完整版人教版化學必修一非金屬及其化合物單元評估測試題及答案

1、第四章 單元評估 總分：分鐘100分 時間：90第卷(選擇題，共44分) 一、選擇題(110每小題2分，1118每小題3分，共44分) 1下列說法不正確的是( ) 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A. 只有 B. 和 C和 D 2(雙選)下列變化的實質(zhì)相似的是( ) A濃HSO和濃磷酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 42BSO和Cl均能使品紅溶液褪色 22C濃HSO與稀HSO與金屬反應時均有氣體產(chǎn)生 4422DHBr和HI氣體均不能用濃HSO制取 423下列

2、事實能用同一原理解釋的是( ) ACl與Fe、Cu反應均生成高價氯化物 2BNHHCO晶體、木炭分別與濃硫酸受熱均能產(chǎn)生氣體 34CSO、Cl均能使品紅溶液褪色 222 均不能大量共存、HDClO與Fe類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。下列類推4) ( 的結(jié)論中正確的是 也能使酸性能使酸性KMnO溶液褪色，故COKMnO溶液褪色ASO4422 B鹽酸與鎂反應產(chǎn)生氫氣，故硝酸與鎂反應也產(chǎn)生氫氣 CO也能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色，故CSO22 常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化D) 5下列實驗裝置及做法對環(huán)境友好的是(

3、實驗室中用玻璃棒分別蘸 裝置(b)實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時用 裝置(a)實驗室收集氨用取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應生成銨鹽的實驗 實驗室中用(c)裝置進行銅與稀硝酸的反應 A B C D 6.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( ) ANO通入FeSO溶液中 42BCO通入CaCl溶液中 22CNH通入AlCl溶液中 33DSO通入已酸化的Ba(NO)溶液中 2237(雙選)下列AD四組中每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是( ) 號答() () A 通入少量SOBa(OH)溶液 22過量SO通入少量Ba(OH)溶液 22B (SO少量濃氨水滴入Al)溶液 432少量

4、Al(SO)溶液滴入濃氨水 342C 0.1 mol Cl通入含0.2 mol FeBr的溶液 220.3 mol Cl通入含0.2 mol FeBr的溶液 22D 題 SO溶液相混合過量BaCl溶液與少量Na4228 7 9 1 2 3 4 5 6 少量Ba(NO)溶液與過量MgSO溶液相混423合 18 17 14 15 16 10 11 12 13 8.S轉(zhuǎn)化為HSO有下列兩種途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。 42濃硝酸途徑：SHSO 42 OOHO222途徑：SSOSOHSO 4223 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A途徑的反應體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性 B途徑中有兩步氧化還原反應

5、C由途徑和分別制取1 mol HSO，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol 電子 42 途徑比途徑對環(huán)境的污染相對小D答案 1D。本題為組合選擇，應首先分析四句敘述的正確性，然后選擇對應的選項。懸浮在空氣中的固體微小顆粒稱“煙”；懸浮在空氣中的微小液滴稱“霧”。鈉在氯氣中燃燒，生成白色的NaCl固體微小顆粒，應稱“白煙”；氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫，溶于空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，應稱“白霧”?？梢姅⑹霾徽_。 銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙CuCl的微小晶體顆粒，溶于少量水時能形成綠色溶液。因此不正2確。 “液氯”指通常情況下的氯氣冷卻到34.6所得的液體。液氯中只含氯分子，屬

6、于純凈物，而氯氣的水溶液中含有多種成分，屬于混合物。液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布條褪色。也不正確。 2AD。A均是吸水。B兩種漂白原理不同，SO是與有色物質(zhì)化合，Cl是強氧化性漂白。C濃HSO與金屬4222生成SO，稀硫酸與活潑金屬生成H。D兩種氣體均有還原性，所以均不能用具有強氧化性的濃HSO制取。 42223A。Cl具有強氧化性，與變價金屬反應時，一般生成最高價氯化物，A正確；NHHCO受熱分解產(chǎn)生HCl324和CO氣體，C與濃硫酸受熱發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO和CO，B錯誤；SO使品紅溶液褪色，發(fā)生的是化合反應，22222結(jié)與H與Cl使品紅溶液褪色，發(fā)生的是氧化還原

7、反應，C錯誤；ClOFe發(fā)生氧化還原反應而不能共存，ClO2 D錯誤。合成弱電解質(zhì)而不能共存，無漂白性，CO中B中金屬與HNO反應不產(chǎn)生H；C中4D。ACO無還原性，不能使酸性KMnO溶液褪色；23422 不能使品紅溶液褪色。實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應生成銨鹽的實驗時，有大量氯化氫和氨揮C5 發(fā)，引起大氣污染，對環(huán)境不友好。23A氧化為Fe，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，NO6B。通入FeSO溶液中，NO與水反應生成的HNO能將Fe32423，無明顯現(xiàn)象，B項正確；NH通入AlCl溶液中：O=Al(OH)3NH·HAl項錯誤；CaCl溶液中通入CO32332322，

8、最SO能將SO氧化為溶液中，項錯誤；3NH，產(chǎn)生Al(OH)白色膠狀沉淀，CSO通入已酸化的Ba(NO)HNO44223332 白色沉淀，D項錯誤。終得到BaSO4 BD。7，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物)=HA8。途徑發(fā)生的反應為S6HNO(濃SO6NO2HO22234SOSOSO均屬于氧化還原反應，HSSO中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯誤；、SO43223260屬于化合反應，B正確；途徑和都是SHSO1 mol S失去6 mol 電子，C正確；途徑產(chǎn)生對環(huán)境污染的4,2NO，途徑生成的SO大多轉(zhuǎn)化為HSO，對環(huán)境污染相對小，D正確。 4222 9下列實驗能證明一

9、定有二氧化硫存在的是( ) 能使澄清石灰水變渾濁； 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； 能使品紅溶液褪色； 通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸； 2通入氣體能使溴水褪色，再滴加Ba(NO)溶液有白色沉淀產(chǎn)生 23A均能 B均不能 C D只有 10下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是( ) A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì) B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl存在 211能正確表示下列反應的離子方程式的

10、是( ) 22HClO CO=CaCOCO：Ca2ClOHOA向次氯酸鈣溶液中通入過量322222HClO HOSO=CaSOSOB向次氯酸鈣溶液中通入：Ca2ClO32222O HC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：CaOHHCO=CaCO23323 NO=3Fe2HONO在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：D3Fe4H23BaCl此時若滴入溶液中，)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，把一定量的12SO通入Fe(NO2332) 溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( 23 NO CFe DFeSOA B32) )下列說法錯誤的是( 雙選13( HNO后沉淀消失溶液作

11、用，有白色沉淀生成，加稀A. NaSO與BaCl3223溶液中，均可有白色沉FeClBaClHNO與BaCl的混合溶液、酸化的溶液、SOB. 將氣體分別通入Ba(OH)232322 淀生成 )SO氣體通入C將SOBaCl溶液中有白色沉淀生成，將氣體通入Ba(NO溶液中沒有白色沉淀生成22232溶液中，均有白色沉淀NO 氣體一起通入BaCl氣體、SO一起通入Cl氣體、D將SOBaCl溶液中，或?qū)?22222 生成) 14在含2 mol H 的濃硫酸中加入足量的鋅粉，使其充分反應，下列推斷中錯誤的是SO( 42 H外還有放出的氣體除SO只放出電子反應結(jié)束時轉(zhuǎn)移 氣體1 mol SO4 mol 22

12、2 C BA D 15.如下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。 ) ( 利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的的是 物質(zhì)a(液體) b(固體) c(液體) 實驗 濃硫酸 鋅粒稀鹽酸A 濃硫酸 濃氨水 B 生石灰 NaOH溶液濃硫酸C Cu片 H 稀硝酸 O 片CuD 216.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì) a b c 實驗 Al(OH) A Al AlCl33NOB NO HNO 23HSi SiO SiOC 322SOSO H D SO2243 答案 9.D。能使澄清石灰水變渾濁的氣體除SO外，還有可能是CO，不正確；大多數(shù)酸

13、性氣體均能使?jié)駶櫟乃{22色石蕊試紙變紅，如SO、HCl等，不正確；能使品紅溶液褪色的氣體有SO、Cl等，不正確；CO通入NaOH2222溶液后再加入BaCl溶液也會有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀也溶于鹽酸，不正確；通入SO發(fā)生反應：BrSO22222HO=2HBrHSO，再加入Ba(NO)溶液會有BaSO沉淀生成，正確。 42223410C。電解質(zhì)必須是化合物，Cl是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不正確；漂白粉是利用強氧23DHClO，B不正確；D項只能說明存在化性殺菌消毒，而明礬是利用Al和水反應生成Al(OH)膠體吸附雜質(zhì)，3 不正確。沉淀，后又溶解，反應先出現(xiàn)CaCOD。本題考查了離子方

14、程式的書寫。向次氯酸鈣溶液中通入過量CO1132CaSOHClO；由于HClO具有強氧化性，而ClOHOCO=HCO)生成Ca(HCO，A項的最終離子方程式應為323232；氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應的離子方程式具有還原性，因此，向次氯酸鈣溶液中通入SO得不到CaSO32222 。2HO應為Ca4OHMg2HCO=Mg(OH)CaCOCO2333232223，故最終=3FeNO2HOO=2Fe12D。發(fā)生反應為SO2Fe2HSO4H，3Fe4HNO22243 NO被還原。SO被氧化，32 2NOBaCl13AC。A項中NaSO=BaSO2NaCl,3BaSO2HNO=3BaSOHO，故A錯

15、誤。23233342SOBa(OH)=BaSOSOBaCl2HClHSO，H=2FeCl=BaSOHO，SO2HO2FeClB項中42422322223224 項正確。2HO=3HSO2NO，故B2HCl,3SO2HNO42322 沉淀，而BaSOSO通入Ba(NO)溶液中則發(fā)生反應：C項中SO氣體與BaCl溶液不能反應生成232322 項錯誤。4HNO，故C3SO3Ba(NO)2HO=3BaSO2NO332242=SONONO，SOOHSOO=2HClSO而D項中Cl2HHSO，HBaCl=BaSO2HCl，SO24423242232222 D項正確。BaCl=BaSO2HCl，故42，隨著

16、反應的進行，硫酸濃度逐漸降SO2HOSO14C。Zn與濃硫酸發(fā)生反應：Zn2H(濃)=ZnSO24422，綜合這兩個反molSO稀低變?yōu)橄×蛩幔藭r發(fā)生反應：ZnHSO()=ZnSOH。由于H的總物質(zhì)的量為2 444222 2 mol 應可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應該介于到4 mol 之間。與稀硝酸反15A與濃硫酸在常溫下不能反應；Cu。濃氨水與生石灰反應生成的氨氣會與濃硫酸反應；Cu NO氣體可被裝置中的空氣氧化。應生成的不能一步完成；不能一步完成；D中SOHSOSiOC16B。A中Al(OH)Al不能一步完成；中HSi432223 B符合題意，發(fā)生的反應有： ，4H)(ab：3Cu8HNO稀

17、)=3Cu(NO2NOO2233 3NOca：HNO，O=2HNO322 ，Oc：2NO=2NOb22 。Hb：c3NOO=2HNONO322 答案鐵粉，充分反應，濃度為SOH2 mol/L濃度為溶液中某1710 mLHNO、4 mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入56 g423) ( 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 0.896 L 4.48 L C0.672 L D0.448 L BA。則下列有關(guān)18)SONa如下圖所示，在注射器中加入少量以不接觸紙條為準(晶體，并吸入少量濃硫酸32) ( 說法正確的是 A濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色 SO的漂白性B濕潤品紅試紙，蘸有KMnO酸性溶液的濾紙均褪色證明

18、了24 I不能將I還原為C濕潤碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO22 溶液，以減少環(huán)境污染D實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH 答題卡 案第卷(非選擇題，共56分) 二、非選擇題(共56分) 19(7分)(1)用過量的鋅與濃HSO反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是42_。 (2)用過量銅片與0.2 mol濃HSO共熱足夠長時間(只考慮銅與濃HSO反應，忽略其他副反應)，甲認為產(chǎn)4422生的SO少于0.1 mol，理由是_；而乙同學認為產(chǎn)生的SO為0.1 mol，理由是22_。 (3)實驗證明銅不能在低溫下與O反應，也不能與稀HSO共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的4

19、22稀HSO中并通入空氣來制備CuSO溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為424_。利用銅制備CuSO的另一種方法可用化學方程式表示為4_。以上兩種方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：)分20.(16 (1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。 (2)裝置中，飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。 (3)化學實驗中常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否有Cl產(chǎn)生。如果有Cl產(chǎn)生，可觀察到_，反應22方程式_。 (4)寫出下列化學反應的方程式： 氣體發(fā)生裝置進行的

20、反應：_。 NaOH溶液中發(fā)生的反應：_。 (5)KMnO的氧化性比MnO強得多，實驗室也可以用KMnO固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下： 4422KMnO16HCl(濃)=2KCl2MnCl5Cl8HO。 2242請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 1的濃鹽酸與、12 mol·L20 mLHCl該反應中被氧化和未被氧化的的物質(zhì)的量之比是_，如果將 _。充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將KMnO足量41.68 L 1.68 L D1.68 L C1.68 L BA答案 8H3Fe，而Fe為1 mol，根據(jù)反應：為HNO和HSO提供的H為0.1 mol，NO

21、0.02 mol17.C。溶液中332422NO=3Fe2NO4HO可知，0.02 mol NO消耗0.03 mol Fe、0.08 mol H，生成的NO是0.02 mol；332，所以產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的反應又生成0.01 mol H0.02 mol H和0.97 mol Fe,0.02 mol H與Fe剩余2 0.672 L。體積為0.03 mol×22.4 L/mol為酸性氣體，能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，項中，SOSO反應，生成SO氣體。A18D。吸入的濃硫酸與Na2322酸性溶液褪色，錯的還原性能使KMnO項中，SO的漂白性使品紅褪色，SO但SO不能漂白酸堿指示劑，錯誤

22、；B4222 是氧化過程，不是還原過程，說法錯誤。項中，I轉(zhuǎn)化成I誤。C2解析：濃硫酸與金屬反應時，隨著反應的進行，硫酸的量不斷減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸可與鋅反19 應產(chǎn)生氫氣，稀硫酸不再與銅反應。，迅速溶解在熱的稀硫酸溶液中生與O在加熱條件下反應生成堿性氧化物CuO在稀HSO存在的條件下，Cu224 成CuSO。4 Zn反應產(chǎn)生HSOZn過量，隨著反應的進行，濃HSO變稀，稀H可與答案：(1)由于24422 ，mol SOH知，當0.2 mol SO全部反應時才生成(Cu2HSO濃0.1 ) CuSOSO2HO(2)由反應24222424隨著反應進行，濃HSO變稀，而稀HSO與銅不反應 由

23、于加熱時間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，因此，硫酸始終4224保持較高濃度，直到與銅完全反應為止 2CuSO2HO (稀)OSO(3)2Cu2H22244 CuSO濃2HSO(SO) 2HO Cu22244前 若制得1 mol CuSO，第一種方法只需1 mol HSO，而第二種方法則要2 mol HSO，而且生成的SO222444又造成大氣污染 20解析：(1)按照制備氣體的“反應裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)題中裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl中的HCl雜質(zhì)；濃HSO的作用是除去Cl中的水分；2422NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl；(3)濕潤的淀粉-

24、KI試紙遇Cl時發(fā)生反應：Cl2KI=2KClI，I遇淀粉22222變藍。 (5) 參加反應的16 mol HCl中有10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為53。假設(shè)1 的體積為V，則依據(jù)化學方程式得20 mL 12 mol·L的濃鹽酸完全反應，則生成Cl2 5Cl 16 HCl 2 5×22.4 L 16 mol 13V L×12 mol·L20×10 ，1.68 LV解之得由于濃鹽酸濃度減小到一定程度后，反應就不能發(fā)生，故生成氣體的體積小于1.68 L，D正確。 答案：(1)E C D A B H G F (2)除去

25、氯氣中的HCl雜質(zhì) 吸收過量的氯氣 (3)試紙變藍 2KICl=2KClI 22 ) MnClCl濃2HO (4)MnO4HCl(22222NaOHCl=NaClNaClOHO 22(5) 53 D 21.(8分)已知A為某鈉鹽的水溶液，無色且呈中性。B為一種黑色固體，常用作實驗室制O的催化劑，具2 是一種難溶于水的黃色沉淀。根據(jù)下述框圖步驟和現(xiàn)象回答問題：D有強氧化性。 (1)寫出A、B、C、D、E、F、G、X的化學式：_ 2_。 (2)寫出、反應的化學方程式：_ _。 22(16分)某學校課外活動小組為了證明和比較SO與Cl的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 22 請回答下列問題： (

26、1)實驗室制取二氧化硫的化學方程式為：_。則其反應裝置為上圖的_(填字母序號)，不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應制取SO的理由是_。 2(2)裝置C中試劑是_。 (3)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗，證明SO和Cl漂白品22紅溶液的原理不同，寫出實驗方法、預期的現(xiàn)象和結(jié)論：_ _。 (4)若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應一段時間后，B、D中的現(xiàn)象是_。 23.(9分)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO混合氣體在標準狀況2下的體積為11.2 L。請回答： (1)NO的體積為_L，NO的體積為

27、_L。 221全部轉(zhuǎn)CuNaOH、a mol·L待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入(2)V mL的溶液，恰好使溶液中的1 ?；沙恋?，則原硝酸溶液的濃度為_mol·L(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO 。_g的雙氧水30%，至少需要3 答案NaICl與CD為AgI，B為MnO，黃綠色氣體為Cl。21.解析：由題干中的信息提示可以推知，A為NaI，222Cl。F)NaOH的反應類似于Cl與NaOH的反應，產(chǎn)物為NaI和NaIO(即為。反應后可以生成I，即E為II與22222 。故X為Br，進而推知NaX為NaBr，可將FeCl氧化成FeCl(即為G)。中學階段常見的紅棕色液體單質(zhì)只有Br22223 ；G：FeCl；BrX：AgIB：MnO；C：Cl；D：；E：I；F：NaIO(1)A答案：NaI；222223NaIO HOI2NaOH=NaI(2)22 BrCl2NaBr=2NaCl22易溶于水，所以不能SOSO，反應不需加熱，所以用裝置A。Na22解析：制備SO通常