九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)842常見(jiàn)的鹽新版粵教版ppt課件

1、8.4.2常見(jiàn)的鹽九年級(jí)下冊(cè)12學(xué)習(xí)目的食鹽晶體硫酸銅晶體硫酸亞鐵這些都屬于鹽類，鹽有哪些性質(zhì)呢？情境導(dǎo)入1. 復(fù)分解反響是由 相互 ，生成 的反響。2.復(fù)分解反響發(fā)生的條件:通常來(lái)講，復(fù)分解反呼應(yīng)在 、 、 之間發(fā)生反響，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響。只需當(dāng)生成物有 、 、或 生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。預(yù)習(xí)檢測(cè)CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O察看與思索以上化學(xué)方程式有哪些共同的特點(diǎn)？新知新解復(fù)分解反響1、定義：由兩種化合物

2、相互交換成分，生成另外兩種化合物 的反響。2、方式：化合物+化合物 兩種新化合物3、特點(diǎn)：相互交換成分4、字母表達(dá)式：AB + CDAD+ CB復(fù)分解反響發(fā)生的條件復(fù)分解反響的條件是：生成物中有沉淀，或有氣體，或有水生成。假設(shè)滿足上述條件之一，復(fù)分解反響就可以發(fā)生，否那么就不能發(fā)生。 復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復(fù)分解才干發(fā)生反響。 反應(yīng)類型反應(yīng)物條件舉例生成條件酸+堿酸要可溶HCl + NaOH = NaCl + H2O須具備下列3個(gè)條件中的一個(gè)：有沉淀生成；有氣體生成；有水生成。酸+金屬氧化物酸要可溶2HCl +CuO = CuCl2 + H2O酸+鹽酸要可溶2HCl

3、 + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2堿+鹽鹽+鹽必須都溶于水(起碼微溶)2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽2、少數(shù)不溶： 鹽酸鹽AgCl不溶 硫酸鹽BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶 熟石灰Ca(OH)2微溶3、碳酸鹽多數(shù)不溶如CaCO3 、BaCO3鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨和硝酸鹽投入水中影不見(jiàn)鹽酸不溶銀、亞汞硫酸不溶鋇和鉛碳、磷酸鹽多難溶溶者只需鉀、鈉、銨1、鹽與酸的反響 2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)

4、3 + 3NaClCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4【鹽的化學(xué)性質(zhì)】2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 酸 鹽 新鹽 新酸鹽 堿 新堿 新鹽 結(jié)論：鹽能夠跟酸發(fā)生復(fù)分解反響，生成新鹽和新酸。結(jié)論：鹽能夠跟堿發(fā)生復(fù)分解反響，生成新鹽和新堿。2、鹽與堿的反響3、鹽與鹽的反響B(tài)aCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 鹽 鹽 新鹽 新鹽 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 鹽 鹽 新鹽 新鹽 結(jié)論：兩種鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反響，生成兩種新鹽。 景象： 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。化學(xué)方程

5、式：【實(shí)驗(yàn) 】用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反響，并且在生成的硫酸鋇沉淀中，滴加幾滴硝酸，察看景象 將無(wú)銹的鐵釘放到CuSO4溶液中 將銅片放到Hg(NO3)2溶液中實(shí)驗(yàn)景象：化學(xué)方程式：溶液顏色變淺，鐵釘外表有紅色固體生成。Fe + CuSO4FeSO4 + CuCu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg4.金屬與鹽的反響溶液變藍(lán)，銅片外表有雪白色固體生成。金屬與鹽反響的條件及本卷須知金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反響時(shí)普通生成亞鐵鹽。鉀、鈣、鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，在鹽溶液中反響復(fù)雜，不能置換其它金屬。該置換反響須在溶液中進(jìn)展。判別以下反響能

6、否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：(A) KCl + NaNO3(B) Na2CO3 + Ca(OH)2(C) NH4HCO3 + HCl(D) CuSO4 + KOH(E) CuSO4 + NaNO3 不反響的：(A) KCl + NaNO3 (E) CuSO4 + NaNO3 不具備復(fù)分解反響發(fā)生條件反響的化學(xué)方程式(B) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH (C) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl +CO2 +H2O(D) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 典例探求1以下物質(zhì)中，既能和水反響，其水溶液又能分別和鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反響的是 ( ) A.鹽酸 B.硫酸鉀 C.氧化鈣 D.無(wú)水硫酸銅2用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、鹽酸五種物質(zhì)中兩兩相互作用制取MgCl2 ，方法有 ( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種3. 只用水不能鑒別出的一組物質(zhì)是 ANa2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 CBaCl2 和 KNO3 D濃硫酸 和 稀硫酸DAC隨堂練習(xí)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1鹽能與酸反響，生成新的鹽