4能反應(yīng)，而Cu和H2SO4不能反應(yīng)，說明Zn比Cu活潑。但無法比較鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序。答案：C

51、7、取某鐵樣品6 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2 g氫氣則該鐵的樣品中可能含有的雜質(zhì)是( )A鎂B銅 C鋅D鋁解析：若純鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，則需要純鐵5.6g。而現(xiàn)在鐵樣品6 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，說明樣品中含有的雜質(zhì)比相同質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣少，符合條件的有銅和鋅。答案：BC8、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是()AFeCuSO4=CuFeSO4B3CO Fe2O32Fe3CO2C2F22H2O=O24HFD2KClO3I2=2KIO3C12解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種化合物的反應(yīng)。B中兩種反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)，該反應(yīng)是非基本反應(yīng)類型。答案：