晶體的類型與性質(zhì)課件課件1

1、思考1、標準狀況下氯化鈉和氯化氫均不能導電，為什么熔融的氯化鈉能導電，而液態(tài)氯化氫卻不行？2、二氧化碳和二氧化硅都是第四主族元素的最高價氧化物，為什么標準狀況下二氧化碳呈氣態(tài)而二氧化硅呈固態(tài)？3、金剛石和紅磷均是非金屬單質(zhì)，金剛石的硬度很大而紅磷卻質(zhì)地較軟。明礬晶體紅寶石（Al2O3)冰晶天然水晶結(jié)論決定晶體熔點、沸點、硬度、溶解性、導電性等的高低、大小、強弱的因素，主要是和構(gòu)成晶體的粒子種類、粒子間的相互作用不同有關(guān)。晶體的類型分類依據(jù)：根據(jù)構(gòu)成晶體粒子的種類、性質(zhì)和粒子間的相互作用的大小分類。離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體一、離子晶體 定義：陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子

2、晶體。 1、離子晶體的結(jié)構(gòu) 在離子晶體中，陰、陽離子是按一定規(guī)律在空間排列的，因此離子晶體有一定的幾何外型，這也決定了離子晶體中的陰、陽離子按照一定比例排列的。 實例分析：NaCl、CsCl食鹽晶體食鹽晶體結(jié)構(gòu)模型氯化銫晶體結(jié)構(gòu)模型2、離子晶體的性質(zhì)（1）在溶于水或熔化時，能電離出自由移動的陰、陽離子，可導電。（2）硬度較大，難壓縮，且較脆。（3）具有較高的熔、沸點，原因是離子鍵較強。觀察思考：請從離子鍵強弱的角度分析下表 結(jié)論：離子的電荷越高，半徑越小，離子鍵就越強，熔、沸點也就越高。二、分子晶體思考： 碘晶體、二氧化碳晶體(干冰)、雪花晶體，這些常見的晶體是不是離子晶體？為什么？ 1、 定

3、義：分子間通過分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體。 如：含氧酸、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物（除SiO2）以及大多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、大多數(shù)有機物等，在固態(tài)時都屬分子晶體。干冰晶體結(jié)構(gòu)模型2、分子晶體的性質(zhì) (1) 在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電，只有那些極性很強的分子構(gòu)成的晶體（如HCl等）溶解在極性溶劑（如水）中，因發(fā)生電離而導電。 (2)由于分子間作用力比共價鍵、離子鍵弱得多，所以分子晶體一般具有較低的熔點、沸點和較小的硬度。實例分析：找出鹵素單質(zhì)、四鹵化物的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系的規(guī)律，能否舉出例子？結(jié)論： 組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點就

4、越高。（3）“相似相溶”原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。如HCl、NH3等易溶于水中，而 Br2、I2 等易溶于苯、四氯化碳中。思考 鹵素的氫化物的固態(tài)均為分子晶體，比較HF、HCl、HBr、HI沸點高低，是否與推想相同？為什會出現(xiàn)反常現(xiàn)象？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？2、氫鍵（1）氫鍵是一種靜電吸引作用。（2）氫鍵比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強。（3）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高。（4）分子間可用“”表示氫鍵。三、原子晶體觀察思考：判斷下列晶體是否為離子晶體或分子晶體，并說明理由？1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而

5、形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、原子晶體的結(jié)構(gòu) 實例分析： SiO2、金剛石金剛石的晶體模型二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型3、性質(zhì)特點（1）由于原子之間的共價鍵比較牢固，即鍵的強度較大且具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，要破壞它需要消耗較大的能量，所以原子晶體一般具有較高的熔沸點和硬度。（2）原子晶體在通常的情況下不導電，是熱的不良導體，熔化時也不導電。但硅等比較特殊，具有半導體的性質(zhì)。思考 ： 同為結(jié)構(gòu)相同的原子晶體，為什么金剛石比晶體硅的熔、沸點高？結(jié)論： 原子晶體熔、沸點的高低與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，若為同族元素形成的原子晶體，其鍵能的大小取決于原子半徑的大小。例1： 已知金剛砂（SiC）質(zhì)地堅硬，常用做優(yōu)質(zhì)磨料。其

6、結(jié)構(gòu)和金剛石相似，只是碳的骨架結(jié)構(gòu)中有一半位置被Si原子取代，形成Si-C交替的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。金剛砂屬于 晶體，其熔、沸點與金剛石、晶體硅相比，高低順序為 ?？偨Y(jié)觀察思考： 右圖某金屬的結(jié)構(gòu)示意圖，金屬晶體中的原子與原子之間靠什么樣的作用力堆積在一起，我們所看到的圓球是否為中性的金屬原子？請從金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點分析。四、金屬晶體定義：金屬晶體是由金屬離子與自由電子之間較強作用（金屬鍵）而形成的單質(zhì)晶體。1、金屬的物理性質(zhì)共性：容易導電、導熱、良好的延展性。2、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬導電性的關(guān)系金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬導熱性的關(guān)系金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系關(guān)系共

7、性自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中個原子層相對滑動仍保持相互作用例1：同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律變化的原因。A組是 晶體,晶體粒子通過 相連. B組是 晶體,價電子數(shù)由少到多的順序是 ,粒子半徑由大到小的順序是 .單元小結(jié)一、晶體的粒子和粒子間的相互作用練習：課本13頁二、3和;14頁二、8。共價鍵原子原子晶體分子間作用力（稀有氣體）原子分子晶體共價鍵分子間作用力分子得失電子離子鍵原子陰陽離子離子晶體（包括帶電原子團）（金屬原子）金屬鍵原子金屬陽離子 自由電子金屬晶體二、晶體類型與晶體性質(zhì)的關(guān)系練習：課本14頁第三、四題。三、晶體熔、沸點的變化規(guī)律1、不同類晶體一般：原子晶體 離子晶體 金屬晶體 分子晶體2、同類晶體（1）原子晶體：原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔、沸點越高。 如：金剛石 碳化硅 晶體硅（2）分子晶體 組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點就越高。 如：F2 Cl2 Br2 分子間作用力，有一些反常情況： 如： 沸點比較 HF HCl, H2O H2S, NH3 PH3（3） 離子晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵越強，熔、沸點越高。 如：KF KCl KI