安徽省六安市壽縣正陽中學(xué)2011-2012學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次階段性考試新人教版【會員獨享】

1、安徽省六安市壽縣正陽中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期第二次階段性考試化學(xué)試題溫馨提示：本試卷包括I、II 兩卷，第I卷為選擇題所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中的相應(yīng)位置。第II卷為非選擇題，所有答案必須在答題卷中的相應(yīng)位置作答。在試卷上作答均無效，不予計分。第I卷(選擇題 共48分)一、單項選擇題（下列各題中只有一項最符合題意，請選出來，將序號填在指定的位置。每小題4分，共48分）1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是使煤充分燃燒, 提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生, 避免“溫室效應(yīng)”A.

2、B. C. D. 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A1mol NH3中含有3NA個NH鍵B在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2L CO2中含有NA個O原子2D20g重水（ 1H2O）中含有10NA個電子3.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( ) Na2O2NaOH CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2A B C D4.在體積不變的密閉容器中，2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡的標志是 消耗1 mol NO2 的同時消耗1 mol N2O4 容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等混合氣體的顏色

3、不再改變 容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化A B C D5.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )選項材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英、光導(dǎo)纖維二氧化硅6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH- +2H2O = 2 Al（OH）4- + H2B氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al（OH）4-+4NH4+D鐵粉加入三氯化鐵溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+7.無色溶液中能

4、大量共存的是（ ）A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl-8.實驗室里按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）AO2 BCl2CNH3 DCO29.“神州6號”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃燒的反應(yīng)方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四氧化二氮是氧化劑B. 該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C. 從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹. 該反應(yīng)是

5、放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量10.用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，部分時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積如圖所示，下列說法正確的是A. OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B. EF段收集CO2氣體最多C. 為了加快反應(yīng)速率，可向溶液中滴入硫酸銅溶液D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率持續(xù)加快11.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)A放熱183KJ B放熱91.5KJ C吸熱183K

6、J D吸熱91.5KJ 12.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵第II卷（非選擇題 52分）二、實驗、填空題本題共3小題，每空4分共44分 把答案填在題中橫線上或按題目要求作答)13.某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）實驗步驟向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀離子方程式 （1）_ 小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)

7、象假設(shè)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由假設(shè)： 無現(xiàn)象 理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全假設(shè)：（2）_，理由：（3）_ 證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀 離子方程式 （4）_ 解釋 （5）_ 14.（16分，每空2分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： AAA AAAA 01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，只有負價而無正價的是_, 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_。 （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_ ，酸性最強的是_，呈兩性的是_； （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_； （4）在B、C、

8、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是_.15.實驗題某校化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)在學(xué)習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：（一）制取氨氣（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式_（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的_？（填“能”或“否”），理由是_。（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改

9、進措施是_ （4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（三）問題討論 （5）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_ 。（6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80100時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為_。由此，得到的結(jié)論是_。三、