人教版九年級化學(xué)下冊第九單元 溶液 單元復(fù)習(xí)ppt課件(2)

1、第九單元 溶液單元總結(jié)提升第九單元 溶液單元總結(jié)提升溶溶液液概念：概念：_種或種或_種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，構(gòu)成種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，構(gòu)成_、_的混合物的混合物特征：特征：_性、性、_性性構(gòu)成構(gòu)成溶解的本質(zhì)：溶質(zhì)的分子或離子均一溶解的本質(zhì)：溶質(zhì)的分子或離子均一的分散在溶劑的分子之間的分散在溶劑的分子之間伴隨的熱量變化：伴隨的熱量變化： _等溶于水溫度升高；等溶于水溫度升高； _等溶于水溫度不變；等溶于水溫度不變； _等溶于水溫度等溶于水溫度降低降低與乳化的區(qū)別與乳化的區(qū)別一一幾幾均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定氫氧化鈉氫氧化鈉氯化鈉氯化鈉硝酸銨硝酸銨單元總結(jié)提升溶溶液液組組成成成分成分溶

2、質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是_體、體、 _體或體或_體體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，_是最是最常用的溶劑常用的溶劑表示：溶質(zhì)的表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)計算公式：計算公式：_配置方法：計算、稱量或量取、配置方法：計算、稱量或量取、_、裝瓶、裝瓶有關(guān)計算有關(guān)計算固固液液氣氣水水溶解溶解單元總結(jié)提升溶溶液液分分類類錯略分類：濃溶液和稀溶液錯略分類：濃溶液和稀溶液給定溫度條給定溫度條件的分類件的分類飽和溶液大多數(shù)固體飽和溶液大多數(shù)固體 升高溫度升高溫度 不飽和溶液不飽和溶液添加溶劑添加溶劑降低溫度降低溫度添加溶質(zhì)添加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑單元總結(jié)提升

3、溶溶液液溶解度溶解度固體溶解度固體溶解度氣體溶解度氣體溶解度四要素：一定溫度、四要素：一定溫度、_溶劑、溶劑、 _、單位是、單位是_影響要素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度影響要素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度溶解度曲線：意義及運用溶解度曲線：意義及運用概念概念影響要素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、影響要素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、溫度、 _結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶冷卻熱飽和溶液降溫結(jié)晶冷卻熱飽和溶液壓強壓強100 g飽和形狀飽和形狀克克單元總結(jié)提升考點一考點一 溶解度曲線及其綜合運用溶解度曲線及其綜合運用溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時必需深化了解曲線包溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時必需深化了解曲線包

4、含的各方面的含義，尤其是溫度對該物質(zhì)溶解度的影響情況，然含的各方面的含義，尤其是溫度對該物質(zhì)溶解度的影響情況，然后再進一步判別該物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，以后再進一步判別該物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況等。及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況等。單元總結(jié)提升例例1 A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9T1所示，回答以所示，回答以下問題。下問題。(1)當當A中混有少量的中混有少量的B時，常用的提純方法是時，常用的提純方法是_。(2)將將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 降溫到降溫到t1 ，所得溶液中，所得

5、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_。圖圖9T1降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶B、A、C單元總結(jié)提升【解析】【解析】 (1)A (1)A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當A A中混有少量的中混有少量的B B時，常用的提純方法是降溫結(jié)晶。時，常用的提純方法是降溫結(jié)晶。(2)t1 (2)t1 時，時，B B物質(zhì)的溶解度最大，物質(zhì)的溶解度最大，C C物質(zhì)的溶解度次之，物質(zhì)的溶解度次之，A A物質(zhì)的溶解度最小由物質(zhì)的溶解度最小由t2 t2 降低溫度至降低溫度至t1 t1 ，A A、B B兩物質(zhì)會析出晶體，兩物質(zhì)會析出晶體，C C物質(zhì)不會，物質(zhì)

6、不會，C C物質(zhì)應(yīng)該按照物質(zhì)應(yīng)該按照t2 t2 時的溶解度計算，時的溶解度計算，所以將所以將A A、B B、C C三種物質(zhì)的飽和溶液從三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 t2 降溫到降溫到t1 t1 ，所得溶液中溶，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B B、A A、C C。單元總結(jié)提升(3)說出圖中說出圖中P點表示的意義：點表示的意義：_。(4)t1 ，將，將50 g A物質(zhì)放于物質(zhì)放于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是量是_g。t2 時，時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等兩物質(zhì)的溶解度相等75單元總結(jié)提升【解析】【解析】(3)(3)圖中

7、圖中P P點表示的意義是點表示的意義是t2 t2 時，時，A A、B B兩物質(zhì)的溶解度相等。兩物質(zhì)的溶解度相等。(4)t1 (4)t1 時，時，A A物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)的溶解度是50 g50 g，所以將，所以將50 g A50 g A物質(zhì)放于物質(zhì)放于50 g50 g水中，水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是75 g75 g。單元總結(jié)提升【方法突破】【方法突破】根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的方法根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的方法(以圖以圖9T2為例為例)：圖圖9T2單元總結(jié)提升比較方法比較方法舉例舉例(1)(1)同一溫度下，溶解度越大，其飽和同一溫度下，

8、溶解度越大，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。但如果不溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。但如果不指明溶液狀態(tài)，則無法比較指明溶液狀態(tài)，則無法比較在在t t2 2 時，時，a a、b b、c c三種物三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是分數(shù)的關(guān)系是a ab bc c(2)(2)某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，則在該溫度下兩者的飽和溶液中交點，則在該溫度下兩者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。若兩種物質(zhì)的飽溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。若兩種物質(zhì)的飽和狀態(tài)不同，則處于飽和狀態(tài)的溶液溶和狀態(tài)不同，則處于飽和狀態(tài)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大在在t t1 1

9、 時，時，a a和和c c的飽和溶液的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等單元總結(jié)提升比較方法比較方法舉例舉例(3)(3)比較變溫后幾種物質(zhì)溶質(zhì)比較變溫后幾種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。旱馁|(zhì)量分數(shù)的大?。合缺容^起始溫度時溶質(zhì)的質(zhì)先比較起始溫度時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；量分數(shù)的大??；再分析變溫再分析變溫后各溶液的狀態(tài)；后各溶液的狀態(tài)；最后根據(jù)最后根據(jù)各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化確定比較結(jié)果化確定比較結(jié)果t t2 2 時，時，a a、b b、c c三種物質(zhì)的飽三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是a ab bc c；降到降到t t

10、1 1 時，時，a a、b b的溶的溶液依然飽和，液依然飽和，c c溶液不飽和；溶液不飽和；此時此時b b的溶解度大于的溶解度大于a a，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是分數(shù)的關(guān)系是b ba a；此時；此時a a和和c c的溶的溶解度相等，但解度相等，但a a溶液飽和，溶液飽和，c c溶液不溶液不飽和，故兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)飽和，故兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是系是a ac c單元總結(jié)提升考點二考點二 飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等的飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等的綜合調(diào)查綜合調(diào)查以表格或?qū)嵨飯D的方式將飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、以表格或?qū)嵨飯D的方式將飽和溶液、溶解度、溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的結(jié)晶等知識綜合在一同調(diào)查。做題時，需仔細分析題中所物質(zhì)的結(jié)晶等知識綜合在一同調(diào)查。做題時，需仔細分析題中所給圖表中的各種信息，回想相關(guān)根本知識進展作答。給圖表中的各種信息，回想相關(guān)根本知識進展作答。單元總結(jié)提升例例22021安順節(jié)選安順節(jié)選 根據(jù)表中內(nèi)容回答以下問題。根據(jù)表中內(nèi)容回答以下問題。(1)隨溫度升高，隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是溶解度的變化趨勢是_(填填“增大增大“減小或減小或“不變不變)。溫度溫度/020406080溶解溶解度度/KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730

12、.1650.1210.1160.094減小減小單元總結(jié)提升(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_。(3)取取KNO3、NaCl兩種固體各兩種固體各36 g 分別放入分別放入20 時的時的100 g水中充水中充分溶解，分溶解，20 時存在如圖時存在如圖9T3所示的實驗景象，燒杯所示的實驗景象，燒杯b中溶解的中溶解的物質(zhì)是物質(zhì)是_；燒杯；燒杯a所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_(結(jié)果準確到結(jié)果準確到1%)，假設(shè)要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，可采用的方法是，假設(shè)要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，可采用的方法是_。2040 Na

13、Cl24%升高溫度升高溫度圖圖9T3單元總結(jié)提升【解析】【解析】 (1) (1)從表格中數(shù)據(jù)可以看出，從表格中數(shù)據(jù)可以看出，Ca(OH)2Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減的溶解度隨溫度的升高而減小。小。(2)(2)假設(shè)某溫度下硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等，那么在低于此溫度時假設(shè)某溫度下硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等，那么在低于此溫度時KNO3KNO3比比NaClNaCl的溶解度小，在高于此溫度時的溶解度小，在高于此溫度時KNO3KNO3比比NaClNaCl的溶解度大，故溫度范的溶解度大，故溫度范圍為圍為202040 40 。(3)20 (3)20 時的時的100 g100 g水中不能溶解水中不

14、能溶解36 g 36 g 的是的是KNO3(KNO3(燒杯燒杯a)a)，能溶解完能溶解完36 g 36 g 的是的是NaCl(NaCl(燒杯燒杯b)b)。燒杯。燒杯a a所得溶液質(zhì)量為所得溶液質(zhì)量為100 g100 g31.6 g31.6 g131.6 g131.6 g，溶質(zhì)質(zhì)量為，溶質(zhì)質(zhì)量為31.6 g31.6 g，從而求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分，從而求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，那么需求增大溶解度，根據(jù)表格可以看出，升高溫度可以使其溶解數(shù)增大，那么需求增大溶解度，根據(jù)表格可以看出，升高溫度可以使其溶解度增大。度增大。單元總結(jié)提升考點三考點三 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制一

15、定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制從實驗儀器、步驟、誤差分析等角度全面調(diào)查一定溶質(zhì)質(zhì)量從實驗儀器、步驟、誤差分析等角度全面調(diào)查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，解此類題的關(guān)鍵是要能回想起做實驗的主要操分數(shù)溶液的配制，解此類題的關(guān)鍵是要能回想起做實驗的主要操作步驟，經(jīng)過步驟來回想所需選用的儀器和操作要領(lǐng)。作步驟，經(jīng)過步驟來回想所需選用的儀器和操作要領(lǐng)。單元總結(jié)提升例例3化學(xué)是一門以實驗為根底的自然科學(xué)。如圖化學(xué)是一門以實驗為根底的自然科學(xué)。如圖9T4是實驗室是實驗室常用的部分實驗儀器，請回答：常用的部分實驗儀器，請回答：圖圖9T4單元總結(jié)提升(1)現(xiàn)用氯化鈉固體配制現(xiàn)用氯化鈉固體配制50 g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為

16、10%的氯化鈉溶液，整個配的氯化鈉溶液，整個配制過程中不需求的實驗儀器有制過程中不需求的實驗儀器有_(填字母填字母)。(2)主要實驗步驟：主要實驗步驟：計算：計算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。計算：計算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。稱量：稱量：a.運用稱量儀器的第一步是運用稱量儀器的第一步是_(寫出操作過程寫出操作過程)。b稱取稱取_g氯化鈉固體，量取所需水的體積時應(yīng)選用氯化鈉固體，量取所需水的體積時應(yīng)選用_(填填“10“50或或“100)mL的量筒。的量筒。CH調(diào)理天平平衡調(diào)理天平平衡550單元總結(jié)提升溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶解，并不溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入

17、容器中，然后加水使其溶解，并不斷攪拌。斷攪拌。裝瓶：將配制好的溶液裝入上述儀器裝瓶：將配制好的溶液裝入上述儀器_(填儀器稱號填儀器稱號)中并貼中并貼上標簽。上標簽。誤差分析：在量取水的體積時俯視讀數(shù)，那么導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)誤差分析：在量取水的體積時俯視讀數(shù)，那么導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)_(填填“偏大偏大“偏小或偏小或“不變不變)。滴瓶滴瓶偏大偏大單元總結(jié)提升【方法突破】關(guān)于溶液配制的誤差分析：【方法突破】關(guān)于溶液配制的誤差分析：(1)由參與溶質(zhì)的質(zhì)量引起由參與溶質(zhì)的質(zhì)量引起操作操作誤差分析誤差分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稱量時左盤放砝碼，右盤放物稱量時左盤放砝碼，右盤放物質(zhì)質(zhì)(移動了

18、游碼移動了游碼)稱取的固體質(zhì)量偏小稱取的固體質(zhì)量偏小偏小偏小天平空載時，指針向右偏天平空載時，指針向右偏稱取的固體質(zhì)量偏大稱取的固體質(zhì)量偏大偏大偏大固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì)固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì) 稱取的固體質(zhì)量偏小稱取的固體質(zhì)量偏小偏小偏小天平空載時，指針向左偏天平空載時，指針向左偏稱取的固體藥品質(zhì)量稱取的固體藥品質(zhì)量偏小偏小偏小偏小稱量時，砝碼生銹或沾有油污稱量時，砝碼生銹或沾有油污稱取的固體藥品質(zhì)量稱取的固體藥品質(zhì)量偏大偏大偏大偏大單元總結(jié)提升(2)由參與溶劑的質(zhì)量引起由參與溶劑的質(zhì)量引起操作操作誤差分析誤差分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量取水時俯視量取水時俯視讀數(shù)讀數(shù)配制的溶液中

19、水的質(zhì)量偏小配制的溶液中水的質(zhì)量偏小偏大偏大量取水時仰視量取水時仰視讀數(shù)讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量偏大配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小偏小將量筒中的水將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時，轉(zhuǎn)移到燒杯中時，液體有灑落液體有灑落配制的溶液中水的質(zhì)量偏小配制的溶液中水的質(zhì)量偏小偏大偏大燒杯內(nèi)原來有燒杯內(nèi)原來有少量的水少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小偏小單元總結(jié)提升考點四考點四 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算普通有以下幾種呈溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算普通有以下幾種呈現(xiàn)方式：直觀文字表達式、表格數(shù)據(jù)式、圖

20、像坐標分析式、圖解現(xiàn)方式：直觀文字表達式、表格數(shù)據(jù)式、圖像坐標分析式、圖解實驗式等，無論哪種方式，都需求留意代入化學(xué)方程式的知量應(yīng)實驗式等，無論哪種方式，都需求留意代入化學(xué)方程式的知量應(yīng)為純真物的質(zhì)量。為純真物的質(zhì)量。單元總結(jié)提升例例4 2021河北河北 用如圖用如圖9T5甲所示安裝制取氫氣并測定稀硫甲所示安裝制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。將稀硫酸全部參與錐形瓶中，天平示數(shù)的酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。將稀硫酸全部參與錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖乙所示。請計算：變化如圖乙所示。請計算：圖圖9T5單元總結(jié)提升(1)共制得氫氣共制得氫氣_g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。0

21、.2單元總結(jié)提升【方法突破】根據(jù)化學(xué)方程式的計算題中確定【方法突破】根據(jù)化學(xué)方程式的計算題中確定“純量的方法：純量的方法：直接代入法：可將氣體或沉淀的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式。不純直接代入法：可將氣體或沉淀的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式。不純轉(zhuǎn)化法：利用標題中給出的質(zhì)量分數(shù)，將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純真物轉(zhuǎn)化法：利用標題中給出的質(zhì)量分數(shù)，將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純真物質(zhì)量。差量計算法：利用質(zhì)量守恒定律，找出相關(guān)質(zhì)量的差，確質(zhì)量。差量計算法：利用質(zhì)量守恒定律，找出相關(guān)質(zhì)量的差，確定某一氣體或沉淀的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中。綜合分析法：定某一氣體或沉淀的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中。綜合分析法：坐標圖像類中的純量多為拐點

22、對應(yīng)的橫坐標或縱坐標的數(shù)值或起點坐標圖像類中的純量多為拐點對應(yīng)的橫坐標或縱坐標的數(shù)值或起點和拐點對應(yīng)的坐標差；表格類那么需比較分析數(shù)據(jù)，在變化規(guī)律中和拐點對應(yīng)的坐標差；表格類那么需比較分析數(shù)據(jù)，在變化規(guī)律中找出實踐參與反響的純量。找出實踐參與反響的純量。單元總結(jié)提升下面是小明同窗考試卷中的部分試題，請他對他的答案進展判別，同下面是小明同窗考試卷中的部分試題，請他對他的答案進展判別，同時給出講評并標出解題的關(guān)鍵詞。時給出講評并標出解題的關(guān)鍵詞。1以下有關(guān)說法正確的選項是以下有關(guān)說法正確的選項是( B )A100 g水中最多溶解某物質(zhì)水中最多溶解某物質(zhì)40 g，那么該物質(zhì)的溶解度為，那么該物質(zhì)的溶

23、解度為40 gB20 時，可把時，可把20 g氯化鈉溶解在氯化鈉溶解在100 g水中，所以水中，所以20 時，氯化時，氯化鈉的溶解度為鈉的溶解度為20 gC硝酸鉀在硝酸鉀在20 時的溶解度為時的溶解度為31.6 g，那么，那么100 g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀硝酸鉀31.6 g單元總結(jié)提升D物質(zhì)溶解的過程中，攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度物質(zhì)溶解的過程中，攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度我的答案：我的答案：()D我的講評：準確了解固體溶解度概念應(yīng)把握四要素：我的講評：準確了解固體溶解度概念應(yīng)把握四要素：(1)條件：一定溫度；條件：一定溫度；(2)規(guī)范：規(guī)范：在在100 g溶劑里；溶劑里；(3)

24、形狀：到達飽和形狀；形狀：到達飽和形狀；(4)單位：克。單位：克。單元總結(jié)提升2如圖如圖9T6為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線表示圖，據(jù)為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線表示圖，據(jù)圖回答：圖回答：(1)交點交點P的含義是的含義是_甲和丙的溶解度相等甲和丙的溶解度相等_。(2)t2 時，將時，將30 g甲物質(zhì)放入到甲物質(zhì)放入到50 g水中，充分攪拌，所得溶液中水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_37.5%_(計算結(jié)果準確至計算結(jié)果準確至0.1%)。圖圖9T6單元總結(jié)提升(3)將將t3 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ，所，所得溶液仍為飽和溶液的是得溶液仍為飽和溶液的是_甲和乙甲和乙_，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是順序是_乙甲丙乙甲丙_。(4)用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，以用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，以下說法正確的選項是下說法正確的選項是_bd_。a溶劑的質(zhì)量能夠不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量能夠不變 b溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大c溶液的質(zhì)量能夠不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量能夠不變 d溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大單元總結(jié)提升我的答案：我的答案：(1)_(1)