2021年選修第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動的判斷方法

1、2021年選修第二章專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動的判斷方法知識梳理1根據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移 動。2、根據(jù)圖示中v正、v逆的相對大小判斷(1 )假設(shè)v正>v逆，平衡向正反響方向移動(注意v正增大，平衡不一定向正反響方向移動)；(2) 假設(shè)v正<v逆，那么平衡向逆反響方向移動；(3) 假設(shè)v正=v逆，那么平衡不移動。3根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷(1 )假設(shè)K>Q,那么平衡向正反響方向移動；(2) 假設(shè)K<Q,那么平衡向逆反響方向移動；(3) 假設(shè)K= Q,那么平衡不移動。強(qiáng)化訓(xùn)練1體積一定的恒溫

2、密閉容器中參加等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反響：X(g) +Y(g)Z(g) + W(s)AH>0。以下表達(dá)正確的選項是 ()A .假設(shè)繼續(xù)充入X，平衡向正反響方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大B .假設(shè)繼續(xù)充入Z,平衡逆向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C.假設(shè)移走局部 W，平衡正向移動D .平衡后移走 X，上述反響的 AH減小答案 A2對于：2A(g) + B(g) =2C(g) AH v 0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反響方向移動，其原因是()A 正反響速率增大，逆反響速率減小B 逆反響速率增大，正反響速率減小C.正、逆反響速率均增大，但是逆反響速率增大的程度大于正反響速率增大的程度D .正、逆反響速

3、率均增大，而且增大的程度一樣答案 C3、 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)AH<0,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反響，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()答案 A 4、反響：2NO2g =二 N2O4g，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶 里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶 A放入熱水里，把燒瓶 B放入冰水里，如下圖。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行比照發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。F列說法錯誤的選項是熱水冰水粗A .上述過程中，A燒

4、瓶內(nèi)正、逆反響速率均加快B .上述過程中，B燒瓶內(nèi)CN02減小，CN2O4增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D .反響2NO2gN2O4g的逆反響為放熱反響答案 D5、三氧化硫不但具有硫酸和發(fā)煙硫酸的性能，而且在合成洗滌劑、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等行業(yè)中，其性能更加優(yōu)越。合成三氧化硫的反響為2SO2g + 02g =2SO3g AH<0,以下說法正確的選項是A .增壓、升溫均能使反響速率增大，反響物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加B .使用催化劑不改變該反響的逆反響速率C.當(dāng)v逆SO3 = 2v正02時，反響到達(dá)最大限度D .該反響是放熱反響，降低溫度將縮短反響到達(dá)平衡的時間答案 C6、往

5、FeCl3溶液中滴加少量 KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反響：FeCl3+ 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3棕黃色無色無色紅色卜列說法中止確的是 )A .往上述溶液中滴入Fe2SO43溶液，溶液紅色變淺B .往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變C. 往上述溶液中參加鐵粉，溶液紅色加深D. 往上述溶液中滴入 NaOH溶液，溶液紅色變淺答案 D高溫7、對于可逆反響 SiO2(s)+ C(s) + N2(g)>Si3N4(s)+ CO(g)(未配平)(AH<0)，以下表達(dá)正確的是()A .該反響氧化劑為 N2，復(fù)原產(chǎn)物為COB 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反響速率

6、增大C.反響中每生成 0.1molSi3N4轉(zhuǎn)移的電子為 1.2molD .反響的平衡常數(shù)可表示為K = c(CO)/c(N0，升高溫度K減小答案 C8反響 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中參加CH3OH，反響進(jìn)行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度 /mol L 一10.440.60.6以下表達(dá)中正確的選項是()A. 該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為 c CH 3OCH 3 c H2OK =cCH3OHB .該時刻正、逆反響速率的大?。簐正v v逆C. 平衡時 c(CH3OH) = 0.04

7、mol LD. 假設(shè)參加CH3OH后，經(jīng)10min反響到達(dá)平衡，該時間內(nèi)反響速率v(CH 3OH) = 1.6mol 1min 1答案 C9、 在固定容積的密閉容器中，放入amoIX，發(fā)生反響：2XY(g) + Z(s)，并到達(dá)平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。以下表達(dá)正確的選項是()A .平衡后移走局部 Z,平衡正向移動B .假設(shè)X為非氣態(tài)，那么正反響為放熱反響C .假設(shè)正反響為放熱反響，那么X 一定為氣態(tài)D .假設(shè)X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，到達(dá)平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大答案 C10、 在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響：mX(g) = nY(g)溫度/C1

8、001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70F列說法正確的選項是B. Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D .體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動答案 C11.在容積不變的密閉容器中存在如下反響:V2O52SO2(g) + 02(g)45代2SO3(g) AH v 0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下分析正確的選項是A .圖I表示的是ti時刻增大O2的濃度對反響速率的影響B(tài) .圖n表示的是ti時刻參加催化劑對反響速率的影響C. 圖川表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D .圖川表

9、示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 答案 Bn ih 2012 一定條件下，CH4與 H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)。設(shè)起始-n ch 4=乙在恒壓下，平衡時 CH4的體積分?jǐn)?shù)0CH4與Z和T溫度的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是A .該反響的焓變 AH>0B. 圖中Z的大小為a>3>bn lj 2 oC. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中嚴(yán)=3n CH 4D .溫度不變時，圖中 X點對應(yīng)的平衡在加壓后(XCH4)減小答案 A13：H2(g) + 12(g) - 2HI(g) AH<0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，

10、甲中加入H2和|2各O.lmol，乙中參加HI0.2mol，相同溫度下分別到達(dá)平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A .甲、乙提高相同溫度B .甲中參加 O.lmoIHe，乙不改變C. 甲降低溫度，乙不變D. 甲增加 0.1molH2,乙增加 0.1moll2答案 C14現(xiàn)有反響：mA(g) + nB(g)pC(g)，到達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，那么：(1) 該反響的逆反響為(填"吸熱或"放熱)反響，且m + n(填“>“ = 或 “v )p。減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、(填“增大“減小或“不變， 下同)。(3) 假設(shè)容積不變參加 B,那么A的轉(zhuǎn)化率 , B的轉(zhuǎn)化率 。c b(4) 假設(shè)升高溫度，那么平衡時 B、C的濃度之比將。c C假設(shè)參加催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。答案(1)放熱 >(2)增大 (3)增大減小 (4)減小不變15根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響答復(fù)以下問題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中參加 KI溶液發(fā)生反響：l2(aq)+ I (aq) I3 (aq),以下說法不正確的選項是 (填 字母，下同。a. 上述體系中參加苯，平衡不移動b. 可運用該反響原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c. 實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶

12、解度可參加適量KI溶液d. 參加AgN0 3溶液平衡向左移動2某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反響：N2g + 3H2g2NH3g AH<0。 以下分析正確的選項是。a. 平衡后，參加 N2,該反響的AH增大b. 平衡后，參加催化劑，該反響的AH不變c. 平衡后，充入 NH3,新平衡時，NH3的百分含量變大d. 假設(shè)反響前充入的 N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高 欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，以下措施可行的是 。a. 縮小容器體積b. 向容器中按原比例再充入N2和H2c. 向容器中再充入惰性氣體d. 改變反響的催化劑e. 液化NH3并別離答案 1abcabe16將0.4molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反響：N2O4g2NO2g AH。在Ti和T2時，測得 N02的物質(zhì)的量隨時間的變化如以下圖所示：1Ti時，4080s內(nèi)用N2O4表示該反響的平均反響速率為 mol 1 s 1° AH填“ “< 或“ = 0。c NO 23改變條件重新到達(dá)平衡時，要使冷二；的值變小，可采取的措施有 填字母，下同。A .增