高一必修一 化學 硫及其化合物

1、第三節(jié) 硫及其化合物（第1課時）學習目標1、掌握硫單質(zhì)、二氧化硫的主要性質(zhì)。2、了解濃硫酸的性質(zhì)。知識梳理一、自然界中的硫1、自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化硫在自然界中有兩種存在形態(tài) 、 低價態(tài)的硫主要是(填礦石的名稱) （FeS2）、 (As4S4)、 (As2S3)、 (HgS) 中間價態(tài)硫：S SO2 H2SO3 Na2SO3 高價態(tài)硫：SO3 H2SO4 Na2SO4 2、認識硫單質(zhì)物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱 。在通常狀況下，它是一種 色或 色的固體；很脆，易研成粉末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔點、沸點都不高。化學性質(zhì)與金屬反應（完成下列化學方程式）鐵與硫： 。銅與硫： 。汞與硫

2、： （事故處理：實驗室灑落在地上的汞，可在表面灑上一層 ）與非金屬反應H2 + S H2S，該反應表現(xiàn)了硫的 性。S+O2 SO2，該反應表現(xiàn)了硫的 性。與強堿的反應6KOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O該反應表現(xiàn)了硫的 性和 性。思考：根據(jù)硫的性質(zhì)，如何清除試管中的硫單質(zhì)？ （3）用途：詳見課本P87身邊的化學-硫磺的用途二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化1、轉(zhuǎn)化關系低價態(tài)的硫只具有還原性硫化氫或某些金屬硫化物可被氧化劑氧化成高價態(tài)如：硫化氫不完全燃燒： 。硫化氫完全燃燒： 。中間價態(tài)0價，+4價的硫具有氧化性和還原性。S+O2 SO2 ，2SO2+O22 SO3 （說

3、明S、SO2具有 性）S+2Na= Na2S ，SO2 + 2H2S= 3S+2H2O（說明S、SO2具有 性） 高價態(tài)價硫具有氧化性如：銅與濃硫酸的反應： ?！镜淅馕觥坷}1 已知A是固體單質(zhì)，E的水溶液顯強酸性。 A、B、C、D、E 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。 （1）寫出化學式：A B C D E 。（2）寫出化學方程式：BCA ， CD 。解析 由A是固體單質(zhì)和E的水溶液顯強酸性，可初步斷定A為硫單質(zhì)，E為硫酸。結(jié)合下列轉(zhuǎn)化關系： 進行驗證，可得結(jié)論。催化劑O4答案（1）S、H2S、 SO2 、SO3、H2SO4 （2）2H2S + SO2 3S

4、+ 2H2O SO2+O2 2SO3知識鞏固1、下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的（ ）A、Fe2S3 B、Na2S C、FeCl2 D、FeCl32、下列說法不正確的是（ ）A、硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B、硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C、單斜硫和斜方硫都是硫單質(zhì)D、硫的化學性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在3、下列實驗中，能觀察到明亮的藍紫色火焰的是（ ）A、S在空氣中燃燒 B、H2 在O2 中燃燒C、S在O2中燃燒 D、Cu在S蒸氣中燃燒4、實驗室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是（ ）A、用硫粉蓋住 B、立即掃除掉 C、立即灑水 D、用沙土蓋住5、0.05m

5、ol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應，該單質(zhì)可能是 ( ) A、H2 B、O2 C、K D、Zn 6、下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或條件不會改變反應產(chǎn)物的是（ ） A、鈉在氧氣中燃燒 B、鐵在硫蒸氣中燃燒C、二氧化硫通入石灰水 D、硫酸中加入鋅粉7、下列下列說法中不正確的是（ ）A、硫單質(zhì)與金屬鐵反應生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B、SO2能使酸性KMnO4 溶液褪色，說明SO2具有氧化性C、H2S既有氧化性，又有還原性D、醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”8、下列變化中，必須加入還原劑才能完成的是（ ）A、H2S S B、SO2 SO3 C、SO2 S D、SO2 H2SO39

6、、黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，其主要成分是硫黃（S）、硝石（KNO3 ）和木炭（C）。點燃后，發(fā)生迅猛反應，其化學方程式為：S + 2KNO3 +3 CK2S + 3 CO2 + N2在反應中， 是還原劑，被還原的元素是 ，當有36 g碳全部反應時，可生成標準狀況下氣體 L。能力升華1、實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應為：6 NaOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O。在此反應中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是A、氧化性 B、還原性 C、既無氧化性，又無還原性 D、既有氧化性，又有還原性2、關于硫的敘述正確的是（ ）A、硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界B、分離黑

7、火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C、硫與金屬或非金屬反應均作為氧化劑D、1.6 g 硫與6.4 g銅反應能得到 8.0 g純凈硫化物3、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫（元素），為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是（ ）A、O2 B、Cl2 C、H2O2 D、Na2O24、下列反應可以由對應的單質(zhì)直接化合生成的是（ ）A、SO3 B、FeS C、CuS D、FeCl3 5、能從下列各組混合物中把硫粉分離出來的共同方法是（ ）砂粒和硫粉 鐵粉和硫粉 木炭和硫粉A、用水溶解 B、用酒精溶解 C、加熱使硫升華 D、用二硫化碳溶解6、在硫蒸氣中有S2 、S4、 S6 、S8等

8、分子存在，現(xiàn)分離出等質(zhì)量的S4 和S8兩種成分，在相同條件下，這種氣體的（ ）A、原子數(shù)相等 B、分子數(shù)相等 C、質(zhì)子數(shù)相等 D、體積相同7、硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣的測定結(jié)果是：橙色蒸氣密度折算到標準狀況下是11.42 g/L，則它的化學式是 。相同條件下，紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同體積空氣質(zhì)量的6.62倍，則它的化學式是 。無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學式是 ，此事實說明，硫有 。8、寫出下列礦石主要成分的化學式或物質(zhì)的俗稱：黃鐵礦 雄黃 雌黃 辰砂 CaSO42H2O N

9、a2SO410H2O 9、某同學在研究硫單質(zhì)的性質(zhì)時，將硫粉與鐵粉的混合物放在石棉網(wǎng)上直接加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象： ，涉及化學方程式： 。第2課時知識梳理二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化2、二氧化硫物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色、 氣味的 毒的氣體，它的密度比空氣 容易 （沸點-10） 于水，常溫、常壓下，1體積水大約溶解 體積的二氧化硫?；瘜W性質(zhì)與水的反應二氧化硫溶于水，能使紫色的石蕊試液變 ，說明水溶液呈 性。原因是生成了亞硫酸，亞硫酸只能存在于溶液中，屬于中強酸，它 穩(wěn)定，易分解成 、 。二氧化硫的氧化性和還原性在二氧化硫中，硫的化合價是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，

10、SO2 + 2H2S= 3S+2H2O；SO2與 O2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以生成SO3，SO3也會分解成SO2與 O2，此反應也是一個 反應，該方程式為： 。二氧化硫的漂白性品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液的顏色 ，當給試管加加熱，溶液又變成 。這個反應說明二氧化硫具有 作用，工業(yè)上常勝二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品，二氧化硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定條件下還會恢復原來的顏色。這是由于二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色。SO32-（aq）+ 染料SO42-（aq）+(染料-O)，二氧化硫在日光和空氣中，氧氣會氧化（有色） （無色） 漂白物

11、，會慢慢恢復原來的顏色。制取工業(yè)制法l 硫磺燃燒法：該化學方程式： 。l 煅燒黃鐵礦法：該化學方程式： 。實驗室制法：實驗室用Na2SO3固體和較濃H2SO4反應制取，完成下面的化學方程式Na2SO3 + H2SO4 。用途：二氧化硫不能夠殺滅霉菌和細菌，可用作食物和干果的防腐劑。3、硫化氫物理性質(zhì)硫化氫是一種無色有 氣味，有劇毒，密度比空氣大的氣體?；瘜W性質(zhì)弱酸性：完成下面的化學方程式： 。還原性：l 與SO2反應： 。l 與Cl2反應： 。實驗室制法：FeS + H2SO4=FeSO4 +H2S4、三氧化硫三氧化硫是一種無色 體，熔沸點低。三氧化硫是 的酸酐，與水反應生成硫酸，同時放出大量

12、的熱。【重難點精講】【典例解析】例題 下列說法中不正確的是A. 硫單質(zhì)與金屬鐵的反應生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用C. H2S既有還原性，又有氧化性D. 醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”解析 A中硫單質(zhì)得電子做氧化劑，金屬鐵失電子，做還原劑，該反應中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A正確。B中SO2體現(xiàn)的是還原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有強氧化性，被SO2還原而退色，故B不正確。C中H2S中硫元素化合價為2，在反應中可升高，體現(xiàn)還原性，氫元素化合價為1，在反應中可降低，體現(xiàn)氧化性，C正確。D中BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，

13、不溶于酸，也不易被X射線透過，故常用作X射線透視的“鋇餐”，D正確。答案 B知識鞏固課后達標1、為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是( )飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4溶液；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰A、 B、 C、 D、2、下列化學反應中，SO2是還原劑的是( )催化劑A、SO2+2H2S 3S+2H2O B、SO2+2Mg 2MgO+SC、SO2+NaOH=NaHSO3 D、2SO2+O2 2SO33、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4

14、溶液，再通過澄清石灰水4、下列說法錯誤的是（ ）ANa2SO3與BaCl2作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失B將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D 將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成5、有關SO2的說法錯誤的是（ ）A、SO2 通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都發(fā)生反應B、SO2能使品紅溶液褪色是因為它有氧化性C、給已被SO2褪色的品紅溶液加熱，可恢復原來的顏色D、SO2和O2混合加熱，可生成SO36、二氧化硫通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是（ ）A、二氧化硫的漂白性 B、二氧化硫的還原

15、性C、二氧化硫溶于水顯酸性 D、二氧化硫的氧化性7、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A、 B、 C、 D、8、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4 Fe2O3+ SO2 +SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（ ）A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO49、下列實驗能證明二氧化硫存在的是（ ）能使澄清的石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 能使品紅褪色 通入足量的氫氧化鈉溶液，再加入BaC

16、l2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生A、都能證明 B、都不能證明 C、能證明 D、只有能證明10、某無色氣體，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，接著又變澄清；將燃著的蠟燭放入盛有該氣體的容器中，蠟燭熄滅。該氣體（ ）A、一定是CO2 B、一定是SO2 C、是CO2或SO2 或CO2和SO2 D、一定是CO2和SO211、有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 （ ）A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D、亞硫酸對人體有害

17、，所以用SO2漂白過的食品不能食用12、全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（ ）A、S的漂白性B、S的還原性 C、SO2的漂白性D、SO2的還原性13、下列對SO2和SO3的敘述正確的是( )A、通常條件下都是無色氣體，都易溶于水 B、都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C、都可使品紅溶液褪色 D、都能與堿溶液反應14、以下氣體能用NaOH固體干燥的是( )A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl215、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變

18、為無色，還能使溴水褪色的是( )A、Cl2 B、H2S C、SO2 D、CO能力升華1、根據(jù)實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖(右圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體 可能是 .A.FeS和稀H2SO4B.Na2SO3固體和濃H2SO4C.大理石和稀HClD.MnO2和濃HCl2、按下列方法制得氣體A、B、C.Na2SO3與濃H2SO4反應產(chǎn)生氣體A；MnO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生氣體B；FeS與稀HCl反應產(chǎn)生氣體C。試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒；(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應的化學方程式為 ，此反應中， 是還原劑；(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反

19、應的現(xiàn)象為 ，化學方程式為 ；(4)把氣體C通入到溴水中，反應的化學方程式為 ，反應中 是氧化劑.3、298K時，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S.(1)若n=2時，當m= 時，反應后容器內(nèi)氣體密度最小；(2)若2nm，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為 g；(3)若5n=m，且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則m+n= 4、寫出符合下列情況的化學方程式：(1) SO2作還原劑 ；(2) SO2作氧化劑 ；(3) SO2既不作還原劑又不作氧化劑 。5、某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別作如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色

20、，則原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： 。6、已知：二氧化硫中元素的化合價為+4價，既可以降低為0價，又可以升高為+6價，因此二氧化硫既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性。二氧化硫能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應：SO2 + X2 + 2H2O =2HX + H2SO4 (其中X2代表Cl2、 Br2或 I2) 二氧化硫具有漂白性：能與大部分有色物物質(zhì)質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)。但不能漂白酸堿堿指示劑。試根據(jù)

21、以上信息，回答下列問題。二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（ ）A、SO2的漂白性 B、溴的揮發(fā)性 C、SO2 的氧化性 D、溴的氧化性將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到溶液 ，這體現(xiàn)了二氧化硫的 性；將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到溶液 ，這是因為 。若在相同狀況下，將1 體積二氧化硫和1 體積氯氣同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液（ ）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后復原 D、顏色不褪上述現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式表示）。怎樣用實驗來證明發(fā)生了該反應？ 。7、已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推測：向品紅溶液中通入過量的二氧化硫的過程中的現(xiàn)象為 ；加熱后現(xiàn)象為

22、 。向品紅溶液中通入過量的氯氣的過程中觀察到的現(xiàn)象為 。向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1：1且足量的二氧化硫和氯氣后現(xiàn)象為 。第3課時知識梳理二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化5、硫酸濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種 液體。質(zhì)量分數(shù)為983的濃硫酸，沸點是338，硫酸是一種 揮發(fā)強酸， 溶于水，溶解時 大量的熱。濃硫酸的特性濃硫酸具有 性、 性、 性。吸水性能 空氣中的水分，實驗室中常用濃硫酸來 不與它起反應的氣體。脫水性濃硫酸能按水的組成比（2：1）脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的 元素，使這些有機物碳化。濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕性，如果皮膚上沾有濃硫酸會引起嚴重的灼傷。所以當不慎在皮膚上沾上

23、濃硫酸時，不能先用水沖洗，而先要用 ，再用 。Cu濃H2SO4浸有堿液的棉花石蕊試液或品紅溶液強氧化性l 與金屬反應：濃硫酸與銅的反應，如右圖濃硫酸與銅在加熱時，可發(fā)反應，放出使紫色石蕊試液 或使品紅溶液 的氣體。說明生成的氣體是二氧化硫。該方程式： 。在此反應中濃硫酸是 劑，銅是 劑。常溫下，濃硫酸與鐵、鋁等金屬接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸發(fā)生反應。這種現(xiàn)象就是 。但在受熱時，濃硫酸不僅能夠與鐵、鋁反應，還能與絕大多數(shù)金屬反應。l 與非金屬反應紅熱的木炭與濃硫酸的反應方程式： 。6、SO42-的檢驗白色沉淀方法：向待測液中，先加 ，沒有白

24、色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。該反應的離子方程式： 。7、幾種重要的硫酸鹽俗名化學式主要用途石膏熟石膏皓礬明礬ZnSO4·7H2O芒硝重晶石三、酸雨及其防治1、形成未受污染的的雨水為弱酸性，其pH約為，這是因為空氣中的二氧化碳溶于雨水而形成弱酸。pH低于的雨水稱為酸雨，大氣中的 、 溶于水形成酸性溶液，隨雨水降下，就成為酸雨。2、危害酸雨可使土壤 、河流與湖泊的水 增強。3、酸雨的防治：措施一： 。措施二： ?！局仉y點精講】【典例解析】例題 下列現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因與排放SO2有關的是A. 酸雨 B. 光化學煙霧 C. 臭氧空洞 D. 溫室效應解析 酸

25、雨是pH<5.6的酸性降水，它主要是由空氣中的SO2經(jīng)飄塵中的無機鹽（Fe3+、Mn2+的鹽）催化氧化或經(jīng)光催化氧化為SO3，進而轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4形成的。光化學煙霧的形成是由NO2引起的，汽車尾氣中的氮氧化合物與碳氫化合物在紫外線照射下發(fā)生反應形成的一種有毒的煙霧。臭氧空洞，是由人類活動排放的氟氯代烴類化合物（主要是氟里昂）進入大氣平流層中，在光的作用下產(chǎn)生Cl，將O3轉(zhuǎn)化為O2，使南極上空臭層變薄，形成空洞（有時北極上空也有）。溫室效應是由大氣中二氧化碳濃度增大引起的，二氧化碳不吸收太陽發(fā)生的短波輻射，從而使地表受太陽輻射增強而溫度升高。同時，二氧化碳易吸收地表的紅外輻射，也使大氣溫度

26、升高，造成溫室效應。答案 A知識鞏固1、鑒別稀H2SO4 和濃H2SO4既簡單又可靠的方法是（ ）A、加酚酞試液 B、與銅反應C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上2、為方便某些計算，有人將98的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A、H2SO4 ·H2O B、H2SO4 ·SO3 C、H2SO4 ·1/9H2O D、SO3·10/9 H2SO43、下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A、2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClB、C+2 H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OC、Cu+2H2SO4（

27、濃）CuSO4+SO2+2H2OD、2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+SO2+4H2O4、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是（ ） A、臭氧空洞 B、酸雨 C、光化學煙霧 D、溫室效應5、酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）對燃煤進行脫硫；對含SO2 、NO2 等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A、 B、 C、 D、6、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2

28、會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是（ ）A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、載體7、下列關于濃H2SO4的敘述中，錯誤的是( )A、常溫下可使某些金屬鈍化B、具有脫水性，故能作干燥劑C、加熱條件下可與木炭反應，其還原產(chǎn)物為CO2、SO2D、溶于水放出大量的熱8、在下述反應中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是( )A、C+H2SO4 B、H2S+H2SO4 C、NaCl+H2SO4 D、Cu+H2SO49、足量的鋅和下列酸反應，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )A、10mL 18.4mol/L H2SO4 B、30mL 3mol/L鹽酸

29、C、30mL 2mol/L H2SO4 D、30mL 5mol/L HNO310、足量的濃H2SO4和m g銅完全反應，得到標準狀況下的n LSO2，則被還原的硫酸是( )A、 B、 C、 D、11、將CuSO4·5H2O放入濃H2SO4中后，顏色變?yōu)? )A、藍 B、黑 C、紅 D、白12、下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是( )A、能使石蕊試液變紅 B、能跟磷酸鈣反應制磷酸C、能跟氯化鈉反應制氯化氫 D、能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣13、酸雨有很大危害，它落到地面上能破壞植物，使土壤、湖泊酸化。導致酸雨的污染物主要是（ ）A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氯化氫14、蘸有濃硫

30、酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有（ ）A、吸水性 B、脫水性 C、強氧化性 D、強酸性15、如不慎將濃硫酸濺到手上，應采取的處理方法是（ ）A、立即用大量的水沖洗 B、用氫氧化鈉溶液沖洗C、用氨水沖洗 D、先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上小蘇打溶液16、若用濃H2SO4時不慎沾在皮膚上，清洗的方法是( )A、先用NaOH中和，再用水洗B、用紗布擦凈后涂油C、用大量水沖洗D、用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)沖洗17、某雨水樣品剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中2小時后，再次測得PH為4.68。下列敘述正確的是（ ）A、雨水樣品酸度逐漸減小 B、雨水樣品酸度沒有變化C、雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D、雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化為H2SO4能力提升1、向50 mL 18/L 的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）A、等于0.9 mol B、大于0.45 mol，小于0.9 molC、等于0.45 mol D、小于0.45 mol2、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的