2017-2018學年高中化學課時跟蹤檢測(二十)鹽類的水解反應(yīng)蘇教版選修4

1、課時跟蹤檢測（二十）鹽類的水解反應(yīng)解析：選 B 鹽類水解促進了水的電離。2下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是NH+ Hail1.A.C.A級基礎(chǔ)全而練在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（鹽的電離平衡被破壞沒有能量的變化B.水的電離平衡被破壞.溶液的 pH 一定變大HCO+ 2C0+ OH性。IhO + cO一3HCO+Hail3豐_4Al+3HCO=AI(OH)3J+3COfCHCOOH OH=CHCO0+ H2ONHt+2H2ONH H2O+HSO+A.C.D .解析：選 A、是電離方程式，是酸堿中和反應(yīng)的離子方程式。3.有下列鹽：FeCl3,CH3COONaNaCl,其水溶液的 pH 由大到

2、小排列正確的是A.B.C.、 D . 解析：選 B 在水溶液中 FeCb 水解顯酸性；CHCOON 水解顯堿性；NaCI 不水解，顯中4. 25C時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+) = 1X10_5molL_1,下列說法一定.2HHPO4+ H2OHPQ+ OH再加水的電離 H2OH+ OH，所以磷酸鈉溶液中，除 Na*外還有五種離子：PO、HPQT、H2PO、H+ OHo6.物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX NaY NaZ 的水溶液，其 pH 分別為 8、9、10,則 HX HY HZ 的酸性由強到弱的順序是（）A. HXHZHYB . HZHYHXC. HXHYHZD . HYHZ

3、HX解析：選 C 三種鹽的陽離子都是 NaJ 當物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH 分別為 8、9、10,堿性逐漸增強，也就是 X、丫一、的水解程度依次增大。因為越容易水解的弱酸根1對應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX、HY H乙Cj7.相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 較大，則下列關(guān)于同溫、 同體積、同濃度的 HCN 和 HC1O 溶液的說法中正確的是（）A. 酸的強弱：HCNHCIOB. pH: HCIOHCNC. 與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量：HCIOHCND. 酸根離子濃度：c（CN）10 molL，可

4、知水的電離受到了促進，加入的物質(zhì)應(yīng)該是能發(fā)生水解的鹽，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。5.下列物質(zhì)的A. NQSB . NaPQC. NstCOD . AlCl3解析：選 B NsbPQ 所含離子種類最多，因它的水解有三級:PO一+ H2OHPO一+ OHHPO一+ H2O H2PQ + OH3r丄A. 3 種溶液 pH 的大小順序是 B. 若將 3 種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C. 若分別加入 25 mL 0.1 moIL1鹽酸后，pH 最大的是D. 若 3 種溶液的 pH 均為 9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是VKA解析：選 C A 項，等濃度時強堿的 pH 最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)

5、的酸性越強，水解程度越小，HCO 的酸性小于 CH3COOH 所以 3 種溶液 pH 的大小順序是 ，錯誤；B 項，稀 釋時，強堿的 pH 變化程度大，即稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是，錯誤； C 項，等體積等濃度 HCI 混合后，中溶質(zhì)為 NaHCO NaCI,中溶質(zhì)為 NaCI、CHCOOH中溶質(zhì)為 NaCI, 而 HCO水解顯堿性，溶液的 pH 大小順序是，正確；D 項，三種溶液的 pH 均為 9,c（OH）= 105moIL1,c（NaOH）= 10一5moIL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）C（Na2CO） 10一5moIL-1,三種溶液的 pH 均為 9

6、，則物質(zhì)的量濃度的大小順序 是、，錯誤。9.由一價離子組成的四種鹽（AC、BD AD BC）溶液的濃度為 1 moIL，在室溫下前4兩種溶液的 pH= 7 第三種溶液 pH7,最后一種溶液 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7,可知 AOH 的電離程度大于 HD。由 BC 溶液的 pHHPBOH 即 HC 的酸性大于 HD AOH 的堿性大于 BOH10.現(xiàn)有 S2、set、NH Al3+ Na、sO、AIO 八 Fe3+ HCO、C等離子，請按要 求填空：(1) 在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 _ 。(2) 在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 _ 。(3) 既能在酸性較強的

7、溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。解析： 水解呈堿性的是弱酸的酸根離子：S2、SO、AIO；、HCO。(2) 水解呈酸性的是弱堿的陽離子：NHt、Al3*、Fe3+O(3) 與酸和堿均不反應(yīng)的是強酸的酸根離子或強堿的陽離子：Na*、SO、Cl；O(4) 與酸和堿均反應(yīng)的是弱酸的酸式酸根離子：HCO。答案：(1)S2；、SO；、AIO；、HCO (2)NH*、Al3*、Fe3*(3)Na*、SO；、Cl；(4)HCO；2.等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液： CH3C00H（NH4）2CO，NaHS

8、O,NaHCO,Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是（）A.B .D.解析：選 D 酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離。3.NHCI 溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（）A. NHDH2。和 D30B . NH D20 和 HD”C. NH HDC 和 DBO+D . NHD HDO 和 HDO解析：選 C NHCI=NH + C，D0D+ D,其中，NH與 OD 結(jié)合成 NH HDO D+與 D2O 結(jié)合成的水合氫離子為 C3O。4相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按A. NaHSO CHCOONa NHCI NaNO深化提C.pH 減小

9、順序排列的是（5B. NaNO CHCOONa NaHSO NHCIC. CHCOONa NaNO NHCI NaHSOD. NaNO CHCOONa NHCI NaHSO解析：選 C CHCOONa 屬強堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性； NaNO 屬強酸強堿鹽，不 水解，其溶液呈中性； NHCI 屬強酸弱堿鹽，其水解使溶液呈酸性； NaHSO 在水溶液中完全 電離，NaHS（4=Na + H+ sO，它相當于一元強酸，其水溶液呈強酸性。5.在 pH= 9 的 NaOH 溶液和CH1COON 溶液中，設(shè)由水電離出的OH 濃度分別為M和N,則M和N的關(guān)系為（）A.MNB .M=104NC.N=10

10、4MD .M N解析：選 B pH= 9 的氫氧化鈉溶液的J均是由水電離的，c水（H+） =c水（OH）= 10911 5_,molL，即M=10.molL; pH= 9 的 CHCOON 溶液中c（OH ） = 10 molL，它完全 Jr由水電離產(chǎn)生，即 N= 105molL1，所以 M= 104NO6.某酸 HX 稀溶液和某堿 YOH 稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的 pH大于 7 的是（編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿V(HX) =V(YOH)強酸強堿V(HX)7,合理；若為強酸與弱堿，二者恰好完全反應(yīng)， 生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH7，合理。7.A、B、C D

11、四種無色溶液，它們分別是 CHCOON 溶液、NHCI 溶液、NaHSO 溶液和BaCb 溶液中的一種。已知AB 溶液的 pH 相同，AC 溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正 確的是()A. D 溶液的 pHCOONa 溶液呈堿性，BaCb 溶液呈中性。因 A、B 溶液的 pH 相同，且AC 混合產(chǎn)生白色沉淀， 故 A 為 NaHSQ B 為 NHCI , C 為 BaCl2,A.C.6進而推知 D 為 CHCOON, NaHSO 能與 NaHCO 反應(yīng)產(chǎn)生 CO 氣體。& (1)向濃 NHCI 溶液中加入 CaCO 粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還觀察到有氣泡 產(chǎn)生，生成氣體的成分是_

12、。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：(2)向濃 NHCI 溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是(填字母序號)。A.碳B .銅C.鎂D .硫解析：溶液中存在平衡：N/ + HtONikH2O+ H。(1)加入 CaCO 粉末時，CaC(3H2H+=C0,現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 _ (填字母)。A.向水中加入 NaHSO 固體7B. 向水中加入 Na2CG 固體C. 加熱至 100C其中c(H+)=1X 10一6mol L1D.向水中加入(NH4)2SQ 固體若將等 pH、等體積的NaQH 和NH HO 分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶 液

13、的 pH仍相等，則m_(填“ ”或“ = ”)n。(5)除H2O 外，若其余 7 種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7 種溶液按 pH 由大到小的順序排列為_ (填序號)。解析：(1)NHQ 溶液顯酸性，因為NHT水解使溶液顯酸性，Nhl+ H2：lNilsH2O+ H+,溶液中離子濃度大小順序為C(Cl)C(NH；)c(H+)c(OH)。CH3COO 水解促進了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來的I一3一1一一11一1丄I中的C(H ) = 10 molL,c(OH ) = 10 molL，由水電離出來的c(H )等于溶液中的c(OH)，即水電離出來的c(H+) = 1011mol L一1。

14、(3)A 項，向水中加入 NaHSO 固體，其電離出的 屮會抑制水的電離，使水的電離平衡向 左移動；B 項，向水中加入 NQCO 固體，CO一水解促進水的電離，使溶液顯堿性；C 項，水的電離是吸熱過程，加熱至 100C,促進了水的電離，但c(H+) =c(OH)，溶液顯中性；D 項，向水中加入(NH4)2SQ 固體，N 扌水解，促進了水的電離，使溶液顯 酸性。故 D 項符合題意。加水稀釋，NH H20 會繼續(xù)電離出 OH,故稀釋相同的倍數(shù)，氨水的 pH 會大于 NaOH 溶液的pH,若要使二者的 pH 相等，氨水應(yīng)該繼續(xù)稀釋，故m弱堿強堿弱酸鹽 強酸強 堿鹽(中性) 強酸弱堿鹽 弱酸 強酸，故

15、 7 種溶液按 pH 由大到小的順序排列為NaOHNHH2OC3COONaNaCINCICH3COOHHCI 即 。答案：酸 NHl + H23H2O+ H+c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH )(2) 10molL10 molL(3) D (4) 1. 25C時，濃度均為 0.2 molL；1的 NaHCO 和 NatCQ 溶液中，下列判斷不正確的是( )A. 均存在電離平衡和水解平衡B. 存在的粒子種類相同(2)CH3COON 溶 液中,-KW-1c(OH )=。11molL =1014一131molL=10 molL。在 pH= 3 的 CHCOOH 溶液中,溶液8C.C(OH)前者大于后者D. 分別加入 NaOH 固體，恢復(fù)到原溫度，c(C&；)均增大解析：選 C A 項，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHC 蹄液中還存在：HCO *+ CO；及 HCO+ H2i2CO