2017年廣東化學(xué)模擬練習(xí)題

1、一、選擇題 ( 本題包括16 小題，每小題3 分，共 48 分)1. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是( ) a.化合物： ht、cacl2、naoh 、鹽酸b.純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸c.天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯d.同分異構(gòu)體：ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch(ch3)2、c(ch3)4【解析】選d。ht 為氫氣，屬于單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故a 錯誤；膽礬晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故b 錯誤；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故c 錯誤； ch3

2、ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch(ch3)2、c(ch3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征，屬于同分異構(gòu)體，故d正確。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) a.hclo 的結(jié)構(gòu)式： h cl o b.nahco3在水中的電離：nahco3na+h+cc.羥基的電子式d.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：c2h6o 【解析】選c。次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為ho cl，故 a 錯誤； nahco3在水中電離的離子方程式為nahco3na+hc，故b 錯誤；羥基是電中性的原子團(tuán)，其電子式為，故 c正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh或 c2h5oh ，故 d錯誤。3.(2016 xx模擬 )

3、下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是( ) a.在酸性溶液中：ba2+、k+、s、cl-b.在無色溶液中：na+、k+、mn、 nc.在含有大量al3+的溶液中： k+、na+、n、 sd.在使甲基橙變黃的溶液中：na+、i-、clo-、oh-【解析】選c。ba2+、s結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故a 錯誤； mn為紫色，與無色不符，故b 錯誤；該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故c 正確；使甲基橙變黃的溶液，可能為酸性，酸性溶液中不能大量存在oh-，且 i-、clo-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯誤?！炯庸逃?xùn)練】 25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) a.澄清透

4、明的溶液中：mn、s、k+、fe3+b.0.1 mol l-1fecl3溶液中： mg2+、n、scn-、sc.滴入甲基橙顯黃色的溶液中：na+、clo-、i-、sd.水電離產(chǎn)生的c(h+)=10-12moll-1的溶液中： k+、na+、n、ch3coo-【解析】選a。mn、s、k+、fe3+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 a 正確； fe3+和 scn-生成 fe(scn)3，在溶液中不能大量共存，故b 錯誤； clo-、i-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；該溶液中存在大量h+或 oh-，ch3coo-與 h+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯誤。4. 下列有關(guān)

5、物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( ) a.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸b.二氧化硅熔點很高、硬度很大，可用于制造坩堝c.氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板的腐蝕劑d.金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈【解析】選d 。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸，故a 正確；二氧化硅熔點高，耐高溫，可以制作坩堝，故b 正確；氯化鐵具有氧化性，能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故 c 正確；鈉可用于制造高壓鈉燈，高壓鈉燈射程很遠(yuǎn)，與鈉的硬度和密度無關(guān)，故d 錯誤。5. 用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到

6、實驗?zāi)康牡氖? ) 【解析】選b。濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故a 錯誤；氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用濃氨水和cao制取氨氣，堿石灰可干燥氨氣，故b 正確；用乙醇、乙酸、濃硫酸制取乙酸乙酯時，要用飽和na2co3溶液收集乙酸乙酯而不能使用naoh溶液，故c錯誤；不能用長頸漏斗，應(yīng)用分液漏斗，故d錯誤。6. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l no和 11.2 l so3的分子總數(shù)均為0.5nab.0.1 mol cl2與足量 h2o或 naoh 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1nac.0.1 mol的白磷 (p4) 或四氯化碳 (ccl4)

7、 中所含的共價鍵數(shù)均為0.4nad.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g 銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為na【解析】選d。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，故a 錯誤； cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1 mol cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na，故 b 錯誤； 1 mol 白磷含有 6 mol p p 鍵，所以0.1 mol白磷中共價鍵數(shù)為0.6na，故 c 錯誤；陰極的電極反應(yīng)式都是cu2+2e-cu，32 g 銅的物質(zhì)的量是0.5 mol ，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol 2=1 mol，故 d正確?！炯庸逃?xùn)練】 (2016 濰坊模擬 )na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正

8、確的是( ) a.含na個 na+的 na2o溶解于 1 l 水中， na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol l-1b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水所含的分子數(shù)為nac.常溫常壓下no2和 n2o4混合氣體22.4 l ，其中含有的原子總數(shù)為0.3nad.常溫下， 4 g ch4含有na個 ch共價鍵【解析】選d。含na個 na+的 na2o溶解于 1 l 水中，溶液體積不是1 l ，故 na+的物質(zhì)的量濃度不是1 mol l-1，故a 錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故b 錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 l mol-1，故22.4 l混合氣體的物質(zhì)的

9、量不能計算，則含有的原子總數(shù)不能計算，故c 錯誤； 4 g甲烷的物質(zhì)的量為0.25 mol ，而 1 mol甲烷中含4 mol c h 鍵，故0.25 mol甲烷中含1 mol c h鍵即na個，故 d正確。7.( 滾動交匯考查) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) a.向 nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至s恰好沉淀完全：2ba2+4oh-+al3+2s2baso4+al+2h2o b.向 na2sio3溶液中通入少量so2：si+2so2+2h2oh2sio3 +2hsc.氧化亞鐵溶于稀硝酸：3feo+8h+n3fe3+no +4h2o d.4 mol l-1的 na

10、alo2溶液和7 mol l-1的鹽酸等體積混合：4al+7h+h2o3al(oh)3+al3+【解析】選d。向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至恰好使s完全沉淀， nn=12，鋁元素的存在形式是al(oh)3而不是al，離子方程式為2ba2+n+al3+2s+4oh-al(oh)3+nh3h2o+2baso4，故a 錯誤；向na2sio3溶液中通入少量so2的產(chǎn)物是s而不是 hs，故 b 錯誤；氧化亞鐵溶于稀硝酸：3feo+10h+n3fe3+no +5h2o，故 c錯誤；4 mol l-1naalo2溶液和7 mol l-1鹽酸等體積混合，離子反應(yīng)為4al+7h+h2o3

11、al(oh)3+al3+，故 d正確。8.(2016 xx模擬 )x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是( ) a.陰離子的半徑從大到小排列順序為xyzw b.x 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵c.y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化d.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ww(cl-)x(n3-)y(o2-) ，故a 錯誤； x 為氮元素，氮元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，故b 正確； y 為氧元素，常見的兩種同素異形體為氧氣與臭氧，空氣中有大量的氧氣，二者在常溫下不能相互轉(zhuǎn)化，故c 錯誤；同周期元素從左到

12、右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性w(cl)z(s) ，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wz ，故 d錯誤。9.(2016 xx模擬 )x 、y、z、w是短周期主族元素，x 為地殼中含量最高的金屬元素；y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的；z 的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4；w 原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是( ) a.zo3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物b.沾在試管內(nèi)壁上的z 可以用 yz2洗滌c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：xw d.x 位于金屬與非金屬的分界線處，常用來作半導(dǎo)體材料【解析】選b。x為地殼中含量

13、最高的金屬元素，應(yīng)為al，y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，應(yīng)為 c， z 的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，應(yīng)為 s，w原子在短周期中原子半徑最大，應(yīng)為na。so3和水反應(yīng)形成的化合物為硫酸，為共價化合物，故a 錯誤；s 易溶于cs2，故 b 正確；金屬性naal，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故c錯誤； x為 al ，是良好的金屬導(dǎo)體，故d錯誤。【加固訓(xùn)練】 (2016 xx 模擬 )x、y、z 為三種單質(zhì)。已知：y 能將 z 從其化合物的水溶液中置換出來，而z 又能將x 從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是 ( ) 單質(zhì)的氧化性

14、：yzx 單質(zhì)的還原性：yzx 對應(yīng)離子的氧化性：xzy 對應(yīng)離子的還原性：xzy a.只有b.只有c.只有d.【解析】選d。若都為非金屬，y能將 z從其化合物的水溶液中置換出來，而z 又能將 x從其化合物的水溶液中置換出來，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則單質(zhì)的氧化性： yzx ，故正確；若都為金屬，y 能將 z 從其化合物的水溶液中置換出來，而z 又能將x 從其化合物的水溶液中置換出來，利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則單質(zhì)的還原性：yzx ，故正確；若都為金屬，單質(zhì)的還原性：yzx ，還原性越強(qiáng)陽離子氧化性越弱，則對應(yīng)離子的氧化性：xzy ，故正確；若都為非金屬，單質(zhì)的

15、氧化性：yzx ，氧化性越強(qiáng)對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則對應(yīng)離子的還原性：xzy ，故正確。10.rfc 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，rfc 工作原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是( ) a.轉(zhuǎn)移 0.1 mol電子時， a 電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l o2b.b 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2h2o+2e-h2+2oh-c.c 電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b池中的 h+可以通過隔膜進(jìn)入a池d.d 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是o2+4h+4e-2h2o 【解析】選c。當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時， a 電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為4h+4e-2h2，產(chǎn)生1.12 l h2，故a 錯誤

16、； b 電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：4oh-4e-2h2o+o2，故b 錯誤； c 電極上氧氣放電發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，陽離子在原電池中移向正極，b 池中的h+可以通過隔膜進(jìn)入a 池，故c 正確； d 為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2h2-4e-4h+，故 d錯誤。11. 下列有關(guān)說法正確的是( ) a.na2co3和 naoh 都能抑制水的電離b.0.1 mol l-1na2co3溶液加水稀釋，c的水解程度增大，溶液ph增大c.酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗23 次后，再加入待測液d.常溫下， ph=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、 n 倍后 ph相同，則mn 【解析】選d。 na2co

17、3水解時促進(jìn)水的電離，naoh能抑制水的電離，故a 錯誤； 0.1 moll-1na2co3溶液加水稀釋，c的水解程度增大，但溶液ph減小，故b 錯誤；中和滴定時錐形瓶不能潤洗，若潤洗，則錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量會偏大，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，故c 錯誤；醋酸屬于弱酸，ph 相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的ph小，若稀釋后兩溶液的ph仍相同，則mc(na+)c(oh-)c(h+) c.0.1 mol l-1nh4hso4溶 液 與0.1 mol l-1naoh 溶 液 等 體 積 混 合 ： c(na+)=c(n)c(h+)c(oh-) d.0.1 mol l-1hcn溶

18、液和0.05 mol l-1naoh 溶液等體積混合(ph7) ：c(hcn)+c(h+)c(oh-) ，故 b錯誤；0.1 mol l-1nh4hso4溶液與0.1 mol l-1naoh溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是 c(na+)c(n)c(h+)c(oh-) ，故 c錯誤；0.1 mol l-1hcn溶液和0.05 mol l-1naoh溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的nacn和 hcn ，溶液呈堿性，說明cn-的水解程度大于hcn的電離程度，根據(jù)電荷守恒 得c(na+)+c(h+)

19、=c(oh-)+c(cn-)， 根 據(jù) 物 料 守 恒 得c(na+)c(oh-)+c(cn-) ，故 d錯誤。15. 一定條件下存在反應(yīng)：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h0。向甲、丙兩個恒容容器中加入一定量c和 h2o(g) ，向乙恒容容器中加入一定量co和 h2，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中co的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。容器甲乙丙容積0.5 l 0.5 l v 溫度t1t2t1起始量2 mol c 、1 molh2o(g) 1 mol co 、1 molh24 mol c 、2 molh2o(g) 下列說法正確的是( ) a.甲容器中，反應(yīng)在前15 m

20、in 內(nèi)的平均速率v(h2)=0.15 moll-1min-1b.丙容器的體積v0.5 l c.當(dāng)溫度為t1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.25 d.乙容器中，若平衡時n(h2o)=0.3 mol ，則 t1t2【解析】選b。由圖可知，15 min內(nèi)甲容器中co的濃度變化量為1.5 mol l-1，v(co)=0.1 mol l-1 min-1， 速 率 之 比 等 于 化 學(xué) 計 量 數(shù) 之 比 ， 所 以v(h2)=0.1 mol l-1min-1，故 a 錯誤；丙容器中反應(yīng)物起始量為甲的2 倍，若容積為0.5 l，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，c(co) 3 mol l-1，故

21、丙容器的體積vt2，故 d錯誤。16.( 能力挑戰(zhàn)題 ) (2016 棗莊模擬 ) 一定條件下合成乙烯：6h2(g)+2co2(g) ch2ch2(g)+4h2o(g) ；已知溫度對co2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是 ( ) a.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.平衡常數(shù)：kmknc.生成乙烯的速率：v(n) 一定大于v(m) d.當(dāng)溫度高于250，升高溫度，催化劑的催化效率降低【解析】選c 。升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a 正確；升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則升溫平衡逆向移動，所以m點的化學(xué)平衡常數(shù)大于n 點，故b

22、 正確；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而降低，所以v(n) 有可能小于v(m) ，故 c錯誤；根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250，升高溫度催化劑的催化效率降低，故d正確。第卷 ( 非選擇題，共52 分 ) 二、非選擇題( 本題包括5 小題，共 52 分)17.(6 分 )某銨態(tài)氮肥由w 、x、y 、 z 4 種短周期元素組成，其中w的原子半徑最小。. 若 y、z同主族， zy2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。(1)x 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2) 一定條件下，1 mol xw3氣體與 o2完全反應(yīng)生成x元素的單質(zhì)和液態(tài)

23、水，放出382.8 kj熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。. 若 z 是形成化合物種類最多的元素。(3) 該氮肥的名稱是_( 填一種 )。(4)hr 是含 z 元素的一元酸。室溫時，用0.250 mol l-1naoh 溶液滴定25.0 ml hr 溶液時，溶液的 ph變化情況如圖所示。其中，a 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。圖中 x_7( 填“ ” “7 ； 0.2 mol l-1hr 溶 液 中c(h+)=1.0 10-3mol l-1， 則 電 離 常 數(shù)ka= 5.0 10-6。答案： (1)3cu+8hno3( 稀)3cu(no3)2+2no +4h2o (2)4nh3(g)+3o2(

24、g)2n2(g)+6h2o(l) h=-1 531.2 kjmol-1(3) 碳酸氫銨 ( 合理即可 ) (4) 5.0 10-618.(10分)(2016 xx模擬 )(1) 據(jù)報道以硼氫化合物nabh4(h 的化合價為 -1 價) 和 h2o2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用pt/c ，正極材料采用mno2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：_ 。(2) 火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(n2h4) 為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知： n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(l) h=-534 kj mol-1h2o2(l)h2o(l)+o2(g) h=-

25、 98.6 kj mol-1寫出常溫下， n2h4(l)與 h2o2(l)反應(yīng)生成 n2和 h2o的熱化學(xué)方程式：_ _ 。(3)o3可由臭氧發(fā)生器( 原理如下圖所示) 電解稀硫酸制得。圖中陰極為 _( 填“ a”或“ b ”) 。若 c處通入 o2，則 a極的電極反應(yīng)式為_ 。(4) 向一密閉容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) ，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_( 選填編號 ) 。a.v正(h2o)=v逆(h2) b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變c.h2o的體積分?jǐn)?shù)不再改變d.容器中 co2和 h2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生

26、改變e.容器中氣體的密度不再發(fā)生改變【解析】 (1) 根據(jù)原電池的裝置圖，可知負(fù)極是b發(fā)生氧化反應(yīng)，氫元素的化合價升高，與氫氧根離子結(jié)合生成b和 h2o，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為b-8e-+8oh-b+6h2o。(2) 根據(jù)蓋斯定律，將氧氣消去，得n2h4(l)+2h2o2(l)n2(g)+4h2o(l) h=(-534 kjmol-1)+2 (-98.6 kjmol-1)=-731.2 kj mol-1。(3) 由圖可知，b極產(chǎn)生氧氣，則應(yīng)是氫氧根離子放電，所以b是陽極，則a是陰極。若 c 處通入o2，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子與氫離子結(jié)合為水，所以a 極的電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-

27、2h2o。(4)a 項， v正(h2o)=v逆(h2) ，正、逆反應(yīng)速率相等，符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，正確；b 項，容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，因為該反應(yīng)的特點是氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)一直不變，錯誤；c項，平衡時，各物質(zhì)的含量不再變化，所以h2o的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確；d 項，容器中co2和 h2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，因為任何狀態(tài)二氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量之比都是11，保持不變，錯誤；e 項，因為氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器中氣體的密度一直不變，所以氣體密度不再發(fā)生改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤。答案： (1)b-

28、8e-+8oh-b+6h2o (2)n2h4(l)+2h2o2(l)n2(g)+4h2o(l) h=-731.2 kjmol-1(3) a o2+4h+4e-2h2o (4)a 、c 19.(14分)snso4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等。另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業(yè)用作媒染劑，有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等。工業(yè)上snso4的制備路線如下：已知：. 酸性條件下，錫在水溶液中有sn2+、sn4+兩種主要存在形式，sn2+易被氧化。.sncl2易水解生成堿式氯化亞錫?；卮鹣铝袉栴}：(1) 錫原子的核外電子數(shù)為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位

29、置是_ 。(2) 操作是 _、_、過濾、洗滌。(3)sncl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因：_ _ 。(4) 加入錫粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液ph，_ 。(5) 反應(yīng)得到沉淀是sno ，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是_ _ 。(6) 酸性條件下，snso4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 。(7) 該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度( 雜質(zhì)不參與反應(yīng)) ：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為sn+2hclsncl2+h2；加入過量的fecl3來氧化 sn2+生成 sn4+；用已知濃度的鹽酸酸化過的k2cr2o7滴定生成的fecl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。取 1

30、.360 g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol l-1k2cr2o7溶液 33.00 ml ，則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?！窘馕觥?(1) 與碳元素屬于同一主族，分別是碳、硅、鍺、錫、鉛，可推知錫元素在周期表中的位置。(2) 由流程圖可知，操作是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到。(3)sncl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡sncl2+h2osn(oh)cl+hcl ，加入鹽酸，由于生成物濃度增大，使平衡向左移動，抑制sn2+的水解。(4) 由題意知sn2+易被氧化生成sn4+，加入錫粉除調(diào)節(jié)溶液ph 外，還和sn4+反應(yīng)，從而防止sn2+被

31、氧化。(5)sn2+與碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體應(yīng)該為co2，故反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)：sn2+csno +co2。(6) 由于題目中提示sn2+易被氧化，故離子方程式應(yīng)為sn2+h2o2+2h+sn4+2h2o 。(7) 重鉻酸鉀作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為cr3+，故反應(yīng)方程式為6fecl2+k2cr2o7+14hcl6fecl3+2kcl+2crcl3+7h2o，通過關(guān)系式3sn3sn2+6fe3+6fe2+k2cr2o7，結(jié)合k2cr2o7的量求出錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案： (1) 第 5 周期 a族(2) 加熱濃縮冷卻結(jié)晶(3)sncl2+h2osn(oh)cl+hcl ，加入鹽酸，使該平衡向左

32、移動，抑制sn2+的水解(4) 防止 sn2+被氧化(5)sn2+csno +co2(6)sn2+h2o2+2h+sn4+2h2o (7)6fecl2+k2cr2o7+14hcl6fecl3+2kcl+2crcl3+7h2o 86.625% 20.(12分)(2016 xx 模擬 ) 下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略。甲同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)x， d處盛放v2o5，e處冰水冷卻的u 形管中有固體x 出現(xiàn)。(1) 事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學(xué)的推斷，那么x 的化學(xué)式是 _，c 裝置中盛放的液體藥品是_。(2) 甲同學(xué)方案中為了提高a裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增

33、大b 裝置產(chǎn)物的通入量。要知道a、b兩個裝置產(chǎn)物的通入量哪個大，可通過觀察_得知。(3)f裝置中盛放的藥品是_。本實驗有無不妥之處？如有請答出改進(jìn)方案；若無，此問可不答： _ 。乙同學(xué)認(rèn)為此套裝置可用于合成物質(zhì)y。d 處盛放鉑銠合金網(wǎng)，e 處冰水冷卻的u 形管中有紅棕色氣體y生成且越接近u形管底部顏色越淺。對于a處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置。(4) 若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實驗，c 處所起作用與合成x 時最初所起作用一致，那么 c處的廣口瓶應(yīng)改為_，所裝藥品為 _。(5) 寫出乙同學(xué)認(rèn)為d裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6) 為什么此時u形管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？_ _ ?！窘馕?/p>

34、】 (1)v2o5作催化劑是二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件，所以a 是制取二氧化硫的裝置，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是na2so3+h2so4( 濃)na2so4+h2o+so2；干燥二氧化硫需用濃硫酸。(2)c裝置的作用：干燥二氧化硫；調(diào)節(jié)二氧化硫和氧氣的混合比例，可控制二氧化硫和氧氣的產(chǎn)生速率。欲知二氧化硫和氧氣在d 中的通入量，可通過觀察c 中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率來判斷。(3) 由于硫的氧化物有毒，對環(huán)境造成污染，故需要進(jìn)行尾氣處理。酸性氧化物易與堿反應(yīng)，故在 f 內(nèi)可以盛放濃氫氧化鈉溶液。在f 裝置進(jìn)行尾氣處理時，易發(fā)生倒吸，所以應(yīng)在e、f之間連接一個防倒吸裝置。(4) 氨氣是堿性氣體，需用堿石灰干燥氨氣，固體干燥劑應(yīng)放在干燥管中。(5) 鉑銠合金作催化劑，是氨氣催化氧化的反應(yīng)條件，所以d裝置發(fā)生的反應(yīng)是氨氣的催化氧化，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4nh3+5o24no+6h2o 。(6) 因為2no+o22no2，2no2( 紅棕 )n2o4( 無色 )( 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)) ，u 形管底部溫度降低，上述平衡向右移動，no2濃度降低，顏色變淺。答案： (1)so