2012高考化學(xué)月刊 專題8 電解質(zhì)溶液 鹽類水解高考在線2008

1、2012高考化學(xué)月刊 專題8 電解質(zhì)溶液 鹽類水解1、(2008山東基本能力測(cè)試58) 2008年5月8日，奧運(yùn)圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會(huì)。晚會(huì)上趙東同學(xué)將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無(wú)色液體，“奧運(yùn)成功！中國(guó)加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的顯色反應(yīng)是下列哪一組？A酚酞-鹽酸溶液B酚酞 氫氧化鈉溶液C石蕊 氫氧化鈉溶液D碘水 淀粉溶液【解析】 無(wú)色酚酞遇堿變紅色?！敬鸢浮緽2、（2008上海高考14）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶

2、液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【解析】此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)

3、c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。【答案】A3、（2008全國(guó)卷7）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是( )

4、A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【解析】NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進(jìn)，所以指示劑選擇酚酞?！敬鸢浮緿。4、（2008全國(guó)卷9）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1【解析】由題意可得： =

5、 0.01，c0.05molL1?！敬鸢浮緾5、（2008天津高考9）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7【答案】B。6、（2008北京高考11）下列敘述正確的是( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分

6、別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH-）， 根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO42）=c（NH4），即c（SO42）c（Na2CO3）；C項(xiàng)中考查的是電荷守恒及物料守恒，把C（CH3COO-）+c（CH3COOH）2c（Na+）=代入c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）即可；D項(xiàng)HA的電離程度大于水解程度，所以c（A2-）c（H2A）?！?/p>

7、答案】 AC9、.(2008廣東高考17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e（H+）+e（H2CO3）=c（OH-）C10 mL010molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【解析】B項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（HCO）+c（HO-），及物料守恒：c（

8、Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（HCO3）可導(dǎo)出：c（OH-）+c（H2CO3）-c（CO）；C項(xiàng)，陰離子還有CO水解生成的H CO；D項(xiàng)等體積pH時(shí)，CH3COOH物質(zhì)的量多，消耗 NaOH多?！敬鸢浮?A10、(2008廣東高考18)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以 確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液 和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是【解析】加入NH3H2O溶液，先和較強(qiáng)的HCl反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電

9、導(dǎo)率下降；隨后NH3H2O和較弱的CH3COO反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后，加入NH2H2O不再反應(yīng)，對(duì)原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降?！敬鸢浮緿。11、(2008海南高考9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO+H+20080828CCO+H2OHCO+OHDHS+H2OS2+H3O+【解析】A、D兩項(xiàng)屬于弱電解質(zhì)的電離，B項(xiàng)，不僅反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，而且電離方程式寫的也不規(guī)范?！敬鸢浮緾 12、(2008山東高考15，)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )提示：BaSO

10、4(s)Ba2(aq)SO42 (aq)的平衡常數(shù)：Ksp = c(Ba2)c(SO42 )，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【解析】類似于溶解度曲線，曲線上的任一點(diǎn)如a和c表示BaSO4飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)，均表示過(guò)飽和，如b點(diǎn)說(shuō)明溶液中有BaSO4沉淀析出，此時(shí)QcKsp；曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和，如d點(diǎn)，此時(shí)QcKsp，故選項(xiàng)C正確，D錯(cuò)。A項(xiàng)，在原溶解平衡的溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO42 )，使平衡向生成BaSO4的方向移動(dòng)，但溶液仍

11、處于飽和狀態(tài)，即最后的點(diǎn)應(yīng)在曲線上(a下方)，A錯(cuò)。B項(xiàng)，蒸發(fā)使c(SO42 )增大，而c點(diǎn)與d點(diǎn)的c(SO42 )相等，故B項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾13、（2008全國(guó)卷12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【解析】根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰(shuí)

12、強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)?！敬鸢浮緼。14、（2008重慶高考7）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大【解析】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO增大；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿

13、性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度減小?！敬鸢浮緿。15、（2008北京高考6）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )【解析】水的電離式為：H2O=HOH，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。 【答案】C【易錯(cuò)提醒】不能正確理解26M3中左下角標(biāo)的含義，做出錯(cuò)誤判斷【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識(shí)，特別是能發(fā)生水解的離子對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)是掌握解題的方法和技巧，明確化學(xué)用語(yǔ)的意義。16、(2008廣東高考9)已知Ag2SO4的KW

14、為2010-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）0034molL-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是【解析】在飽和溶液中，則，加入溶液后， 不會(huì)折出沉淀，則，B正確。【答案】B17、.(2008山東高考29)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：則相同條件下，反應(yīng)（2）以丙烷為燃料制作新型烯料電池的正

15、極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HC+H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：）（4）常溫下，0.1 molL-1NaHC溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(C)，（填“”、“”或“”原因是 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，將兩反應(yīng)式相減得到：。（2）該燃料電池的電解質(zhì)是熔融

16、碳酸鹽，電池反應(yīng)方程式是燃燒的方程式。放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（3）根據(jù)平衡常數(shù)，（4）由溶液的pH8得的水解程度大于離程度?！敬鸢浮浚?）124.2（2） 負(fù)（3）4.2（4） （或 ）、+ ， 的水解程度大于電離程度18、(2008江蘇高考17)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol1 （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl