影響鹽類水解的因素-課件PPT

1、2021/8/261影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素2021/8/262【活動(dòng)與探究】【活動(dòng)與探究】?jī)?nèi)因：內(nèi)因：越弱越水解越弱越水解鹽溶液鹽溶液（0.1mol.L-1）水解的離子方程式水解的離子方程式PH解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論NaClO大大CH3COONa小小0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的溶液的PHNH4Cl MgCl2 AlCl3例如：例如： 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)32021/8/263練習(xí)：練習(xí)：正鹽正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，的溶液物質(zhì)的量濃度相同，

2、其其pH值分別為值分別為7、8、9，則，則HX、HY、HZ的酸性的酸性強(qiáng)弱的順序是強(qiáng)弱的順序是_HXHYHZ相同條件下，測(cè)得相同條件下，測(cè)得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三種溶液的三種溶液的pH值相同。值相同。那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是？那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是？譬如：譬如：NaClO和和NaHCO3兩種溶液的兩種溶液的PH值相等，比較其濃度大??？值相等，比較其濃度大?。緾lO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少2021/8/264 在在FeC

3、l3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下已知存在如下水解平衡水解平衡，填寫(xiě)，填寫(xiě)下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 條件條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解率解率(程度程度)現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫加加HCl加水加水加加NaHCO3 【活動(dòng)與探究】【活動(dòng)與探究】2021/8/265條件條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n（H+） pH值值Fe3+的水的水解程度解程度 現(xiàn)象現(xiàn)象加水加水升溫升溫加加HCl減少減少右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少減少減少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大

4、增大棕黃色變?yōu)樽攸S色變?yōu)榧t褐色透明紅褐色透明膠體膠體棕黃色變深棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生有紅褐色沉定生成、有氣體產(chǎn)生成、有氣體產(chǎn)生NaOH ? NH4Cl固體固體?加固體加固體NaHCO32021/8/266影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 主要因素：主要因素：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解） 外在因素：外在因素： 1. 溫度溫度：升高溫度水解程度增大升高溫度水解程度增大 2. 濃度濃度：加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解 （越稀越水解越稀越水解 , 但溶液的酸性或堿性減弱但溶液的酸性或堿性減弱) 3. 外加酸、堿外加酸、堿 酸抑制強(qiáng)

5、酸弱堿鹽的水解酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解4. 外加水解的鹽：外加水解的鹽：2021/8/267填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改變下列條件變下列條件,填寫(xiě)變化情況填寫(xiě)變化情況:改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增

6、大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小2021/8/268比較下列溶液的比較下列溶液的pH大?。ㄌ畲笮。ㄌ睢啊薄啊被蚧颉?”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25時(shí)時(shí)1mol/LFeCl3溶液溶液_80 時(shí)時(shí)1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液2021/8/269在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后加熱后 。若在該溶液中再滴加。若在該溶液中再滴加

7、過(guò)量過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因：原因： _（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示）（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示）紅色紅色紅色加深紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去且紅色褪去在純堿溶液中在純堿溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-濃度減小，水解平衡濃度減小，水解平衡左移，左移， OH-濃度減小，酚酞褪色。濃度減小，酚酞褪色。2021/8/2610 判斷下列鹽類是否能

8、夠水解，若能水解，則水解后的酸判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？堿性是怎樣的？強(qiáng)堿弱酸鹽顯酸性強(qiáng)堿弱酸鹽顯酸性弱酸弱堿鹽的弱酸弱堿鹽的雙水解雙水解比單水解復(fù)雜，溶比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子弱酸根離子和和弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定，水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定，（即對(duì)應(yīng)酸、堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性即對(duì)應(yīng)酸、堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。）。）NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH4水解規(guī)律水解規(guī)律誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性越弱越水解越弱越水解都弱

9、雙水解都弱雙水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性多元弱酸的酸式氫根離子，水多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行，水解和電解和電離同步進(jìn)行，水解和電離程度的比較離程度的比較H2PO4-、HSO3-電離強(qiáng)于水解，顯酸性；電離強(qiáng)于水解，顯酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解強(qiáng)于水解強(qiáng)于電離，顯堿性；電離，顯堿性；(注：此時(shí)溶液注：此時(shí)溶液陽(yáng)離子為強(qiáng)堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子為強(qiáng)堿陽(yáng)離子)雙水解分為一般雙水解和完雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通

10、常全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)。而完全雙水比單水解要強(qiáng)。而完全雙水解進(jìn)行得非常充分。解進(jìn)行得非常充分。2021/8/2611例：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：例：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “雙水解雙水解” 若有若有沉淀沉淀和氣體生成，和氣體生成，脫離反應(yīng)體脫離反應(yīng)體系系則用則用“=”連接，且用連接，且用“ ”、“ ”符號(hào)。符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完完全雙水解全雙水解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HC

11、O3、 CH3COONH42021/8/2612NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）（雙水解）Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 2021/8/26132021/8/2614以下為常見(jiàn)完全雙水解以下為常見(jiàn)完全雙水解Al3+與與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與與SiO32-SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 已知已知 Al(OH)3 Al3+3OH

12、H + AlO2+H2O堿式電離堿式電離酸式電離酸式電離水解的實(shí)質(zhì)？水解的實(shí)質(zhì)？2021/8/2615已知：已知：CH3COOH (過(guò)量）過(guò)量）+SO32- CH3COO +HSO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO32021/8/26162 判斷：判斷： 正鹽正鹽NaX、NaY的溶液的溶液pH值分別為值分別為 9和和 8 ，則，則酸性強(qiáng)弱的順序一定是酸性強(qiáng)弱的順序一定是HXHY 若濃度為若濃度為0.12mol/L的的H2A溶液的溶液的 PH=2 ，則，則0.1mol/L Na2A的溶液的的溶液的PH大于大于 0.1mol/L NaHA溶液且均大于溶液且均大于72021/8/26173. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，其中物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，其中c(NH4+) 由大到小的順序由大到小的順序_A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D NH4HSO4 E. (NH4)2SO4 若有若有NH3.H2O參加比較呢？參加比較呢？2021/8/2618BD2021/8/2619課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2. 2021/8/2620FeClFeCl3 3與下列物質(zhì)的反應(yīng)與下列物質(zhì)的反應(yīng), , 與水解無(wú)關(guān)的是與水解無(wú)關(guān)的是 (1)(1)紫色石蕊試液紫色石蕊試液(2)(2)碘化鉀淀粉溶液碘化鉀淀粉溶液(3)(3)煮沸的蒸煮沸的蒸餾水餾水(5)(5)偏