常見廢水處理技術(shù)方法化學(xué)處理法

1、常見廢水處理技術(shù)方法化學(xué)處理法（1）掌握中和法：中和及 pH調(diào)節(jié)的基本原理、常見的幾種中和法酸腦中和及pHm節(jié)的基本原理1.喊性和堿性廉水的來源及性質(zhì)酸性和酷性工業(yè)廢水的來源廣泛*如化工、化纖.制苑、中集、透斑和金屬加工等 企業(yè)都有酸性或堿性廢水揖出，有的廢水含無機限（成堿,有的含在有機酸（或堿）， 育的同時含有有機械（或堿）和無機酸（或瞰入有的酸（或減）的濃度可以高達(dá)10%, 有的還含有度金屬離子、懸浮物和其他雜質(zhì).對于高濃度（如大于3稀）的酸f堿）廢水 的處理，應(yīng)苜先考慮回收其中的酸（域）和蜂合利用途徑，只有當(dāng)廢水無回收（域提合 利用）俗值時，才采用中和法處理.用化學(xué)法使廢水pH曲達(dá)到適宜

2、范圍的過程稱為中君.2酸（麻）廢水的處理要求（1）工業(yè)企業(yè)時箕排水進行混凝沉淀等物41法處理時，需崗整廢水pH值.以實現(xiàn) 最好的處理效果.（2）經(jīng)工業(yè)企業(yè)預(yù)處理的廢水欲撐入城市掉水管網(wǎng)“為防止腐速管道，應(yīng)對企業(yè)排 水PH值進行調(diào)整.3，業(yè)企業(yè)的糜水處理站或接納生活和工業(yè)段水的城巾污水處理廠t果川生兒處 理工藝時，要將進水pH值調(diào)至符合微生物生存要求”pH旗不符合國家排放屎準(zhǔn)的廢水,應(yīng)聃節(jié)pH為6-9,方可排入樓的水體;3,中和方法的分類酸性廢水的中和方.法可分為：與堿性度水互相中和：藥劑中和：班淞中和口 源性廢水的中和方法可分為t 與酸性廢水互相中和 藥劑中和.酸性廢水中和處理果用的中和劑有而

3、灰.石灰石.白云石“蘇打、苛性仍等,硬性1JIL2酸堿廢水中和法1 .中和能力的計算酸堿陵水互相中和時，中和能力遵守等當(dāng)量定律，即】Qi G= Qy Cq（2-1*54）式中:Cl酸性廢水流域1 Uh：G酸件廢水酹的當(dāng)量濃度.摩爾質(zhì)量口工Qi軸檢廢水流量，1小；G疆性康水健的當(dāng)量濃度，摩爾質(zhì)量比.廢水斗斑、微性質(zhì)，以及中和生成的基是否水解或水解度的大小對中旬反應(yīng)終點泄 合港pH值有一定的影響.2-中和設(shè)備根據(jù)酸微慷水的水質(zhì)特征.排放現(xiàn)律和處理出水pH伯變求的程度,中和設(shè)稿分 為堆續(xù)式和間歇式中和兩大類；連續(xù)式的構(gòu)筑物又可分為筒易迂續(xù)混合反應(yīng)構(gòu)造物 如集水井.管道和混杳槽）和監(jiān)控條件比技齊全的連

4、擦中和池#身恒續(xù)式中和設(shè) 備利比,同歌式中和池的適應(yīng)性強,其缺點是構(gòu)筑物（至少設(shè)兩座或兩格）操作管 理工作量大“1.10.3藥劑中和法1 .酸性廢水的藥劑中和法向酸性廢水中投加堿性藥劑，使廢水pH值升高的方法稱為酸性廢水藥劑中和法.中和劑酸性廢水中和劑常用石灰、石灰石、大理石、白云石、碳酸鈉、苛性鈉、氧化鎂等。 投加石灰乳時，氫氧化鈣對廢水中雜質(zhì)有凝聚作用，因此適用于處理雜質(zhì)多濃度高的酸 性廢水；在選擇中和劑時，還應(yīng)盡可能使用一些工業(yè)廢渣。(2)酸性廢水的中和反應(yīng)石灰價廉易得，常被用來中和不同濃度的多種酸性廢水。但石灰與酸酸或磷酸反應(yīng) 的生成物特性應(yīng)予以注意，采取相應(yīng)措施，以保證中和設(shè)施穩(wěn)定運

5、行.H2sO,+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+CaCO3= CaWd+HzO+COz 2HjPO4+ 3Ca(0H)2=Ca3(P04)24-6H2O 例如，中和后生成的水合硫酸鈣(CaSO4-2H2O)在木中的溶解度很小，可以形成沉 淀，但是當(dāng)硫酸濃度很高時，在中和藥劑如石灰石，白堊或白云石表面會產(chǎn)生硫酸鈣的 覆蓋層，影響和阻止中和反應(yīng)的繼續(xù)進行，囚此，要求此類中和藥劑顆粒應(yīng)在05 mm以F：又如用石灰中和硝酸時，在pH值大于10的局部區(qū)域，會生成羥磷灰石沉淀，應(yīng)加 強反應(yīng)池攪拌，防止局部pH值上升過高。2 .堿性廢水的藥劑中和法向就性廢水投加酸性藥劑，使廢水pH值降低的方

6、法稱為堿性廢水的藥劑中和法。(1)中和劑域性廢水中和劑有籟酸、鹽酸、硝酸等，以及淵爐煙道氣：在選擇中和劑時，還應(yīng) 盡可能使用一些工業(yè)廢酸。(2)喊性廢水的中和反應(yīng)某制藥廠乙煥東間每天排放電石渣廢水250 m3,該廠利用溶劑車間排放的含硫酸廢 水進行中和處理，投資較少，就可解決域性廢水的污染問題。3 .中和劑實際用境由于藥劑中常含行不參與中和反應(yīng)的情性雜質(zhì)，而廢水中常含有影響中和反應(yīng)的 雜質(zhì)及中和反應(yīng)混合不均勻等，因此中和劑的實際耗最均比理論耗盤為高,應(yīng)通過試 驗確定.廢水中和處理則通常采用散酸和硫酸。4 .中和方法的選擇選擇中和方法時應(yīng)考慮下列因素：酸(堿)廢水所含污染物的性質(zhì)、濃度、水量 變

7、化規(guī)律以及中和后水質(zhì)要求；當(dāng)?shù)厮嵝曰驂A性廢科來源；當(dāng)?shù)刂泻退巹┖妥⒘?供應(yīng)情況。1.1。過濾中和法穆惟廢水流過堿性遮料時與濾料進行中和反向的方法稱為過濾中和法，過海中和法 僅用于酸性廢水的中和處理.械性濾料主要有石灰右,大理石-白云石等,中和濾池分 普通中和濾池、升流式膨脹中和漉池和過漉中和演荷三類.過濾中和法的優(yōu)點是舞作簡單，出水pH越比較穩(wěn)定，沉渣越少（與石灰法比較;： 其觀點為撥水的酸濃度不能太高，因中和過程中生成的鈣鹽沉淀在水中溶解度很小，易 在濾料表而形成用蓋層.阻礙濾料和酸的接觸反應(yīng)，需定期倒床.勞動強度較高.另外， 中和過程反應(yīng)快囁也是一個限制因素.即白云石等反應(yīng)緩慢，選用時應(yīng)予

8、以注意.（2） 了解化學(xué)沉淀法：化學(xué)沉淀的基本原理、常見沉淀法的應(yīng)用1.11.1化學(xué)沉淀的基本原理向工業(yè)廢水中投加某種化學(xué)物質(zhì)，使其和廢水中溶解物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并生成難溶粒況 淀，從而去除廢水中該溶解性物質(zhì)的方法稱為化學(xué)沉淀法.該法一般用以處理畬金屬離 子和某些陰窩子（如SO和S>）的工業(yè)廢水.在廢水處理中，輛氧化物，疏化物和碳酸撿等常被作為沉淀劑使用.K1E2翅輒化物沉淀法由于實際暖水組分業(yè)余，故應(yīng)通過試驗確定相關(guān)操作參數(shù)，同時應(yīng)注怠有望金屬（例 如Zn、Pb、Cr> Sn. AD等的氫啊化物為兩性化合物，如果pH值過高，它NJ會重新溶 解*因此，用氮氧化物法分離廢水中的重金屬時，廢

9、水的pH值是操作的一個重要條件、 pH值不在適宜范圍，即低于或高于適宜艷闈都會使處理失?。郝?lián)氧化物法的最經(jīng)濟的化 學(xué)藥劑是石灰，一般適用于不徒備回收金帽的低濃型廢水處理.LHR磴化物沉淀法優(yōu)化物沉淀法常用的沉淀地存赧化虱、硫化鼬.躺化柳等.許多金屬能形成能化物沉交.大多數(shù)金屬硫化物泊溶解度 般比K氫軋化物的要小 很參士采用敏化物件沉淀劑可便廢水中的金屬得到更完金地去除.但是，由于H化物沉 淀法處理費用較亮，黃化物固液分費困蚱,有需要投加糜聚劑，因此，誣方法的應(yīng)用井 不廣泛，力時作為乳到化物沉淀法的補充法.1.1L4碟限坳汛淀法峰和將等金屬離子的族酸捷的樗度積也根小，可投加礎(chǔ)酸鈉從高濃度的含怦哦

10、鉗廢 水中回收重金屬*反應(yīng)式如下，Zn8： tZjQD】，PbCQ/tPK。工，1J1-5化學(xué)沉淀法處理廢水1.減鋅酸鹽爆鋅廢水處理被牲鋅酸拄鍍鋅工藝在工業(yè)上應(yīng)用較廣泛.砰的氫氧化窈兼有弱堿性分子式為 7X0H)J和弱酸性(分于式為H:7JiOp, Zn(CH不溶于水,但由于呈兩性.在播酸或強 堿中都能溶解.處理工程流程見圖2*1-37.在反應(yīng)池中用H。.將廢水pH值調(diào)至.亂59由,麼水中 鋅很快轉(zhuǎn)化為Zu(OM)2白色沉淀，而分離出的如(。叫再遇到NaOH溶液又溶解,可返 回鍍槽再利用.沉淀池上清液中為»濃度很低，可作為極前清洗水再利用。圉2".57鋪W展水處理謙程工碓化

11、物沉淀法處理重金屆廢水某化1：廠需去除所排廢沛中鉛和贏污染,根據(jù)不同金屬硫化物搟度職不同的IM理 皿=5 6X10738,4* 10一汽411s=3.6X10刃.將含鉗和鋪廢水調(diào)至微酸性, 以符合康量要求的磷他鋪固體為沉淀劑,通過如下反應(yīng)：MnS+Fbi+ a PbS J +MH1*MnMCj=CdS+Mn"再用過濾去除沉淀物PbS和CdS后，將濾液蒸發(fā)和結(jié)晶,可狹得工廠制備氧化鑲利硫酸銃的原網(wǎng),(3)熟悉氧化還原與消毒：氧化一還原反應(yīng)原理、常用氧化劑1.12.1 氧化還旗法原理通過輒化坯原反應(yīng)將廢水中溶解恃的污染物質(zhì)去除的方法陰為廢水輟化說除法處理,在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的過程叫做

12、氧化，得到電子的過程叫做還原.失去電子的 物質(zhì)稱還原刊*在反及中被氧化,得到電子的物質(zhì)梆氧化劑，在反應(yīng)中被還朦.氧化作 用和還原作用總是同時段生的.每個物項都有各自的氧化態(tài)和還腐毒，其氧化還除電位 的高低決定了該物質(zhì)的氧化還麻能力.根據(jù)廢水污染物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中被氧化或被還原的苣異,鹿水的氧化逐聯(lián)處理 怙又可分為氧化法和還原法兩大類.1.12.2 氧化法向廢水中投加氧化劑，使廢水中有毒舌作用的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒無害或毒雪作用小的 新物質(zhì)的方法稱為藥劑氧化法.在廢水處理中常用的氧化劑有：空氣中的氧、純氯、臭氧、氯氣、漂白粉、次氯酸 鈉、二氧化氯、三氯化鐵、過氧化氫和電解槽的陽極等。1 .氯運化法（

13、1）較氧化法原理次氯酸鈉、漂白粉、液氯等含氯物質(zhì)統(tǒng)稱為氯系氧化劑。氯氧化法主要用于去除廢 水中的氯化物、硫化物、吩、酹、酸、油類以及對廢水進行脫色，脫具、殺菌、防腐等 處理。氯系氧化劑與水反應(yīng)都能生成具有強氧化作用的次乳酸根（。0一），這是敏氧化法的 本質(zhì).（2）盥氧化法處理含毓廢水鼠以游禹景和絡(luò)合離子冢兩種形態(tài)存在于電鍍含景廢水中。一般游離CN-毒性大， 絡(luò)合離子形態(tài)毒性小。裂輒化研化物是分階段進行的.一般對于所分階段有不同的稱謂， 有的稱第一階段處理和第二階段處理，有的稱局部氧化法和完全氧化法.在堿性條件下M化物被氯氧化成品酸鹽，CN +C1O 4-H2O-*CNCU2OH-（2-1-55

14、）生成的CNC1屬揮發(fā)性物質(zhì)，毒性和HCN差不多.但在pH=1011時，只需1015 min, 就可將CNC1轉(zhuǎn)化為毒性小的繁酸根（CNCT）：CNC1+20H tCNO+CT+HQ（2-1-56）雖然CNO-的毒性只有HC1的T分之為保證水體安全，應(yīng)進一步投加氯氣化劑 （敏或漂白粉），破壞碳一氮鍵，使其轉(zhuǎn)化為COi和刈，即進行完全氣化反應(yīng)，2CNO +3OCI- ->CO2+N2+3Cr+COt（2-1-57）式（2-1-57）反應(yīng)在pH=8.08.5時，有利膨成8之并逸出，因此完全氧化只需30 min 4，|就可完成。(1)臭氧(03)特性臭氧氧化能力僅次于氟，比氧、鼠和高偌酸船等常

15、用負(fù)化劑都高，因此在水處理 中被廣泛應(yīng)用.具氧是氧氣的同素異形體,在水中的溶解度是氧氣的10倍.臭氧很不穩(wěn)定，在 常溫下就可逐漸自行分解為氧：O'T 之。產(chǎn)144 45 kJ2見氧在純水中分解速度比在空氣中快得多.水中臭氧濃度為3mg/L時，在常溫常壓 下，其半衰期僅530min。由于臭氧不易儲存，故多采用無聲放電裝置現(xiàn)場制備.臭氧是有毒氣體，一般使用臭新的環(huán)境，應(yīng)控制其濃度小于O.lmg/L。 臭氧具有強的氧化能力.因而對多種材料具有腐蝕作用.< 2>臭氧氧化的接觸反應(yīng)奘置廢水的臭鼠處理是在接觸反應(yīng)器內(nèi)進行的，為了使臭氧與水中雜質(zhì)充分反應(yīng)，應(yīng)盡 可能使旦氧化空氣庫水中形成

16、微細(xì)氣泡，并采用氣液兩相逆流操作，以強化傳質(zhì)過程。 常用的員軾化空氣投加設(shè)備有多孔擴散卷、乳化攪拌器、射流器和螺旋混合器等.臭氧 與廢水的接觸反應(yīng)時間取決于所處理廢水的組分及特性。< 3)臭氧處理工之設(shè)計設(shè)計內(nèi)容主要有兩個：一是臭氧發(fā)生器型號和介數(shù)的確定,確定的依據(jù)是臭氧投加 量、臭氧化空氣中臭乳的濃度和只氧發(fā)生器工作的壓力；二是見氧布?xì)庋b置和接觸反應(yīng) 池容枳的確定，確定的依據(jù)是布?xì)庋b置性能和接觸反應(yīng)時間，般為510mhu< 4)臭氧氧化法在廢水中的應(yīng)用發(fā)機可氧化無機械化物和多種有機物，還可用于除臭、脫色、求函、除鐵等.在電 破銅、鋅、鎘過程中會推出含飆廢水。氟化物與臭氧的反應(yīng)為：

17、CN-+O3 tCNO,O J(2-1-58)2CNO +3O2+H2O t 2HCON2+3CO2(2-1-59)反應(yīng)第一階段，每去除Img CN-需臭氧184mg,生成的CNCT的毒性為CN-的 0.1%;氧化到第二階段的無宙狀態(tài)時，每去除ImgCN需見氧4.61 mg.應(yīng)用臭氧、活性炭同時處理含粗廢水，活性炭能催化臭氧的氣化，可降低臭軌消耗 量,向廢水中投加微量的亞銅離子，亞銅離子可以加速以上兩個反應(yīng)，將正常去除率的 接觸反應(yīng)時間縮短到原來的2/33/4.臭氧處理含輟廢水I藝流程如圖2158所示.F0 2-1-58臭魚處理含頓廢水工藝流程（5）臭氧氧化法的優(yōu)缺點臭氧,弱化法的優(yōu)點是氧化能

18、力強，反而迅速.氧化分解效果顯著：尾氣處理徹底 時無二次污染；制備臭氧只用空氣和電能，操作管理方便；它的缺點是投資大；運營 費用高。3 .過近化氫氨化法由于過氧化氫價格很高，以及單獨使用時其氧化反應(yīng)過程過于錢慢.目前多利用投 加催化劑的方法以促進氧化過程.展常用催化劑為FeSO八絡(luò)合Fe （Fe-EDTA）. Cu、Mn 或天然酹等，或直接用Fenton試劑（由電0?和Fc?攵合而成的一種強化劑）. HQ?和Fc» 作用，產(chǎn)生拜基自由基（0H）,其粗化能力僅次于策，能使許多難生物降解及-般化 學(xué)氧化法難以氧化的有機物氧化分解.4 .光氧化法自然界中物質(zhì)的分耕有三種形式，光分解、化學(xué)分

19、解和生物分解.由光分解和化學(xué) 分解組合成的光催化氧化法已成為廢水處理領(lǐng)域的一項重要技術(shù)。常用光源為紫外光（UV）：常用氧化劑有臭氣和過氧化氮等。UV O3氧化法是光催化氧化法中比較成功的一種。實踐表明，UV-O,法能有效地去 除水中鹵代蝶、茶、醇類、酚類、醛類、陵類、氯茶、硝基茶、莘胺、農(nóng)藥和腐殖酸等 有機物以及細(xì)菌和病毒.并旦在處理過程中不會產(chǎn)生一次污染.已有UV.O法處理地下 水和垃圾填埋場滲瀝液的生產(chǎn)性工程。UVO3法的主要原理是由紫外光光解臭氧.從而產(chǎn)生羥基自由基（OH）,而羥基 自由基（-0H是一種極強的氧化劑。5 -o+ 0：O3 +HQ - w H;0,1I3O2 一吟 2 （

20、OH）5 .濕式飄化法在高雙（150350C）和高壓（0.5-20MPa）的操作條件F，以氧氣或空氣作為氧化劑，將廢水中有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的過程稱為濕式氧化法。(1)濕式氧化法原理在高溫、高壓下，水及氧氣的物理性質(zhì)都發(fā)生了變化.從室溫到100*0范圉內(nèi)，鈍的 溶解度陛溫度升高而降低，但當(dāng)溫度大于150匕時，氧的溶解度隨溫度升商反而增大，旦 其溶解度大于室溫狀態(tài)卜的溶解度.氧在水中的傳質(zhì)系數(shù)也隨溫度升高而潦大。濕式氧化過梆比較復(fù)雜，一般認(rèn)為有兩個主要步驟：空氣中的氧從氣相到、液相的 傳廟過程：溶解氧與基質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)。濕式氧化去除rr機物所發(fā)生的氧化反應(yīng)主要屬于自由基反應(yīng)，共經(jīng)歷誘導(dǎo)期、

21、增殖 期、退化期以及結(jié)束期四個階段。氧化反應(yīng)的速度受制于自由基的濃度。初始自由基形 成的速率及濃度決定了氧化反應(yīng)“后動”進行的速度。在濕式絮化條件下，加入少量:Hz5 或過渡金屬化合物，則可加速氧化反應(yīng)的進行。湘式氧化反應(yīng)中，盡管氧化反應(yīng)是主要的，但在高溫高壓體系卜，水解、熱解、脫 水、聚合等反應(yīng)也同時發(fā)生.(2)濕式氧化法的應(yīng)用及特點R前，濕式氧化法的應(yīng)用主要為兩大方面：一是進行高濃度難降解有機陵水生化處 理的預(yù)處理，以提高可生化性；二是用于處理有毒有害的工業(yè)廢水，該方法未能廣泛應(yīng) 用的原因是其系統(tǒng)設(shè)備更雜，投資大，操作管理難和運行費商等。6 .電解法(1)電解法原理在直流電場的作用下,電解

22、質(zhì)溶液發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)過程稱為電解.廢水中的污染 物質(zhì)在電解槽的陽極和陰極分別進行氧化和還原反應(yīng)，達(dá)到降低該污染物濃度的方法稱 為廢水的電解處理.能使電解正常進行所需的最小外加電壓稱為分解電壓。在電解過程中應(yīng)采取適當(dāng)措 施防止出現(xiàn)嚴(yán)重的極化現(xiàn)象，以便電解槽正常運行。(2)法拉第電解定律電流通過電解質(zhì)溶液時，在電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的敬與通過的電量成正比， 在電極上析出或溶解1 mol的任何物質(zhì)(E)時,都需要96500C (庫侖)的電量，這一 定律稱為法拉第電解定律，可用下式表示(2-1-60) F F式中：G電解過程中析出的物質(zhì)質(zhì)量，g;£物質(zhì)的化學(xué)當(dāng)量；Q通過的電量，C；1電流

23、強度，A；t電解時間，8；F法拉第常數(shù)，% 500 C/moU(3)電解法在廢水處理中的應(yīng)用某電鍍車間排出含珞廢水15 m3/h, CP+濃度小于50 mg/L, pH=4.56.0,以鐵板作 電解槽的陽極，電流密度為0.40.5 A/dm?。陽極反應(yīng):Fe-2eFcztCrQ廣+6F0+14fr t 2CrJ+6FeJ*+7H2OCiC? +3Fea+8H+ tC產(chǎn)+4HQ+3氏”當(dāng)電解電壓達(dá)到一定數(shù)值后，陽極析出0門陰極析出如 陰極反應(yīng)，2H*+2e->H? TCqO/一 曲+14H* -> 2c4+7H7OCrO/*+3e+8H* tC產(chǎn)+4HQ隨著反應(yīng)的進行，廢水中的氫離子

24、濃度逐漸降低廢水堿性增加，三價鋁和三價鐵 以氫氧化物的形式形成沉淀:C產(chǎn)+30H- tC"OH)JFc!+30ir r F«OH)J I山水pHd必須大于7。否則Ck沉淀不完全。反應(yīng)生成的Cr(OII)j和R(OH)3通 過沉淀與水分離.出水CZ+一般為O.Olmg/L.(4)電解槽的結(jié)構(gòu)形式及極板屯解槽的形式妥采用矩形。槽內(nèi)水流為折流式，有兩種布置形式：水流在水平橫 向)方向折流的稱為問流式t水流在上下(縱向)方向折流的稱為翻騰式.同流式水流 程長，容枳利用率高，但施工和檢修困難。翻屠式的極板為懸掛式，川減少漏電現(xiàn)象發(fā) 生，極板間距一般為3040mm。極板和電源的連接方式

25、如匡2-149所示.雙極性連接方式僅兩端極板與電源相注， 其余各帔板靠電磁感應(yīng)產(chǎn)生電場，極板腐蝕較均勻，即使碰撞也不會短路，可縮小極距, 電能利用率高.運行費用省，故去被來月.(b)雙破性電解冊(a)單極性電解槽圖2-1-59電解槽的極板F面是倒換電極和脈沖點解倒換電極在工程應(yīng)用中，應(yīng)定期倒換電極.K目的是減少電極即化，保證電解反應(yīng)正常進行. 電極倒換時間與廢水性質(zhì)有關(guān)，一般由試驗確定。.脈沖電解連續(xù)運行的脈沖電解槽可以克服普通商流電源酎水質(zhì)沖擊負(fù)荷能力差等玦點，在有 些電解法處理廢水工程的實踐中表明，脈沖電解法還可降低濃差極化，使電流效率提高 約25%,電解時間縮短的35%.電能消耗降低幻3

26、5%。（5）微電解目前在廢水處理中得到使用的微電解（亦稱內(nèi)電解）和以上介紹的電解（亦稱外電 解）的坡主要區(qū)別是內(nèi)電解工藝不需要外接電源.目前常用的鐵碳微電解的原理是：鐵 和碳在廢水中形成無數(shù)個微電池，鐵是陽極，碳是陰極，在酸性條件下發(fā)生下列電化學(xué) 反應(yīng)：陽極：Fc-2e-Fc2+陰極：2H+2© 2恒->%在有氧時，陰極反應(yīng)還有：O2+4H4+4e2H2OO2+2H2O+4c->4OH-電極反應(yīng)生成的新生態(tài)H可使某些有機物斷鏈，或有的官能團發(fā)生變化，提高廢 水的可生化性并去除部分COD.隨著電化學(xué)反腐的進行，pH值升高，反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生以 下反應(yīng)，4Fe" +80H

27、- +O,+2H2O = 4Fe（OH）,Fe（OH）3聚狀物可吸附凝聚去除廢水中的懸浮物和膠體污染物。1.12.3還原法通過投加還原劑或利用電解槽陰極作用，使廢水中有毒害作用的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒無 宅或毒害作用小的新物質(zhì)的方法稱為還原法。1還原法處理含錨廢水由上一節(jié)電解法的應(yīng)用可知，C/'被還原為Cr3+,而使鍍錯廢水對環(huán)境的毒害作用 大大降低。常用還原劑有硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、亞硫酸乳鈉、氯化亞鐵、焦亞硫酸鈉、鐵屑、 鐵粉、二氧化硫、幽氧化鈉等。用藥劑還原法處理含六價路廢水的工況條件和操作程序：在酸性條件下（一般pH<3）, 用還原劑將CJ+還原為CP,再用堿性藥劑將溶液pH調(diào)至7

28、9,在堿性條件卜.形成Cr（OH）3 沉淀。2藥劑還原法處理含鐳廢水主要工藝設(shè)口參數(shù)：(1)用皿礁酸鹽還原時.進水六濟新濃度 般宜為IODlOOOmg/L；用硫酸亞鐵 還原時.講水六的銘濃度宜為50lOOrng/L。 還原反應(yīng)pH值控制為1-3.<3)當(dāng)用亞硫酸拉作還原劑附，C產(chǎn)：Na.SOj (NaHSOP =1 ： 4?當(dāng)用FcS。17Hq 柞還原蒯時,C廣：FeSOi-VHpsl ： *判.(d)還原反應(yīng)時間min.<5)中和沉淀pH值費制為79.(4)熟悉吸附法：吸附法基本原理、常見吸附工藝及設(shè)備L7J吸附原理啜的是一樸在兩相界面度生的表面理,象，它與枷廟表面張力和表面能的

29、變化有美， 吸附將介熱力學(xué)第二定律.吸附與表物張力的關(guān)系可用善自的吉布斯(Gibbs)方程式 表示，C dr(2 1-31) = nr(ic式中上c溶質(zhì)在溶液工體中的濃度：Q溶崩在吸附劑表面比溶液主體所知過的濃度;7表面張力.R一氣體常教士1絕時溫度.由式C2-I-31)知,加柴溶質(zhì)能降低凈濁的表曲張力，即?】為貪也.稅升正值,產(chǎn) de生正吸附；如果某溶質(zhì)能增加溶液的表面張力，則絲為正值，再為貨值產(chǎn)生負(fù)吸附 0C成林為解啜1.7.7吸附床的設(shè)計1.7.2吸附的類型噢附力可分為分子間引力(范福華力3化學(xué)鍵力和照電力，因此吸附可分為物理吸 附.化學(xué)吸附以及離子交換3種類型.1物理吸附出分子間作用力引起的吸酣稱為物理吸附:物理吸附過程叁放熱，此過程低溫時就 能進行；物理吸附是可逆的井基本無選攆性，能哪形成單分子吸附層或多分子吸附層. 這是由于-弟吸附利可啜附務(wù)種吸物質(zhì)所致，但由卜吸附劑和吸附質(zhì)的吸性強相不同. 某一種吸附劑對3種吸附膜的吸附量是不同的*2.化學(xué)吸附由于化學(xué)健力發(fā)生化學(xué)作用而產(chǎn)生的吸附稱為化學(xué)吸附,化學(xué)吸附的吸附熱較大(一 般為«3.7-4&7M/mO|JT因此俄在較島溫度F進行.一種吸附劑只能對某種或兒種吸 附近發(fā)生化學(xué)吸附，因此化學(xué)吸附具有選擇性:由于化學(xué)吸附是髓吸附劑和吸附質(zhì)