（廣西專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（必修）課件-人教版高三必修化學(xué)課件

1、第第1 1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律( (必修必修) )-2-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-3-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-4-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1.(2019全國(guó))科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄YZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C解題要領(lǐng)解題要領(lǐng) 由題給化合物的結(jié)構(gòu)可知,W為第A族金屬元素;Z最外層有7個(gè)電子,由“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的

2、一半”可知,X核外電子數(shù)為14,即X為硅元素;由四種元素為同一短周期元素可知,W為鈉元素;Z為氯元素;Y為磷元素。NaCl的水溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素非金屬性的順序?yàn)閆(Cl)Y (P)X(Si),B項(xiàng)錯(cuò)誤;P的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸,是中強(qiáng)酸,C項(xiàng)正確;P原子最外層有5個(gè)電子,與Si共用兩對(duì)電子,加上得到Na的1個(gè)電子,因此最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。-5-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋2.(2018全國(guó))主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正

3、確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)B解題要領(lǐng)解題要領(lǐng) 根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為鈉元素,Y為氯元素,Z為鈣元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaH2為離子化合物,B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無(wú)正價(jià),而Cl的最高價(jià)為+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。-6-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋3.(2017全國(guó))短周期主族元素W、X、Y、Z的原

4、子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期C解題要領(lǐng)解題要領(lǐng) W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,可知W為N;Y的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的,可知Y為Na;X、Y和Z組成的鹽溶于水后,加入稀鹽酸有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,可知此鹽為Na2S2O3,即X為O,Z為S。O

5、的非金屬性比N的強(qiáng),則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),故A項(xiàng)正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)正確;Na2S的水溶液因水解呈堿性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;S與O同主族,與Na同周期,D項(xiàng)正確。-7-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋4.(2017全國(guó))a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)B解題要領(lǐng)解題要領(lǐng) 由于都是主族元素,故a原子核外電子總數(shù)只能是8,a為氧元素;a

6、、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同,c為Al,則b為Na或Mg元素;d與a同族,則d為硫元素。A項(xiàng),同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;4種元素中Na(或Mg)的金屬性最強(qiáng),B項(xiàng)正確;鋁的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的氧化性弱于O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-8-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布規(guī)律有關(guān)原子結(jié)構(gòu)解題的思維路徑-9-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三問題探究1.原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布有哪些重要規(guī)律?(1)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系

7、。如在 中:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子(Mn+):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)+電荷數(shù)(n)陰離子(Rn-):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)-電荷數(shù)(n)(2)原子核外電子排布規(guī)律。各層容納的電子數(shù)最多為2n2個(gè)(n表示電子層數(shù));最外層電子數(shù)最多為8個(gè);電子總是盡可能由內(nèi)層排起,逐步往外層排,能量逐漸增大。-10-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三2.短周期元素原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)?(1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 的是Li、Si。(2)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的原子有

8、H、Be、Al;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S;3倍的是O。(3)最外層電子數(shù)不是8的短周期元素的簡(jiǎn)單離子有Li+、H+、H-等。(4)氣態(tài)密度最小,原子半徑最小,原子核中只有質(zhì)子沒有中子,原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。-11-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三例1微粒中所含有的相關(guān)微粒數(shù)存在一定的代數(shù)關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是()-12-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三分析推理 (1)如何理解同位素?同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互為同位素的原子中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)也不同。如 ,其質(zhì)量數(shù)之和為22,而質(zhì)子數(shù)之和為10,質(zhì)量數(shù)之和不是質(zhì)子數(shù)之

9、和的兩倍。(2)同種元素的原子和離子之間的結(jié)構(gòu)特征關(guān)系如何?同種元素的原子和離子,無(wú)論它們的中子數(shù)是否相同,它們的核電荷數(shù)一定相同,核外電子數(shù)一定不同。(3)如何確定核外電子總數(shù)相同的簡(jiǎn)單陰離子和陽(yáng)離子之間的等量關(guān)系?bXn-和aYm+兩種離子,當(dāng)它們核外電子總數(shù)相同時(shí),有a-m=b+n,即a=b+m+n。答案答案 D-13-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三題后反思1.不是所有原子核都由質(zhì)子和中子組成,如 無(wú)中子。2.地殼中含量最高的非金屬是O不是N。3.任何微粒中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如Ne和H2O。5.因許多元素存在同

10、位素,故原子的種類多于元素的種類,有多少種核素就有多少種原子。并非所有元素都有同位素,如Na、F、Al等就沒有同位素。6.互為同位素的原子中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)差異較大。-14-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2017北京高考)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是D-15-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系及應(yīng)用有關(guān)“位

11、”“構(gòu)”“性”題目解題思維路徑-16-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-17-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-18-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三問題探究1.原子結(jié)構(gòu)與位置、性質(zhì)的關(guān)系包括哪些內(nèi)容?-19-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-20-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三2.如何比較元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱? -21-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-22-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等,Z單質(zhì)可以用來(lái)冶煉其他熔點(diǎn)較高的金屬,X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物,則下列說(shuō)法不正確的是(

12、)A.原子半徑從大到小順序?yàn)閃ZYXB.X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C.X、W分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中,后者還原性強(qiáng)D.X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同-23-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三分析推理 (1)鋁熱反應(yīng)有何作用?哪些物質(zhì)可形成酸雨?鋁熱反應(yīng)主要是用來(lái)冶煉高熔點(diǎn)的金屬。形成酸雨的物質(zhì)包括氮氧化物、硫氧化物。所以Z為Al;結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知W為S、X為O。(2)Y的核外電子數(shù)=24-13=11,為Na。(3)怎樣比較原子半徑或離子半徑?原子半徑應(yīng)用元素周期表進(jìn)行比較,首先把X、Y、Z、W放在元素周期表中大致位置 ,可知Y的原子半徑最

13、大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑大小比較,應(yīng)用“同層比核”,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,如r(Al3+)r(Na+)r(F-)SOH,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。-26-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三2.(2018天津理綜)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HClPH3C.沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHD.堿性:LiOHP,則氫化物的穩(wěn)定性:HClPH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于C2H5OH分子間可以形成氫鍵,因此沸點(diǎn):C2H5SHBe ,因此堿性:LiOHBe(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-27-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題

14、熱點(diǎn)三化學(xué)鍵和元素推斷有關(guān)化學(xué)鍵的解題思維路徑-28-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三問題探究書寫電子式應(yīng)注意哪些問題?書寫電子式時(shí),首先要判斷物質(zhì)是離子化合物,還是共價(jià)化合物,活潑金屬與活潑非金屬形成的大多是離子化合物,非金屬之間形成的大多是共價(jià)化合物,但要注意銨鹽屬于離子化合物,如NH4Cl、NH4HCO3等。-29-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-30-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三(3)已知元素在周期表中的位置: -31-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三問題探究常見元素有哪些特性?(1)地殼中含量最多的元素或簡(jiǎn)單氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素為O;地殼中含量第二的元素為Si;地殼中含量最多的金

15、屬元素為Al。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N。(3)單質(zhì)硬度最大,熔、沸點(diǎn)最高,形成化合物種類最多,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C。(4)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素在中學(xué)階段為Al。(5)兩短周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng),這兩種元素分別為Na和Al。-32-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三例3已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中

16、簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為。 (3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 -33-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:若X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)YZ的離子方程式為;若W是強(qiáng)堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)YZ的離子方程式為。 若X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)

17、化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)ZY的離子方程式為。 -34-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三分析推理 (1)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的是什么元素?依據(jù)元素周期律,第A族元素的最高正價(jià)為+7,最低負(fù)價(jià)為-1,代數(shù)和為6。短周期中,由于F無(wú)正價(jià),故符合上述條件的元素只有Cl。(2)同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素在周期表的什么位置?依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越小,半徑越大,同周期中,第A族元素能形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑最小,如第三周期中Al3+半徑最小。-35-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-36-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-37-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三題后反思1.誤認(rèn)為離子化合物

18、中只存在離子鍵,不存在共價(jià)鍵。2.由金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3為共價(jià)化合物;只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl為離子化合物。3.誤認(rèn)為任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。4.誤認(rèn)為只要有化學(xué)鍵的斷裂就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如NaCl熔化時(shí)斷裂化學(xué)鍵,但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.誤認(rèn)為同位素原子間的質(zhì)量數(shù)不同而造成化學(xué)性質(zhì)的不同。-38-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練31.(2016全國(guó))四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W

19、與Y同族,Z與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ 答案解析解析關(guān)閉短周期主族元素中原子半徑最大的是Na,X為Na;Z的原子序數(shù)比X大且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl;原子序數(shù)WX,且W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W可能為O或N,Y可能為S或P;Na+和O2-(或N3-)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,r(Na+)r(O2-)或r(Na+)S(或NP),則氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S或NH3PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性S(或N)Cl,故酸性H2SO4(

20、或HNO3)HClO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-39-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三2.X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A.只含極性鍵的共價(jià)化合物B.含非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1 1的離子化合物D.可形成雙核離子或者四核離子C解析解析 短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1,則X可能為H、Li、Na;短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)為6,則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O,A項(xiàng)正確;X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2,B項(xiàng)正確;X、Y形成的離子化合物可為Na2O、Na

21、2O2、Na2S等,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1 2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y形成的雙核離子可為OH-,形成的四核離子為H3O+,D項(xiàng)正確。-40-1.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A解析解析 根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N

22、2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項(xiàng)正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤; W的氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸、HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-41-2.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小為WXYClOF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF為弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤; N

23、a2O2中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,ClO2中只有極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2、O3和F2都是氣體,D項(xiàng)正確。-42-3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)NOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH為強(qiáng)堿,錯(cuò)誤;C項(xiàng),元素非金屬性:ON,則單質(zhì)的氧化性:O2(或O3)N2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H、N和O可以組成共價(jià)化合物HNO3,也可以組成離子化合物NH4NO3,正確。-43-4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示

24、。已知X、Y的原子序數(shù)之和等于W,下列說(shuō)法正確的是()A.X和W不可能存在于同一離子化合物中B.QY2、Y3和Q2均可用于自來(lái)水消毒C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QZWD.W、X、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次減小 答案解析解析關(guān)閉X、Y的原子序數(shù)之和等于W,X、W同主族,則Y的原子序數(shù)為8,Y為O,則X為N,W為P;根據(jù)元素在周期表中的位置可知,Z為Si,Q為Cl。N和P可能存在于同一離子化合物中,如磷酸二氫銨,故A錯(cuò)誤;ClO2、O3和Cl2都具有強(qiáng)氧化性,均可用于自來(lái)水消毒,故B正確;非金屬性:ClPSi,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QWZ,故C錯(cuò)誤;同周期從左到

25、右,主族元素原子半徑逐漸減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:PNO,非金屬性:ONP,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ONP,故D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-44-5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦:在高溫下,向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì),得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見可燃性氣體乙;在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦,下列說(shuō)法不正確的是()A.非金屬性:ZXWB.簡(jiǎn)單離子半徑:ZXYC.W與Z形成的化合物可用作工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.ZX2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒 答案解析解析關(guān)

26、閉在高溫下,向金紅石與碳單質(zhì)的混合物中通入氯氣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到化合物四氯化鈦和可燃性氣體一氧化碳;四氯化鈦與金屬鎂反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂;因此短周期主族元素W為C、X為O、Y為Mg、Z為Cl。原子半徑越小,元素的非金屬性越強(qiáng),因此非金屬性:OClC,A錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此,簡(jiǎn)單離子半徑:Cl-O2-Mg2+,B正確;W與Z形成的化合物為四氯化碳,它性質(zhì)穩(wěn)定,是工業(yè)上一種重要的有機(jī)溶劑,C正確;ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒,D正確。 答案解析關(guān)閉A-45-6.元素在元素周期表中的位置如表所示,請(qǐng)回答下列問題:(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)表示)(2)和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為(用化學(xué)式表示)。 (3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1 1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式