2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3-1鈉及其化合物(精)

1、2 幫你命申高考團(tuán) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1. (2013海淀三模) )鉀(K)與 Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活潑性強(qiáng)，下面 是根據(jù) Na 的性質(zhì)對(duì) K 的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是 ( ( ) ) A. K 是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 B. K 在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有 K2O C. K 與水能夠反應(yīng)，但不如 Na 與水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)物都有氫氣 D. K 也可以與氯氣反應(yīng)，且比 Na 與氯氣的反應(yīng)劇烈 解析：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)等元素稱為堿金屬。由于它們的原子最 外層電子數(shù)都是 1,都容易失去最外層的 1 個(gè)電子，因此，在

2、性質(zhì)上有相似性。但隨著 電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，失去電子的能力增強(qiáng)，因此， 它們的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)。堿金屬單質(zhì)的硬度都很小，熔點(diǎn)都較低，故 A 錯(cuò)誤；由 于 K 的活動(dòng)性比 Na 更強(qiáng)，更容易與 02、Cl2、H2O 等反應(yīng)，故 B、C 錯(cuò)誤，D 正確。 答案：D 2. (2012 濟(jì)南模擬) )下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是 ( ) 金屬鈉投入到 FeCl3溶液中 過量 NaOH 溶液和明磯溶液混合 少量 Ca(OH) 2 投入過量 NaHCO 3溶液中 Na2O2投入 FeCb 溶液中 A 只有 B.只有 C .只有 D .只有

3、解析：中生成 H2和 Fe(OH) 3,中生成 NaAlO2,中生成 CaCO 3沉淀，中生成 O2 和 Fe(OH) 3。 答案：A 3. (2010 安徽高考卷) )將 0.01 mol 下列物質(zhì)分別加入 100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得 溶液中陰離子濃度的大小順序是( (溶液體積變化忽略不計(jì)) ) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A . B.沁 C .=笑3 D .=笑3= 1 解析：0.01 mol Na2O2、Na2O 與水反應(yīng)的方程式分別為 Na2O2+ H2O=2NaOH + 2 O2T、Na2O + H 2O=2NaOH ,二者均產(chǎn)生 0.02 mol O

4、H -，因溶液體積變化忽略不計(jì), AN KUNL I AN 故所得溶液中陰離子濃度： 二；Na2CO3和 NaCI 電離產(chǎn)生的陰離子均為 0.01 mol, 而 CO2-發(fā)生微弱的水解：CO3 + H2O ITCO + OH -，使陰離子數(shù)目增多，所得 溶液中陰離子濃度：。 答案：C 4. 除去 NaHCO 3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是（ ） A .通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液 C .加入澄清石灰水 D .加入稀鹽酸 解析：通入足量的 CO 2,可以把 Na2CO3轉(zhuǎn)化成 NaHCO 3,即把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物 質(zhì)。 答案：A 5. 下列敘述中正確的是 （ ） A

5、 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO 3 飽和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的 CO 2與原 Na2CO3的物質(zhì) 的量之比為 1 : 2 C .等質(zhì)量的 NaHCO 3和 Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的 CO2 體積相同 D向 Na2CO3飽和溶液中通入 CO2,有 NaHCO 3結(jié)晶析出 解析：向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2,至沉淀恰好溶解，溶液為 Ca（HCO 3）2，與 加入的NaHCO 3飽和溶液不反應(yīng)，不能生成 CaCO 3沉淀，A 錯(cuò)；向 N

6、a2CO3溶液中逐 滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸， 生成了 NaHCO 3,不會(huì)放出 CO2, B 錯(cuò)；等質(zhì)量的 NaHCO 3 和 Na2CO3, n（NaHCO 3） n（Na2CO 3），分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下 NaHCO 3 生成的 CO2體積大，C 錯(cuò)；同溫度下，NaHCO 3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，所以 將 CO2通入飽和 Na2CO3溶液時(shí)，NaHCO 3會(huì)結(jié)晶析出。 答案：D 6. （2012 杭州質(zhì)檢）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是 （ ） A. 滴有酚酞的 NaHCO 3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)?NaHCO 3分解生成 了 Na2CO 3

7、B. 鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔 絕空氣和水蒸氣 C .用潔凈的玻璃管向包有 Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明 CO2、H2O 與 Na2O2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D .鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是 Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的 Na2O 與水和二氧 化碳反應(yīng) 解析：A 項(xiàng)，對(duì) NaHCO 3溶液微熱，HCO不水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。 答案：A 7. (2013 臨沂模擬) )某溶液中含有 HCO3、CO3、SO3、Na + NO3五種離子。若向其中加 入 Na2O2粉末充分反應(yīng)后( (溶液體積變化忽略不計(jì) ) )，溶液中離子濃度保持

8、不變的是 ( ) 2 A. NO3 B. CO3、NO3 C. SO2 、NO3 D. CO2 、NO3、Na + 解析：Na2O2加入溶液中，依次發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 T , HCO 2 2 2 2 + OH =CO2 + H 2O,2SO2 + O2=2SO4,因此反應(yīng)后 c(HCO )和 c(SO3)均減小， 2 c(CO3-)、c(Na + )均增大，c(NO)保持不變。 據(jù)電荷守恒n(Na + )= 0.2 mol,則 n(NaCl) = 0.2 mol,所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì) 量為：0.2 molx 58.5 g/mol = 11.7

9、g,故選 C 項(xiàng)。 答案：C 9. (2013 菏澤模擬) )把 2.1 g CO 與 H2組成的混合氣體與足量的 。2充分燃燒后，立即通入足 量的 Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 ( ( ) ) A. 2.1 g B. 3.6 g C . 7.2 g D .無法確定 占燃 解析：由 2H2 + O2=2H2O 和 2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2 T 得，H2 + Na2O2=2NaOH ,即固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的 出 的質(zhì)量，同理得：CO + 答案：A 8.有 8 g Na2O2、Na 2O、Na2CO3、 反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為 ( ( A. 8 g C.

10、11.7 g 200 gx 3.65% 解析：n(HCI) = 36.5 g/mol = 0.2 mol NaOH 的混合物與 ) 200 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的鹽酸恰好 B. 15.5 g D .無法計(jì)算 由題意知，所得溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl，根 Na2O2=Na2CO3,即固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的 CO 的質(zhì)量，故選 A 項(xiàng)。 答案：A 10. (2013 洛陽模擬) )某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣 體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是 ( ( ) ) A. Na2O2與 Na2O B. Na 和 NaOH C. Na2

11、O2 和 Na D. Na 和 Na2O 解析：各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為： Na2O2+ H2O NaOH + O2； Na2O + H2O NaOH ； Na + H2O NaOH + H2； NaOH 與水不發(fā)生反應(yīng)，C 項(xiàng)滿足題意。 答案：C 11. 有 A、B 兩種常見化合物組成的混合物， 其焰色反應(yīng)均為黃色， 其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖( (其 他物質(zhì)均略去) )。 根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題： (1) 寫出 A、B、C、D 的化學(xué)式：A _ 、B _ , C _ , D _ 。 (2) 寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 加熱后，若只得到一種固體化合物， 則 A 與 B 的物質(zhì)的量之比的

12、最大值為 _ (填 數(shù)字) )。 解析：A、B 均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體 C,猜 測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加 H2SO4產(chǎn)生氣體 C、D，猜測有 Na2O2, C 為 O2, D 為 CO 2,加水后通入 CO2生成 B,可推測 B 為 NaHCO 3, A 為 Na2O2,加熱 NaHCO 3 分解產(chǎn)生的 CO2、H 2O(g)都能與 Na2O2反應(yīng)，但可認(rèn)為 CO2優(yōu)先反應(yīng)： 木 2NaHCO 3=Na 2CO 3+ H2O + CO 2 f 2CO 2+ 2Na2O2=2Na2CO 3+ O2 要只生成 Na2CO3, n(Na2O2) )/n(Na

13、HCO 3) )w 1/2。 答案：(1)Na 2O2 NaHCO 3 O2 CO2 (2) 2Na2O2 + 2H 2O=4NaOH + O2J NaOH + NaHCO 3=Na2CO3+ 出 0 (3) 1/2 12. (2012 漢中高三教學(xué)質(zhì)量檢測) )下圖表示的是向 Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生 CO 2 的過程。 (1) 寫出 a 點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: I 甲同學(xué)的方案如圖所示： (1) 如何檢驗(yàn) A 裝置的氣密性? (2) 甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn) 為可能引起測量結(jié)果偏低的原因是 _ (填序號(hào)) )。 A .裝置內(nèi)原

14、有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收 B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收 C .反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收 D .加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分 (3) 為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果更準(zhǔn)確，在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下，你認(rèn)為圖中的 實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn)： n .乙同學(xué)的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的 B、c,通過測定放出的二氧化碳的體積( (不考慮二氧化碳溶于水) )來計(jì)算。 選擇最簡裝置的連接順序?yàn)?_ 。 川.丙同學(xué)的方案是：稱取樣品 m g,并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘 干、稱量，得固體 n g。 (1)配制

15、100 mL 0.10 mol/L BaCl 2溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭 滴管、量筒外還有 _ (填儀器名稱) )。 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( (用 m、n 表示) _ 。 (3) Ca2 + Ba2 +都可以使 CO 3沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？ _ (填“能”或“否”) )，原因是： _ 。 解析：1.(1)檢驗(yàn) A 裝置氣密性的方法：用止水夾夾緊 A 裝置導(dǎo)氣管末端的橡皮管， 打 開分液漏斗上部的塞子， 向其中注入適量蒸餾水， 打開活塞，開始有少量水滴下，過一 會(huì)兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好。 ( (2)當(dāng)裝置內(nèi)原有空氣中的 C

16、O 2氣 體被堿石灰吸收時(shí)，測得 C02的質(zhì)量增大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏高；當(dāng)裝置外空氣中的水 蒸氣和 CO 2被堿石灰吸收時(shí)，測得 CO2的質(zhì)量增大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏高；當(dāng)裝置中的 二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收時(shí)，測得 CO2的質(zhì)量減少，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低；當(dāng)加 入稀硫酸的量不足，反應(yīng)不充分時(shí)，產(chǎn)生的 CO2量少，測得 CO 2的質(zhì)量減少，導(dǎo)致測 量結(jié)果偏低。( (3)為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一 個(gè)盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被 C 裝置中的堿石灰吸收。 n .由所給的裝置知，測定 CO2氣體的體積應(yīng)用“排水量氣法”，所以選用裝置 、 ，氣體從 d 口

17、進(jìn)氣，c 口出水，水沿裝置 進(jìn)入裝置。川.(1)配制一定物質(zhì)的量濃 度的溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 100 mL 容量瓶、膠頭滴管、量筒。 n g n n n(Na2CO3) )= n(BaCO3) )= 197 g/mol = 197mol,則 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：i97moix 106 g/mol m g= 106 n/佃 7m。 2 (3) 由于過量的 Ca +能與 OH-生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響測量結(jié)果，所以不 能使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液。 答案：1.(1)用止水夾夾緊 A 裝置導(dǎo)氣管末端的橡皮管，打開分液漏斗上部的塞子，向 其中注入適量蒸餾水，打開活塞

18、，開始有少量水滴下，過一會(huì)兒，水不能滴入圓底燒 瓶，證明裝置氣密性良好( (2)C、D (3)在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一個(gè)盛有堿石灰的 干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被 C 裝置中的堿石灰吸收 n .川.(1)100 mL 容量瓶 (2)106n/197m 否過量的 Ca2+能與 OH生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響結(jié)果 嚴(yán)仗 占 14. (2012 襄陽調(diào)研) )向 100 mL NaOH 溶液中通入 CO2充分反應(yīng)后， : 在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體 M。 ， 通入二氧化碳的體積 V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )與 M 的質(zhì)量 W 的關(guān)系如圖 - 所示。請(qǐng)回答下列問題： (

19、1) b 點(diǎn)時(shí) M 的組成成分為 _ 。 (2) 若要使 b 點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?8.4 g,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )。 (3) 若向生成的 7.16 g 鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得 到純凈的碳酸鈉固體( (無結(jié)晶水)8.4 g。 若只加入 0.03 mol 某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是 _ 或 _ ; 若只加入 0.06 mol 某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是 _ 、 _ 或 _ 。 常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的 pH 都大于 7,二者中 _ 的 pH 更大，理由是 _ ； 0.1 mol L 一1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)

20、系是 _ ;向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化 鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 解析：( (1)由圖象知，開始時(shí)氫氧化鈉為 4.0 g,物質(zhì)的量為 0.1 mol，若全部生成碳酸鈉， 則 W 為5.3 g ;若全部生成碳酸氫鈉，則 W 為 8.4 g, b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體 M 為 7.16 g ,介 于 5.3 g 和 8.4 g 之間。故 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 ( (2)設(shè) b 點(diǎn)對(duì) 應(yīng)的固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為 x、y,則有 106 gmo|jx x+ 84 g mol -x y= 7.16 g,2x + y= 0.1 mol，解得：x= 0.02

21、mol, y= 0.06 mol。由 Na2CO3+ H 2O + CO2=2NaHCO 3得，n(CO2)= 0.02 mol。(3)8.4 g Na2CO3 的物質(zhì)的量為 0.08 mol，依 題意，0.06 mol NaHCO 3- 0.06 mol Na2CO3,則發(fā)生的反應(yīng)為 NaHCO 3 + NaOH=Na 2CO 3+ H2O, n(NaOH) = 0.06 mol，溶于水產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)中，鈉、 過氧化鈉、氧化鈉、氫化鈉 ( (NaH + H2O=NaOH + H 2 T )不引入新雜質(zhì)。 答案：(1)Na 2CO3 和 NaHCO 3 (2)0.448 Na2O Na2O2 Na NaOH NaH