2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物3.1鈉及其化合物跟蹤檢測(cè)

1、 跟蹤檢測(cè)（八）鈉及其化合物 1 鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對(duì)其認(rèn)識(shí)不正確的是 （ ） A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過(guò)多癥 B. 熱的純堿可去除油污 C. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 D. 金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器來(lái)滅火 解析：選 D D 項(xiàng)，Na 燃燒生成的 NazQ 能與 CQ 反應(yīng)生成 Q,因此金屬鈉著火時(shí)不能用 泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。 2. 關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是 （ ） A. 鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小 B. N&Q 屬于堿性氧化物 C. 金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D

2、. NQO和NQQ都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但 NQO 和 NQ 中氧的價(jià)態(tài)不同 解析：選 B A 項(xiàng)，正確；B 項(xiàng)，NQQ 屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，不正確； C 項(xiàng)，金屬鈉切開(kāi)后置于空氣中， 發(fā)生反應(yīng)：4Na+ Q=2NaQ NaaO+ HO=2NaO、 2NaOH + CQ=NaCO + H2O、 NetCQ + 10H2O=NaCQ 10H2O、 NCO 10H2O=N2CO+ 10HO,正確；D 項(xiàng)，Na2Q 中 O 為一 1 價(jià)，NQO 中 O 為一 2 價(jià)，正確。 3. 如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加 水時(shí)，發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)液體慢慢右移，

3、恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平， 則燒杯內(nèi)的 物質(zhì)是（ ） A. 過(guò)氧化鈉 B .氧化鈉 C.鈉 D .鉀 解析：選 B NazQ、Na、K 與水反應(yīng)均有氣體生成， 均會(huì)使 U 形管內(nèi)液面左邊低于右邊， A、C D 不符合題意；N&O 與水反應(yīng)放熱但沒(méi)有氣體生成，則 U 形管內(nèi)液體慢慢右移，待恢 復(fù)到原溫度后又使 U 形管內(nèi)兩液面相平。 4. 下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是 （ ） A. NazQ 中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為 1 ：1 B. 9.2 g 金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 0.4 mol 電子 2 C. 鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧

4、化劑，故 Na*具有強(qiáng)氧化性 D. 鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟 解析：選 B Na2Q中的離子分別是 Ct 和 NaJ 其陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為 1 : 2, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；9.2 g 鈉的物質(zhì)的量為 0.4 mol ,其與足量重水反應(yīng)生成重氫失去 0.4 mol 電子,3 根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)生的氣體中含有 0.4 mol 電子，B 項(xiàng)正確；在化學(xué)反應(yīng)中鈉易失 去電子作還原劑，Na*具有弱氧化性，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉鉀合金在常溫時(shí)呈液態(tài)，可用作原子反 應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. 下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是 （ ） A. N

5、a 和 O2 B . NaOH 和 CO NQCO 溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。 6. 向 NQCO、NaHCO 混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽 酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量 點(diǎn)溶液中含有 HCO,不含 CO_, c 點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成 NaCl, d 點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性。 A 項(xiàng)，HCO 與 OH 反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，MnO 與 C發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大 量共存，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，c 點(diǎn)為 NaCl 溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確； D 項(xiàng)， d 點(diǎn)呈酸性，酸性條件下， NQ 與 Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

6、不能大量共存， 在酸性條件下 不能大量共存，且溶液中的 Cl與 Ag+也不能大量共存，錯(cuò)誤。 7. 為了使宇航員在飛船中有一個(gè)穩(wěn)定的、 良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 N&Q 或顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于 NetQ 的敘述正確的是（ ） A. NaQ 與 H2O 反應(yīng)時(shí)，每生成 1 mol O 2轉(zhuǎn)移 4 mol 電子 B. NQQ 分別與水、CO 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 Q 時(shí)，需要水和 CQ 的質(zhì)量相等 C. NQQ 分別與水、CO 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 Q 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 C. NaHCO 和 NaOH D . NaCO 和 HCl 解析：選 C AB 項(xiàng)

7、CO 的用量不同, 生成物不同；D 項(xiàng), 共存的是（ ） A. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Na OH SO、NQ B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： + 2 + K、Ca、MnO、Cl C. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Na C+、NQ、Cl D d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： 2+ + F、NO、Fe 、Ag NaHCO 混合溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，a 點(diǎn)溶液中含有 CO和 HCO, b 解析：選 C N&CQ 4 D. NaQ 的漂白原理與 SO 的漂白原理相同 解析：選 C NaQ 與 H2O 反應(yīng)時(shí)，每生成 1 mol O 2轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；生成相 同量的 Q時(shí)，消耗 H2O 和 CO 的物

8、質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒知 兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等， C 項(xiàng)正確；NQQ 因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性， SQ 的漂白原 理是其與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，二者的漂白原理不同， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 &下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）5 項(xiàng)，CQ 易與 NaOH 溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，正確； C 項(xiàng)，鐵絲的焰色反 應(yīng)為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確； D 項(xiàng)，套裝小試管加熱溫度較低， NaHCO 應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯(cuò)誤。 9. （2017 南通模擬）如表所示，對(duì)陳述 I、n 的正確性及

9、兩者間是否具有因果關(guān)系的 判斷都正確的是（ ） 選項(xiàng) 陳述 I 陳述 n 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 NaCO 可與鹽酸反應(yīng) I對(duì)，n 對(duì)，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 NaC2變紅色 NazQ 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 I對(duì)，n 錯(cuò)，無(wú) C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 I對(duì)，n 對(duì)，有 D 過(guò)氧化鈉可為航天員供氧 NetQ 能與 CO 和 HC 反應(yīng)生成 C2 I對(duì)，n 對(duì)，有 解析：選 D A 項(xiàng)中陳述 I錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多用 NaHCO 而不是 NQCO; B 項(xiàng)中陳述 I 錯(cuò)誤，酚酞在 Na2Q 的水溶液中最終呈無(wú)色； C 項(xiàng)，陳述 I與 n 之間無(wú)因果關(guān)系

10、。 10. 為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （含少量 NaCI），準(zhǔn)確稱量 Wg 樣品進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理 （除 W0外）的是（ ） 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成 100 mL 溶液，取 10 mL,加入甲基橙，用 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸 的體積 A,驗(yàn)證冷.和水反應(yīng)墾否為放刪反應(yīng) NaIKU 血 5 匚觀嘉純緘的焰色反應(yīng) 丄比較Xaat X從N;dK h的穩(wěn)沱性 解析：選 D A 項(xiàng)，如果為放熱反應(yīng), U 形管左端液面下降，右端液面上升，正確; &用 鶴做噴泉實(shí)驗(yàn) 光潔的鐵石灰水 6 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成

11、的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增 重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì) 量 7 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選 A A 項(xiàng)，用甲基橙作指示劑，發(fā)生反應(yīng) NCO+ 2HCI=2NaCI+ H2O+ COf, 根據(jù)消耗HCI的物質(zhì)的量可確定 NatCO 的含量，正確；B 項(xiàng)，CQ 中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏 大，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，CQ 揮發(fā)帶出水蒸氣， 導(dǎo)致結(jié)果偏大， 錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， CQ 能溶于水， 不能用 排水法收集， 可用排飽和 NaHCQ溶液的方法收集，錯(cuò)誤。 11. 向某 NaQH 溶液中通入 CQ 氣體后得溶液 M,

12、因CQ 通入量的不同，溶液 M 的組成也 不同。若向 M 中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V(CQ)與加入鹽酸的體積 V(HCI)的關(guān)系有 下列圖示四種情況，且 (3)(4) 圖中分別有 QAAB 則下列分析與判斷不 正確的是( ) A. M 中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B. M 中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C. (2)圖顯示 M 中 c(NaHC(3) c(NatCQ) D. (4)圖顯示 M 中的溶質(zhì)為 NaQH 和 NaCQ 解析：選 C 發(fā)生的反應(yīng)為 NaQHF HCI=NaCI+ H2Q N&CQ+ HCI=NaCI+ NaHCQNaHCQ + HCI=NaCI+

13、CQf + HaQ,由方程式可知 NCQ 轉(zhuǎn)化為 NaHCC 消耗鹽酸與 NaHCQ 反應(yīng)消耗 鹽酸體積相等。A 項(xiàng)，圖(1)中加入鹽酸即有 CQ 生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種， 為 NaHCQ 圖 中 QA= AB,說(shuō)明溶質(zhì)只有 NQCQ ,正確；B 項(xiàng)，圖中 QAAB 說(shuō)明含有 NaQH 和 NCQ 兩種溶質(zhì)，正確；C 項(xiàng)，圖 中 QA2QA 寸，才能得出 M 中c(NaHCQ) c(Na2CQ), 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，圖 中 QAAB 說(shuō)明含有 NaQH 和 NabCQ 兩種溶質(zhì)，不存在 NaHCQ 正確。 12. A、B、C D E、F 六種物質(zhì)中除 D 為單質(zhì)外其余均為常見(jiàn)的化 合物，E 和 F

14、 的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng) 為黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 寫(xiě)出A B、D 的化學(xué)式： A _ , B _, D _ 。 寫(xiě)出 FE的離子方程式： _ 。 (3)寫(xiě)出 EF的化學(xué)方程式： _ 。 解析：從題目信息“焰色反應(yīng)為黃色”，可確定化合物 E、F 為鈉的化合物。結(jié)合常見(jiàn)8 鈉的化合物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖， 可確定 D 是氧氣，則化合物 C 是過(guò)氧化鈉，A 為水，B 為二氧化碳，E 為碳酸鈉，F(xiàn) 為氫氧化 鈉。 答案：(1)H 2O CO Q (2) 2OH 一 + CO=C(3l + H2O (3

15、) Na 2CO+ Ca(OH)2=CaCOt+ 2NaOH 13. 某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取 NaQ。查閱資料可知，鈉與空氣在 453473 K 之間可生 成 N&0,迅速提高溫度到 573673 K 之間可生成 NaO2,若溫度提高到 733873 K 之間 N&Q 可分解。除 Li 外其他堿金屬不與 N2反應(yīng)。 (1) 甲組設(shè)計(jì)制取 NazQ 裝置如圖。 使用該裝置制取的 NQ 中可能含有的雜質(zhì)為 _ B . NQCO D . NaOH 該小組為測(cè)定制得的 NQQ 樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如下: 燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo) 管連接可使稀硫酸順利

16、流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒(méi)有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 _ (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是 (2) 乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 _ (填 “偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下: 實(shí)驗(yàn)方案 產(chǎn)生的現(xiàn)象 I .取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量 MnO 粉末 有大量氣泡逸出 n .向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液， 然后加入少量的反應(yīng)液 溶液先變紅后褪色 A NaN C. NazO E NaHCO 9 川.向反應(yīng)液中加入 23 滴酚酞溶液，充分 振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的 NaOH 稀溶液 開(kāi)始無(wú)

17、明顯現(xiàn)象，加 NaOH 溶液先變紅后褪色 在上述實(shí)驗(yàn)中， 能夠證明乙組分析正確的最佳方案是 _ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào) ） 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) 可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是 _ 。 （3） 丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí) 驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù) _ 解析：（1）由于空氣中含有少量的 CO 和水蒸氣，因此鈉與空氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能含 有 Na2CG 和 NaOH 當(dāng)反應(yīng)溫度在 453473 K 之間還有 Na2O 生成，故選 BCDNa2Q與水反 應(yīng)生成NaOH 和 02, NaOH 與 fSQ 反應(yīng)，燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N&a

18、mp;Q + 2H2SO=2NaSQ+ OJ + 2HO;若沒(méi)有該導(dǎo)管，由于硫酸的流入，會(huì)使得收集的氣體（含有部 分空氣）體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；根據(jù)的分析，需要將生成的 CO 除去后再收集 Q, 從左至右的連接順序?yàn)?aedfgh（或 aedh），增加澄清石灰水是檢驗(yàn) CO 是否除凈。 （2） 從反應(yīng)歷程上看，NQ 與水反應(yīng)生成 H2O2,如果 H2Q 沒(méi)有完全分解，將會(huì)導(dǎo)致放出 的氧氣偏少，測(cè)定結(jié)果偏??；為了使 H2O2分解，可以加入少量 MnO 粉末作為催化劑，故選 I; 根據(jù)實(shí)驗(yàn)川可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。 （3） 根據(jù)鈉與空氣在 453473 K 之間可生成 NatO,迅速提高溫度到 573673 K 之間可 生成 N&Q,若溫度提高到 733873 K 之間 N&Q 可分解，可以稱取一定質(zhì)量的樣品 （n），加 熱到 733873 K 使之分解，使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成 Q