高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3.2 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第3節(jié) 化學(xué)平衡第2課時(shí) 溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡如圖是二氧化氮在常溫、熱水、冰水中顏色變化的情況，常溫時(shí)是紅棕色，加熱時(shí)顏色變深，降溫時(shí)顏色變淺?！舅伎肌浚?）為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？（2)化學(xué)平衡受哪些因素的影響呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道溫度、濃度對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。知道溫度、濃度對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 會(huì)根據(jù)勒會(huì)根據(jù)勒夏特列原理夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向?qū)W習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)溫度、濃度影響平衡移動(dòng)的規(guī)律溫度、濃度影響平衡移動(dòng)的規(guī)律學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)溫度、濃度影

2、響平衡移動(dòng)的規(guī)律溫度、濃度影響平衡移動(dòng)的規(guī)律三. 影響化學(xué)平衡的因素（一）（一）. 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：定義：可逆反應(yīng)中，可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程，平衡建立的過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。新條件下的新條件下的 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) V，正正=V，逆逆0一定條件下一定條件下的平衡狀態(tài)的平衡狀態(tài) V正正=V逆逆0 條件改變條件改變 V正正 V逆逆探究活動(dòng)一探究活動(dòng)一 ：濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響1按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中溶液顏

3、色變深溶液顏色變深 溶液顏色變深溶液顏色變深 溶液顏色變深溶液顏色變深 溶液顏色變深溶液顏色變深 對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大，分別增大c(Fe3)和和c(SCN)后，后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學(xué)平衡均向的濃度均增大了，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)了；滴加正反應(yīng)方向移動(dòng)了；滴加NaOH溶液，由于溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小了，減小了Fe3的濃度，的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了1. V(正正)突然增大，突然增大， V(逆逆)瞬間不變。瞬間不變。2. V(

4、正正) V(逆逆) 故：故：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖1. V(正正)瞬間不變、瞬間不變、 V(逆逆)突然減小突然減小2. V(正正) V(逆逆) .故故 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減少生成物濃度減少生成物濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小生成物濃度減小生成物濃度速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖2. V(正正) V(逆逆) 故故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

5、。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1. V(正正)瞬間不變、瞬間不變、 V(逆逆)突然增大突然增大新平衡新平衡t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)增大生成物的濃度增大生成物的濃度速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖增大生成物濃度增大生成物濃度1. V(正正)突然減小、突然減小、 V(逆逆)瞬間不變瞬間不變2. V(正正) V(放放)，故，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，V(正正)V (吸吸)新平衡新平衡原平衡原平衡t0vV(逆逆)V (放放)速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖升溫升溫分析：分析：降溫降溫1. V(吸吸)、 V(放放)都減慢，（比原平衡慢）。都減慢

6、，（比原平衡慢）。但吸熱反應(yīng)速率變化更快但吸熱反應(yīng)速率變化更快2. V(放放) V(吸吸) . 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (放放)V (吸吸)新平衡新平衡速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖B 學(xué)以致用吸熱吸熱增大增大由表格中數(shù)據(jù)可知，溫由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高度越高 K 值越大，推知溫值越大，推知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故此反應(yīng)的正反應(yīng)移動(dòng)，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。為吸熱反應(yīng)。學(xué)以致用4500C時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)(Mpa(NH3 )

7、(%)2.09.216.435.553.669.4減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積增多的方向移動(dòng)平衡向氣體體積增多的方向移動(dòng) 1體積體積 3體積體積 2體積體積N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)結(jié)論結(jié)論探究活動(dòng)三探究活動(dòng)三 ：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 aA(g)+bB(g) c C(g)+dD(g) a+bc+d 2. V(正正) V(逆逆) 故故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1. V(正正)、 V(逆逆)都加快，氣體系數(shù)大的一方增得多都加快，氣體系數(shù)大的一方增得多原平衡原平衡t0vV(

8、正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d1. V(正正)、 V(逆逆)都減慢，氣體系數(shù)大的一方減得多都減慢，氣體系數(shù)大的一方減得多2. V(正正) V(逆逆) 故故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b= c+d 1. V(正正)、 V(逆逆)都減慢，比原平衡慢。都減慢，比原平衡慢。2. V(正正

9、) = V(逆逆) 故故平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。m+n = p+q原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V (正正)V (逆逆)=速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)由于由于H2O、CO、H2的濃度都不變，所以的濃度都不變，所以平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng) 氣體體積不相等氣體體積不相等的反應(yīng)的反應(yīng)壓強(qiáng)增大，平衡左移；壓強(qiáng)增大，平衡左移； 體積擴(kuò)大，平衡右移。體積擴(kuò)大，平衡右移。A 學(xué)以致用4. 催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑催化劑能能同等程度同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正和

10、和V逆逆，仍然仍然相等相等，故不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。，故不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V (正正)V (逆逆)=速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖溫度溫度濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度向向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度向向正反應(yīng)正反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng)向向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng)增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)減小減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)減小減小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)增大

11、增大的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)歸納總結(jié)（三）（三）. 化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減減弱弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱“外界條件改變外界條件改變”的的方向。方向。移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而 不能完全抵消外界條件的變化量。不能完全抵消外界條件的變化量。1. 概念概念2. 特點(diǎn)及注意事項(xiàng)特點(diǎn)及注意事項(xiàng)外界條件改變?yōu)橹?，外界條件改變?yōu)橹鳎胶庖苿?dòng)結(jié)果為次。平衡移動(dòng)結(jié)果為次。aA(g)+bB(g) cC

12、(g)+dD(g) m+n = p+q 1. V(正正)、 V(逆逆)都加快，比原平衡塊。都加快，比原平衡塊。2. 平衡不移動(dòng)，故：平衡不移動(dòng)，故： V(正正) = V(逆逆) 。原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V (正正)V (逆逆)=速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)配制配制FeSO4溶液時(shí)，溶液時(shí)，加入鐵粉是為了防止加入鐵粉是為了防止Fe2被氧化。被氧化。B 學(xué)以致用升高溫度，化學(xué)平衡逆向升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率減??；的轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。B 當(dāng)堂檢測C Vc2cW的濃的濃度：度：V12 1.8c體積改體積改變的結(jié)變的結(jié)果果平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)的結(jié)的結(jié)果果平衡一定向平衡一定向W減少的方向即逆反應(yīng)減少的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以方向移動(dòng)，所以abcd，平衡，平衡移動(dòng)的結(jié)果導(dǎo)致移動(dòng)的結(jié)果導(dǎo)致Z的體積分?jǐn)?shù)減小，的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降。的轉(zhuǎn)化率下降。當(dāng)堂檢測