新課標(biāo)人教版高一化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時(shí)作業(yè)7元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、精品資源課時(shí)作業(yè)7元素周期表和元素周期律的應(yīng)用時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題4分，共44分，每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 .某元素的原子最外層有 2個(gè)電子，該元素（）A . 一定是金屬兀素8 .最高化合價(jià)一定為+ 2價(jià)C. 一定是n A族元素或是 HeD.無(wú)法確定屬于哪類元素答案：D 最外層有2個(gè)電子的元素原子，可能是nA族元素，也可能是 He,還可能是副族元素，若為副族元素，其最高正價(jià)不一定為+ 2價(jià)。2.已知元素神（As）的原子序數(shù)為33,與N元素同主族，下列敘述中正確的是（）A.神元素的最高化合價(jià)為+ 38 .神的氣態(tài)氫化物比 NH3穩(wěn)定C.神原子的第三電子層含有 18

2、個(gè)電子D.神的最高價(jià)氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性答案：C9 .對(duì)四種元素 G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：、一金屬實(shí)驗(yàn)-GLMR和冷水反應(yīng)無(wú)反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做一一1和 2 mol LHCl反應(yīng)溶解并放出 氣體溶解并放出 氣體無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)和Rn+的水溶 液反應(yīng)溶解并形成 沉淀未做溶解并形成 沉淀未做根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（）A. L、G、R、MB. G、L、M、RC. L、G、M、RD. L、R、G、M答案：C4. X和丫是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和丫兩種離子的核外電子排布相同， 下列說(shuō)法中正確的是（）A . X的原子半徑比Y小B. X和Y的核電荷數(shù)之

3、差為 m nC. Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比 X多D. X和Y的族序數(shù)之差為|8-m-n|答案：D 由Xm+和Y1的核外電子排布相同知，X在Y的下一周期，原子序數(shù)比Y的 大，X的原子半徑比Y的大，X的核電荷數(shù)與 Y的核電荷數(shù)之差為 m+n, X的族序數(shù)為m, Y的族序數(shù)為8-n,二者族序數(shù)之差為|8mn|。5 .對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）A .在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近答案：C 制備新型農(nóng)藥材料的元素，應(yīng)在非金屬

4、元素區(qū)尋找，如F、Cl、S、P、As等。6 .下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 （）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+ 3口 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期IV A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期nA族A.B.C.D.答案：C因?yàn)樵有驍?shù)為15的元素是磷元素，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以錯(cuò)；按元素周期律，同一周期從左到右主族元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；碳元素有612C、613C、614C等幾種同位素，其核電荷數(shù)都為6,但中子數(shù)不惟一，故C錯(cuò)；原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，它位于第三周期HA族，正確，故選 Co7 .右表為元

5、素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A .常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同C. W的氫化物的沸點(diǎn)比 X的氫化物的沸點(diǎn)高D. Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強(qiáng)答案：D Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)比 R原子的多一個(gè)電子層，根據(jù)同周期的元素從左到 右，非金屬性逐漸增強(qiáng)可知 Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強(qiáng)。8. A、B、C是原子序數(shù)相鄰的三種元素，A原子得到一個(gè)電子即成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C離子半徑比其原子半徑要小，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. B原子序數(shù)是A、C原子序數(shù)之和的一半B. A后有可能是鹵素C.

6、 B與A或C易生成離子化合物D. C在周期表中位于I A族答案：BC 可以判斷出A是鹵素，C是金屬元素，由于它們相鄰，B只能是稀有氣體，C是IA族堿金屬，相鄰元素中間的原子序數(shù)是前后原子序數(shù)之和的一半，所以 A正確；B 錯(cuò)誤，A后是稀有氣體；C錯(cuò)誤，由于B是稀有氣體，不可能與 A、C形成離子化合物，可 能與A形成共價(jià)化合物；C是堿金屬位于I A族。9.有X、Y、Z三種元素，已知：X卡和丫一兩種具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z元素原子核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離 子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A.離子半徑：X >YB.原子序數(shù)：X<

7、Y<ZC. X、Y、Z均屬于短周期元素D. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ 4等化合物答案：D 當(dāng)離子的核外電子排布相同時(shí)，形成陰離子的元素在前一周期，形成陽(yáng)離子 的元素在后一周期，原子序數(shù)大的離子半徑反而小，因此半徑 X <Y ；原子序數(shù)X>Y>Z ; Y是鹵族元素，若是氟元素，不能滿足 Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9,若是澳，推斷出質(zhì)子數(shù)為 26 的鐵，不能滿足 Y、Z可以形成42電子的陰離子，故 Y只能是氯元素。10.處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡(jiǎn)單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，b>a,且Y單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，則

8、下列敘述正 確的是（）A . X的原子序數(shù)一定為 a+2+ 112 88. Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為/C.若b-a= 6,則X和Y形成的化合物一定為離子化合物D. X有可能是非金屬元素答案：D 經(jīng)分析丫一定是非金屬，由于離子相差兩個(gè)電子層，所以存在兩種情況：若X為H,則丫可以是第二周期的 N、0、F;若X為L(zhǎng)i、Be,則丫為S、Cl。11. X、Y、Z是3種短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是 ()A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

9、水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X答案：AD 由已知條件可以推出 X是氧，Y是硫，Z是磷。二、非選擇題(共56分)12.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。族 周期I An amAW AV AVIAVHA02?34(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。(2)中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是 。(3)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。(4)元素的氫化物分子式為 ,該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方 程式是,該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是(5)和的

10、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 和。和兩元素 形成化合物的化學(xué)式為 ,該化合物灼燒時(shí)焰色為 ,該化合物的溶液與元素 的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為(6)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為(7)和形成的化合物的化學(xué)式為 ,該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為(8)？三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 。答案：(1)Ar (2)KOH(3)K+>Ca2+>Mg2+(4)H2O 2K+ 2H2O=2K+ + 2OH +H2 TCl2+ H2O .= H +Cl + HClO(5)NaOH HBrO 4 NaBr 黃色CI2+2Br =2Cl + B2(6)NaOH +Al(OH) 3=

11、NaAlO 2 + 2H2O(7)CCl 4 B2 的 CCl 4 溶液(8)HF解析：首先根據(jù)元素在周期表中的位置推斷出各種元素，然后根據(jù)元素周期律解答。13 .有X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同周期，價(jià)電子數(shù)之和為10。它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而 M原子的L電子層上有4個(gè)電子，試寫(xiě)出：(1)X、Y、Z、M 的元素符號(hào)： X Y Z M 。(2)Y位于元素周期表中第 周期，第 族。(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為(5)Y的最高氧化物與Z的最高氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 (6

12、)X的氧化物的水化物與Y的最高氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 O答案：(1)X: Na Y: Al Z: S M: C (2)三mA(4)2Na + 2H2O=2Na+ + 20H + H2 T (5)Al 2O3 + 3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2O(6)Na0H +Al(0H) 3=NaAl0 2+2”。解析：首先推出M元素為6號(hào)元素即碳，則X、Y、Z為第三周期元素，因?yàn)樗鼈兊淖?高價(jià)氧化物的水化物任意兩者均能反應(yīng)，說(shuō)明一定有Al元素，因?yàn)锳l(OH) 3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因?yàn)镹aOH可以跟Al(OH) 3作用，由價(jià)電子數(shù)，確定Z是硫(S)。14 .三種短

13、周期元素 X、Y、Z,它們的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比分別為1 ： 1、2 ：1、 3 ： 1。(1)只根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是 (填X、Y、Z和對(duì)應(yīng)的元素符號(hào))。(2)由Y、Z構(gòu)成的氣態(tài)化合物 W能使澄清石灰水變渾濁，W的分子式可能是 (填 寫(xiě)元素符號(hào)，下同)。(3)若X的最高價(jià)氧化物的水化物能夠跟Y的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比2： 3反應(yīng)，則X是, Y是,該反應(yīng)的離子方程式為(4)若由X、Y、Z三種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式中包含6個(gè)原子，這種化合物的化學(xué)式是。答案：(1)Z, 0 (2)CO2或 SO2 (3)Al(或鋁)S(或硫)Al(OH) 3+3H + =A|3+

14、 + 3H2。 (4)BeSO4解析：在短周期元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為1 ： 1的有H、Be、Al,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為2 ： 1的有He、C和S,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3 ： 1的只有0,因此，只根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是Z,即0元素。由Y、Z構(gòu)成的氣態(tài)化合物為C02或SO2, C02或S02均能使澄清石灰水變渾濁。在 H、Be、Al中，其最高價(jià) 氧化物的水化物能跟 C或S的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比2 : 3反應(yīng)的只有Al ,其反應(yīng)的離子方程式為 Al(0H) 3+3H + =Al3+ + 3H20,則丫是S。由X、Y、Z組成的離子 化合物是含氧酸鹽，其酸根離子為S042,因?yàn)樵擕}的化學(xué)式中包含6個(gè)原子，則X元素的金屬陽(yáng)離子應(yīng)為 X2+,故X是Be,化合物的化學(xué)式為 BeS04。15 .M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù) 總和為46,則：(1)元素N的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。,其漂白原理(2)Y的單質(zhì)通入石灰乳中所生成的物質(zhì)具有漂白性，該反應(yīng)為 是(用化學(xué)方程式表示)。(3)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)檢3敘Y的一1價(jià)陰離子的離子方程式為 答案：(1)NH3