人教版初中九年級化學上冊教案全冊

1緒言化學使世界變得更加絢麗多彩2緒言化學使世界變得更加絢麗多彩(2)了解化學研究的內容四、課時設計一課時進行一次奇異的旅行——走進化學世界。(噴字呈現(xiàn)“化學”二字)去領略化學帶給我們的震撼!我要說，化學使人夢想成真!在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間；夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……化學就是幫助人類實現(xiàn)夢想的“魔法石”!讓人們“周游世界”的夢想成真；光導纖維的制造，使人們體驗到“視頻聊天”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真!同學們，你有怎樣的夢想呢?學生：(在現(xiàn)代，我們夢想天更藍、水更清，物質更豐富，生活更美好；我們渴望揭開生命的奧秘，改變人類的基因，使人類更聰明、更善良；夢想發(fā)明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百我也曾夢想有一件特殊材質制成的衣服，它可以自動調節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現(xiàn)!化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學使世界變得更加絢麗多彩)同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎?請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習!學生：愿意!教師：化學離我們并不遙遠，化學就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花……每時每刻都在演繹著化學的神奇變化；人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學的無窮魅力!沒有化學變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒有當今世界的五光十色、包羅萬象；沒有化學教師：大家看大屏幕，這是什么?學生：水!教師：我們已經(jīng)學習了語文、英語、數(shù)學、物理、政治等學科?，F(xiàn)在就請同學們想一想!如果你是語文、英語、你將以水為主題，根據(jù)各自學科特點，跟同學們說些什么?學生：語文老師說，水體現(xiàn)的是一種奉獻精神?！跋磧袅藙e人，洗臟了自己?！睂W生：數(shù)學老師說，通過水可以計算出不規(guī)則學生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟?！睂W生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢?教師：認真觀察物質的變化，是學習化學重要方法之一。對物質的觀察應注重觀察變化前的物質、變化中的現(xiàn)象、化學的發(fā)展史就是一部地球的“成長史”,就是一部人類的發(fā)展史；(邊放課件邊講)教師：化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現(xiàn)在由化學引作業(yè)：(1)總結身邊的化學(2)記憶常見元素符號6第一單元走進化學世界7學會實驗原理步驟等的圖示方法。同過藥品的取用、物質的加熱和滌的基本操作練習，學會化學試驗基本操作技能，學會實驗設計，填寫實化學實驗基本操作作為重要內容來考察，2008年中考次部分內容共14分，占總分的20%?？疾榈姆椒ㄊ菍⒕唧w的實驗與活動探究相結合，使學生從課題1物質的變化和性質一、教學目標1.知識與技能(1)了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化(2)了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是2.過程與方法(1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理(2)用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。3.情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)興趣，培養(yǎng)學習的自覺性和主動性(2)培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。二、教學重點：物理變化和化學變化的概念8五、課時安排：1課時[板書]課題1物質的變化和性質演示[實驗1-2]首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末[提問]實驗1、2有什么共同特征?[板書]一、物質的變化物理變化1.概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。固體)的變化。9演示[實驗1—3]由學生描述并記錄實驗現(xiàn)象[板書](二)化學變化[板書]二、物質的性質(一)化學性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性蠟燭(紙張、木材等)能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣[小結]化學變化和化學性質的聯(lián)系例如：(1)木柴燃燒—化學變化木柴能燃燒—化學性質(2)鐵生銹——化學變化鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學性質鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學性質(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化[板書](二)物理性質學性質”,我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變課題2化學是一門以實驗為基礎的學科四、課時安排2課時教學過程(第一課時)多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢?板書：課題2:化學是一門以實驗為基礎的科學對蠟燭及其燃燒的探究(邊做實驗邊完成下表)對蠟燭及其燃燒的探究探究步驟對實驗現(xiàn)象的觀察和描述點燃前組成顏色狀態(tài)密度硬度燃燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產(chǎn)物熄滅后陳述：既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究并做好詳細的記錄。(提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度)(1)蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。(2)如果用小刀水小。]1、對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點(1)燃燒著的蠟燭有沒有聲音?形狀有沒有什么改變?[蠟燭點燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。](2)蠟燭的火焰有什么特點?[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第(3)蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化?[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。](4)把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴火柴梗有什么變化?這說明了什么?[可以看到處于火焰最外層的先向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象能生成了什么物質。(1)將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。(2)向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。(3)說明了立即點燃的火柴去點白煙，看看有什么現(xiàn)象會發(fā)生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃]提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示?有什么感受?[第9頁]練習：1.某同學對蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進行了如下探究。請?zhí)顚懣崭瘛Ｃ嫔?。結論：石蠟的密度比水火柴梗放在蠟燭的火焰中(如右圖)約1s后取出可以看到火柴梗的處最先碳化。結論：蠟燭火焰的層溫度最高?；宜儨啙帷＝Y論：石蠟中一定含元素。教學拓展教學過程(第二課時)導入新課1.提問：人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么,吸入的又是什么呢?(呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。)導入新課：大家知道這個結論是怎么得出的嗎?如何來驗證這個結論的正確性呢?我們今天就來探究人體吸入的空板書：二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究(邊做實驗邊完成下表)教學拓展吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳<二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)氧氣>氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣<水蒸氣“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口然后將飲料管小心地插入集氣瓶內，并向集氣瓶內緩緩吹氣，直至集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。(教師演示，讓學生根據(jù)示范收集“呼出的氣體”)另外，取出3.組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。(1)分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發(fā)生什么現(xiàn)象?說明了什么?[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。](2)將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生?說明了什么?[插入空氣集于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?說明書了什么?[對著干燥的玻璃片呼含有較多的水蒸氣。]空氣有什么不同?隨堂練習：一1.蠟燭在空氣中燃燒生成了()A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳2.人呼出的氣體中的主要成分是()A、水蒸氣B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧3.能夠使澄清石灰水變渾濁的是()A、氧氣B、二氧化碳C、水蒸氣D、石蠟4.方便面拆封后放置一段時間會變軟，這是為什么?課題3走進化學實驗室四、課時安排2課時教學過程(第一課時)教學拓展一、實驗室常用儀器1、試管(1)用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容b、溶解少量固體c、收集少量氣體(2)注意事項：后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上]d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人(1)用途：夾持試管(2)注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)②不要把拇指按在試管夾短柄上。2.玻璃棒①用途：攪拌、引流(過濾或轉移液體)。干凈3.酒精燈(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器(2)注意事項：取用。②使用前檢查并調整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。⑥應用外焰加熱(外焰溫度最高)。④用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品(防止試劑相互污染。5.鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)操作和保證安全。底座內。6.燒杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過容積的1/37.量筒①用途：量取液體的體積9.集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂，無塞)(1)用途：①用于收集或短時間貯存少量氣②用作物質在氣體中燃燒的反應器。(2)注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃(二)實驗室藥品取用規(guī)則1.取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味③不得嘗2.注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml,固體原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室④要放入指教學過程(第二課時)二、藥品的取用教學拓展1.固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)(1)塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子[演示第14頁實驗1~1](2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一橫二送三直立)儀器：藥匙或紙槽注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。[演示第實驗1~2]2.液體藥品的取用(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用(2)大量液體藥品可用傾注法。(一倒二向三緊挨)步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品);②傾倒液體時，應使標簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標簽),③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落);④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染),標簽向外放回原處。(3)一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管步驟：選、慢注、滴加③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積>讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積<讀數(shù)。三、物質的溶解1.少量固體的溶解(振蕩溶解)手臂不動、手腕甩動2.較多量固體的溶解(攪拌溶解)儀器：燒杯、玻璃棒四、物質的加熱1、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙隔著石棉瓦加熱的儀器：燒杯、燒瓶不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶均，引起試管爆裂。3、給試管中固體加熱注意點：裝置的固定(試管口朝下)鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序五、儀器的洗滌練習：1.在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集,能直接放在火焰上加熱的是,要放在石棉網(wǎng)上加熱的是2.下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸。可以用藥匙取用的是,可以用鑷子取用的是,可以用滴管取用的是3.把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是()A、用鑷子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入4.實驗時，不宜用作反應容器的是()A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒其中()A、只有①正確B、只有②正確C、只有③正確D、全部錯誤A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D③④⑤液體的是()A、試管B、量筒C、燒杯D、廣口瓶燈。量取25ml液體，應該選用的儀器是()A、用水沖熄B、用濕抹布蓋滅C、用沙土蓋滅D、用泡沫滅器撲滅氧化碳氧化碳里，可觀察的現(xiàn)象是反思：過反復練習增加學生的印象。第二單元我們周圍的空氣的廉價資源，它與人類的生活關系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元反應和分解反應、純凈物和混合物以及氧氣的實驗室制取和收集方法等基初步熟悉認識物質性的方法，培養(yǎng)相互合作、交流的能力以及實事求是地學習的重點：氧氣的化學性質和實驗室制法；對化合反應、分解反應學習的難點：化學反應文字表達式書寫和記憶；實驗室制取氧課題1空氣(第1課時)1、知識與技能(1)空氣成分的探究實驗(2)空氣的主要成分和組成(3)純凈物和混合物的概念教學過程(第一課時)在古時的中國和希臘，科學家都認為空氣是組成世界的一種基本物質，但這種疑，直到二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。一、用實驗測定空氣中氧氣的含量1、實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，可以選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質，利用氧氣與該物質反應后紅磷)紅磷+氧氣→五氧化二磷(1)紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，(2)燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的3、實驗成功的關鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實教學拓展驗(2)進入瓶中誰的體積一般小于瓶內空間的1/5的可能原因是①紅磷量不足②氣密性不好，使外界空氣進入瓶內③未冷卻至室溫課堂練習：1、拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5,而在我們的試驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5?紅磷熄滅后還有沒有殘余的氧氣?3、集氣瓶內的水面上升到一定高度后，還繼續(xù)上升嗎?這種現(xiàn)象能不能說明氮氣不易溶于水?歸納出空氣的組成：等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物?(小結)由一種物質組成的，它屬于純凈物課題1空氣(第2課時)【教學目標】【教學過程】教師活動學生活動目的意圖引入：空氣不僅是人類生活必需的物質，而且還是一種寶貴的自然資源。開門見山，直切主題【提出問題1】氧氣具有哪些用途?閱讀教材，分組討出氧氣的用途學會從圖片中挖掘信息，培養(yǎng)自學能力【階段小結提出問題2】引導學生討論教科書P25的一組討論題，分別總結出氮氣的相關性質，引出物理性質、化學性質的概念。溫故知新，學會對同一現(xiàn)象，從不同角度來分析，培養(yǎng)學生思【階段小結提出問題3】閱讀教材，分析可暗示用途與性質氮氣有哪些用途呢?討論稀有氣體的用途兩人一組對決，記憶、互查三種物質用及時記憶落實投影展示圖2-8,請同學們說說由這幅圖，你獲取了哪提高識圖能力些信息?由此想到了什么?1、在你的身邊發(fā)生過哪些污染空氣的現(xiàn)象?2、大氣污染會造成哪些危害?關注環(huán)境的意識么?歸納空氣污染源、污染物、教育目的展示當?shù)禺斎湛諝赓|量日報質量預報的意義和指標讓學生感覺化學與生活的息息相組織學生通過各種形式，對本節(jié)課進行小結，可用漫畫、短文、框圖、或以“我想說……”為題等，總結知識或告誡世人愛護環(huán)境均可布置作業(yè)課題2氧氣1.了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強環(huán)保意識2.養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L二、教學重點：氧氣的性質與用途四、課時安排：1課時教學過程一、氧氣的性質1.物理性質：體。(2)密度：標準狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣；(3)溶解性：氧氣不易溶于水問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2.化學性質：實驗探究：帶火星的木條復燃(1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。一文字表達式：碳(C)+氧氣(O?)點燃二氧化碳(CO?)教學拓展無味的氣體(2)鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒文字表達式：點燃四氧化三鐵(Fe?O?)生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。(3)紅磷在氧氣中的燃燒(暗紅色固體)白煙文字表達式：氧化二磷(P?O?)空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙(4)鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)文字表達式：鎂(Mg)+氧氣(O?)點燃氧化鎂(MgO)3、氧化反應和緩慢氧化(1)氧化反應物質與氧發(fā)生的反應(2)緩慢氧化某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩教學拓展屬的銹蝕，食物的腐爛等等4、化合反應二、氧氣的用途1.供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹：(1)一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%;變。用，我認為應在課后通過反復練習進行鞏固!1、判斷下列變化是物理變化還是化學變化?①燈泡發(fā)光②石蠟熔化③石蠟燃燒④光合作用⑤動植物的呼吸2、歸納氧氣的物理性質：態(tài)為_色。②氧氣的密度比空氣____。③氧氣_______溶于水(填“易”或“不易”)。3、下列四個反應中，屬于化合反應的是(),屬于氧化反應的是()。A、水→氫氣+氧氣B、氫氣+氧氣→水C、酒精+氧氣→水+二氧化碳D、木炭+氧氣→二氧化碳課題3制取氧氣教學過程一、實驗室制法教學拓展1、高錳酸鉀制取氧氣a.實驗原理：高錳酸鉀加熱、錳酸鉀+二氧化錳+氧氣教學拓展b.實驗裝置置MnO?2發(fā)生裝置收集裝置c.實驗步驟：b).裝：按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)。c).定：先下后上，從左到右的順序。d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈e).收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時f).離：移離導氣管。g).熄：熄滅酒精燈d.注意事項：c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。2、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣a.實驗原理：二氧化錳過氧化氫(H?O?)——→水(H?O)+氧氣(O?)b.注意事項：液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；b).導管只需略微伸入試管塞c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，氧氣d).裝藥品時，先裝固體后裝液體氧氣e).該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以總結：若固體(或固體+固體)加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變溫-183℃二、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)空空氣液態(tài)空氣干燥加壓氮氣液態(tài)氧(2)注意：該過程是物理變化(1)從液態(tài)空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧?(2)用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化?哪些是化學變化?(4)空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃?為什么?反思：實驗很有趣，但學生在實驗后似乎收獲很少，以后教學中可以先講后做，再講，最后通過學生實驗進行鞏固。第三單元自然界的水本單元設計了7個演示實驗、2個家庭小實驗、3個活動與探究即一個課題1水的組成課時安排：一課時教學過程展示：一杯水水是地球上最普通、最常見的物設問：讓我們看看古人是如何認識水的!展示史實：《國語》中的《鄭語》里明確地提出金、木、水、火、土是構成萬物的基本物質元素。同時還提出不同的物質元素在一起，方能相互作用，產(chǎn)生新物質，如果只是同一物質知識鏈接：26個數(shù)十萬個英文字母英文單詞點疑：物質間能相互轉化，就足以說明，不同的物質之間教學拓展有著相同的基本成分，元素是組成物質的基本成分，是化學變化過程中不變成分。問題：既然古人認為水是一種元素，那么他們認為水可以繼續(xù)分解嗎?追問：你也認為水不可以分解嗎?(教師手拿一杯水)過渡：水可不可以繼續(xù)分解呢?讓我們從科學實驗中尋找答案!演示：實驗3—1水的電解實驗(教師邊實驗邊說明實驗方法)組織小組交流，觀察并記錄小組討討論問題：水可不可以分解，為什么?大家觀察的真細致!化學現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有化學變化正如大家所想的，判斷水是否分解還得找出實驗中生成的氣體到底是什么氣體?生成的氣體會是水蒸汽嗎?強化問題：如果水在通電的條件下可以分解，那么生成物會是兩種什么氣體呢?實際上這個問題，早在18世紀化學家就開始研究展示史實：大家能用實驗的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣(H2)在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在壓強為101KPa、溫度為一252℃時，能變成無色液體，在一259℃時，能變成雪狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質穩(wěn)定。在點燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，被認為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣(或氧氣),點組織交流通過實驗你能得出什么結論?板書：(強化問題)水氫氣十氧氣介紹史實：化學家拉瓦錫通過實驗發(fā)現(xiàn)，生成的氫氣、氧氣都不可以再分了，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成!提問：那么,水的組成呢?提問：通過剛才的實驗，我們可以知道，水(H?O)、氫氣(H?)、氧氣(O?)雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區(qū)別嗎?講授新知：我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單提問：想想看，你還知道哪些單質，哪些化合物呢?將你找的物質的化學符號，填在方框呢?比比看，哪個小組在一分鐘內找的又多又準!展示：單質化合物教師指出學生書寫的一些物質：大家發(fā)現(xiàn)這些物質的組成有什么特點?物質家族豐富多彩，運用分類的方法，可以幫助我們更好課題2分子和原子新課教學設疑：一汪“清水”,習習“微風”吹開了“桃花”的笑臉?激發(fā)：看來桃花并非只開在春風里。今天是桃用你們智慧頭腦，靈巧的雙手，映紅課堂這提供實驗用品：棉簽、水、氨水、酚酞、品紅等引導實驗驗證假設，做好學生活動可能性預測和應接準備追問：是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀?激趣：氨有“無影腳”,“跑”到棉花上?以上實驗說明什么問題?得出結論：物質都是由微小的粒子——分子說明：分子、原子是真實存在的向同學展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子活動與探究二：微粒的特征問題思考：水也是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見?濕衣服上的水“跑”哪兒去了?1、分子等微粒的體積和質量都很小。教學拓展說明：1個水分子的質量約是3×102?kg一滴水中約有1.67×1021個水分子問題討論1、衣服曬在太陽下，變干了，為什么?2、路過花叢，為什么能聞到花的香味?呼應：解開水為什么會“跑”的疑惑。中的水卻變甜了。能用微粒的觀點解釋嗎?投影實驗內容：杯水+一塊糖=?100mL水+100mL酒精=200mL液體正確嗎?等式“1+1=2”會成立嗎?教學過程：A組實驗：100mL水+100mL酒精50mL一杯黃豆+50一杯芝麻B組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當?shù)母咤i酸鉀，觀察現(xiàn)象。C組實驗：下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現(xiàn)D組實驗：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。知識遷移應用哪些知識來解釋?新建馬路時，為什么要分成許多塊?塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬?活動與探究三：分子可分提出問題：1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”2、一種分子是如何變成新分子的?演示flash動畫模擬《水分解的微觀變推論四：分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。氫氣(H?)是一種新型能源，用氫氣(H?)和氧氣(O?)在點燃的條件下反應可以得到水(H?O),試用圖示表述其物質變反復利用幾種物質——氫氣(H?)、氧氣(O?)、水(H?O)延伸性研究放飛思維：(可放在課后進行)變成加水站?課題3水的凈化教學過程學習情景：出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水些物質?海水呢?井水呢?自來水呢?何把河水變成生活用水呢?(明礬)廠是如何凈化水的。(結合教材P55),自來水廠的程大體上是取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水組織學生討論以下兩個問題教學拓展雜質?2、其中過濾這步操作是怎樣進行的?一貼，二低，三靠1、向混濁的河水中加入明礬；2、制作過濾器3、過濾，過濾過程中，應注意的要點是什么?可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體?經(jīng)過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎?教材P55圖中的活性炭吸附池的作用?吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；板書：二、除去不溶性雜質(2)蒸餾(后面補充)一出示熱水瓶中的水垢硬水軟水的概念。硬水和軟水如何來區(qū)分呢?請設計方案出示圖片了解硬水的危害。有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢?我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實驗操作，它不僅可以除去不溶性的雜質，不可以除去可溶性的雜質通過實驗來制取蒸餾水小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等【反思】課題4愛護水資源一、教學目標(3)認識網(wǎng)絡資源在學習中的作用。教學過程一、課程導入教師利用學?，F(xiàn)有的多媒體設備播放“水的新生”配樂詩風學生聽著優(yōu)美的音樂，看著壯觀的水畫面對本課題產(chǎn)生無限師：大自然的水景是多么壯觀、多么變化莫測。今天讓我們教師可引出課題——愛護水資源。教學拓展二、自學過程1、地球的表面積約有多少被水覆蓋著?()A、51%B、2、地球上最大的儲水庫是什么?()A、江湖B、海洋C、冰川D、溪流3、淡水約占全球總水儲量的多少?()A、2.23%B、4、海水中含有的化學元素大約有多少種?()A.50多B.60多C.70多D.80多5、中國水資源總量居世界第幾位?()A.第二B.第四C.第六D.第八6、世界人均水量最多的國家是()A、印尼B、巴西C、美國D、中國7、中國人均水量約占世界均值的多少?()一A、1/2B、1/3C、1/4D、1/58、我國人均水量最多的省是()A、內蒙古B、海南C、西藏D、青海9、世界水日是幾月幾日?()A、3月22日B、4月22日C、6月4日D、7月4日10、我國人均水量最少的省是()A、湖北B、內蒙古C、河北D、天津11、世界上有多少人口處于缺水狀態(tài)()A、1億B、3億C、12、南水北調工程將使我國北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請問是將哪里的水調往北方?()A、珠江B、長江C、黃河D、金沙江學生們的自學能力給予肯定。)三、師生互動小結下列知識一、人類擁有的水資源1、地球表面約71%被水覆蓋——“水球”2、海洋水：(3)探究方向：淡化海水如：(1)愛護水資源從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面考(2)我國的“節(jié)水標志”。(3)有關水污染而引起的環(huán)境問題的圖片和報道。(在師生熱烈的討論過程中完成下列課程內容。)二、愛護水資源1、節(jié)約用水：使用新技術，改革工藝和改變習慣可以減少大量工農業(yè)2、防止水體污染：(1)水體污染是指什么?(2)水體污染源：②農業(yè)污染：農藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水④其他污染：A、病原微生物污染B、需氧有機物污染C、富營養(yǎng)化污染(赤潮)D、惡臭物污染E、地下水硬度升高F、重金屬離子污染(水俁病)J、石油泄露造成的海水污染H、熱污染I、放射性水污染三、習題1、下列關于水的敘述正確的是()A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護水資源C、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補充D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物A、水中蘊藏著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水B、由于二氧化碳溫室效應，水在不斷地蒸發(fā)減少C、淡水資源不充足，且分布不均勻D、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕3、請你們談談自己的節(jié)水經(jīng)驗，在愛護水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎?四、結束語第四單元物質構成的奧秘了運用結構模型外，大量運用了圖表，在學習本單元時，要抓住結構模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質，理清關系，揭示規(guī)律，掌握基本化學用語，必須熟記課程標準中規(guī)定的27種元素符號，同時熟記常見元素及原子團常見的化合價，會根據(jù)化合價書寫化學式及判斷化學式的正本單元設計了3個活動與探究，它們度與培養(yǎng)實驗技能，形成時間能力課題1原子的構成2.過程與方法3.情感態(tài)度與價值觀四、課時安排1課時教學過程[板書]第四單元物質構成的奧秘課題1原子的構成[過渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構成的呢?帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原[板書]一、原子的構成[學生活動]讓學生閱讀課本P?8內容原子的構成，在閱讀的1.原子是由哪兩部分構成的?教學拓展2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?3.原子核是由哪些粒子構成的?這些粒子有什么異同?4.不同類原子的內部構成有什么不同?[學生討論結束后，找學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己的不同意見][問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，所一部分嗎?徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的[學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息][學生陳述自己得到的有關信息][思考]1.原子核所帶的正電荷從何而來?2.質子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系?3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系?它們的質量也不同，比如1個氫原子的質量為1.67×10-27kg,1個氧原子的質量為2.657×10-26kg。1個氫原子的質量為1.67×10-27kg,作為標準碳原子質量的1/12為1個氧原子的質量為2.657×10-26kg。課題2元素1.元素的概念。2.元素符號的書寫和意義。四、課時安排2課時教學過程(第一課時)[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?[小結引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的[設問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原[板書]一、元素1.定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?[補充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內質子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在教學拓展大家就會學到),所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內質子數(shù)。[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。[補充]除這種碳原子外，還有質子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內中子數(shù)并不一定相同的一類原子。[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。[板書]2.特點[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所[板書]只講種類，不講個數(shù)；[補充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。請看下列練習。下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。②二氧化硫中有硫和氧2個元素。[學生回答]①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組萬種呢?[投影]放映教材圖4-4的放大圖[分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息][可能有的回答]1.地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。3.氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較[過渡]那么,生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢?[學生閱讀P72資料][回答]1.阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、2.羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。[小結]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢?，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。[過渡]請大家結合前面有關分子的知識與本節(jié)課有關元素[討論]下述化學反應中；水二畫電→氫氣+氧氣硫+氧氣二點燃→二氧化硫反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?[學生分組討論后，由學生代表陳述討論結果，有不同意見者補充說明][回答]上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發(fā)生在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應中，氧氣中[小結]可見，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而元素呢?[板書]4.原子和元素的區(qū)別：[學生思考][講解]原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能[投影]展示下列表格元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，即表示種類，又講個沒有數(shù)量多少的含義數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”,但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”,但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”①元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。②原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改a.加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。c.水是由氧原子和氫原子構成的。[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中b.錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的。[補充]描述物質的微觀結構時一般用“構成”,描述物質宏宏觀→物質→元素→組成微觀→分子→原子→構成[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”,但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符[板書]二、元素符號[閱讀]請大家閱讀P??資料，了解元素符號的來源。[學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源]元素，書寫時要大寫。如，氧��0,氫��H,3.若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個銅��Cu,鈣��Ca,氯�即“一大二小”。若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區(qū)別。[請同學們讀出下列元素符號][強調]元素符號在瀆的時候就應該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。課題四化學式與化合價一、教學目標知識與技能1、讓學生理解化合價的本質過程與方法教學過程【引入】展示氯化氫(HC1)、硫化氫(H?S)、氨氣(NH?)甲烷(CH?)的化學式出的化學式，觀察這四種物質的組成有什么共同點和不同點.【學生】它們都由氫元素組成，但分子中氫原子個數(shù)不同?！窘處煛啃纬苫衔锏脑訑?shù)目為什么不同，我們先【投影】展示硫原子的核外電子排布圖展示氫原子核外電子排布示意圖中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價的概念【板書】一、化合價(1)化合價：用來表示原子間相互化合的數(shù)目(2)化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別(同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同；位置不同，寫法相反)的化合價【提問】離子所帶電荷有正有負，同種原子可能形成不同離子，那么,元素的化合價有正負嗎?一種元素是否只有一種化合價?【板書】(3)化合價規(guī)則1、化合價有正價和負價2、金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價3、在化合物里正負化合價代數(shù)和為零4、在化合物里氧元素通常顯一2價，氫元素通常顯+1價5、單質的化合價為零6、同種元素可能有多種化合價【練習】判斷下列說法是否正確1、金屬顯正價，非金屬顯負價2、在化合物H2O中，氧元素顯負二價，氫元素顯正一價3、在氧氣中，氧元素顯負二價【投影】常見元素化合價表，要求學生背誦，學生感到非常困難生合唱，這時候學生學習熱情得到鼓舞，課堂氣要記清；二三鐵；二四碳；單質為零銅正二；金正非負和為零；為一個整體參加化學反應的原子集團稱作原子團【投影】六種常見原子團和化合價順口溜:一價硝酸氫氧根二價硫酸碳酸根三價只有磷酸根正一價的是銨根(1)寫出有關元素符號(2)標出有關元素的化合價。(4)驗證所寫化學式是否正確。氧化鋁Al0氧化鎂MgO氧化鈉Na?O氯化亞鐵氯化銅CaCl?硫酸鋁Al?SO?硫酸鈉NaSO?碳酸氫氧化鈉NaOH氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵Fe(OH)?教學拓展第五單元化學方程式開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導學生能夠從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質化分析—應用”課題1質量守恒定律1.知識與技能2.過程與方法3.情感態(tài)度與價值觀物質，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的1.質量守恒定律的理解。2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目四、課時安排2課時增加學生探索性實驗，充分調動學生的積極性，邊操作邊觀察、組織介紹：在以前知識的學習中，我們對化學反應中物質質的變化已經(jīng)有了一定認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學反應的定律：質量守為接受新知識做好思想準備。物質發(fā)生化學變化時一定有新物質生成，那么參加反應的物質和生成的新物質的質量之間有什么關系呢?反應后各物質的質量總和是增加了、減少了還是不變呢?和求知欲2、預習演示實驗演示課本實驗觀察實驗現(xiàn)象，注意觀察反應前后天平是否平衡，匯報后果。是不是所有的反應都具備相同的實驗結果呢?指導學生分組實驗第一組：CuSO?和NaOH第二組：FeCl?和NaOH第三組：NaCl和AgNO?人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學反應，做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結論都是一樣的，因此把它作為了一條整體感知定義內容體會科學知識的探究過程師生一起鞏固定義并總結：參加化學反應的各物質的質量總和等于反我們在理解質量守恒定律時應注意以下幾個問題：1、質量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)2、定律研究的內容是指質量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質量不是部分質量4、守恒的范圍是“參加反應的各物質”深刻理解質量守恒定律的內通過練習，鞏固質量守恒定律為什么參加反應的各物質的質量總和一定等于反應后生成各物質的質量的總和呢?(不失時機發(fā)問)接受新問題請一名同學寫出電解水的化學反應表達式完成化學反應表達式H?O→H?+0?電解水實驗說明了哪些問題?①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分教具展示，H?O通電分解的微觀過程。么幫助嗎?引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律師生總結：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數(shù)量、種類、質量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質量守恒定律嗎?學生討論：對守恒定律內容里的關鍵詞(“參加化學反應”、“質量總和”)再次加深理解結論：符合質量守恒定律錄音：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展學科學愛科學，用發(fā)展的眼光看待新事物為了更加準確的理解和把握質量守恒1、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C,則反應生成D的質量是進行學生分層練習鍛煉學生分析問題解決問題的能力0而B無剩余，則參加反應A、B的質量課題2如何正確書寫化學方程式四、課時安排：2課時【復習引入】2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢?(用呢?回答是肯定的，這就是化學方程式。(板書)一、化學方程式可以呢?請看磷在氧氣中燃燒的反應。P+0,點燃P?0?(組織討論)這個式子能稱為化學方程式嗎?為什么?(由學生回答。)(板書)二、化學方程式的書寫方法(提問)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?具體的書寫步驟是怎樣的?(板書)1.根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式2.配平化學方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質量守恒守律)。把短線改等號。3.注明反應發(fā)生的條件(介紹“△”,“個”“↓”等符號表示的意義，及“個”“↓”符號的使用范圍)?！仓v解〕反應條件常見的有：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑(強調要防止隨意亂標)〔小結〕書寫化學方程式具體步驟(口訣)左邊反應物，右邊生成物(板書)三、化學方程式所表示的意義和讀法(板書)4P+50,點燃2P,O?課題3利用化學方程式的簡單計算1.知識與技能2.過程與方法3.情感態(tài)度與價值觀二、教學重點四、課時安排2課時[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算方法呢?請看例題1。[投影]展示例題1[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產(chǎn)品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。[講解并板書]解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?[教師總結并板書]1.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟(2)寫出反應的化學方程式并配平；(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。[講解并補充]剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)解：設需要氯氣的質量為x,生成氯化氫氣體的質量為y。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158:32=6g:x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數(shù)字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO?)可制得生石灰(Ca0)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。答：需要碳酸鈣18t。[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么,假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?[投影]展示課堂練習[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)[學生分析、討論][回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。重重答：需要氯氣3550g,生成氯化氫氣體3650g。[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x,另一個未知數(shù)設為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量?？梢姼鶕?jù)化學方程式計算共有四種類型。[板書]2.化學方程式計算的四種類型：①已知反應物的質量求生成物的質量；②已知生成物的質量求反應物的質量；③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；什么?關鍵是什么?[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅?2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成[布置作業(yè)]習題5、6、7、8板書設計課題3利用化學方程式的簡單計算2.根據(jù)化學方程式計算的四種類型：3.根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵1.(2003年天津市中考題)已知在反應33:4,當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為g。2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化噸?第六單元碳和碳的氧化物與碳60的物理性質及用途和碳的化學性質。課題2引導學生探究實驗室中探究碳的氧化物的性質。學生在學習了元素一本單元在整個教材中占有承上啟下的地位，并具有以下特點：(1)注意采用體驗學習與探究學習的方式；(2)教材內容在呈現(xiàn)方式上注意教學情境的創(chuàng)設和練習學生的生活實際；(3)緊密聯(lián)系社會和高新科技；(4)圖教學重點：碳及碳的氧化物的性質；實驗室中制取二氧化碳的裝置；形成密聯(lián)系社會和高新科技來分析它的結構、性質及其與用途之間的關系，并要積極參與活動與探究，討論、歸納、總結實驗室制取氣體裝置與物質狀態(tài)和性質的關系，學習碳的氧化物時應注意在閱讀教材的基礎上，緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活及社會實際分析歸納碳的氧化物的性質、用途以及性質與用途之間的關系。學習本單元時，要“突出典型、體驗探究、挖掘本質、揭示規(guī)律、掌握類型”,這種從個別到一般的科學方法是學習元素化合物的及性質與用途之間的關系。教學時要引導學生細心觀察圖形，理解圖示涵義，掌握圖示有關知識，想象、推測物質的結構、性質、用特別是運用二氧化碳的性質解釋生活中的一些化學現(xiàn)象和分析其用途，根據(jù)化學現(xiàn)象分析二氧化碳的性質及對環(huán)境報護和農業(yè)發(fā)展等問題的考查將課題1金剛石、石墨和C60教學過程(第一課時)教學目標教學目標知知識與技能知道不同種元素可以組成金剛石石墨色態(tài)無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目光澤灰色細鱗片狀固體、有金屬光澤硬度自然界存在最硬的物質最軟物質之一，光滑熔點很高高、耐高溫導電不導電導電性良好導熱無良好用途鉆頭、刻刀、裝飾品高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極結論碳單質的物理性質不同，是由于碳原子排列方式不同物質用途活性炭凈化多種氣體、液體、防毒面具(吸附是物理變焦炭冶煉金屬炭黑油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠制品的填料，增加耐磨性::教學過程(第二課時)講述：碳的化學性質1、碳的穩(wěn)定性課堂練習：1、“鉆石恒久遠，一顆永留存”,這句廣告詞體現(xiàn)了鉆石的性質為A、硬度大B、化學性質穩(wěn)定C、熔點高D、外觀美麗教學拓展2、只有一種元素的物質是否一定為單質?2、碳的可燃性(碳和氧氣反應有兩種情況)(1)充分燃燒(氧氣充足):(2)不充分燃燒(氧氣少):3、還原性：高溫下，碳可與氧化物發(fā)生反應現(xiàn)象：(1)黑色粉末變紅色(2)澄清石灰水變渾濁炭粉均勻混合注意：(1)檢查裝置的氣密(2)試管口向下傾斜(3)CuO粉末要和木含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應(吸熱)碳還原金屬氧化物碳還原非金屬氧化物吸熱反應吸熱反應反應條件高溫高溫C+CO?A課堂練習：用過量木炭還原氧化銅時，試驗裝置類似于實馭a應是否發(fā)生，它應為,該實驗結束, 程式為課題2二氧化碳制取的研究三、教學難點：探究實驗室中制取CO?的裝置，并制取CO?。四、課時安排：1課時教學過程了制取一種氣體，實驗裝置由發(fā)生振直京裝置西立組成。發(fā)生裝置的確定取決于兩個余什：(1)反應物狀態(tài)(固一固、固—液)(2)反應條件(加熱、不加熱)(3)收集裝置的確定排氣法教學拓展氣體性質收集方法裝置注意事項密度比空氣大，不與水發(fā)生反應向上排空氣法瓶口蓋玻璃片導管插入集氣瓶底部密度比空氣小，不與空氣反應向下排空氣法導管插入集氣瓶底部H?不易溶于水，不與水反應排水法導氣管不宜深入集氣瓶過長1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石液體藥品：稀鹽酸2、反應原理：CaCO?+2HCl===CaCl?+H?O+CO?↑(重點)注意：(1)不能用H?S0?代替鹽酸，因為CaCO?+H?SO?===CaSO?+H?O+CO?個生成的CaSO?微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接(2)不能用Na?CO?代替大理石，因為碳酸鈉粉末，(3)不能用濃鹽酸，因為農鹽酸具有揮發(fā)性，會揮3、發(fā)生裝置(固——液反應不加熱)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集6、二氧化碳的工業(yè)制法高溫CaCO?===CaO+CO?個7、實驗步驟(1)檢查裝置氣密性(2)裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內導管剛露出塞子即可(3)把反應裝置固定好(4)把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封(5)收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部(6)檢驗是否集滿課堂練習：1、將實驗室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法正確的是()A、氣體發(fā)生裝置可能相同B、反應條件相同C、氣體收集方式可能相同D、反應的基本類型相同2、比較CO?、O?的制法目氣體實驗室制法工業(yè)制法原料試驗原理發(fā)生裝置收集裝置實驗步驟驗滿O?課題3二氧化碳和一氧化碳1.知識與技能2.過程與方法3.情感態(tài)度與價值觀1.二氧化碳的性質。2.一氧化碳的性質。教學過程(第一課時)復習引入：二氧化碳的收集方法和檢驗方法性質用途狀態(tài)固體——干冰舞臺效果、人工降雨、制冷劑密度密度比空氣大向上排空法收集溶解性可溶于水碳酸飲料二、二氧化碳的化學性質1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒教學拓展2、二氧化碳能與水反應生成碳酸(紙花實驗)3、二氧化碳能與澄清石灰水反應4、二氧化碳能與熾熱的碳反應CO?高溫十C2CO(吸收熱有哪些?點燃底層：C+O?CO?(放出熱量)高溫點燃中層：CO?+C2Co(吸收熱量)上層：2CO+O?CO?(放出熱量，產(chǎn)生藍色火焰)A、把混合氣體由一個容器倒入另一個容器里B、把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末C、把混合氣體通過澄清石灰水D、把混合氣體點燃2、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法解釋墻壁逐漸變硬的原 0三、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1、二氧化碳的用途(1)促進植物的光和作用(2)制冷劑(3)人工降雨(4)溫室肥料2、溫室效應教學過程(第二課時)二、一氧化碳2.一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍2CO+O?點燃2CO?[介紹]煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。[教師]有人用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎?[演示實驗]在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝[學生描述]通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅[板書]3.一氧化碳有劇毒[討論]1.在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒?2.有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎?3.用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒?難聞氣味的氣體?如發(fā)生煤氣泄漏應當怎么辦?[總結]1.如果煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙2.水不能預防煤氣中毒，因為CO難溶于水。教學拓展3.首先室里應裝煙囪，其次應注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為CO的密度略小于空4.因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難如果發(fā)生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然[教師]我們探究了一氧化碳的兩大性質，它還會有什么性質呢?[演示實驗]現(xiàn)象：分析：說明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。這個現(xiàn)象和結論與木[提問]同學們能寫出該反應的化學方程式嗎?CO+CuOACu+CO?[設問]該實驗裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么?考題回顧1.5月31日是“世界無煙日”。吸煙時產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與人體內血紅蛋白相結合的有毒物質，該物質是()A.CO?B.COC.SO?D.N?2.如圖所示，將集氣瓶中二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入燒杯中，看到下層的蠟燭先熄滅。由此實驗可以證明二氧化碳的性質()①二氧化碳的密度比空氣大②二氧化碳能溶于水③二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁④二氧化碳能與水反應生成碳酸⑤二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒A.加入適量紫色石蕊試液B.加入適量澄清石灰水C.加入適量氫氧化鈉溶液D.將燃著的木條伸入瓶口內4.盛放石灰水的試劑放置時間長了，在瓶口會形成一些白色粉末，寫出生成白色粉末的化學方程式。第七單元燃料及其利用本單元設計了4個演示實驗、4個探究活動、8處討論及3處嗲查研究，涵勢，命題趨向有：(1)聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，研究燃燒的條件、滅火原理及防火措施，考察解決實際問題的能力；(2)依據(jù)課本知識進行遷移，考查對某些防火、防爆安全措施的理解程度；(3)各種燃料的使用以及由此帶來的各種環(huán)境問題等；其中合理開發(fā)與節(jié)約使用資源、新能源的開發(fā)與擇題，填空題及簡答題。由管本單元的試題，只要明確研究性學習的一般思路與方法，靈活運用有關知識并結合運用獲取的有效性，就能比較順利課題1燃燒和滅火2、過程與方法3、情感態(tài)度價值觀二、教學重點燃燒條件滅火原理三、教學難點利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象。教學過程學生活動；聯(lián)想生活中的有關燃燒現(xiàn)象并思考老師的提問(燃燒的條件是什么?)?；顒优c探究一：1、分組實驗(1)用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃。(2)用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈的火焰上片刻。(3)分別點燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。2、完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論3、交流與討論通過上述實驗，你能得出物質燃燒與哪些因素有關?4、活動小結教學拓展1、燃燒的定義：燃燒時一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應教師演示實驗：(1)在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入一小塊白磷。在(2)、用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量空氣，觀察現(xiàn)象。(1)上述實驗中，為什么薄銅片的白磷燃燒而紅磷不燃燒?(2)為什么銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒?(3)本來在熱水中不燃燒的白磷，為什么在通入空氣后