2019-2020學(xué)年格致中學(xué)高三上12月月考化學(xué)試卷

1、格致中學(xué)2019學(xué)年度第一學(xué)期第二次測驗(yàn)高三年級(jí) 化學(xué)（等級(jí)考）試卷（共7頁）一、選擇題1泡的是茶，品的是心，泡茶的過程（投茶、注水、岀湯和斟茶）中屬于過濾操作的是（）A. 投茶B.注水C.岀湯D.斟茶2. 下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A. N2電子式為NJ NB. N3-最外層電子數(shù)為8C. Ny質(zhì)子數(shù)為20D NH3的球棍模型： 甘3. 對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（）A. 電子云形狀不同B.自旋方向相同C能量不同D.在同一軌道4. 某物質(zhì)有以下性質(zhì)：二水溶液能導(dǎo)電二溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞二熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì) 固態(tài)時(shí)屬于（）A. 原子晶體B.離子晶體C.分子

2、晶體D ABC都有可能5如圖所示，元素In的氫化物和其最高價(jià)氧化物時(shí)對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.非金屬性：mnB.氫化物穩(wěn)立性：nqD.最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：pq6. Na代表阿伏加徳羅常數(shù)，有關(guān)浪乙烷的下列說法正確的是（）03d寸JJJJA. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L浪乙烷中含有2Na個(gè)碳原子B. Imol乙基中含有的電子數(shù)為ITNAC. 10.9克浪乙烷中的共價(jià)鍵數(shù)0.6NaD. ImOl 乙烷水解可生成NA個(gè)滉化氫分子0-i團(tuán)】7. 如圖2中，兀軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量 B. c（Zn2）C. c(H)D. C(SoF )第2頁

3、/共8頁8. 只用滴管和試管，不用其它儀器和試劑，不能鑒別下列各組中兩種溶液的是（）A. 石灰水和碳酸鈉B.鹽酸和碳酸鈉C.氨水和硝酸銀D.氫氧化鈉和氯化鋁9. 任一泄溫度下的泄容容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）,能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B. 混合氣體的密度不變C混合氣體的體枳不變D混合氣體中船變 一泄條件下NO2與SO?可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g).Q (Q0)。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值變大，下列說法正確的是()A. 一怎向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率始終減小C. 一立

4、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率始終增大11. 一泄條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A.過量的鐵與氯氣B.過量的濃鹽酸與二氧化猛C.過量的鋅與濃硝酸D.過量的銅與濃硫酸12.下列現(xiàn)彖或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A.分別加熱固體碘和氯化錢晶體B.漂粉精和亞硫酸鈉固體長期眾露在空氣中變質(zhì)C.硫磺和木炭燃燒D.濃硫酸和濃鹽酸長期址館在空氣中濃度降低13. 類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié) 論中正確的是()A. H2SO4為強(qiáng)酸，推岀HClO4為強(qiáng)酸B. Fe3Cl8可以改寫為FeCl22FeCl3,推出Fe

5、3h可以改寫為FeI2-2FeI3C. 電解MgCI2可用于冶煉金屬鎂，推出電解AlCl3可用于冶煉金屬鋁D co2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出S0?通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成14. 實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少SNaHCOs固體的主要步驟中.不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)NH4CI 和Ca(OH)2CO2A.制取NH3B.制取 NaHCO315除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是()A HNO3 溶液(H2SO4)適 BaCl2.過濾B CO2 (SO2)飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、洗氣C. C2H6 (C2H4),髙溫髙壓催化劑通入氫氣D. C2HsOH ( CHsC

6、OOH ),加足 CaO,蒸餾16. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于M的描述正確的是()A. 分子式為CsH6O6B. 能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C. ImolM與蟆水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D. Imol M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4mol NaOH三Fe/海水Pt2/-酸鹽稀、- 輪船外殼海水金咸A17. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A. 圖a中，插入海水中的鐵棒.越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CU-Zll合金的腐蝕速率減小C. 圖C中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A (銅塊)可以

7、減緩船體外殼腐蝕速度18. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A. 在稀氨水中通入足量Co2： NH3 H2O+CO2-NH4JHCOyB. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：S02+H20Ca2*+2C10 -CaS03L +2HC10C. 用稀 HNO3 溶解 FeS 固體：FeS+2H*-Fe2+H2SD. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+S42-CaSO4； +H2O19. 在25二時(shí)將PH=II的NaoH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A C(NaJ=C(CH3COO )+c(CH3COOH)B. C(

8、Nac(CH3COO )c(OH )c(H*)C. C(Ir)=C(CH3COO )+c(OH )D. c(CH3COO )c(Na+)c(H*)c(OH )20. 某無色溶液中可能存在Bc CO32-. SOs2-. Fe3 1-、Mg2A Na+等離子中的某幾種。提取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：二向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，具有無色氣泡冒出；二向所得橙色溶液中加入足 BaCl2溶液，無沉淀生成：二向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷：該溶液肯肚不存在的大量離子是()A. Fe3*. SO32 I B MgX CO32 IC. Fe3 Mg2 SO32*DN沐 B

9、C CO32*二. 能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題:(填元素21. 上圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是符號(hào))，英原子最外層有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫岀其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電藹方程式：.22. 單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素其氣態(tài)原子逐個(gè)失去17個(gè)電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：IiI2I3I4電禽能(kJmol)738145177331054023. Fe3O4又稱磁性氧化鐵，可作還原劑。配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

10、的方向與數(shù)目。K2Cr2O7 Fe1O4H2SO4-C1(SO4)3+ FeVSOqh+ K2SO4+ HnO24. 新型鋁-氧電池用于潛水艇動(dòng)力源，其原理可以看作鋁在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。鋁氧電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的PH (填“增大、“減小或“不變。三、二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)?體。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要，完成下列填空：25. 方法一：活性炭法 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為、若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，為了加快吸收SC

11、h,可采取的描施有026. 方法二：氨水脫硫法 該法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO?直接接觸吸收，一定溫度下, 往O lmOl L-I氨水中加入少 NH4Cl固體，下列數(shù)值變小的是()B. C(NH3 H2O)C(NHr) c(OF)C(NHiHQ)D C(NH4-)請?jiān)谑沂喾ê蛪A法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)試劑Ca(OH)2NaOH的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)脫硫方案（用物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程價(jià)格（元,kg）0.362.9吸收SOi的成本（7C.mol）0.0270.232圖表示）。27. 方法三：鈉堿循環(huán)法 第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2第二 步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度S02的水蒸氣副

12、產(chǎn)品。第一步 吸收過程中PH值的變化如圖所示，請根據(jù)圖示，解釋PH值變化 的原因：28. 方法四：雙堿脫硫法 先用燒堿吸收SO2,再利用CaO使NaOH堿液再生可循環(huán)使用，NaoH溶液 Na2SO3 溶液CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（S）+H2O（l）-Ca（OH）2（s）FCa2（aq）2OH （aq）Cao從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程：中NaOH再生的原理29. 方法五：工業(yè)上石灰石育法和堿法是常用的煙氣脫硫法。其流程如下圖:SOiSOJ吸收一NSO1石灰石育法的持點(diǎn)吸姒斜氐 速度凰設(shè)備復(fù)雜堿法的持轄爾化鍬堿由氨吸咬快、效率高四、目前常見的純堿工業(yè)有：氨堿法（又稱索氏制堿法）和聯(lián)合制堿

13、法（又稱侯氏制堿法）。但在某些地 區(qū)，由于化肥供過于求，有人將兩種制堿法的工藝整合，設(shè)計(jì)出可調(diào)節(jié)堿肥比（產(chǎn)品Zj與產(chǎn)品:的理論物 質(zhì)的量之比）的N.A.法，其簡化流程可表示如下：Nlh CO產(chǎn)品II NH;廢液30. 吸收二過程中NH3與CO?的通入順序?yàn)?（選填編號(hào)）。a.先通入NH3,再通入Co2 b.先通入Coy再通入NH331. 設(shè)計(jì)吸收：步驟的目的是o32. N.A.法的特點(diǎn)就是在于對(duì)母液二按市場需求進(jìn)行處理。全疋B線時(shí)，堿肥比為1:0,即為索氏制堿法：當(dāng)全泄A線時(shí)，堿肥比為即為侯氏制堿法。33吸收二后過濾得到的固體為含少M(fèi)NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴左法測左其中NaHCO3的含量。過程

14、為：稱取一左質(zhì)量樣品，配成25OmL溶液,取出25.00IllL用0.100OmoIZL的鹽酸滴宦。實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外，還有、。所用的指示劑是。34. 產(chǎn)品二中含有少M(fèi)NaHCO3,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用重量法邙艮用試劑：稀鹽酸）測泄其中Na2CO3含量，所需測定的物理量有：。五、烯燒在金屬卡賓催化下發(fā)生烯燒復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)家將其形象地描述為“交換交誼舞舞伴“。以下是由烯燒A （C5Hio）合稱酯M和酯N的路線:苴原理如下：C2H5=CHCH3+CH2=CH2 伽皿C田5CH=CH2CH2=CHCH3,2C2H5CH=CHCH3 阿 C2H5CH=CHC2H5+CH3CH=CHCH3，完成下

15、列填空：35. Q中官能團(tuán)的名稱：o QjD的反應(yīng)條件：。36. E的結(jié)構(gòu)簡式為：。37. 寫出GTN的化學(xué)反應(yīng)方程式。38. 有機(jī)物X的苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：-J39. 有機(jī)物Y是D的同分異構(gòu)體，ImolY與足量的新制氫氧化銅完全反應(yīng)得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一種，寫岀Y的結(jié)構(gòu)簡式40.寫由合成的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。參考答案一、選擇題12345678910CBBCCBCABDA11121314151617181920DCADDBBADC二. 21. A1： 3： H*+A102 +H2OZAl(OH)3Z A13+3OH-22. ZA； o22

16、3. 1631-191,31：電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目略24. 減小三、25. K=S2CO22SO22 :升髙溫度或增大壓強(qiáng)或使用適當(dāng)催化劑等26. A27. 亞硫酸鈉溶液由于水解呈堿性(pH7)：當(dāng)通入二氧化硫后由于生成了亞硫酸氫鈉，Jt HSO3-電離(電 離呈酸性)程度大于貝水解(水解呈堿性)程度，所以溶液呈酸性。隨著二氧化硫的通入，亞硫酸鈉濃度 逐漸減小，亞硫酸氫鈉濃度逐漸增大，一直到反應(yīng)完全，故PH值逐漸減小直至不變。28. SO32-與Ca?性成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成氫氧化鈉氫氧化鈣29. s2氫筑化鈉CaSO42H2O四、30. a31. 增大NHT的濃度，使NH4Cl更多地析岀；使Na