高三化學(xué)階段性測(cè)試題

1、高三年級(jí)化學(xué)階段性測(cè)試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 A將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本C高純硅可制作太陽能電池，二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維D利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A

2、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：I3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液： Al3、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液： Na、Cu2、HCO3 、NO3C c(OH)/c(H)1014的溶液中：SO、NH、NO、KD0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是AMgO熔點(diǎn)很高，可用于制作耐火材料B常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸C堿石灰（燒堿與生石灰固體的混合物）常用作干燥劑，可用來干燥氨氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，工業(yè)上可用于電解法制金

3、屬鋁5. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖2 圖3 圖4 圖5A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層6甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。 則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是A若甲為焦炭C，則丁可能是O2 B若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH 溶液C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO27設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值

4、。下列說法正確的是A1 L 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有HCO3的數(shù)目為NA B78 g Na2O2固體中含有陽、陰離子數(shù)目共為3NAC電解熔融態(tài)氯化鎂，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極一定得到Cl2體積為22.4LD27g鋁與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 NA8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2O2 溶于水產(chǎn)生O2： Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2B明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體： Al3+3H2O = Al(OH)3+3HC二氧化硫通入氯化鐵溶液： SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+D小蘇打溶液中加入少量的

5、Ca(OH)2溶液：HCOCa2OHCaCO3H2O9NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B由飽和食鹽水制NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入氨氣至飽和， 再通入CO2，結(jié)晶、過濾、洗滌得NaHCO3晶體C Cl2與Ca(OH)2乳濁液反應(yīng)制得的漂白粉是純凈物D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符的是O2O2、H2ONH3 NO HNO3MnO2 石灰乳濃HCl Cl2 漂白粉電解 MgCl2(aq) 無水MgCl2 MgNH3、CO2NaOH溶液 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na

6、2CO3灼燒電解過量CO2酸化 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA B C D不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11. 下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s) 常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D利用飽和碳酸鈉

7、溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12. 普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 A能使酸性KMnO4 溶液褪色 B能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) D 1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng) 13下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和AlCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Al(

8、OH)3膠體D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e214現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作和相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)此所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的鎂、鋁，分別與足量的鹽酸反應(yīng)鋁產(chǎn)生氫氣的體積比鎂多金屬性：Al >MgB向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加過量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺CaCl2溶液具有酸性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)15下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確

9、的是A在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，某CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)16(12 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。

10、硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。800（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2C

11、O3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。17（15分）鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線如下：過量（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、 、 (寫名稱)。（2）由A生成B的反應(yīng)類型為 ；由E生成F的反應(yīng)類型為 。（3）下列C D的有關(guān)說法正確的是 。a使用過量的甲醇，可以提高D的產(chǎn)率 b濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑 c甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑 d此反應(yīng)中可能會(huì)生成一種化學(xué)式為C11H13NO4的副產(chǎn)物（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 屬于-氨基酸；能與Fe

12、Cl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出由C生成D的化學(xué)方程式： 。水氯鎂石溶 解過濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、濾液18（12分）以水氯鎂石(主要成份MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： (l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH) 3.0×106 mol·L-1，則殘留在溶液中的c(Mg2+) 。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高

13、溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）。19. (15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)

14、的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中的Cu2含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。 若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測(cè)定的Cu2含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀

15、的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計(jì)算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。20(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)C

16、H4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H= - 890.3 kJ·mol1 CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H= + 2.8 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H= - 566.0 kJ·mol1反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H= 。以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑

17、的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2發(fā)生加聚反應(yīng)而成。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，試寫出該電極反應(yīng)式為： 。21.(12分) Cu(NH3)4SO4·H2O是一種殺蟲劑。 (1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 。(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?。(3)H元素可與O

18、元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)椋?(4)H元素與N元素可形成N2H4分子，其中N原子的雜化方式為 (5)與SO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_ _。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為 。 高三年級(jí)化學(xué)階段性測(cè)試答卷（選擇題共40分）題號(hào)123456789101112131415答案16(12 分)（1）離子方程式為 。（2）化學(xué)方程式為 。（3） (填化學(xué)式)。（4） (填化學(xué)式)。 (填字母)。 離子方程式： 。17（15分）（1） 、 (寫名稱)。 （2） ； 。（3） 。（4） （5） 。18（12分） (l) c

19、(Mg2+) 。(2) 。(3)解：(4) （填 “升高”、“降低”或“不變”）。19. (15 分) (1) (用化學(xué)方程式表示)。 。(2) 指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)實(shí)驗(yàn)步驟： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。20(14 分)K= 。H= 。 。 。 。 。 。21.(12分) (1) 。(2) 。(3) (4) (5) _ _。(6) ?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40 分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計(jì)20 分。1B 2C 3A 4D 5D 6C 7B 8C 9B 10A 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5

20、小題，每小題4分， 共計(jì)20分。11BC 12AC 13D 14C 15BD 非選擇題(共80 分)16(12分)（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O17（15分）（1）醚鍵、氨基（2分） （2）氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)（4分）（3）a、c、d （3分）（4）（2分） （5）（4分）18、（12分）（1）2.0 mol/L （2）NH4Cl(3) n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×102 moln(MgO)=2.00g/40g·mol