2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物考點(diǎn)演練（教師解析版） 新人教版

1、第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅1. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A. 硅酸鈉溶液B. 氫氟酸C. 鹽酸D. 氯化鈉溶液2. 地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是( )A. 在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)B. 與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)C. 熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D. 是酸酐，與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸3. （2009年山東煙臺(tái)測(cè)試）下列說(shuō)法不正確的是( )A. 硅和二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與濃硝酸反應(yīng)B. 氯水、二氧化硫都可以使品紅溶液褪色C. 濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都降低D. 以海水為原

2、料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)4. 下列敘述正確的是( )A. 因?yàn)镹a2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B. 碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C. 二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性5. 據(jù)報(bào)道，國(guó)外有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨333靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)猓藭r(shí)碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱這種化合物可能比金剛石還堅(jiān)硬，其原因可能是( )A. 碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B. 碳氮鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)C.

3、 氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D. 碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑6. （2008年高考全國(guó)卷）對(duì)于第A族元素，下列敘述中不正確的是()A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵B. C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D. 該族元素的主要化合價(jià)是+4和+27. （2008年高考廣東卷·理基）根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是( )A. 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.

4、CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D. 金剛石的硬度大，則C60的硬度也大8. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是( )A. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4H+=Si4+2H2OB. 硅與氫氧化鉀熔液反應(yīng)Si+2OH-+H2O=SiO2+2H2C. 把水玻璃溶液滴入鹽酸中SiO2-3+2H+=H2SiO3D. 碳酸鋇溶于稀硝酸CO2-3+2H+=H2O+CO29. 某復(fù)合材料的基體是Si3N4陶瓷，增強(qiáng)體是SiO2纖維。則該復(fù)合材料可能具有的性能是( )A. 耐酸、堿、化學(xué)穩(wěn)定性好，耐高溫，密度小，韌性好B. 強(qiáng)度高，抗沖擊，絕緣性好，不耐高溫C. 耐高溫、強(qiáng)度高、導(dǎo)

5、電導(dǎo)熱性好，不易老化D. 耐高溫、強(qiáng)度高，密度小，不耐酸、堿腐蝕10. （2008年廣東茂名模擬）世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是( )A. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B. 普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C. 玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起11. 下列各項(xiàng)敘述的解釋相同的是( ) NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存Na2SiO3溶液要密封保存酸式滴定管不能裝NaOH溶液氫氟酸不能盛

6、放在玻璃瓶中A. B. C. D. 12. 1 mol SiO2晶體中含有SiO共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是( )A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol13. 硅單質(zhì)是從它的氧化物中提取出來(lái)的，主要的化學(xué)反應(yīng)如下：根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是 。（2）在由粗硅制取純硅的反應(yīng)中，氯氣（Cl2）與Si的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？ ；SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？ ，H2的作用是 。14. （1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形成；鎂橄欖石（Mg2SiO4） ;石棉CaMg3(SiO3)4 ；白云母KAl3(OH)2Si3O10 。（2）許

7、多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請(qǐng)改寫以下物質(zhì)：HNO3 ，HCOOH ，KAl(SO4)2·12H2O 。通過(guò)改寫可知，HNO3的酸酐為 ，HCOOH與濃H2SO4反應(yīng)可制得 氣體。15. （創(chuàng)新題）含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。（1）在元素周期表中，A位于第 族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 。（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生

8、成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是 。A. 普通玻璃坩堝B. 石英玻璃坩堝C. 氧化鋁坩堝D. 鐵坩堝（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1. 海水中有豐富的氯元素，這種氯元素是( )A. 游離態(tài)B. 化合態(tài)C. 單質(zhì)D. 游離態(tài)和化合態(tài)2. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2=NaCl+NaCl

9、O3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物不可能是( )A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO、NaClO43. 當(dāng)周圍空間有大量Cl2存在時(shí)，可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用的是( )A. NaOHB. KIC. NH3·H2OD. Na2CO34. 將氯氣通入含有下列離子的各組溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是( )A. Na+、OH-、SO2-4B. H+、Ag+、NO-3C. K+、HCO-3、Cl-D. Na+、NO-3、Br-5. 下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（Cl2）和氯離

10、子（Cl-）的是( )A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸6. 下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是( )A. 其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式X2+H2O=HX+HXOB. HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C. 其單質(zhì)都有顏色，都有毒D. 最高價(jià)含氧酸的通式為HXO47. 下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是( )A. 干燥的氯氣不能使有色布條褪色B. 液氯和氯氣的成分不同C. 點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以用來(lái)制取氯化氫D. 氯氣是強(qiáng)氧化劑，所以氯氣與所有的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)都只表現(xiàn)氧化性8. 下列有關(guān)氯氣的敘述錯(cuò)誤的是( )A. 氯氣能用來(lái)制取漂白粉B. Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)

11、氧化性，可殺滅水中的細(xì)菌，所以Cl2常用來(lái)消毒生活用水C. 點(diǎn)燃是使Cl2跟H2化合的唯一條件D. Cl2跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物9. 如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅布條顏色褪法。則D瓶中盛有的溶液有( )A. 濃硫酸B. 濃NaOH溶液C. 濃鹽酸D. 飽和NaCl溶液10. 下列廣告語(yǔ)中，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是( )A. 含碘食鹽可防治甲狀腺腫大B. 含氟牙膏可預(yù)防齲齒，適用于所有人群C. 本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人體無(wú)害D. “超純水”、“超純蒸餾水”絕對(duì)衛(wèi)生

12、，對(duì)人體有益11. 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( )A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色12. 下列常用干燥劑中，不能用來(lái)干燥氯氣的是( )A. 濃H2SO4B. 堿石灰C. 磷酐（P2O5）D. 無(wú)水氯化鈣13. 用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，直至紅色褪去。回答下列問(wèn)題：（1）新制氯水中含有的微粒是 ；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是（用文字回答）： ； ；（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是還是

13、： 。14. A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ； 。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出由FH的化學(xué)方程式： 。15. (2009年湖南長(zhǎng)沙模擬)已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素

14、Y的單質(zhì)。（1）元素X是 ，Z是 。（2）寫出中反應(yīng)的離子方程式： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。16. 某學(xué)生按如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是 。（2）濃硫酸的作用是 。與研究目的直接相關(guān)的現(xiàn)象是 。（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在隱患，這種隱患是 。（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖中的D處以圖的形式表示出防止此隱患的措施。D處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。17. （化學(xué)人教必修1 P88，14題）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnC

15、l2+Cl2+2H2O為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100 mL的氯氣。（室溫下，氯氣的密度為2.91 g/L。）(1)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過(guò)量，并可以補(bǔ)充。）（2）實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？第三節(jié) 硫和氮的氧化物 1. (化學(xué)魯科必修1 P93，1題)關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法中，不正確的是( )A能使某些有色物質(zhì)褪色B無(wú)色，有刺激性氣味，無(wú)毒C既有氧化性，又有還原性D既可溶于水，又可與水反應(yīng)2. 下列溶液中：石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2溶液；品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體

16、的是( )A.B.C.D.3 (2009年高考北京卷)下列敘述正確的是( )A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變4. (2009年廣東韶關(guān)高三調(diào)研)SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是 ( )用天然氣代替煤炭作民用燃料 使用水煤氣或干餾煤氣作燃料 硫酸廠使用V2O5作催化劑，提高SO2的轉(zhuǎn)化率 將塊狀煤粉碎，提

17、高其燃燒效率 在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A BC. D5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是 ( )能使澄清的石灰水變渾濁能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A都能證明B都不能證明C能證明D只有能證明6. 20世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法不正確的是 ( )ANO分子中有極性共價(jià)鍵BNO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一CNO是汽車尾氣的有害成分之一DNO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)7. (200

18、9年高考福建卷)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）A硅B硫C銅D鐵8. NO、NO2都可與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和H2O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO2的混合氣體，當(dāng)消耗3.0 L NH3時(shí)，可將NO、NO2的混合氣體全部轉(zhuǎn)化為N2和H2O，則NO與NO2的體積之比為(體積均為同溫、同壓下測(cè)定)（）A.11B.12C.13D.任意比9. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。將m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，通入NaOH溶液中，使氣體完全被吸收，至少需a mol

19、·L-1的NaOH溶液的體積是( )Ama LB.2m/3a LC.2(m+n)/3a LDm+n/a L10. 如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性11. (2007年海南?？谀M)常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如反應(yīng)2NO+O2

20、=2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：二氧化硫、二氧化氮、硫化氫，其中能生成二次污染物的是 ( )A B C D12. (2009年高考寧夏卷)將224 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積為112 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ）ANO2BN2O2 CN2ODN2O413. （化學(xué)魯科必修1 P93，3題）煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有的二氧化硫等有害氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此需要對(duì)煤進(jìn)行加工，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)這些廢氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成怎樣的影響并導(dǎo)致哪些環(huán)境問(wèn)題?(2)如果廢氣中的二氧化硫進(jìn)入大氣，會(huì)發(fā)生哪些化

21、學(xué)變化?寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)下圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程圖，試寫出廢氣脫硫過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。14. 如圖裝配裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀有液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精 燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮 塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標(biāo)定的刻度。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：(1)水銀柱推向左管說(shuō)明了 。(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說(shuō)明 。(3)根據(jù)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，可得到的結(jié)論是 。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2=SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出(或證明) 。

22、15. 如圖裝置，做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)常溫下將H2S和SO2以11充滿燒瓶，不久燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是 。(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，觀察到的現(xiàn)象與(1)相同之處為 ，不同之處為 ；并試用簡(jiǎn)要文字和化學(xué)方程式解釋原因: 。(3)若想使(2)反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為 。16. 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)然。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反

23、應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成的Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？ 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 17.將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置在盛滿水的水槽里一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 和 .第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸1. 有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是 ( )A氨氣溶于水顯弱堿性B氨氣能在空氣中燃燒C氨水和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧D在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中NH3作氧化劑2. (2009年高

24、考全國(guó)卷)物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A14 B15 C23 D253. 下列氣體的制備可采用如圖裝置的是( )A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl4. 教材中氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)( )A.還原性B.極難溶于水C.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)D.氧化性5. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的是 ( )A一定含有SO2-4B可能含有SO2-

25、4或Ag+，或同時(shí)含有SO2-4和Ag+(少量)C含有SO2-4和Ag+D可能含有SO2-3或CO2-36. 已知亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，其酸性略強(qiáng)于醋酸。亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI)發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和碘單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.亞硝酸鈉與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是2H+NO-2+2I-=I2+NO+H2OB.相同溫度下，同濃度的醋酸鈉溶液的pH大于亞硝酸鈉溶液的pHC.氮氧化物與雨水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分D.用淀粉碘化鉀試紙、食醋、冷開水可以區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉7. (2009年山東煙臺(tái)模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將O2與NO按34的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，

26、瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.045 mol/L B0.036 mol/LC0.025 mol/L D0.30 mol/L8. （化學(xué)魯科必修1 P93，1.(7)題）下列說(shuō)法中不正確的是( )A濃硫酸能與銅反應(yīng)釋放出氫氣B濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫C濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑D冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存9. 將一定量的鋅與100 mL 185 mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A氣體

27、A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗鋅4875 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol10. 下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是 ( )A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)C氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D在1 molL氨水中，NH3·H2O、NH+4、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL11.(2009年高考上海卷)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）ABC D12. (2009年山東煙臺(tái)測(cè)試)下列

28、關(guān)于物質(zhì)的鑒別及除雜敘述正確的是 ( )A用過(guò)量氨水除去Al3+溶液中少量的Fe2+B某溶液中加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO2-4C用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2D用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨氣13. (2009年高考江蘇卷)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO14. (化學(xué)人教必修1 P103，1題)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)

29、，有氣體放出： 。(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加： 。(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑： 。(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出： 。 (5)在常溫下可以用鐵、鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸： 。15. (2008年高考海南卷)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫 常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： ；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式： ；(4)將5 mL 0.10 mol&

30、#183;L-1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式： ;反應(yīng)后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH (填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是 。16. (2008年武漢測(cè)試)有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C分別與D發(fā)生化合反應(yīng)相應(yīng)地生成X、Y、Z(X、Y、Z每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子)，而B和C發(fā)生化合反應(yīng)生成W，另外又知這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生如下反應(yīng)：A+Y B+XB+Z一定條件下Y+WZ+W一定條件下C+Y試回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)D的化學(xué)式是 。(2)化合物

31、X、Y、Z、W的化學(xué)式分別是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， ， 。17. 某研究小組按圖示方向?qū)裝置與D、E、F、G裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并提出相應(yīng)合理的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性KMnO4溶液，品紅溶液、CuO。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將鐵釘(足量)加入燒瓶中，再向其中滴加含a mol的濃硫酸溶液未見明顯現(xiàn)象原因： 點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。D中顏色 ，E中溶液未見明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式： 產(chǎn)

32、生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：(1)連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行 操作。(2)為了測(cè)定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行 、 、干燥、稱量。為判斷沉淀是否完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。(3)若(2)中所得沉淀的質(zhì)量為m g，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為 L(列出計(jì)算式即可)。18. 有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0350 g這種固體跟過(guò)量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這

33、些氣體正好能和300 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反應(yīng)；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無(wú)色無(wú)臭的氣體，將這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中得到0.400 g白色沉淀。(1)計(jì)算0.350 g固體中含有的陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果確定白色固體是什么?寫出判斷的依據(jù)。參考答案第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅1. A解析：硅酸鈉溶液有黏性，可將玻璃瓶塞和瓶口黏結(jié)，使試劑瓶報(bào)廢，只能用橡膠塞，故A項(xiàng)正確；氫氟酸可與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故不能用玻璃瓶盛裝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸和NaCl溶液均不與玻璃發(fā)生反應(yīng)，故盛放鹽酸

34、和NaCl溶液的試劑瓶及瓶塞均可以是玻璃的，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。2. D解析：地殼中含量在第一、二位的兩元素分別為O和Si，形成的化合物顯然為SiO2，其為硅酸酸酐，但不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。3. A解析：Si與NaOH反應(yīng)但不與HNO3反應(yīng)，Si除與HF反應(yīng)外不與其他酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B正確，C正確，濃H2SO4變稀，因?yàn)槠湮樟丝諝庵械乃?，濃鹽酸變稀是因?yàn)槠淙苜|(zhì)易揮發(fā)；D正確。4. D解析：根據(jù)酸鹽之間復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷酸性強(qiáng)弱一般是在常溫狀態(tài)下適用，在高溫狀態(tài)下不適用，事實(shí)是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SiO2屬不同類型的晶體，在物理性質(zhì)方面有很大差異，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2

35、與氫氟酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物與酸的一般反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2沒有表現(xiàn)堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。5. A解析：根據(jù)對(duì)這種碳氮化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述，可知該化合物是原子晶體，在晶體內(nèi)部C、N原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成，其鍵長(zhǎng)由雙方原子半徑?jīng)Q定。6. B解析：C的次外層電子數(shù)為2，Ge的次外層電子數(shù)為18，所以B不正確。CO2和SiO2都是共價(jià)化合物、酸性氧化物，因此A、C正確。第A族元素的主要化合價(jià)為+4價(jià)和+2價(jià)，D正確。7. B解析：Mg在空氣中燃燒生成MgO，而Na燃燒生成Na2O2;乙烯和丙烯是同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；CO2與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，但由于晶體類型不同，前者是原子晶體，有

36、很高的硬度和熔、沸點(diǎn)，后者是分子晶體，其硬度、熔沸點(diǎn)都不高；C60的硬度并不大。8. C解析：根據(jù)SiO2、Si、硅酸鹽的性質(zhì)以及離子方程式書寫規(guī)律逐個(gè)分析判斷。A選項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，在離子方程式中以分子的形式存在；B選項(xiàng)，生成物應(yīng)為硅酸鉀，而不是二氧化硅，并且方程式兩邊的電荷不守恒；D選項(xiàng)，BaCO3不溶于水，以化學(xué)式的形式存在。9. D解析：由于含SiO2，不耐堿腐蝕，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Si3N4和SiO2都是高熔點(diǎn)物質(zhì)，該材料耐高溫，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬材料一般不導(dǎo)電，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10. C解析：玻璃的成分主要是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，屬于混合物，因此，玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，故C選

37、項(xiàng)不正確。11. B解析：NaOH溶液與玻璃中SiO2反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3，使磨砂玻璃塞接合處黏結(jié)，故NaOH溶液不能使用帶玻璃塞的試劑瓶保存，原理是相同的。而Na2SiO3溶液吸收空氣中的CO2形成沉淀，原因與不相同；氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)生成氣體SiF4。12. D解析：1 mol SiO2中含有4 mol共價(jià)鍵。在SiO2晶體中，是由許多個(gè)SiO4四面體組成的。每個(gè)Si原子周圍結(jié)合著4個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子又與兩個(gè)Si原子結(jié)合，如右圖：每個(gè)四面體均以Si原子為中心，包括4個(gè)SiO鍵。13. （1）做還原劑（2）化合反應(yīng)或氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng) 做還原劑解析：反

38、應(yīng)SiO2為氧化劑，C為還原劑，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，H2為還原劑，SiCl4為氧化劑。14. （1）2MgO·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O(2)N2O5·H2O CO·H2O K2O·Al2O3·4SO3·24H2O N2O5 CO解析：氧化物的順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水；氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。注意事項(xiàng)：氧化物之間以“·

39、;”隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。15. （1）A 最外層均有4個(gè)電子，最內(nèi)層均有2個(gè)電子 （2）氫氟酸 SiO2+4HF=SiF4+2H2O(3)SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3ABC (4)50%解析：（1）A元素單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，含A元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知A為硅元素，比硅相對(duì)原子質(zhì)量小的同族元素為碳。（2）C為SiO2，能與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。（3）SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能與Na2CO3

40、在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na2CO3。（4）若SiO2恰好或過(guò)量，與CaCO3反應(yīng)方程式只有一個(gè)，即CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2。若CaCO3過(guò)量，除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2?？傊?，CaCO3的多少?zèng)Q定了CO=的產(chǎn)量，可通過(guò)以下關(guān)系列式求解：CaCO3 CO2100 g 22.4 Lm(CaCO3)11.2 Lm(CaCO3)=50 g。混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50 g/100 g×100%=50%。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1. B解析：氯的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡匀唤缰腥恳曰蠎B(tài)存在。2. A解析：NaClO發(fā)

41、生自身氧化還原反應(yīng)。NaClO2中Cl為+3價(jià)，所以可以為B，3NaClO=2NaCl+2NaClO3，也可以是2NaClO2=NaClO+NaClO3和3NaClO2=2NaClO+NaClO4。3. D解析：最適宜采用的物質(zhì)應(yīng)該是本身對(duì)人體無(wú)危害、能夠吸收Cl2且吸收后也不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)。NaOH有腐蝕性，KI與Cl2反應(yīng)后生成的I2也有毒性，NH3·H2O有刺激性氣味，最適宜采用的物質(zhì)為Na2CO3。4. A解析：氯氣通入溶液中首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。Cl-會(huì)與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀；H+與HCO-3結(jié)合放出CO2氣體；Cl2會(huì)將B

42、r-氧化成Br2，從而使溶液由無(wú)色變成橙紅色。5. B解析：液氯只含Cl2分子；新制氯水中既含Cl-，又含Cl2分子；CaCl2溶液中只含Cl-；次氯酸只含HClO分子和ClO-。6. C解析：本題考查鹵素及其有關(guān)化合物的基本知識(shí)規(guī)律，解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及其化合物的特殊性：F2與水反應(yīng)置換H2O中的氧生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)；F是最強(qiáng)的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)；HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。7. A解析：干燥的Cl2無(wú)漂白性。Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO才有漂白性;液氯和氯氣的成分相同，都是Cl2，只是狀態(tài)不同；工業(yè)上用燃燒法制HCl，是純凈的H2在Cl2中燃燒，點(diǎn)燃H

43、2和Cl2的混合氣體會(huì)爆炸；氯氣雖然是強(qiáng)氧化劑，但它與H2O反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑。8. C解析：A正確，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制漂白粉；B正確；C錯(cuò)誤，H2與Cl2反應(yīng)可以點(diǎn)燃也可以光照；D正確，Cl2有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。9. D解析：由于干燥的Cl2不能使有色物質(zhì)褪色，當(dāng)打開B時(shí)，通入的是干燥的Cl2，C處的紅布條不褪色；關(guān)閉B后，Cl2通過(guò)D裝置，變成潮濕的Cl2，從而使C處的紅布條逐漸褪色。因此，D中裝的是飽和NaCl溶液。10. A解析：A項(xiàng)，加碘食鹽補(bǔ)碘可預(yù)防甲狀腺腫大；B項(xiàng)錯(cuò)誤，含氟牙膏可預(yù)防齲齒，但過(guò)多也可使牙齒變軟；C項(xiàng)錯(cuò)誤，飲料含化

44、學(xué)物質(zhì)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，“超純水”、“超純蒸餾水”缺少了一些對(duì)人體有益的微量元素，對(duì)人體有害。11. A解析：由處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2；通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。因Cl2為黃綠色，溴水為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生無(wú)色的NaCl、NaClO，由Cl2的強(qiáng)氧化性和溶于水生成酸性使酚酞褪色可知A項(xiàng)正確。12. B解析：干燥氯氣用酸性干燥劑或中性干燥劑，而不能用堿性干燥劑。13. （1）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)(2)氯水與Na

45、OH生成鹽,堿性減弱氯水過(guò)量后生成HClO，其漂白性使溶液變無(wú)色（3）向無(wú)色溶液中再滴加NaOH溶液，若不出現(xiàn)紅色則證明為原因，若出現(xiàn)紅色則證明為原因解析：本題主要考查氯水的成分及各成分的性質(zhì)。（1）因Cl2+H2O=HCl+HClO,所以氯水中含Cl2、H2O、HClO分子和H+、ClO-、OH-離子。（2）產(chǎn)生此現(xiàn)象可能是氯水與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿性減弱，氯水過(guò)量后HClO的漂白性使溶液變無(wú)色。（3）根據(jù)可能產(chǎn)生的原因，可設(shè)計(jì)向該已褪色的溶液中加入NaOH溶液，若是原因，則溶液恢復(fù)紅色；若是原因，則溶液不恢復(fù)紅色，因HClO把酚酞已漂白且不可逆。14. （1）NaI NaClO AgI(

46、2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI,少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為+5價(jià)；Cl2氧化FeCl2生成F

47、eCl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。15. （1）Cl K(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）2KClO32KCl+3O2解析:由單質(zhì)A+OH-=B+C，且B、C均含A元素，則A為非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、S等；又由化合物D受熱分解可得單質(zhì)，可能D為KClO3,分解得O2。16. （1）判定氯氣和次氯酸誰(shuí)具有漂白性（或判定具有漂白性的物質(zhì)是氯氣還是次氯酸）（2）吸收氣體X中的水分 B瓶?jī)?nèi)的布條不褪色，C瓶?jī)?nèi)的布條褪色（3）多余的氯氣（尾氣）污染空氣（或造成環(huán)境污染）（4）如下圖Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：根據(jù)題給裝置以及所盛物質(zhì)，可判斷該實(shí)

48、驗(yàn)的目的是判定具有漂白性的物質(zhì)是Cl2還是HClO，將氣體通過(guò)濃硫酸干燥后，B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤(rùn)的有色布條褪色，從而可以證明HClO具有漂白性，而Cl2不具有漂白性。Cl2有毒，多余的Cl2直接排入空氣會(huì)造成污染，可以用堿液吸收。17. （1）1. 426 8 g（2）因裝置中殘留一部分Cl2不能被收集，所以要使反應(yīng)物多于理論值解析：4瓶Cl2為400 mL，其質(zhì)量為m=0.4 L×2.91 g/L=1.164 g,即制得Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=0.0164 mol(1)所需MnO2的質(zhì)量為m（MnO2）=0.0164×87=1.4268 g。(2)

49、因裝置中殘留一部分Cl2不能被收集，所以要使反應(yīng)物多于理論值。第三節(jié) 硫和氮的氧化物1. B解析：A項(xiàng)正確，SO2具有漂白性;B項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2有毒；C項(xiàng)正確，SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；D項(xiàng)正確，SO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3。2. A解析：SO2與CO2氣體都能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故不能區(qū)別；而溶液均能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO2無(wú)現(xiàn)象；SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能，故選A。3. C4. C解析：可以減少SO2排放量，因煤燃燒產(chǎn)生SO2；可以減少SO2排放量；使用V2O5作催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率；不能減少SO2排放量；可以減少排放量，加生石灰后：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；循環(huán)處理減少尾氣排放。5. D解析：CO2也具有此現(xiàn)象；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅是酸的通性，其他氣體如HCl也可有此現(xiàn)象；不是SO2的特性，Cl2也能使品紅溶液褪色；CO2也可有此現(xiàn)象；SO2能被溴水氧化為H2SO4，H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)有白色沉淀生成。6. D解析：NO為雙原子共價(jià)化合物，無(wú)疑是極性分子；也是造成光化學(xué)煙霧的成分之一；汽車排放的有害成分中含有NO；NO分子中的電子數(shù)為7+8=15個(gè)，是奇數(shù)，D選項(xiàng)不正確。7. B解析：S與O2生成SO2，再與H2