化學1必修23《氧化還原反應》教學課件

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應第二課時氧化劑還原劑第二章化學物質(zhì)及其變化 第二章化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應 第一課時氧化還原反應 （一）化學反應類型基本反應反應特點化合反應分解反應置換反應復分解反應多變一一變多一換一交換成份 CaO+H2O=Ca(OH)2 SO2+H2O=H2SO3 H2CO3=CO2+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 觀察與思考 分析下邊幾個反應與CuO+H2=Cu+H2O反應有什么不同? 化學反應 是否

2、有離子參與離子反應非離子反應 是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應（一）化學反應類型第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3-1 氧化還原反應的概念本節(jié)課要學習的內(nèi)容 1、了解氧化還原反應的特征 2、熟練判斷一個反應是否氧化還原反應 3、氧化還原反應與四種基本反應 類型的關系 4、從電子得失角度分析氧化還原反應的本質(zhì)得到氧，被氧化（氧化反應）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應）CuOHHCuHH O氧化還原反應 從得氧失氧角度分析（一） 以上反應除了包含有基本化學反應類型的不同外，還包含有 的變化和 的變化 得氧、失氧元素化合價升降問題討論 【問題討論】 氧化還原反應

3、與元素化合價升降有什么關系呢？ 試從得失氧的角度分析：上述氫氣還原氧化銅的反應中，氧化銅表現(xiàn)什么性質(zhì)？氫氣表現(xiàn)什么性質(zhì)？ 有沒有可能只發(fā)生氧化反應或只發(fā)生還原反應？CuO H2 Cu H2O 化合價降低，被還原（還原反應）化合價升高，被氧化（氧化反應） CuO H2 = Cu H2O有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應氧化反應與還原反應：（二）、從化合價升降角度分析同時發(fā)生。【定義】 【問題】下列反應是否屬于氧化還原反應？ FeCuSO4 Cu+FeSO4結論因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。2NaCl2 2NaCl; H2Cl2 2HCl化合價升高化合價降低問題化合價的升降是什么原

4、因引起的？如何在上述反應中表達出來？ 可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。從微觀粒子的角度認識氧化還原反應如：鈉在氯氣中燃燒2 Na+Cl2 = 2NaCl點燃宏觀反應微觀分析：2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl 的形成過程化合價升降的原因：Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl-Cl -Na+（三）從電子得失角度分析有電子的得失微觀分析：NaNa+失e-化合價由01價 化合價升高 氧化反應 被氧化 ClCl-得e-化合價由0-1價 化合價降低 還原反應

5、 被還原 H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原【結論】 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反 應都是氧化還原反應。共價化合物HCl 的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移 非金屬元素原子之間反應沒有電子得失，那么它們之間是怎么反應的呢？H Cl H Cl氧化還原反應發(fā)展歷程從得氧、失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。 特點：局限于得氧失氧的反應,是氧化還原反應的表觀現(xiàn)象。從化合價升、降角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 特點：可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。從電子得

6、失角度分析 是氧化還原反應的本質(zhì)化學反應類型和有無電子轉(zhuǎn)移的關系本課小結：1、了解了氧化還原反應的特征2、熟練判斷是否氧化還原反應3、氧化還原反應與四類基本反應類型的關系4、從電子得失角度分析氧化還原反應的本質(zhì)用雙線橋法表示下列氧化還原反應1. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22. 2H2+O2 = 2H2O3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H24. 2H2O2 = 2H2O+O25 .MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2OMnO2點燃 隨堂練習隨堂練習A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液B.硫酸銅溶液中插入鐵片C.石灰石溶于鹽酸中D.鐵在氧氣中燃燒BD 下列

7、各組反應中與氧化還原反應有關的是 （ ）作業(yè)：課本P381、4、5、6、9再見再見再見再見第二課時 氧化劑與還原劑 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3-2 氧化劑與還原劑復習舊知 一、氧化還原反應 1、定義： 2、特征： 3、本質(zhì)： 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應叫氧化還原反應。 反應中有元素化合價的升降（化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)） 反應中有電子的得失或電子對的偏移（氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)）用雙線橋表示電子得失情況2 Na+Cl2 = 2NaCl 點燃001-1化合價升高 被氧化 失去2xe-化合價降低 被還原 得到2xe- 又如：氫氣和

8、氯氣反應HH+化合價由01價 共用電子對偏離氫原子 氧化反應 被氧化 ClCl-化合價由0-1價 共用電子對偏向氯原子還原反應 被還原 H2+Cl2 = 2HCl 點燃00 1-1化合價升高 被氧化 失去2e-化合價降低 被還原 得到2e-討論、雙線橋法表示電子得失情況的特點：1、箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素 2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 3、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等雙線橋法表示電子得失情況應注意什么？3、雙線橋法表示氧化還原反應中電子得失的情況：例1：CuO +H2 = Cu + H2得2e-,化合價降低，被還原失2e-,化合價升高，被氧化例2：MnO2失62e-，化合價升

9、高，被氧化得26e-，化合價降低，被還原2KClO3 = 2KCl + 3 O2 4、單線橋表示氧化還原反應2 Na + Cl2= 2NaCl 點燃還原劑氧化劑2e-觀察比較、討論分析 用單線橋和雙線橋表示氧化還原反應有什么區(qū)別？5、氧化還原反應的本質(zhì)： 反應過程有電子的得失（或偏移） 元素化合價的變化是氧化還原反應 的外部表現(xiàn) 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的內(nèi)在本質(zhì) 本質(zhì)決定特征，特征反應本質(zhì)。本課要學習的內(nèi)容1、理解氧化劑和還原劑的概念2、了解氧化還原反應各概念間的相互關系3、掌握常見的氧化劑和還原劑4、熟練應用氧化還原反應的兩種表示方法還原劑氧化劑e- 失去電子（或電子對偏離） 得到電子（或電

10、子對偏向）2 Na+Cl2 = 2NaCl 點燃001-1化合價升高 被氧化 失去2xe-化合價降低 被還原 得到2xe- 氧化劑和還原劑 二. 氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑1、氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。 Cl2是氧化劑 Cl2化合價降低 Cl2具有氧化性 Cl2發(fā)生還原反應 Cl2被還原與Cl2對應的產(chǎn)物NaCl是還原產(chǎn)物 2Na+Cl2 = 2NaCl點燃1 -1化合價升高 被氧化 失去2xe-化合價降低 被還原 得到2xe-2、還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)00 2Na+Cl2 = 2NaCl點燃1 -1化合價升高 被氧化 失去2xe-化合價降低 被還原 得到2

11、xe-Na 是還原劑Na化合價升高Na具有還原性Na發(fā)生氧化反應Na被氧化Na對應的產(chǎn)物NaCl是氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應概念間的關系【總結】 升（價升高）失（失電子）氧（被氧化）還（還原劑、具有還原性） 降（價降低）得（得電子）還（被還原）氧（氧化劑、具有氧化性）小結：還原劑還原性氧化反應氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成氧化劑氧化性還原反應還原產(chǎn)物具有發(fā)生生成氧化還原反應發(fā)生元素失去電子電子得到化高合價升價合化降低小結氧化還原反應的基本概念及相互關系： 相互關系 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得ne-，化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應失ne-,化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化還原反應氧化

12、還原反應的實質(zhì)：表征：相關概念： 氧化反應還原反應； 被 氧 化 被 還 原； 氧 化 劑還 原 劑； 氧 化 性還 原 性； 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物?；靖拍铍娮拥牡檬Щ螂娮訉ζ啤；蟽r的升降矛盾的對立與統(tǒng)一1.下列反應中： KClO3 +6HCl KCl +3Cl2+ 3H2O 氧化產(chǎn)物是_， 還原產(chǎn)物是_。2.下列反應： H2SO4（濃）+H2S SO2 +S +2H2O 氧化產(chǎn)物是_， 還原產(chǎn)物是_。Cl2Cl2SSO2隨堂練習（四）、常見的氧化劑和還原劑1、氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：高價元素化合物：某些（過）氧化物：高價金屬陽離子： 2、還原劑活潑的金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：某些低價態(tài)化合

13、物：2mol HNO3被還原拓展與提高 3、分析各種類型的電子轉(zhuǎn)移情況： （ 1） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2） 2HClO = 2HCl + O2 （3） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO （4） 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （5） KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O氧化劑，還原劑為不同種物質(zhì)氧化劑，還原劑為同種物質(zhì)中的不同種元素同種元素既被氧化，又被還原部分作還原劑（歸中反應）（歧化反應）5mol HCl被氧化部分作氧化劑5、氧化還

14、原反應在生產(chǎn)、生活中的應用 氧化還原反應中有物質(zhì)得電子，必有物質(zhì)失電子；且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。 氧化還原反應中有物質(zhì)元素化合價上升，必有物質(zhì)元素化合價降低；且化合價升高總值必等于化合價降低總值?！袄保航饘僖睙挕㈦婂?、燃料的燃燒 4、電子守恒（化合價升降守恒）“害”：易燃物自燃、食物的腐敗、鋼鐵的生銹本課小結：1、了解了氧化還原反應的本質(zhì)特征2、根據(jù)反應中有無元素的化合價變化，判斷氧化劑和還原劑3、氧化還原反應的兩種表示方法4、氧化還原反應的有關概念之間相互關聯(lián)性【練習】 用單線橋表示下列反應電子轉(zhuǎn)移 的方向和數(shù)目，并注明氧化劑和還原劑（1）鐵放入硫酸銅溶液中（2）高錳酸鉀受熱分解（3）

15、雙氧水與二氧化錳混合【練習】下列反應屬于氧化還原反應的是 ( )A . CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O【練習】請看下列標注正確與否？分析錯誤原因：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O失32e-,化合價升高，被氧化氧化得8 3e-,化合價降低，被還原失 6 e-,化合價升高，被氧化得6 e-,化合價降低，被還原KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl