課時2幾種重要的鹽 ppt課件

1、第一部分 夯實根底過考點第第7章章 運用廣泛的酸、堿、鹽運用廣泛的酸、堿、鹽課時課時2 幾種重要的鹽幾種重要的鹽考點考點1 幾種常見的鹽幾種常見的鹽考點考點2 復分解反響復分解反響考點考點3 鹽的化學反響鹽的化學反響考點考點4 化學肥料化學肥料 面對面面對面“過考過考點點 化學方程式梳理_ 2323NaCO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 2323NaCO+Ba(O H )BaCO+2NaO H 2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl 2323NaCO+BaClBaCO+2NaCl 一、以含鈉化合物為中心的轉化一、以含鈉化合物為中心的轉化_ 23242422NaCO+HSONaSO+

2、HO+CO 2424NaSO+BaClBaSO+2NaCl （ 合合 理理 即即 可可 ） 32424222NaHCO+HSONaSO+2HO+2CO 23223NaCO+HO+CO2NaHCO 323222NaHCONaCO+HO+CO _ 2322NaCO+2H Cl2NaCl+HO +CO （ 合合 理理 即即 可可 ） 322NaHCO+HClNaCl+HO+CO 33AgNO+NaClAgCl +NaNO 二、以含鈣化合物為中心的轉化二、以含鈣化合物為中心的轉化_ 32CaCOCaO+CO 高高 溫溫 22HO+CaO Ca(OH) 222Ca(O H ) +2H Cl CaCl +

3、2HO _ 3222CaCO+2HClCaCl +HO+CO 2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl （ 合合 理理 即即 可可 ） 2232CO+Ca(OH)CaCO+2HO （ 合合 理理 即即 可可 ） 知識梳理考點考點 1幾種常見的鹽幾種常見的鹽(7年年17考考) 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。中的用途。1. 鹽的定義：普通由鹽的定義：普通由_離子離子(或銨根離子或銨根離子)和和_離子構成的化合物統(tǒng)稱為鹽。離子構成的化合物統(tǒng)稱為鹽。酸根酸根 金屬金屬2. 幾種常見鹽的性質和用途幾種常見鹽的性質和用途(7年年17

4、考考)氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名俗名(或或主要主要成分成分)食鹽的食鹽的主主要成分要成分_石灰石石灰石和和大理石大理石的的主要成主要成分分化學化學式式_NaHCO3CaCO3純堿純堿(或蘇打或蘇打)小蘇打小蘇打NaClNa2CO3難難 咸咸易易易易氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣特特殊殊化化學學性性質質與硝酸銀與硝酸銀溶液反應溶液反應生成生成AgCl白色沉淀白色沉淀，化學方程化學方程式為式為_水溶液水溶液顯堿性顯堿性，能使石能使石蕊試液蕊試液變變_，無色酚無色酚酞試液酞試液變變_2017.14(4)水溶液顯水溶液顯堿性堿性，受受熱易分解熱易分解

5、，受熱分解受熱分解的化學方的化學方程式為程式為_高溫下高溫下能分解能分解，化學方化學方程式為程式為_ _(此反此反應可用應可用于工業(yè)于工業(yè)制取制取CO2) 33AgNO+NaClAgCl +NaNO 紅色紅色 藍色藍色 323222NaHCONaCO +HO+CO 3 2 CaCOCaO+CO 高高 溫溫 氯化鈉氯化鈉碳酸碳酸鈉鈉碳酸碳酸氫鈉氫鈉碳酸碳酸鈣鈣用用途途調味劑、配制生調味劑、配制生理鹽水、工業(yè)上理鹽水、工業(yè)上用于生產氯氣、用于生產氯氣、侯式制堿侯式制堿(NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3)、農、農業(yè)選種業(yè)選種生產生產玻璃、玻璃、洗滌洗滌劑、劑、造紙、造紙、紡織紡織和

6、日和日用化用化學工學工業(yè)業(yè)發(fā)酵發(fā)酵粉的粉的主要主要成分、成分、制作制作汽水、汽水、治療治療胃酸胃酸過多過多制取制取CO2、建筑建筑材料、材料、用于用于補鈣補鈣劑等劑等【速記口訣】鹽的溶解性：【速記口訣】鹽的溶解性：鉀鈉硝銨皆可溶鹽酸鹽中銀不溶鉀鈉硝銨皆可溶鹽酸鹽中銀不溶硫酸鹽中鋇不溶其他碳酸鹽都不溶硫酸鹽中鋇不溶其他碳酸鹽都不溶【特別提示】【特別提示】Na2CO3與與NaHCO3的水溶液均呈堿性。的水溶液均呈堿性。NaHCO3受熱分解：受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。 考點考點 2復分解反響復分解反響(7年年5考考) 初步認識常見的復分解反響，能用于解釋日常生活中初步認識常

7、見的復分解反響，能用于解釋日常生活中的一些化學景象。的一些化學景象。1. 概念：兩種概念：兩種_相互交換成分，生相互交換成分，生成另外兩種成另外兩種_的反響，叫做復分解的反響，叫做復分解反響。反響。(2021.8B)2. 表達式：表達式：ABCD ADCB。復分解反響復分解反響的微觀本質的微觀本質Flash-“動悉重難點動悉重難點化合物化合物 化合物化合物3. 復分解反響發(fā)生的條件：只需當兩種化合物在溶液中復分解反響發(fā)生的條件：只需當兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水時，復分解反相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水時，復分解反響才可以發(fā)生響才可以發(fā)生2021.13(2)

8、；2021.9D；2021.14(1)。除符合以上條件還需求留意以下內容除符合以上條件還需求留意以下內容反應反應反應物條件反應物條件堿鹽堿鹽新堿新新堿新鹽鹽二者都可溶二者都可溶鹽鹽鹽鹽新鹽新新鹽新鹽鹽二者都可溶二者都可溶鹽酸鹽酸新鹽新新鹽新酸酸鹽可溶或難溶鹽可溶或難溶，酸酸需可溶需可溶金屬氧化物酸金屬氧化物酸鹽水鹽水4. 特點特點(1)反響前后各元素的化合價都不改動。反響前后各元素的化合價都不改動。(2)反響物、生成物都是化合物。反響物、生成物都是化合物。(3)“二換二，即兩種化合物反響生成另外兩種化二換二，即兩種化合物反響生成另外兩種化合物。合物。5. 運用：判別溶液中的反響能否發(fā)生。運用：

9、判別溶液中的反響能否發(fā)生。(1)共存。共存。(2021.7)(2)除雜。除雜。(2021.9；2021.10A；2021.8；2021.7；2021.9)(3)檢驗和鑒別。檢驗和鑒別。(2021.7；2021.10BCD；2021.14；2021.4)【溫馨提示】物質的檢驗、鑒別、除雜與共存詳見專題四?！緶剀疤崾尽课镔|的檢驗、鑒別、除雜與共存詳見專題四。考點考點 3鹽的化學性質鹽的化學性質(7年年24考考) 1. 常見鹽的化學性質常見鹽的化學性質鹽的化學鹽的化學性質性質具體實例及化學方程式具體實例及化學方程式與金屬反與金屬反應應(置換反應置換反應)FeCuSO4= FeSO4Cu，現(xiàn)象現(xiàn)象_2

10、AgNO3Cu= _，現(xiàn)象現(xiàn)象_有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Cu(NO3)22Ag有白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色有白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色鹽的化學鹽的化學性質性質具體實例及化學方程式具體實例及化學方程式與酸反應與酸反應(復分解反復分解反應應)CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O，現(xiàn)象現(xiàn)象_BaCl2H2SO4= _，現(xiàn)象現(xiàn)象_與某些堿與某些堿反應反應(復分解反復分解反應應)CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4，現(xiàn)象現(xiàn)象_Na2CO3Ca(OH)2= _，現(xiàn)象現(xiàn)象_有氣泡產生有氣泡產生BaSO42HCl有白色沉淀產生有

11、白色沉淀產生有藍色沉淀產生有藍色沉淀產生CaCO32NaOH有白色沉淀產生有白色沉淀產生鹽的化學性鹽的化學性質質具體實例及化學方程式具體實例及化學方程式與某些鹽反與某些鹽反應應(復分解反應復分解反應)NaClAgNO3= AgClNaNO3，現(xiàn)象現(xiàn)象_BaCl2Na2CO3= _，現(xiàn)象現(xiàn)象_有白色沉淀產生有白色沉淀產生 有白色沉淀產生有白色沉淀產生BaCO32NaCl2. CO32-的檢驗的檢驗(1)與酸反響。與酸反響。 CO32-與酸反響生成與酸反響生成CO2，有氣泡產生。如，有氣泡產生。如Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。(2)與某些堿反響。與某些堿反響。 CO32-與與Ca

12、(OH)2或或Ba(OH)2反響生成白色反響生成白色沉淀沉淀CaCO3或或BaCO3。如。如Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3。(3)與某些鹽反響。與某些鹽反響。 CO32-與可溶性鋇鹽或鈣鹽反響生成白色與可溶性鋇鹽或鈣鹽反響生成白色沉淀沉淀BaCO3或或CaCO3。如。如Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl。3. HCO3-的檢驗的檢驗取樣取樣 有氣體產生有氣體產生 廓清石灰水變渾廓清石灰水變渾濁濁有碳酸氫鹽存在有碳酸氫鹽存在 加加 熱熱 將將 產產 生生 的的 氣氣 體體 通通 入入澄澄 清清 石石 灰灰 水水4. 酸、堿、鹽反響的相關曲線酸、堿、鹽反響的相關曲線

13、向酸溶液和某鹽溶液的混合溶液中參與向酸溶液和某鹽溶液的混合溶液中參與堿溶液，在堿溶液，在0點時，堿溶液先與酸溶液反點時，堿溶液先與酸溶液反應，溶液應，溶液pH增大，待酸溶液耗費完時，增大，待酸溶液耗費完時，溶液的溶液的pH7，如，如B點，然后堿溶液與混合液中的鹽溶點，然后堿溶液與混合液中的鹽溶液反響，此過程中溶液的液反響，此過程中溶液的pH不變不變(如如BC段段)，以后隨著，以后隨著堿溶液的參與，溶液堿溶液的參與，溶液pH7，溶液呈堿性。，溶液呈堿性。【知識拓展】優(yōu)先反響原那么：【知識拓展】優(yōu)先反響原那么：酸與堿的反響優(yōu)先于該酸與鹽的反響。酸與堿的反響優(yōu)先于該酸與鹽的反響。如將鹽酸參與到氫氧化

14、鈉和碳酸鈉的混合溶液中如將鹽酸參與到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中先：先：NaOHHCl= NaClH2O后：后：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。碳酸鹽與酸的反響優(yōu)先于該碳酸鹽與另一種鹽的反響。碳酸鹽與酸的反響優(yōu)先于該碳酸鹽與另一種鹽的反響。如將碳酸鈉參與到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中如將碳酸鈉參與到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：先：Na2CO3Na2CO32HCl= 2NaCl2HCl= 2NaClH2OH2OCO2CO2后：后：Na2CO3Na2CO3CaCl2= CaCO3CaCl2= CaCO32NaCl2NaCl?？键c考點 4化學肥料化學肥料(7年年6考考) 知道一些常用

15、化肥的稱號和作用。知道一些常用化肥的稱號和作用。1. 化肥的種類及作用化肥的種類及作用2021.5；2021.11(4)；2021.4D；2021.11(3)；2021.13(5)；2021.11(3)肥肥料料定義定義作用作用舉例舉例氮氮肥肥只含有只含有營養(yǎng)元營養(yǎng)元素素(N、P、K)中的中的N促進植物促進植物莖、葉生莖、葉生長茂盛長茂盛，葉色濃綠葉色濃綠(葉葉)尿素尿素CO(NH2)2、氨、氨水水(NH3H2O)、銨、銨鹽鹽如如NH4HCO3、NH4Cl、 NH4NO3、(NH4)2SO4肥肥料料定義定義作用作用舉例舉例磷磷肥肥只含有營只含有營養(yǎng)元素養(yǎng)元素(N、P、K)中中的的P促進植物根促進

16、植物根系發(fā)達、增系發(fā)達、增強植物抗旱強植物抗旱能力能力(根根)磷礦粉磷礦粉主要成分主要成分是磷酸鈣是磷酸鈣Ca3(PO4)2、過磷、過磷酸鈣酸鈣Ca(H2PO4)2和和CaSO4的混合物的混合物鉀鉀肥肥只含有營只含有營養(yǎng)元素養(yǎng)元素(N、P、K)中中的的K促進植物莖促進植物莖稈粗壯、增稈粗壯、增強抗病蟲害強抗病蟲害和抗倒伏能和抗倒伏能力力(莖莖)草木灰草木灰(K2CO3)、硫酸鉀硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀氯化鉀(KCl)肥肥料料定義定義作用作用舉例舉例復復合合肥肥含有營養(yǎng)含有營養(yǎng)元素元素N、P、K中中兩種或兩兩種或兩種以上元種以上元素素能同時供給能同時供給作物幾種養(yǎng)作物幾種養(yǎng)料料，有效成有效成

17、分高分高硝酸鉀硝酸鉀( KNO3)、磷銨磷銨NH4H2PO4和和(NH4)2HPO4的混的混合物合物、磷酸二氫、磷酸二氫鉀鉀(KH2PO4)2. 銨態(tài)氮肥的檢驗及運用本卷須知銨態(tài)氮肥的檢驗及運用本卷須知(1)檢驗：銨態(tài)氮肥與堿檢驗：銨態(tài)氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等)混合加混合加熱，都有氨氣放出。氨氣有刺激性氣味，能使潮濕的紅熱，都有氨氣放出。氨氣有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。色石蕊試紙變藍。(2021.4C)如：如：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O; 2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22NH32H2O。 (2)運用本卷須知

18、運用本卷須知施肥時，要防止銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰施肥時，要防止銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀含碳酸鉀)等等堿性物質混用，否那么會堿性物質混用，否那么會_肥效。肥效。降低降低 3. 運用化肥的利與弊運用化肥的利與弊利：與農家肥相比，化肥肥分含量高，見效快，可提高農利：與農家肥相比，化肥肥分含量高，見效快，可提高農作物產量。作物產量。弊：弊：(1)化肥中所含的化肥中所含的N、P易引起水體富營養(yǎng)化。易引起水體富營養(yǎng)化。(2)化肥在土壤中長期累積，會引起土壤酸化?；试谕寥乐虚L期累積，會引起土壤酸化。(3)化肥中含有的重金屬、有毒和放射性物質會污染土壤。化肥中含有的重金屬、有毒和放射性物質會污染

19、土壤。(4)產生氨氣，污染大氣。產生氨氣，污染大氣。 遵義7年真題面對面20212021命題點命題點 1常見鹽的性質及用途常見鹽的性質及用途(7年年24考考) 1. (2021遵義遵義10題題2分分)以下各項實驗以下各項實驗(括號內為相應的操作括號內為相應的操作或方法或方法)，能到達實驗目的的是，能到達實驗目的的是()A. 除去除去CO2中的少量中的少量CO(點燃點燃)B. 驗證硫酸銨溶液驗證硫酸銨溶液(取樣，加氫氧化鈉溶液取樣，加氫氧化鈉溶液)C. 檢驗檢驗CaO中混有的中混有的CaCO3(滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸)D. 鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉(取樣，溶解，滴加酚酞取樣，溶解，

20、滴加酚酞)C 【解析】二氧化碳不支持熄滅，所以在含有大量【解析】二氧化碳不支持熄滅，所以在含有大量CO2的條件下，的條件下，無法經(jīng)過點燃除去二氧化碳中的少量一氧化碳，無法經(jīng)過點燃除去二氧化碳中的少量一氧化碳，A錯誤；驗證硫錯誤；驗證硫酸銨溶液，需證明溶液中既有銨根離子，又有硫酸根離子，僅用酸銨溶液，需證明溶液中既有銨根離子，又有硫酸根離子，僅用氫氧化鈉無法證明溶液中有硫酸根離子，氫氧化鈉無法證明溶液中有硫酸根離子，B錯誤；氧化鈣與鹽酸錯誤；氧化鈣與鹽酸反響不產生氣體，碳酸鈣與鹽酸反響有氣體生成，所以可用鹽酸反響不產生氣體，碳酸鈣與鹽酸反響有氣體生成，所以可用鹽酸檢驗氧化鈣中能否含有碳酸鈣，檢驗

21、氧化鈣中能否含有碳酸鈣，C正確；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉正確；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以無法用酚酞試液鑒別氫溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以無法用酚酞試液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，D錯誤。應選錯誤。應選C。 2. (2021遵義遵義7題題2分分)要除去以下四種物質中的少量雜質要除去以下四種物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質括號內的物質為雜質)甲：甲：CaCO3(KCl)乙：乙：Na2SO4(CuSO4)丙：丙：KCl(KOH) 丁：炭粉?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：加適量水，攪拌，過可選用的試劑及操作方法有：加適量水，攪

22、拌，過濾；加過量稀濾；加過量稀H2SO4，過濾；溶解后加適量，過濾；溶解后加適量KOH溶液，過濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；溶液，過濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；加熱加熱(或高溫灼燒或高溫灼燒)。以下組合中正確的選項是。以下組合中正確的選項是()A. 甲甲 B. 乙乙 C. 丙丙 D. 丁丁 C 【解析】【解析】A 甲甲可選用操作方法可選用操作方法，CaCO3難難溶，溶，KCl易溶易溶B 乙乙不能選擇不能選擇，加入，加入KOH會引入會引入雜質雜質K，為了不引入雜質應該，為了不引入雜質應該加加NaOHC丙丙操作操作是可行的，是可行的，HCl可以與雜可以與雜質質KOH反應生成反應生成KCl與與H2O，

23、不，不會引入新的雜質會引入新的雜質3. 2021遵義遵義11(3)題題1分分化學就在我們身邊，化學與生活化學就在我們身邊，化學與生活息息相關。息息相關。(3)焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一小蘇打，化學式焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一小蘇打，化學式為為_。NaHCO3 4. 2021遵義遵義14(2)題題2分分分析、歸納、總結、運用是學習化分析、歸納、總結、運用是學習化學的有效方法。學的有效方法。(2)小宇同窗學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后發(fā)現(xiàn)小宇同窗學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反響都能生成鹽，于是他構建了如下圖許多不同類別的物質反響都能生成鹽，于是他構建

24、了如下圖的知識網(wǎng)絡圖。的知識網(wǎng)絡圖。請他寫出編號請他寫出編號A、B所代表的一個詳細的化學方程式：所代表的一個詳細的化學方程式：A_；B_。 33AgNO+NaClAgCl +NaNO() 合合 理理 即即 可可2323 NaCO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 【解析】【解析】(2)鹽和鹽反響生成另外的兩種鹽，根據(jù)復分鹽和鹽反響生成另外的兩種鹽，根據(jù)復分解反響發(fā)生的條件，需求有沉淀生成，符合要求的化解反響發(fā)生的條件，需求有沉淀生成，符合要求的化學方程式為學方程式為AgNO3NaCl= AgClNaNO3；堿和；堿和鹽反響生成另外的堿和鹽，需求有沉淀生成，符合要鹽反響生成另外的堿和鹽，需求有沉

25、淀生成，符合要求的化學方程式為求的化學方程式為Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH。 5. 2021遵義遵義16(3)題題2分分根據(jù)以下安裝，結合所學根據(jù)以下安裝，結合所學化學知識，回答以下問題?；瘜W知識，回答以下問題。 (3)用塊狀石灰石和稀鹽酸反響，察看到氣泡逸出不明顯用塊狀石灰石和稀鹽酸反響，察看到氣泡逸出不明顯后，測得錐形瓶內殘留液的后，測得錐形瓶內殘留液的pH等于等于2，然后取適量該殘留，然后取適量該殘留液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH計延續(xù)監(jiān)測得曲線如圖計延續(xù)監(jiān)測得曲線如圖pH為縱坐標，時間為縱坐標，時間s(秒秒)為橫坐標為橫坐標，請寫出曲

26、線中，請寫出曲線中bc段的段的化學方程式化學方程式_，cd段上升段上升的緣由是的緣由是_ _。 2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl 碳酸鈉溶液呈堿性，溶液的碳酸鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于大于7，參與的碳，參與的碳酸鈉越多，溶液的堿性越強，酸鈉越多，溶液的堿性越強，pH越大越大 【解析】【解析】(3)石灰石與稀鹽酸反響后溶液石灰石與稀鹽酸反響后溶液pH小于小于7，闡明反響，闡明反響后的溶液是稀鹽酸和氯化鈣的混合物；后的溶液是稀鹽酸和氯化鈣的混合物；ab段剛開場參與的段剛開場參與的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反響，使得溶液的酸性減弱，所以碳酸鈉與溶液中的鹽酸反響，使得溶液的酸性減弱，所以pH

27、上升較快，隨后在上升較快，隨后在bc段，碳酸鈉與溶液中的氯化鈣反段，碳酸鈉與溶液中的氯化鈣反響生成碳酸鈣和氯化鈉；當溶液中的氯化鈣反響完后，碳酸響生成碳酸鈣和氯化鈉；當溶液中的氯化鈣反響完后，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液鈉溶液呈堿性，溶液pH大于大于7，參與的碳酸鈉越多，溶液的，參與的碳酸鈉越多，溶液的堿性越強，堿性越強，pH越大，所以越大，所以cd段溶液段溶液pH上升。上升。 6. (2021遵義遵義14題題7分分)Na2CO3是一種常見的鹽，多是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識。角度看物質可以提高對該物質的認識。(1)Na2CO3俗稱俗稱_；(2)從類別看，從類別看，Na2CO3

28、可以看作是某種堿和某種氧可以看作是某種堿和某種氧化物反響的產物。該反響的化學方程式：化物反響的產物。該反響的化學方程式：_；純堿純堿(或蘇打或蘇打) 2232CO+2NaO H NaCO+HO (3)從用途看，從用途看，Na2CO3可制備某些物質，如可制備某些物質，如Na2CO3M NaOHN，寫出該反響的化學方，寫出該反響的化學方程式：程式：_；(4)從組成看，從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，均屬鈉鹽，NaCl溶溶于水顯中性，但于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實溶于水顯堿性。請完善實驗方案，探析上述性質差別的初步緣由：驗方案，探析上述性質差別的初步緣由： 2323Na

29、CO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取適量取適量NaCl溶液于溶液于試管中試管中，滴加石蕊滴加石蕊試液試液，振蕩振蕩_ _Na和和Cl與溶與溶液的酸堿性無液的酸堿性無關關取適量滴有酚酞試取適量滴有酚酞試液的液的Na2CO3溶液少溶液少許于試管中許于試管中，滴加滴加_ _ _ 無明顯景象無明顯景象(溶液顯紫色溶液顯紫色) 過量過量CaCl2(BaCl2等等)溶液溶液 溶液紅色溶液紅色消逝，產生白消逝，產生白色沉淀色沉淀 Na2CO3溶于水溶于水呈堿性與呈堿性與CO32-有有關關 【解析】【解析】(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；

30、(2)碳酸鈉可以是氫氧化鈉碳酸鈉可以是氫氧化鈉和二氧化碳反響的產物；和二氧化碳反響的產物；(3)碳酸鈉可以與氫氧化鈣反響生成氫碳酸鈉可以與氫氧化鈣反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣；氧化鈉和碳酸鈣；(4)氯化鈉溶液不能使石蕊試液變色，因此氯化鈉溶液不能使石蕊試液變色，因此Na和和Cl與溶液的酸堿性無關，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色與溶液的酸堿性無關，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加酚酞試液變紅色，滴加CaCl2溶液后，溶液后，CaCl2和和Na2CO3反響生反響生成成NaCl和白色沉淀和白色沉淀CaCO3，溶液由紅色變?yōu)闊o色，因此，溶液由紅色變?yōu)闊o色，因此CO32-與溶液的酸堿性有關。與溶液

31、的酸堿性有關。7. 根據(jù)表中信息，請回答以下問題：根據(jù)表中信息，請回答以下問題：部分堿、酸、鹽的溶解性表部分堿、酸、鹽的溶解性表(20)練拓展訓陰離子陰離子陽離子陽離子OHNO3-ClSO42-CO32-PO43-H溶、溶、揮揮溶、溶、揮揮溶溶溶、溶、揮揮溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶溶溶溶不不不不不不Ca2微微溶溶溶溶微微不不不不Cu2不不溶溶溶溶溶溶不不闡明：闡明：“溶表示那種物質可溶于水，溶表示那種物質可溶于水，“不表示不溶于水，不表示不溶于水，“微表示微溶于水，微表示微溶于水，“揮表示揮發(fā)性，揮表示揮發(fā)性，“表示那種物表示那種物質不存在或遇到水就

32、分解了。質不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3屬于屬于_(填填“可溶物、可溶物、“微溶物或微溶物或“不溶物不溶物)。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有表中可溶于水的硫酸鹽有_種。種。(3)在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復分解反響，假設能，在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復分解反響，假設能，寫出化學方程式；假設不能，闡明理由寫出化學方程式；假設不能，闡明理由_。練拓展訓不溶物不溶物32Na3PO43CaCl2= Ca3(PO4)26NaCl (4)某同窗將鹽酸倒入某同窗將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶溶液中，得到溶液甲。液甲。溶液甲中溶質的組成情況能夠有溶液甲中溶質的組成情況能夠有_種。種

33、。實驗設計，探求溶液甲中能夠含有的溶質。實驗設計，探求溶液甲中能夠含有的溶質。a探求溶液甲中能否含鹽酸探求溶液甲中能否含鹽酸練拓展訓方案編方案編號號實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1取少量溶液甲于試取少量溶液甲于試管中管中，加入鐵粉加入鐵粉是否是否_3 有氣泡產生有氣泡產生 b.探求溶液甲中能否含探求溶液甲中能否含Ba(OH)2練拓展訓方案編方案編號號實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象2取少量溶液甲于試管取少量溶液甲于試管中中，加入加入_溶液溶液是否產是否產生藍色生藍色沉淀沉淀Cu(NO3)2(或或CuCl2) 上述三個方案中有一個不合理，請指出不合理的方案編上述三個方案中有一個不合理，請指出不

34、合理的方案編號并闡明理由：號并闡明理由：_ _。欲從溶液甲中獲得純真的欲從溶液甲中獲得純真的BaCl2固體，應采取的簡單固體，應采取的簡單操作是操作是_ _ _。練拓展訓 3，溶液中含有，溶液中含有BaCl2，不論能否含有，不論能否含有Ba(OH)2均會產生白色沉淀均會產生白色沉淀(其他合理答案均可其他合理答案均可) 測溶液甲的測溶液甲的 pH，假設，假設 pH7，蒸發(fā)結晶，假設，蒸發(fā)結晶，假設 pH7，向溶液甲中參與鹽酸至溶液，向溶液甲中參與鹽酸至溶液 pH7，再蒸發(fā)結晶，再蒸發(fā)結晶(其他合理答案均可其他合理答案均可) 【解析】【解析】(1)根據(jù)表中信息可知，根據(jù)表中信息可知，CaCO3屬于

35、不溶物。屬于不溶物。(2)表中可表中可溶性的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸銅。溶性的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸銅。(3)磷酸鈉和氯化鈣磷酸鈉和氯化鈣都屬于可溶性鹽，二者可以反響，符合復分解反響的發(fā)生條件都屬于可溶性鹽，二者可以反響，符合復分解反響的發(fā)生條件，由于生成物中有沉淀生成，按照復分解反響相互交換成分寫，由于生成物中有沉淀生成，按照復分解反響相互交換成分寫出相應的化學方程式。出相應的化學方程式。(4)將鹽酸倒入氫氧化鋇溶液中發(fā)生的反將鹽酸倒入氫氧化鋇溶液中發(fā)生的反響為響為2HClBa(OH)2= BaCl22H2O，反響后所得甲溶液中，反響后所得甲溶液中溶質一定含有溶質一定含有BaCl2

36、，能夠含有鹽酸或氫氧化鋇，因此甲溶液，能夠含有鹽酸或氫氧化鋇，因此甲溶液中溶質的組成有中溶質的組成有3種能夠。為了探求溶液甲中溶質的組成，進展種能夠。為了探求溶液甲中溶質的組成，進展實驗探求。實驗探求。a.探求溶液甲中能否含鹽酸時，參與鐵粉，看能否有探求溶液甲中能否含鹽酸時，參與鐵粉，看能否有氣泡產生，由于鐵和鹽酸反響生成氫氣。氣泡產生，由于鐵和鹽酸反響生成氫氣。b.探求溶液甲中能否探求溶液甲中能否含氫氧化鋇實驗設計中，方案含氫氧化鋇實驗設計中，方案2、由于產生藍色沉淀，因此參與、由于產生藍色沉淀，因此參與的試劑為的試劑為Cu(NO3)2溶液溶液(或或CuCl2溶液溶液)。方案。方案3的反響為

37、的反響為Ba(OH)2Na2SO4= 2NaOHBaSO4；分析發(fā)現(xiàn)方案；分析發(fā)現(xiàn)方案3不合不合理，由于溶液甲中一定含有理，由于溶液甲中一定含有BaCl2，不論能否含有氫氧化鋇都會，不論能否含有氫氧化鋇都會產生白色沉淀。假設要從溶液甲中獲得純真的產生白色沉淀。假設要從溶液甲中獲得純真的BaCl2，要根據(jù)所，要根據(jù)所含的溶質不同進展分析，假設含鹽酸，那么可采用蒸發(fā)結晶，含的溶質不同進展分析，假設含鹽酸，那么可采用蒸發(fā)結晶，假設含氫假設含氫氧化鋇，可參與稀鹽酸至完全反響，再蒸發(fā)結晶，因此詳氧化鋇，可參與稀鹽酸至完全反響，再蒸發(fā)結晶，因此詳細操作時可根據(jù)溶液的酸堿度區(qū)分含有的溶質，即溶液甲細操作時可

38、根據(jù)溶液的酸堿度區(qū)分含有的溶質，即溶液甲的的pH7時，即鹽酸能夠剩余，采用蒸發(fā)結晶，假設溶液甲時，即鹽酸能夠剩余，采用蒸發(fā)結晶，假設溶液甲的的pH7，即含有氫氧化鋇，可參與稀鹽酸至，即含有氫氧化鋇，可參與稀鹽酸至pH7時，再時，再蒸發(fā)結晶獲得純真的氯化鋇。蒸發(fā)結晶獲得純真的氯化鋇。命題點命題點 2根本反響類型的判別根本反響類型的判別(7年年5考考) 8. (2021遵義遵義7題題2分分)以下離子在水溶液中無色且能大量共以下離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是存的一組是()A. Ca2、K、Cl、NO3-B. Na、Cu2、NO3-、SO42-C. Fe3、Na、OH、 NO3-DK、H、SO

39、42-、CO32-A 【解析】【解析】A 四種離子在水溶液中都呈無色，且四種離子在水溶液中都呈無色，且不會結合生成沉淀或水或氣體不會結合生成沉淀或水或氣體B 銅離子在水溶液中顯藍色銅離子在水溶液中顯藍色C Fe3在水溶液中顯黃色，且能與在水溶液中顯黃色，且能與OH反應生成紅褐色沉淀，即反應生成紅褐色沉淀，即Fe33OH= Fe(OH)3D H能與能與CO反應生成反應生成H2CO3，H2CO3易分解，即易分解，即 2HCO= H2CO3，H2CO3= H2OCO29. 2021遵義遵義14(1)題題1分分分析、歸納、總結、運用是學習分析、歸納、總結、運用是學習化學的有效方法。化學的有效方法。(1

40、)小明用小明用“三對初中所學的知識進展歸納總結，其中三對初中所學的知識進展歸納總結，其中錯誤的選項是錯誤的選項是_(填字母序號填字母序號)。A. 常見的化石燃料有常見的化石燃料有“三種：煤、石油、天然氣三種：煤、石油、天然氣B. 水污染主要來自于水污染主要來自于“三個方面：工業(yè)污染、農業(yè)污三個方面：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染染、生活污染D C. 普通熄滅的條件必需同時滿足普通熄滅的條件必需同時滿足“三點：可燃物三點：可燃物、與、與O2接觸、溫度到達著火點接觸、溫度到達著火點D. 酸、堿、鹽溶液發(fā)生復分解反響時必需同時具備酸、堿、鹽溶液發(fā)生復分解反響時必需同時具備“三條：生成物有水、氣體和沉淀

41、三條：生成物有水、氣體和沉淀【解析】【解析】(1)酸、堿、鹽溶液發(fā)生復分解反響時，酸、堿、鹽溶液發(fā)生復分解反響時，生成物有水或氣體或沉淀，三者具備其一就可，生成物有水或氣體或沉淀，三者具備其一就可，D錯誤。錯誤。10. 2021遵義遵義13(2)題題3分分從微觀的角度了解物質及其變化，更從微觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質。有助于認識物質組成和變化的本質。(2)如圖是如圖是NaCl溶液與溶液與AgNO3溶液反響的微觀表示圖：溶液反響的微觀表示圖：他在實驗中會察看到的景象是他在實驗中會察看到的景象是_，結合圖示該，結合圖示該反響的本質是反響的本質是_結合生成結合生成沉淀

42、，寫出與上述反響本質一樣的另一沉淀，寫出與上述反響本質一樣的另一化學方程式化學方程式_(反響物之一為反響物之一為AgNO3)。產生白色沉淀產生白色沉淀 氯離子和銀離子氯離子和銀離子 33 AgNO+HClAgCl +HNO() 合合 理理 即即 可可【解析】氯化鈉與硝酸銀反響生成氯化銀和硝酸鈉，氯【解析】氯化鈉與硝酸銀反響生成氯化銀和硝酸鈉，氯化銀是白色難溶于水也不溶于硝酸的沉淀，所以實驗中化銀是白色難溶于水也不溶于硝酸的沉淀，所以實驗中可察看到有白色沉淀生成；該反響的本質是氯離子與銀可察看到有白色沉淀生成；該反響的本質是氯離子與銀離子結合生成氯化銀沉淀，所以可寫的化學方程式為鹽離子結合生成氯

43、化銀沉淀，所以可寫的化學方程式為鹽酸與硝酸銀反響，或氯化銅，氯化鉀，氯化鎂，氯化亞酸與硝酸銀反響，或氯化銅，氯化鉀，氯化鎂，氯化亞鐵等可溶性的鹽酸鹽與硝酸銀反響。鐵等可溶性的鹽酸鹽與硝酸銀反響。11. 以下反響屬于復分解反響的是以下反響屬于復分解反響的是()A. CaOH2O= Ca(OH)2B. Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOHC. 2H2O2 2H2OO2D. ZnH2SO4= ZnSO4H2練拓展訓2 M nO B 命題點命題點 3化學肥料化學肥料(7年年6考考) 12. (2021遵義遵義5題題2分分)以下肥料屬于復合肥料的是以下肥料屬于復合肥料的是( )A. KNO

44、3 B. NH4HCO3C. (NH4)2SO4 D. Ca3(PO4)2【解析】復合肥是指含有【解析】復合肥是指含有N、P、K三種營養(yǎng)元素中兩種或三種營養(yǎng)元素中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，KNO3中含有中含有N、K兩種元素，兩種元素，是復合肥，是復合肥，B和和C屬于氮肥，屬于氮肥，D是磷肥。是磷肥。 A 13. 2021遵義遵義11(4)題題1分分化學就在我們身邊，化學化學就在我們身邊，化學與生活息息相關。與生活息息相關。(4)農作物的增產依賴化學。如常用的化肥農作物的增產依賴化學。如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等；其中屬于復合肥的是等

45、；其中屬于復合肥的是_。KNO3(或硝酸鉀或硝酸鉀) 【解析】【解析】(4)常見的化肥根據(jù)化肥中含氮、磷、鉀三種營常見的化肥根據(jù)化肥中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素的種類分類。復合肥是含三種營養(yǎng)元素中兩種或養(yǎng)元素的種類分類。復合肥是含三種營養(yǎng)元素中兩種或兩種以上的化肥，兩種以上的化肥，KNO3中含鉀元素和氮元素，屬于復中含鉀元素和氮元素，屬于復合肥；合肥；CO(NH2)2中只含氮元素，屬于氮肥；中只含氮元素，屬于氮肥；Ca(H2PO4)2中只含磷元素，屬于磷肥。中只含磷元素，屬于磷肥。14. 2021遵義遵義11(3)題題1分分用所學知識回答以下問題：用所學知識回答以下問題：(3)KNO3可用作化肥

46、，屬于可用作化肥，屬于_肥肥(填填“氮、氮、“磷磷、“鉀或鉀或“復合復合)。復合復合 15. 2021遵義遵義13(5)題題1分分九年級化學學習的物質和化九年級化學學習的物質和化學反響在日常生活中有著實踐的運用。學反響在日常生活中有著實踐的運用。(5)合理施用化肥可添加糧食產量，常用的化肥有合理施用化肥可添加糧食產量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等，其中屬于復合肥等，其中屬于復合肥的是的是_(填化學式填化學式)。 KH2PO4 實驗突破實驗 一碳酸鹽、碳酸氫鹽性質的探求碳酸鹽、碳酸氫鹽性質的探求(2021.14) 1. 碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質常涉及以下三個方面：碳酸鹽、

47、碳酸氫鹽的性質常涉及以下三個方面：(1)溶液的酸堿性；溶液的酸堿性；(2)能否與酸、堿、鹽發(fā)生反響；能否與酸、堿、鹽發(fā)生反響；(3)碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，即在加熱條件碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，即在加熱條件下能否分解。下能否分解。碳酸鈉部分碳酸鈉部分性質的探求性質的探求實驗視頻實驗視頻2. 實驗方案的設計：實驗方案的設計：(1)探求溶液的酸堿性：借助酸堿指示劑探求溶液的酸堿性：借助酸堿指示劑(酚酞試液、石蕊酚酞試液、石蕊試液試液)、pH試紙進展判別。試紙進展判別。根據(jù)溶液顏色變化情況或根據(jù)溶液顏色變化情況或pH試紙顯示顏色來判別溶液的試紙顯示顏色來判別溶液的酸堿性。酸堿性。滴加無色酚酞后變紅，那么溶液顯

48、堿性；滴加無色酚酞后變紅，那么溶液顯堿性；滴加紫色石蕊后變紅，那么溶液顯酸性；變藍那么溶液滴加紫色石蕊后變紅，那么溶液顯酸性；變藍那么溶液顯堿性。顯堿性?！咎貏e提示】鹽溶液的酸堿性與所含陰、陽離子的種類【特別提示】鹽溶液的酸堿性與所含陰、陽離子的種類有關，要探求是哪一種離子與溶液顯示的酸堿性有關，有關，要探求是哪一種離子與溶液顯示的酸堿性有關，那么需求設置對比實驗，運用控制變量法，對所含的離那么需求設置對比實驗，運用控制變量法，對所含的離子一一進展探求，留意在探求過程中要確保不受另一種子一一進展探求，留意在探求過程中要確保不受另一種離子的干擾。如探求離子的干擾。如探求Na2CO3溶液顯堿性的緣

49、由，那么溶液顯堿性的緣由，那么要對要對Na和和CO分別進展探求。分別進展探求。(2)探求能否與酸、堿、鹽發(fā)生反響：參與相應的探求能否與酸、堿、鹽發(fā)生反響：參與相應的需求探求的物質，察看實驗景象，或者對產物的成需求探求的物質，察看實驗景象，或者對產物的成分進展檢驗，來確定反響能否發(fā)生。分進展檢驗，來確定反響能否發(fā)生。(3)探求碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫探求碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鹽加熱，經(jīng)過對加熱后剩余物質的檢驗，來判別其鹽加熱，經(jīng)過對加熱后剩余物質的檢驗，來判別其熱穩(wěn)定性。熱穩(wěn)定性。例例1糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉

50、，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進展探求。對碳酸氫鈉的化學性質進展探求?！咎角髮嶒炓弧刻妓釟溻c溶液的酸堿性：用玻璃棒蘸取碳酸氫【探求實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液滴在鈉溶液滴在pH試紙上并與試紙上并與_對比，讀出其對比，讀出其pH值約為值約為10。由此得出的結論是：碳酸氫鈉溶液呈堿性。由此得出的結論是：碳酸氫鈉溶液呈堿性?！咎角髮嶒灦刻妓釟溻c能否與酸反響：取少量固體放入試管【探求實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反響：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，景象為中，滴加足量的稀鹽酸，景象為_ _。結論：碳酸氫鈉能與鹽酸反響。結論：碳酸氫鈉能與鹽酸反響。規(guī)范比色卡規(guī)范比色卡

51、(比色卡比色卡) 固體溶解并產生氣泡固體溶解并產生氣泡(或產生或產生氣泡氣泡)【探求實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫【探求實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如下圖。鈉放在銅片上加熱，如下圖。(1)加熱一段時間后，察看到燒杯內壁有水珠。加熱一段時間后，察看到燒杯內壁有水珠。(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，參與充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，參與適量的廓清石灰水，振蕩，察看到廓清石灰水變渾濁。適量的廓清石灰水，振蕩，察看到廓清石灰水變渾濁。 (3)經(jīng)過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成經(jīng)過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分。限選試劑及儀器

52、：稀鹽酸、氯化鈣溶液、廓清石灰分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、廓清石灰 水、酚酞試液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。水、酚酞試液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序序號號實驗操作實驗操作預期現(xiàn)象預期現(xiàn)象結論結論取少量加熱后的固體取少量加熱后的固體產物放入試管產物放入試管A中中，加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水，充充分振蕩溶解分振蕩溶解，滴加足滴加足量氯化鈣溶液量氯化鈣溶液，振蕩振蕩，靜置靜置產生白產生白色沉淀色沉淀產物產物含含_Na2CO3酚酞試液酚酞試液溶液顯無色溶液顯無色( (或或溶液不變色溶液不變色) )請分析上述操作中不能用廓清石灰水替代氯化鈣溶液的請分析上述操作中不能用廓清石灰水替代氯化鈣溶液

53、的理由理由_ _。(4)根據(jù)上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方根據(jù)上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：程式：_。 假設用氫氧化鈣替代氯化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響假設用氫氧化鈣替代氯化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成氫氧化鈉，不能確定樣品中能否含有氫氧化鈉生成氫氧化鈉，不能確定樣品中能否含有氫氧化鈉 323222NaHCONaCO+HO+CO 【解析】用【解析】用pH試紙測定溶液的酸堿度時，試紙顯色后應該試紙測定溶液的酸堿度時，試紙顯色后應該與規(guī)范比色卡對比讀數(shù)。碳酸氫鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、與規(guī)范比色卡對比讀數(shù)。碳酸氫鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以可察看到的景象為固

54、體溶解，有氣泡產水和二氧化碳，所以可察看到的景象為固體溶解，有氣泡產生。根據(jù)碳酸氫鈉的組成元素，分解所得固體能夠是碳酸鈉生。根據(jù)碳酸氫鈉的組成元素，分解所得固體能夠是碳酸鈉，也能夠是氫氧化鈉或是兩種的混合物。所以要檢驗溶液中，也能夠是氫氧化鈉或是兩種的混合物。所以要檢驗溶液中能否有能否有CO和和OH，利用氯化鈣溶液與碳酸鈉反響生成碳，利用氯化鈣溶液與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀可檢驗溶液中能否含有碳酸鈉，樣品溶解后，參與酸鈣沉淀可檢驗溶液中能否含有碳酸鈉，樣品溶解后，參與氯化鈣溶液，產生白色沉淀，闡明樣品中有碳酸鈉。為進氯化鈣溶液，產生白色沉淀，闡明樣品中有碳酸鈉。為進一步檢驗能否含有氫氧化鈉，應

55、參與過量的氯化鈣，使碳一步檢驗能否含有氫氧化鈉，應參與過量的氯化鈣，使碳酸鈉全部轉化為碳酸鈣沉淀，然后取上層清液滴加酚酞試酸鈉全部轉化為碳酸鈣沉淀，然后取上層清液滴加酚酞試液，檢驗溶液中能否含有氫氧化鈉。由于本實驗中需檢驗液，檢驗溶液中能否含有氫氧化鈉。由于本實驗中需檢驗能否含有氫氧化鈉，所以在檢驗并除去碳酸鈉時，不能引能否含有氫氧化鈉，所以在檢驗并除去碳酸鈉時，不能引入氫氧根離子，假設用氫氧化鈣替代氯化鈣，氫氧化鈣與入氫氧根離子，假設用氫氧化鈣替代氯化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成氫氧化鈉，不能確定樣品中能否含有氫氧碳酸鈉反響生成氫氧化鈉，不能確定樣品中能否含有氫氧化鈉。碳酸氫鈉受熱分解生成碳

56、酸鈉、水和二氧化碳?；c。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。實驗 二液體反響后溶質成分的探求液體反響后溶質成分的探求(2021.17) 1. 實驗論述：本實驗主要針對復分解反響后溶液中溶質成實驗論述：本實驗主要針對復分解反響后溶液中溶質成分的探求。而在復分解反響中，有一類比較特殊的，沒有分的探求。而在復分解反響中，有一類比較特殊的，沒有明顯景象的中和反響是調查的熱點，此類實驗普通可用明顯景象的中和反響是調查的熱點，此類實驗普通可用指示劑，測定溶液指示劑，測定溶液pH的變化，丈量溶液溫度的變化等的變化，丈量溶液溫度的變化等方法進展判別。方法進展判別。2. 探求過程探求過程(1)反響后溶液

57、中溶質成分的猜測存在兩種情況：只需反響后溶液中溶質成分的猜測存在兩種情況：只需生成物；生成物和其中一種過量的反響物生成物；生成物和其中一種過量的反響物(反響物不能共反響物不能共存存)。按照以下步驟提出合理的猜測：。按照以下步驟提出合理的猜測：第一步：寫出化學方程式：第一步：寫出化學方程式：AB CD第二步：進展猜測第二步：進展猜測恰好完全反響：反響后物質的成分為恰好完全反響：反響后物質的成分為C、DA過量：反響后物質的成分為過量：反響后物質的成分為C、D、AB過量：反響后物質的成分為過量：反響后物質的成分為C、D、B (2)不合理猜測的判別方法：猜測的物質含有反響物不合理猜測的判別方法：猜測的

58、物質含有反響物中未涉及的元素；猜測的物質之間可以發(fā)生反響。中未涉及的元素；猜測的物質之間可以發(fā)生反響。3. 進展實驗進展實驗第一步：確定所要檢驗的物質。第一步：確定所要檢驗的物質。生成物生成物C和和D是一定存在的，無需檢驗是一定存在的，無需檢驗反響物的檢驗反響物的檢驗AB注：生成物假設對反響物的檢驗呵斥干擾，那么需先除注：生成物假設對反響物的檢驗呵斥干擾，那么需先除去生成物，再進展檢驗。去生成物，再進展檢驗。第二步：設計實驗方案并得出結論。第二步：設計實驗方案并得出結論。掌握實驗操作掌握實驗操作(試劑選擇試劑選擇)、實驗景象、實驗結論三者之、實驗景象、實驗結論三者之間的對應關系：物質試劑間的對應關系：物質試劑 景象景象 結論結論(有無有無該物質該物質)。 反反 映映 決決 定定解答方法解答方法第一種：根據(jù)實驗步驟