(完整)2019人教版初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié),推薦文檔

1、1九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。 物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。 化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、金 屬活動性、活潑性、腐蝕性、 毒性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5

2、、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多（1） 固體藥品的取用：存放：廣口瓶。2取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立） 塊狀一鑷子（一橫二放三慢滑）（2） 液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。2取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3） 量筒：無0刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。6、各種常見儀器：2（4）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡撸?、內(nèi)焰、焰心（溫度最低

3、）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45,先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。第二單元 我們周圍的空氣1、 空氣的組成：氮?dú)猓?8%、氧氣（21

4、%、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、 空氣中氧氣含量的測定：（1、藥品：紅磷（2、步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3、實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質(zhì)的分類單質(zhì)（按元素種類）化合物一定是混合物：合金、溶液、空氣3、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃； 制取氧氣：1反應(yīng)方程式：高錳酸鉀制氧氣2KMnO加熱K2MnO+MnO+Of2氯酸鉀2KCI6MnOr2KCI+3Of3過氧化氫2H2Cn-2H2

5、O+（T2收集方法：向上排氣法：排水法：3裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化 氫制氧氣）純凈物（按物質(zhì)種類）34驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在 集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。5氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱, 則氣密性好。6高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（諧音巧記：茶莊定點(diǎn)收利 息）根據(jù)實驗回答以下問題：（a） 、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉

6、末進(jìn)入導(dǎo)管（c）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+4 AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：A4 A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、 催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”q一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、 空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。_1（黑色）C和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，型出熱量，生成的 氣體能使澄清的石灰水變渾濁。2（黃色）S和

7、O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激 性氣味的氣體，放出熱量。3（紅色或白色）P和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，圭成白色 _ 固體。（用于發(fā)令槍）4（銀白色）Mg和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）5（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。6Hz和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。7CO和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。8CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1水的組成：水是由氫元素

8、和氧元素 組成的。（1）水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)方程式:2H2O通電2Hd +Of4負(fù)極正極產(chǎn)生位置 氫氧體積比2 : 1質(zhì)量比1 : 8檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化 效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣

9、泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：1可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要

10、驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）- -現(xiàn)象：黑色粉末變紅色試管口有水珠生成（3）、氫氣的實驗室制法：常 用鋅和稀硫酸（更好）或稀鹽酸原理：Zn+HSO=ZnSO+H2f裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（4）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣了解4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、 水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理

11、達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點(diǎn)1、原子的構(gòu)成5質(zhì)子什)中子(不帶電)核外電子(-)(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，

12、其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。2、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位2、元素(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點(diǎn)：只講種類，不講個數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣(最多的金屬元素：鋁)n生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素； 有時表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體) 微觀：表示一個原子例如：H:表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C:表示碳元素；碳；一個碳原子Al:表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當(dāng)元素符號前出

13、現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子 例如：3H: 3個氫原子4C:4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar:2個氬原子(3)原子和元素的比較原子丿元糸概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類 原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類 也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義原子6（4）我們的平時所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu)， 二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示

14、意圖簡單表示（如右圖）。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）、3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子； 非金屬元素最外層電子一般等于 或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖 所示（數(shù)字“2”的意義）。2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離

15、子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成 陰離子4化學(xué)式與化合價、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點(diǎn):（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常 氫顯+1價；氧顯-2價；單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定, 可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做 根。（4）常見的化合價。右圖表示的是鋁原子

16、的結(jié)構(gòu)一一核電荷數(shù)為電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納 第三層最多容納18個電子。13,核外第電子層上有2個電子，第二8個電子,2Mg2+世斥2牛晁翼r7一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳二四六硫都齊全，銅汞二價最常見單質(zhì)為零最常見負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。正一價的是銨根。原子團(tuán)：硫酸根離子SQ?碳酸根CO?氫氧根0H硝酸根N03銨根NH4+二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該 物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。2.化

17、學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2:化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊；正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為0;含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂Mg(QH)2。三、關(guān)于化學(xué)式的計算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計算：如：NH4NQ相對原子質(zhì)量：N-14 H-1 0-16相對分子質(zhì)量：NHNQ的相對分子質(zhì)量=14X1 + 1X4+14X1+16X3=80 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：NHNQ中個元素的質(zhì)量比為：14X1:1X4:14X1:16X3=727:8四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式正價

18、在左，負(fù)價在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原 子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。先將要求的化合價設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就 是化合價。如求CQ中C的化合價，X*1+(-2)*2=0求得X的值為4,則C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;3要考慮空氣中的

19、物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、 化學(xué)反應(yīng)前后(1) 一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2) 定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為X1OOP為+5價，氧為-2價，交叉后為8(3)可能改變：分子總數(shù)可能變9、化學(xué)方程式2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積

20、之比）3各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng) （反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)： 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) （生成物）4參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計算第六單元 碳和碳的氧化物一、 碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的；B代表B

21、lack，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性， 但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)， 如制糖工業(yè)利用其來脫 色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫

22、下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一 般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生成CO : C+O2點(diǎn)燃CO不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O點(diǎn)燃2CO3、 還原性：C+2CuO 咼溫 2Cu+COf（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2Q+3C咼溫4Fe+3COf1遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律1宏觀意義:2微觀意義:表明反應(yīng)物

23、、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比應(yīng)用：冶金工業(yè)107、制取二氧化碳的注意事項三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制Q的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制_nt的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒，相對分子質(zhì)量與空氣相差無幾，難與空氣分離）2、密度比空氣大用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法1氧化碳的實驗室制法：大CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水

24、且與水反應(yīng)）理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體 不純，含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）1）2）3）4）CaCO+2HCI=CaCl2+HO+COf相同的發(fā)生裝置原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）氣體收集方法：向上排空氣法驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。反應(yīng)方程式：CO+Ca（OH）2=CaC3 +fO驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 .氧化碳的工業(yè)制法：CaCO高溫3、煅燒石灰石：【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:5、實驗室制取二氧化

25、碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集雖CaO+COCaO+HO=Ca(OH2】檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長頸漏斗處加入酸6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖11四、二氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=HCG生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解：H2CO = H2O+ COf3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）2=CaCOj +HbO本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2咼

26、溫2CO（吸熱反應(yīng),CQ是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。 溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過多的CQ、Q、CH、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、 一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 化學(xué)性質(zhì)：（Hb、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗

27、純度）【H2和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰;和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?） 還原性：CO+CuO一Cu+CO【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 第七單元燃燒及其利用 一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的

28、因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣干冰CH現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色12（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NQ（引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔铩?/p>

29、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O點(diǎn)燃CO+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+ 3Q點(diǎn)燃2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH（少失明 多死），故不能用工業(yè)酒精配制酒! 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化

30、學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 化學(xué)方程式總結(jié)、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:2.鐵在氧氣中燃燒:3.銅在空氣中受熱:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe O加口熱2Cu + O2加熱2CuO13氧化還原反應(yīng):氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ FeO高溫3Fe + 4CO2四、其他反應(yīng)26實驗室制CO大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2H

31、C1 = CaCb + H2O + COzf27. CO2與水反應(yīng)：H2O + CO2= H2CO28檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2+ CO2= CaCOJ+ H2O 29.鋅和稀硫酸Zn + H2SQ =ZnSO + H元素符號及化學(xué)式:元素符號：氣態(tài)非金屬兀素（帶 氣 字頭的！）:氧O氫H磷P碘1氯CI氮N氟F固態(tài)非金屬兀素：碳C硅Si硫S金屬兀素（就是帶“钅”旁的！注意，汞也是金屬?。?鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁CI銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt稀有氣體兀素：氦He氖Ne氬Ar（不常考）4.鋁在空氣中燃燒:占燃4AI + 3O2點(diǎn)燃2AI 2Q5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:7.硫粉在空氣中燃燒:8.碳在氧氣中充4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5S + O2竺SO2C + O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2-燃2CO氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2竺CQ + 2H2