化學(xué)ph值如何計算名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿先求反應(yīng)后酸有剩余還是堿有剩余（看反應(yīng)式里的比例來就）如果酸有剩余酸的密度 =剩余的量 /（酸堿體積之和）ph=-log( 酸的密度 )如果堿有剩余堿的密度 =剩余的量 /（酸堿體積之和）ph=14-log( 堿的密度 )化學(xué)ph值如何計算一、單一溶液 pH 的計算強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液的 pH 計算方法是：根據(jù)酸的濃度選求出強(qiáng)酸溶液中的取負(fù)對數(shù)就可求得pH 。例 1求 25時， 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pHc(H+) 然后對其解： 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液中 c(H+)=1 ×10-2 故 pH=-lg1*10-2=2 強(qiáng)堿溶液強(qiáng)酸溶

2、液的 pH 計算方法是：根據(jù)堿的濃度先求出強(qiáng)堿溶液中的 c(OH-) 然后利用該溫度下的 Kw 求出 c(H+) 然后求 pH例 2求 25時， 10-5mol/L 的 NaOH 溶液的 pH解： 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=1 ×10-5mol/L, 則c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1 ×10-9mol/L, 故 pH=9其它溶液其它溶液的 pH 計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+) 然后取負(fù)對數(shù)例 3求 25時，某濃度的 HAC 溶液中，由水電離的 c(H+)=1 

3、5;10-12mol/L, 求該溶液的 pH解：由題中水電離的 c(H+)=1 ×10-12mol/L 可得 c(OH-)=1 ×10-12mol/L ，則溶液中的 c(H+)=1 ×10-14/1 ×10-12mol/L=1 ×10-2mol/L, 故 pH=2二、稀釋型（指單一溶質(zhì)加水稀釋或相當(dāng)于水的稀釋作用）實質(zhì)：稀釋前后酸或堿的物質(zhì)的量不變。一般計算公式： C1V1 C2V2 ，據(jù)此求出稀釋后酸或堿的物質(zhì)的量的濃度。特殊結(jié)論：若為酸：強(qiáng)酸， PH a,稀釋 10n 倍， PH a+n ；若為弱酸， PH a,稀釋 10n 倍,a PH

4、a+n；若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強(qiáng)弱，PH 一律接近于若為堿：強(qiáng)堿， PH a,稀釋 10n 倍, PH an；弱堿， PH a,稀釋 10n 倍, a n. PH a；若堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強(qiáng)弱，PH 一律接近于 7。三、混合型（多種溶液混合）（ 1）強(qiáng)酸混合? 強(qiáng)酸混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(H+) 混，即： c(H+) 混 c(H+)1V1 c(H+)2V2 ÷(V1+V2) 再根據(jù)公式 pH=-lg c(H+) 求pH 。若兩強(qiáng)酸等體積混合，可采用速算法：混合后溶液的pH 等于混合前溶液 pH 小的加上 0.3。如 pH 3 和 pH

5、5 的兩種鹽酸等體積混合后的pH。若按體積比 2：3 混合后溶液的 pH=。（ 2）強(qiáng)堿溶液混合? 強(qiáng)堿混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(OH-) 混即： c(OH-) 混 c(OH-)1V1 c(OH-)2V2 ÷(V1+V2) ，再通過 KW 求出 c(H+), 最后求 pH 。若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合， 可采用速算法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 大的減去 0.3 。如 pH 9 和 pH 11 兩種 NaOH 溶液等體積混合后的pH 。若按體積比2：3 混合后溶液的pH=。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合這里的混合，實為中和，要發(fā)生反應(yīng)： H+ OH- H2O

6、, 中和后溶液的 pH 有三種情況：若恰好中和， pH7若酸有剩，根據(jù)中和后剩余的 c(H+) 即 C(H+) （過） C(H+)1V1 C(OH-)2V2 ）/(V1+V2) 再求 pH。；此時 pH 7 若堿有剩，根據(jù)中和后剩余的 c(OH-), 即 C(OH-) ( 過)C(OH-)1V1 C(H+)2V2 ）/(V1+V2) ，然后通過 KW 求出 c(H+) ，最后求 pH 。此時 pH 7例 8.求 99mL ，pH=1 的 H2SO4 與 100mLpH=13 的 NaOH 混合后，溶液的 pH= 答案： pH=11高一化學(xué)關(guān)于PH 值的求法，需要具體的公式和計算步驟（ 1） 0

7、.1mol/LKOH 溶液的 PH 值（ 2） PH=2 與 PH=4 的兩種鹽酸溶液等體積混合后溶液的PH 值最佳答案pH = lg c(H+) 這是 pH 基本計算式， 也就是說溶液的 pH 是氫離子濃度取 lg 的相反數(shù)。通過氫離子濃度可以求PH ，同樣根據(jù) PH 可以求氫離子濃度。（ 1）解： 0.1mol/L 的 KOH 中，c(OH-) = 0.1mol/L ， 所以： c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)pH lg c(H+) lg10(-13) 13就是 0.1mol/LKOH 溶液的 PH 值是 13（ 2）解：設(shè)兩溶液體積都是

8、是 VL在PH 2的溶液中，氫離子的物質(zhì)的量 0.01mol/L * V L = 0.01V mol在PH 4的溶液中，氫離子的物質(zhì)的量 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol兩者混合后，氫離子的總物質(zhì)的量 0.01V mol +0.0001V mol 0.0101Vmol那么 c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/LPH = lg 0.00505 = 2.30一些方便你計算的溶液混合后 PH 變化情況：類別條件近似計算強(qiáng)酸與強(qiáng)酸pH 值相差 2 或 2 以上 ,pHA pHB( 等體積混合 ) pHA 0.3強(qiáng)酸與強(qiáng)酸 (一元 )不等體積混合H 混 (C1V1 C2V2)/V1 V2強(qiáng)堿與強(qiáng)堿pH 值相差 2 或 2 以上，pHA pHB( 等體積混合 ) pHB 0.3強(qiáng)