【志鴻全優(yōu)設(shè)計(jì)】2014年高中化學(xué)2.4化學(xué)反應(yīng).

1、課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)AVhr rm -H-弟四T化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1了解爛的基本含義及能量判據(jù) 和爛判據(jù)的基本內(nèi)容;2.能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的焙變與炳變 對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響1.了解自發(fā)反應(yīng)與非自發(fā)反應(yīng) 的含義；2.爛的基本含義及能量判據(jù)和 嫡判據(jù)的基本內(nèi)容；3.能依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焙變與爛 變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向預(yù)習(xí)導(dǎo)引1.自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)(1) fi發(fā)過(guò)程:在一定條件下不需要外力作用就能I動(dòng)進(jìn)行的過(guò)(2) ft發(fā)反應(yīng):在給定的一組條件卜，一個(gè)反應(yīng)可以f l動(dòng)進(jìn)行到顯 著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。2.熔變與儲(chǔ)變對(duì)反應(yīng)方向的影響(1)焙變不是(填“是或“不是)決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯 一

2、因素。(2)炳的符號(hào)為是描述山人応粒了組成的休系的混亂度的物 理量炳值越大體系的混亂度越大。在同一條件下，不同的物質(zhì)炳值 不同，對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō):S(g)2S(l)2S(s)(填或 7)。炳變?yōu)榉簇?2 產(chǎn)物總炳q反，J總炳Z準(zhǔn)用怎號(hào)竺表示。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)或氣 體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，是爛值增大的反應(yīng)4S為正值。預(yù)習(xí)交流1放熱反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行篤這種說(shuō) 法對(duì)嗎？答案:不對(duì)。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)利用AH-TAS判據(jù)判斷，放熱 反應(yīng)不一連能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)卻有可能自發(fā)進(jìn)行，例如Ba(OH)2-8H2O和較鹽的反應(yīng)。(3)在溫度、壓強(qiáng)一泄的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是焙變和炳變

3、共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為當(dāng)其值大于冬時(shí)反應(yīng) 不能自發(fā)進(jìn)行小時(shí)反W能自發(fā)進(jìn)行，即在溫度、丿R強(qiáng)一泄的條 件下，反應(yīng)放熱和嫡增加都有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。預(yù)習(xí)交流2A/、AS在什么情況下反應(yīng)一定自發(fā)?在什么情況下反應(yīng)一定非 自發(fā)?在什么情況下需計(jì)算確定？答案:當(dāng)/0時(shí),A/-7AS 定小于0,反應(yīng)一定自發(fā);當(dāng)H()、ASv()時(shí),H-TS一定人于(),反應(yīng)一定非自發(fā);當(dāng)AHv()、ASvO或者A/0、AS。時(shí),需要通過(guò)計(jì)算確定。課堂合作探究問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1自發(fā)反應(yīng)與自發(fā)過(guò)程BS活動(dòng)與探究1(1)結(jié)合自己的認(rèn)識(shí),談一談常見(jiàn)的自發(fā)反應(yīng)與自發(fā)過(guò)程與大家 共同分享：答案:自然界中水總是從高處往低處流;電流總

4、是從電位高 的地方向電位低的地方流動(dòng);室溫下冰塊口動(dòng)融化;鐵器暴露在 潮濕空氣中會(huì)牛銹;甲烷與氧氣混合遇火就燃燒;鋅與CuSO4溶 液會(huì)自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā) 過(guò)程。其中都是白發(fā)反應(yīng)，其逆向都是非白發(fā)反應(yīng)。(答案合 理即可)(2) ft發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生，而非R發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，對(duì)嗎？ 答案:不對(duì)。自發(fā)反應(yīng)、非自發(fā)反應(yīng)是指該反應(yīng)過(guò)程是否有白發(fā)進(jìn)行的傾向,而這個(gè)過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生則不能確定。如S的燃燒 是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，但要想發(fā)生反應(yīng)，需借助外界條件點(diǎn)燃才能發(fā)生。(3)自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)有哪些應(yīng)用？答案:自發(fā)過(guò)程和白發(fā)反應(yīng)可被利用來(lái)完成有用功。如向下流動(dòng) 的水

5、可推動(dòng)機(jī)器，卬烷燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被川來(lái)做功,鋅與稀硫酸的 反應(yīng)可被設(shè)計(jì)成原電池,可根據(jù)CH4的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池等。下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰解析:自然界中水由高處向低處流;天然氣的燃燒;鐵在潮濕空 氣中生銹;室溫下冰的融化，都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā)的。答案:D-O名師津自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的特點(diǎn)：1.具有方向性，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，則其 逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定不白發(fā)，如鐵器眾露潮濕的空氣中 會(huì)生銹，是H發(fā)的,則鐵銹變?yōu)殍F在該條件下肯定不是H發(fā)的。2.非白發(fā)過(guò)秤要想發(fā)生，則必須對(duì)它做功，如利

6、用水泵可使水從 低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。遷移2.反應(yīng)方向的熔判據(jù)鵲活動(dòng)與探究219世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決泄化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的內(nèi)索 是反應(yīng)熱:放熱反應(yīng)可以口發(fā)進(jìn)行.而吸熱反應(yīng)則不能口發(fā)進(jìn)行。你 同意這種觀點(diǎn)嗎?結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說(shuō)明。答案:不同總。多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不 少吸熱反應(yīng)能白發(fā)進(jìn)行。而且冇一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能B發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行,/zil:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) A/=+56.7 kJmor,;NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2OH=+3

7、7.3 kJ moF1;因此，反 應(yīng)熔變是與反應(yīng)能否R發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因索，但不是唯因索。平底燒瓶中放入氧氧化鍥品體Ba(OH)2-8H2O和氣化錢品體， 塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，一會(huì)兒,就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物 質(zhì)溶解，冇液體生成，瓶壁變冷,小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，從而將 燒瓶黏住,這時(shí)打開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是白發(fā)地發(fā)生 了反應(yīng)：Ba(OH)2-8H2O +2NH4C1(S) BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)o則下遷移列結(jié)論中正確的是()A.吸熱反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行B.自發(fā)反應(yīng)一泄是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行答案:C- 門(mén)名

8、師漳多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),但也有一些吸熱反應(yīng)能自發(fā) 進(jìn)行,1人I此，反應(yīng)焰變是與反皿進(jìn)行的方向有關(guān)的內(nèi)索之一，但不是決 定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。3.反應(yīng)方向的爛判據(jù)鵲活動(dòng)與探究3(1)與同學(xué)們相互探討一下由“有序”變“無(wú)序”的自然現(xiàn)象，舉例 說(shuō)明。答案:密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)蒸汽(包插揮發(fā)性固 體)，會(huì)通過(guò)分子擴(kuò)散自發(fā)形成均勻混合物。物質(zhì)溶于水自發(fā)地向水 中擴(kuò)散，形成均勻的溶液等。(2)如何理解,WF和“炳變”的含義？答案:爛是描述一個(gè)由人量粒子組成的體系混亂度的物理量，用 符號(hào)S表示。炳變是反應(yīng)產(chǎn)物總爛與反應(yīng)物總炳之差，稱為該反應(yīng)的 爛變,用符號(hào)AS表示。下列判斷不

9、正確的是()A.少量的食鹽溶解于水中:AS0B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g):AS0C.氣態(tài)水變成液態(tài)水:AS0D. CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g) AS0解析:食鹽溶水是典型的嫡增加過(guò);2C(s)+O2(g)_2CO(g),氣體的物質(zhì)的量增大，為爛增加的反應(yīng);氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混 亂度減小的過(guò)程，為爛減小的過(guò)程；CaCO3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為爛 增加反應(yīng)。答案:C-O名障1.爛值特點(diǎn)：(1)斕值越人，體系的混亂度越人，反Z,體系的混亂 度越小。(2)在同一條件下，不同物質(zhì)的炳值不同。(3)同一物質(zhì)的嬌 值與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，如對(duì)同一物質(zhì):S(g)S(l

10、)S(s)。2.爛變特點(diǎn)：(1)對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的爛變。(2)由非氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的雖:增犬的反 應(yīng)，為爛增加的反應(yīng)，爛變都是正值。(3)嫡增加冇利丁反應(yīng)的Izl發(fā)進(jìn)行，許多爛增加的反應(yīng)在常溫常 壓卜可以自發(fā)進(jìn)行;但有些炳減小的反應(yīng)在一定條件卜也可以白發(fā) 進(jìn)行。(4)炳變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的另一因素，但也不是唯一 因素。4.熔變與炳變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響Ei 舌動(dòng)與探究 49 同學(xué)們相探討卜焙變 9 炯變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響完成 F 表:類 型A/ASAG 及反應(yīng)方向反應(yīng)實(shí)例19燈減任何組度均陡門(mén)發(fā). fl 山能械少2H2O2(1)一2H2O(

11、1)+O(g)2+4 任何溫度均不門(mén)發(fā). 自由fiErti 加30220軀)遷移3+七常淚彳發(fā);爲(wèi)溫發(fā)N2O4(g)一2NO2(g)4滋淑門(mén)血*島溫不發(fā)N.(g)i3HXg)2NHi(g)腓是強(qiáng)還原劑，勺氧化劑反應(yīng)吋放出大量的熱，如:N2H4(1)+2H2O2(1)- N2(g)+4H2O(g)A/Z=-642.2 kJ-mof1,因此別可以作為火箭推進(jìn)齊I。根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng) 條件，由N?和水來(lái)制取2出,若能，請(qǐng)指出可能的反應(yīng)條 件:_ ；若不能，請(qǐng)指出原因:_o遷移解析:要判斷反應(yīng)N2(g)+4H2O(g)_N2H4+2H2O2能否發(fā)生 就要判斷該反應(yīng)的H-刀”值是否小

12、J：零。由J：題中反應(yīng)放出大量 的熱，共逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的AH0,且由N?和水蒸 氣反應(yīng)生成月井和過(guò)氧化氫是爛減小的反丿衛(wèi),1人I此反hZ N2(g)+4H2O(g)N2H4(1)+2H2O2(1)WAH-TAS總是大于冬,說(shuō)明該反應(yīng)不能自發(fā) 進(jìn)行，故不能用氮?dú)夂退畞?lái)制取月井。答案:不能 因?yàn)樵摲磻?yīng)的/(),ASvO,即A-TAS0能量判據(jù)和爛判據(jù)的應(yīng)用：1.由能量判據(jù)知:放熱過(guò)程（A/VO）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2.rh爛判據(jù)知:許多爛増加（AS0）的過(guò)程是自發(fā)的；3.很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可 能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量

13、判據(jù) （以焰變?yōu)榛A(chǔ)）和爛判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)（體系白由能變化:AG=A-TAS）將更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程；4.過(guò)程的白發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否 一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率；5.在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)冇外界干擾時(shí)體系的性 質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6.反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。當(dāng)堂檢測(cè)1.下列說(shuō)法中正確的是（）A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B.非 ft 發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)D.常溫下,20鑿2出t +O2 f,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析:AH-TA5這個(gè)判據(jù)指的是在

14、溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng) 白動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性,它并不能說(shuō)明在該條件下一 個(gè)叮能白發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，所以A不正確;非白發(fā)不 含有不可能之意。例如:水的分解在常溫常壓下是非白發(fā)的，但在 通直流電條件下,電解生成氫氣和氧氣，只不過(guò)消耗了其他能量，所以 選項(xiàng)B錯(cuò)謀;水在常溫常壓下通電才發(fā)生分解,即環(huán)境對(duì)它做功才能 使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，所以D不正確。答案:C2.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是（）A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易白發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的兒率人

15、解析:A項(xiàng),水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的 傾向。B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在25 C和l.OlxlO5Pa L寸,2“2。5)-4NO2(g)+O2(g) A/=+56.7 kJ mol1(NH4)2CO3(S)- NH4HCO3(s)+NH3(g) zXH=+74.9 kJ mol。不難看出,上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是爛增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)熔 變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。C項(xiàng)，有序排列的火柴散落時(shí) 成為無(wú)序排列，有趨向最大混亂度的傾向，屬J：炳判據(jù)。D項(xiàng)，撲克 牌的無(wú)序排列也屬于炳判據(jù)。答案:A3.已知下列過(guò)程都能Izl發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焙判扼;

16、亠解釋的是()A. 2Na(s)+Cl2(g)-2NaCl(s) A/0B. C3H8(g)+5O2(g)：=3CO2(g)+4H2O(l) A/0D. 2Mg(s)+O2(g)-2MgO(s) AHvO解析:放熱反應(yīng)過(guò)程中,體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,也就是說(shuō),A/(), 按焙判據(jù)反丿勺不能發(fā)生，而題給條件是能自發(fā)進(jìn)行，所以，不能用“給 判據(jù)“解釋。答案:C4.判斷下列反丿、Z的爛值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加減小或無(wú)明顯變化”。(l)_2H2(g)+O2(g)12H2O(l) oH2(g)+CH(g)輕2HCl(g)_o(3) (NH4)2CO3(S)=_NH4HCO3(s)+NH3(g)。(4) Cu(s)+Cl2(g)BcuCl2(s)_ o解析:判斷爛值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)爛值液態(tài)爛值固態(tài) 爛值，狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí)，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，爛值越人。 故減小，無(wú)明顯變化,增加，減小。答案：(1)減小(2)無(wú)明顯變化(3)增加(4)減小5