2022年陜西省延長縣中學(xué)高中化學(xué)金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)案蘇教版

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載陜西省延長縣中學(xué)蘇教版高中化學(xué)選修四學(xué)案：金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解金屬腐蝕的概念及本質(zhì)2. 了解金屬腐蝕的類型，正確理解電化學(xué)腐蝕3. 金屬防護(hù)的方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)了解金屬腐蝕的類型，正確理解電化學(xué)腐蝕學(xué)習(xí)難點(diǎn)了解金屬腐蝕的類型，正確理解電化學(xué)腐蝕學(xué)法指導(dǎo)閱讀新課、找出難點(diǎn)、熟練計(jì)算學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)筆記（教學(xué)設(shè)計(jì)）【自主學(xué)習(xí)（預(yù)習(xí)案）】閱讀教材 p22 內(nèi)容，完成下列問題：自主探究：1 金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是什么？2 從發(fā)生條件、電極反應(yīng)等角度分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別。3 在金屬的防護(hù)中，常用的電化學(xué)保護(hù)法有哪些？教學(xué)引入 : 展示幾種金屬腐蝕資料照片一：金屬的

2、電化學(xué)腐蝕：1金屬的腐蝕：2金屬的化學(xué)腐蝕：3金屬的電化學(xué)腐蝕： 小結(jié) : 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕比較知識要點(diǎn)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬的腐蝕種類化學(xué)腐蝕電化腐蝕原理區(qū)別4. 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載p22 活動與探究 鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn) 象并思考：（1）向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？(2) 兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何差異？產(chǎn)生差異的可能原因是什么？a：鋼鐵的析氫腐蝕：形成條件：電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：總反應(yīng)：b：鋼鐵的吸氧腐蝕：形成條件：電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)

3、：正極反應(yīng)：總反應(yīng)： 交流與討論 1. 鐵銹的成因2p24交流與討論 小結(jié) 2: 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)溶液反應(yīng)5. 金屬腐蝕快慢的判斷：(1) 與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越，活潑金屬被腐蝕的速度越。(2) 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕1.種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中弱電解質(zhì)中非電解質(zhì)中一般說來可用下列原則判斷：原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。二、金屬的電化學(xué)防護(hù) 交流與討論 二、金屬的

4、防護(hù)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載結(jié)合原電池的形成條件，閱讀教材 2425 頁， 歸納常見金屬的防護(hù)方法有哪些？ 拓展視野p2526 金屬腐蝕原理的應(yīng)用 調(diào)查研究p24 防止金屬腐蝕的措施和原理防止金屬腐蝕的措施能防止金屬腐蝕的原理【合作學(xué)習(xí)（探究案）】小組合作完成下列問題1下列情況下，海水中 鐵腐蝕最快的是( ) 2如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為nacl 溶液，乙試管為 nh4cl 溶液 ( 溶液呈弱酸性 ). 數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是，甲中正極反

5、應(yīng)為 .乙中正極反應(yīng)為 .試管中殘留氣體平均相對分子質(zhì)量的變化為甲，乙【當(dāng)堂檢測】【當(dāng)堂小結(jié)】【課后鞏固（布置作業(yè)）】1下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）a b c d 2保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）a直流電源正極相連 b. 銅板相連c.鋅 板相連d交流電源負(fù)極相連3以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（）a黃銅 ( 銅鋅合金 ) 制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比軟鐵芯( 幾乎是純鐵 ) 容易生銹1 影響金屬腐蝕快慢的因素本性：（1）金屬的活動性（2）純度（3）氧 化膜介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體， 電解質(zhì)溶液）2金屬的防護(hù)（1）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）（2

6、） 覆蓋保護(hù)膜（涂油漆， 電鍍，鈍化等）（3）電化學(xué)保護(hù)外加電流陰極保護(hù)法犧牲陽極陰極保護(hù)法精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 d銀制獎牌久置后表面變暗4下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）a鋁片不需要特殊的保護(hù)方法 b 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹。c輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 d鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕。5表層破壞的鍍鋅鐵件發(fā)生腐蝕的化學(xué)反應(yīng)為2h2o+o2+2zn=2zn(oh)2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）a. 2h+

7、2e-=h2b. zn-2e-=zn2+ c. 2h2o+o2+4e-=4oh- d. fe-2e-=fe2+【糾錯反思（教學(xué)反思）】【當(dāng)堂檢測】一：選擇題（每小題有12 個正答案確）1. 下列敘述正確的是（）a、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載b、由 cu 、zn 作電極與cuso4 溶液組成的原電池中cu是負(fù)極。c、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕。d、銅鋅原電池工作時，若有13g 鋅被溶解， 電路中就

8、有0.4mol 電子通過2. 鋼鐵銹蝕過程中可能發(fā)生的變化是fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為+2 價； fe 由 +2 價轉(zhuǎn)化為 +3價；產(chǎn)生氫氣；產(chǎn)生氧氣；雜質(zhì)c被氧化除去； fe（ oh ）3失水變成fe2o33h2o.( ) a. b. c. 只有 d. 全部3. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）a、2h+2e-=h2b、fe2+2e-=fe c、2h2o+o2+4e-=4oh-d、fe2e-=fe2+4. 為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是（）a、與直流電源負(fù)極相連接 b、與直流電源的正極相連接c、與銅板相連接 d、與鋅板相連接5. 下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是( ) a.酸雨

9、能使鋼鐵更容易發(fā)生電化腐蝕 b.鋼鐵在潮濕的地窖中較易發(fā)生析氫腐蝕c.鐵銹的主要成分是fe2o3nh2o d.鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為fe3+ ，而后生成fe( oh)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物 . 6. 銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為( ) a.形成原電池鋁作負(fù)極 b.形成原電池時銅作負(fù)極c.形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 d.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕7. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是( ) a.在含鐵元素較多的酸性土壤中 b.在潮濕疏松的堿性土壤中c.在干燥致密不透氣的土壤中 d.在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中8鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當(dāng)鍍層部分被破壞時，鐵不易