《化學(xué)反應(yīng)教學(xué)》第一章小考

1、編輯ppt（ ）4. 加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡 常數(shù)也隨之增大。常數(shù)也隨之增大。（ ）5. 當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也加倍，當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也加倍， 則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。（ ）6. 溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因。（ ）3. 反應(yīng)反應(yīng)C(s) + H2O(g)= H2(g) + CO(g) 是一個(gè)反是一個(gè)反 應(yīng)前后分子數(shù)目相等的反應(yīng)，體系總壓力改應(yīng)前后分子數(shù)目相等的反應(yīng)，體系總壓力改 變

2、不會(huì)影響其平衡狀態(tài)。變不會(huì)影響其平衡狀態(tài)。（ ）2. “氧的物質(zhì)的量是氧的物質(zhì)的量是1mol”的說(shuō)法是不明確的。的說(shuō)法是不明確的。（ ）1. 加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，降加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，降 低反應(yīng)的活化能。低反應(yīng)的活化能。一、判斷題一、判斷題編輯ppt（ ）7. 熱力學(xué)中的定溫過(guò)程是指始態(tài)溫度和終態(tài)溫?zé)崃W(xué)中的定溫過(guò)程是指始態(tài)溫度和終態(tài)溫 度相等。度相等。（ ）8. 一級(jí)反應(yīng)都是單分子反應(yīng)。一級(jí)反應(yīng)都是單分子反應(yīng)。二、選擇題二、選擇題 已知已知cHm(石墨石墨)= -393.7kJmol-1, cHm(金剛石金剛石) = -395.6kJmol-1,則則fHm(金

3、剛石金剛石)為為 ( )( ) A -789.5 kJmol-1 B 1.9 kJmol-1 C -1.9 kJmol-1 D 789.5kJmol-12. 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 ( )( ) A、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小 B、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞 C、反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大、反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大 D、從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)簡(jiǎn)單反應(yīng)、從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)簡(jiǎn)單反應(yīng) 的反應(yīng)級(jí)數(shù)的反應(yīng)級(jí)數(shù)編輯pptA. 降低溫度降低溫度B. 增大體積以減小壓力增大體積以減小壓力C. 加入催

4、化劑加入催化劑D. 升高溫度升高溫度 3. 反應(yīng)反應(yīng) A(g) + B(g) = 2C(g) + D(g)，在，在298.15 K時(shí)的時(shí)的 K， rH 0。 如果要使如果要使 K 值增大，值增大，可以采取的措施有可以采取的措施有:4. 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+O2(g),rHm=-180kJmol-1 對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是( ) A 升高溫度升高溫度K 增大；增大； B 升高溫度升高溫度K 減小減小; C 增大壓增大壓 強(qiáng)平衡移動(dòng)強(qiáng)平衡移動(dòng); D增加增加N2的濃度，的濃度，NO解離度增加解離度增加5. 373K和和101

5、.3 kPa下，下，H2O(l) H2O(g)，下列關(guān)系，下列關(guān)系 式中正確的是式中正確的是 ( ( ) ) A U=H B H0 D H=QP編輯ppt6. 增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是A 反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加 B 反應(yīng)物活化分子的數(shù)目增加反應(yīng)物活化分子的數(shù)目增加 C 活化能降低活化能降低 D 化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)增加7. 對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是 A G 越小，反應(yīng)速率越快越小，反應(yīng)速率越快 B H 越小，反應(yīng)速率越快越小，反應(yīng)速率越快C 活化能越小，反應(yīng)速率越快活化能越小，反應(yīng)速率越快 D 活化能越大，反應(yīng)速率越快活化能越大，反應(yīng)速率越快218. 為減少為減少CO和和NO污染大氣，擬按下列反應(yīng)進(jìn)行催污染大氣，擬按下列反應(yīng)進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化化轉(zhuǎn)化CO(g)+NO(g)= N2(g)+CO2(g)， rHm(298