硫酸及酸的通性

1、第一節(jié)第一節(jié) 酸及其性質酸及其性質（第二課時）（第二課時） 第七單元學習目標學習目標 知識目標：知識目標： 1、回顧濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。、回顧濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。 2、通過鹽酸的化學性質推測探究硫酸的化學性質，、通過鹽酸的化學性質推測探究硫酸的化學性質， 對對 比歸納出酸的通性。比歸納出酸的通性。 能力目標：能力目標： 1、培養(yǎng)學生分析問題解決問題的能力。、培養(yǎng)學生分析問題解決問題的能力。 2、讓學生學習類比歸納、試驗鑒別物質的方法。、讓學生學習類比歸納、試驗鑒別物質的方法。 情感目標情感目標:體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時體會化學與人類有密切關系，增強學習化學

2、的信心，同時提高實驗過程中的提高實驗過程中的“規(guī)則意識規(guī)則意識”。濃硫酸有很強的濃硫酸有很強的吸水性吸水性, ,溶于水放出大量的熱量?？梢岳脻饬蛩岬奈苡谒懦龃罅康臒崃俊？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛樾詫⑵渥鳛楦稍飫└稍飫饬蛩峋哂泻軓姷臐饬蛩峋哂泻軓姷母g性腐蝕性，濃硫，濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中會使紙張逐漸炭水分揮發(fā)的過程中會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚?；?。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。不要讓酸濺不要讓酸濺到皮膚上到皮膚上 你知道你知道稀釋濃硫酸時稀釋濃硫酸時

3、為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？怎樣稀釋濃硫酸？怎樣稀釋濃硫酸？1、鹽酸與指示劑作用、鹽酸與指示劑作用鹽酸溶液能使紫色石蕊試液鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色不變色鹽酸的化學性質鹽酸的化學性質2、鹽酸與金屬反應、鹽酸與金屬反應如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 3、鹽酸與金屬氧化物的反應、鹽酸與金屬氧化物的反應如：如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 4

4、、鹽酸與某些鹽的反應、鹽酸與某些鹽的反應CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2OAgNO3 + 2HCl =AgCl + H NO3小組討論：小組討論：根據(jù)鹽酸的化學性質、請你推測出根據(jù)鹽酸的化學性質、請你推測出硫酸有哪些化學性質，并與同學們硫酸有哪些化學性質，并與同學們交流。交流。實驗內容實驗內容現(xiàn)象與結論現(xiàn)象與結論在稀硫酸中分別加入紫色石蕊在稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞和無色酚酞將鎂、鋅、銅分別放入稀硫酸將鎂、鋅、銅分別放入稀硫酸中中稀硫酸與鐵銹作用稀硫酸與鐵銹作用稀硫酸與碳酸鈉作用稀硫酸與碳酸鈉作用將氯化鋇溶液加到稀硫酸中將氯化鋇溶液加到稀硫酸中石蕊石蕊: :變

5、變紅紅色色 ；酚酞；酚酞: :不變色不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生除銅外，有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液變鐵銹溶解，溶液變黃黃碳酸鈉逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀實驗探究：實驗探究：酸所具有的共同特點：酸所具有的共同特點： 不同的不同的酸在水溶液中都能電酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子，離出相同的氫離子，因此不同酸因此不同酸溶液會具有許多共同的性質。溶液會具有許多共同的性質。請你回憶有關知識解釋請你回憶有關知識解釋:為什么為什么不同酸的水溶液有共同的化學不同酸的水溶液有共同的化學性質性質?1 1）酸與指示劑的作用酸與指示劑的作用 能使紫色石蕊試液變能使紫色石蕊

6、試液變紅色紅色；無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色 2 2、酸的通性、酸的通性2 2）酸與某些金屬的反應酸與某些金屬的反應 金屬金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + H Mg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = = FeSOFeSO4 4 + H+ H2 2 Fe + 2HCl

7、 = Fe + 2HCl = FeClFeCl2 2 + H + H2 2 金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + 水水3 3）酸與金屬氧化物的反應酸與金屬氧化物的反應FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = = FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2O O FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = + 6HCl = 2FeCl2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = = CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O O4 4）酸與堿的反應酸與堿的反應Cu(OH)C

8、u(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = = CuSOCuSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + + COCO2 2+ H+ H2 2O O5 5）酸與某些鹽的反應）酸與某些鹽的反應 鹽鹽 + + 酸酸 新鹽新鹽 + + 新酸新酸AgNOAgNO3 3 + HCl = AgCl+ HNO + HCl = AgCl+ HNO3 3 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl+ 2HCl = 2NaCl= 2NaCl + + H H2 2O + COO + C

9、O2 2BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HClNaNa2 2COCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + + H H2 2O + COO + CO2 2H H2 2COCO3 3 在線測試在線測試2.2.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸, ,充分反應后充分反應后, ,鐵銹消失鐵銹消失, ,并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生, ,寫出有關反應的化學方程式寫出有關反應的化學方程式: : 1.1.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬

10、表面的清潔劑, ,是利用了它們是利用了它們化學性質中的化學性質中的( )( )A A 能與金屬反應能與金屬反應 B B 能與金屬氧化物反應能與金屬氧化物反應 C C 能使指示劑變色能使指示劑變色 D D能溶于水能溶于水FeFe2 2O O3 3+6HCl=2+6HCl=2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O OFe +2HCl= HFe +2HCl= H2 2 + + FeClFeCl2 2B B 3 3、請舉出三種不同制備氯化鎂的方法，用化學方程式表、請舉出三種不同制備氯化鎂的方法，用化學方程式表示示MgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OMg+2

11、HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl= MgCl+2HCl= MgCl2 2+2H+2H2 2O O4 4、在裝有下列物質燒杯中加入過量的硫酸只能得到無色、在裝有下列物質燒杯中加入過量的硫酸只能得到無色溶液的是（溶液的是（ ） ZnO ZnO BaClBaCl2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 KOHKOH 6 6、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學 方程式解釋原因。方程式解釋原因。 (1)_(1)_；(2)_(2)_。FeH SOFeSOH2442FeH SOFeSOH2442Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 2H2H2 2+O+O2 2 =2 H =2 H2 2OO點燃點燃5.5.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中能形成白霧的將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中能形成白霧的是是 ，