2020屆二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題卷(全國(guó)通用)

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡能力練 (20 分鐘)一、選擇題1(2019 ·長(zhǎng)春市質(zhì)量監(jiān)測(cè)一 )在一定溫度和壓強(qiáng)下，往容積可變 的密閉容器中通入物質(zhì)的量相等的 X、Y 氣體，發(fā)生反應(yīng)： X(g) 3Y(g) 2Z(g) H m kJ·mol 1(m>0) 。下列說(shuō)法正確的是 ()A密閉容器的體積保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B密閉容器中 X 的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率相等 D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量不可能為 m kJ 解析 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，一定溫度和壓強(qiáng) 下，當(dāng)容器體積不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡， A 項(xiàng)正確

2、；設(shè) X 和 Y 起始的物質(zhì)的量均為 a mol ，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻， X 轉(zhuǎn)化 x mol，則 Y 轉(zhuǎn)化 3x mol ，此時(shí) X 的物質(zhì)的量為 (ax)mol ，Y 為(a3x)mol，Z a x 1為 2x mol，X 的體積分?jǐn)?shù)為 12，該值始終不變，所以 X 的體 2a 2x 2積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下， X 和 Y 的轉(zhuǎn)化量不等，又二者起始投入量相等，則平衡時(shí) X 和 Y 的轉(zhuǎn)化 率肯定不相等， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；因 X 和 Y 起始投入量未知，故平衡時(shí)反 應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到 m kJ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A2. (2019 ·合肥市 質(zhì)檢

3、二)在恒溫密閉 容器中 發(fā)生反 應(yīng)： CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后， t1 時(shí)縮小容器體積， x 隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。 x 不可能是( )A v 逆 (逆反應(yīng)速率 )B容(器內(nèi)氣體密度 )Cm(容器內(nèi) CaO 質(zhì)量 )DQc(濃度商)解析t1 時(shí)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，v 逆瞬時(shí)增大， 增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故 v 逆逐漸減小，A 項(xiàng)不符合題意；容器內(nèi)只有CO2一種氣體，縮小容器體積，氣體密度瞬時(shí)增大，隨著平衡逆向移動(dòng)，CO2的質(zhì)量逐漸減小，容器內(nèi)氣體密度也逐漸減小， B 項(xiàng)不符合題意； 縮小容器體積，容器內(nèi) CaO 的質(zhì)量瞬時(shí)不變，隨著

4、平衡逆向移動(dòng)，CaO 的質(zhì)量逐漸減小， C 項(xiàng)符合題意；濃度商 Qcc(CO 2)，縮小容 器體積，CO2的濃度瞬時(shí)增大， 隨著平衡逆向移動(dòng)， CO2 的濃度逐漸 減小，則濃度商 Qc 也先瞬時(shí)增大，后逐漸減小， D 項(xiàng)不符合題意。答案 C3(2019 ·湖南六校聯(lián)考 )碳酸二甲酯 (CH 3OCOOCH 3，簡(jiǎn)稱 DMC) 是一種應(yīng)用前景廣泛的材料。在密閉容器中按n(CH 3OH) n(CO 2) 21 投 料 直 接 合 成 DMC ： 2CH 3OH(g) CO2CO2(g)CH 3OCOOCH 3(g)H2O(g)。一定條件下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率如圖所示A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

5、B 壓強(qiáng)： p2>p1C X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.5DX 、 Y、Z 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z>Y>X解析 在同一壓強(qiáng)下， 升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小， 說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)， A 正確。對(duì)該反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)比X 、 Y兩點(diǎn)可知，壓強(qiáng)： p2>p1， B 正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)在反應(yīng)前后氣體分子 數(shù)不相等，容器的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)， C 錯(cuò)誤。 X、Y、Z 三點(diǎn)中，Z 點(diǎn)的溫度最高、壓強(qiáng)最大，所以 Z 點(diǎn)初始反應(yīng) 速率最快； X、Y 兩點(diǎn)的溫度相同， 但 Y 點(diǎn)的壓強(qiáng)大于

6、X 點(diǎn)，所以 Y 點(diǎn)的初始速率大于 X 點(diǎn)，綜上可知 X 、Y 、Z 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速 率關(guān)系為 Z>Y>X ，D 正確。答案 C4(2019 ·洛陽(yáng)第二次聯(lián)考 )已知化學(xué)反應(yīng)： NO2CONOCO2，當(dāng) t<250時(shí)，v k·c2(NO2)，當(dāng) t>250時(shí)，v k·c(NO 2) ·c(CO) 。以上兩式中 v 為反應(yīng)速率， k 為速率常數(shù) (一定溫度 下為定值 )。下列敘述正確的是 ()A當(dāng) NO2和 CO 的濃度相等時(shí)， 升高或降低溫度， 反應(yīng)速率不 變B因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，故改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變C增大 NO

7、2的濃度為原來(lái)的 2 倍，反應(yīng)速率一定變?yōu)樵瓉?lái)的 4 倍D當(dāng)溫度低于 250時(shí)，改變 CO 的濃度，反應(yīng)速率基本不變解析 升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)， 但反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)改變， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；增大 NO2的濃度為原來(lái)的 2 倍， 若 t>250，根據(jù) vk·c(NO2)·c(CO) 可知，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的 2 倍，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度低于 250時(shí)，根據(jù) v k·c2(NO 2)可知，一定溫度下，反應(yīng)速率只與 c(NO2)有關(guān)，改變 CO 的濃度，反應(yīng)速率基 本不變， D 項(xiàng)正確。

8、答案 D5(2019 ·河北省名校聯(lián)考 )以 CO2和 NH3 為原料，通過(guò)反應(yīng)： 2NH 3(g)CO 2(g)CO(NH 2)2(l) H 2O(l)合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表；在一定溫度和壓強(qiáng)下，原料氣中 NH3 和 CO2 的物質(zhì)的量之比 (氨碳比)與 CO2 平衡轉(zhuǎn)化率 ( 的)關(guān)系如下圖所 示。t/165175185195K111.974.150.634.8下列說(shuō)法正確的是 ( )A圖中 B 點(diǎn)處 NH 3的平衡轉(zhuǎn)化率為 32%B該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為CO NH2 2H 2ONH 32CO 2C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D氨碳比越高，合成

9、 CO(NH 2)2時(shí) NH 3的轉(zhuǎn)化率越高解析 對(duì) B 點(diǎn)，設(shè) CO 2起始物質(zhì)的量為 m mol，則 NH3起始 物質(zhì)的量為 4m mol ，根據(jù)三段式有2NH 3(g)CO 2(g)CO(NH 2)2(l) H 2O(l)起始 /mol 4m m 轉(zhuǎn)化 /mol 1.28m 0.64m平衡 /mol 2.72m 0.36m所以圖中 B 點(diǎn)處 NH 3 的平衡轉(zhuǎn)化率為 4m × 100% 32% ， A 項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)中 CO(NH 2)2和 H2O 均為液態(tài)，故平衡常數(shù)表 1達(dá)式應(yīng)為 2 1， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高c NH3 ·c CO2平衡常數(shù)

10、減小， 說(shuō)明升高溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)， 所以該反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；增大氨碳比， 相當(dāng)于增加氨氣的濃度， 根據(jù)勒夏特列原理知， 雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氨氣的轉(zhuǎn)化率降低， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A催化劑6 (2019 ·湖 北 八 校 聯(lián)考 ) 已 知 ： 2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量 CH3COCH 3分別在 0和 20下 反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率 ( 隨)時(shí)間 (t)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(AB升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C在 a 點(diǎn)時(shí)，曲線和表示反應(yīng)的

11、化學(xué)平衡常數(shù)相等D化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋?d>b>c解析 根據(jù) “先拐先平數(shù)值大 ”可知，曲線 先達(dá)到平衡狀 態(tài)，因此曲線 對(duì)應(yīng)的溫度較高， 曲線 表示 20時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線溫度較高， 但平衡轉(zhuǎn)化率較低， 故升高溫度能降低反 應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； a 點(diǎn)時(shí)，雖然曲線 和 表示的 CH 3COCH 3 的轉(zhuǎn)化率相等，但化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，對(duì)應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不相等， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； d、 b 點(diǎn)處溫度比 c 點(diǎn)處高， 反應(yīng)速率比 c 點(diǎn)快， d 點(diǎn)處比 b 點(diǎn)處轉(zhuǎn)化率低， 故 d 點(diǎn)處反應(yīng)物濃度 大，反應(yīng)速率快， 故化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋?d

12、>b>c ，D 項(xiàng)正確。答案 D7(2019 ·保定一模 )下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ()A圖 1 表示反應(yīng) CH4(g)H2O(g)=CO(g) 3H2(g)的能量變 化，使用催化劑可改變 EbEa 的值B圖 2 在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： A(g) 2B(g)2C(g)H>0，其他條件不變，改變溫度，若 p1<p2，縱坐標(biāo)表示 A 的轉(zhuǎn)化 率C由圖 3 知， t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D圖 4 在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g) H<0，該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到 W 點(diǎn)放出的熱量解析 催化劑能降低反

13、應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的 H，故 A 錯(cuò)誤；在壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度， A 的轉(zhuǎn)化率增大，在溫 度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)， A 的轉(zhuǎn)化率增大，圖像與其不符，故 B 錯(cuò)誤； 增大壓強(qiáng)， v 正、v 逆均增大，而 t3 時(shí)刻的速率均減小，故 C 錯(cuò)誤；由 圖像得出 T1>T2，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，吸收熱量，所以 W 點(diǎn) 放出的熱量大于 M 點(diǎn)放出的熱量，故 D 正確。答案 D二、非選擇題8 (2019 ·開(kāi)封市定位考試 )羰基硫 (COS)是全球硫循環(huán)的重要中 間體，也是有機(jī)合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對(duì)象。 已知：.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g) H

14、 1 17 kJ ·mol 1；.COS(g)H2O(g)H 2S(g)CO 2(g) H235 kJ ·mol 1；回答下列問(wèn)題：(1) 反應(yīng) CO(g)H2O(g)H2(g) CO2(g)的 H。(2) 在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的 n(H2)n(COS)m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得 COS 轉(zhuǎn)化率與 m 和(T)的關(guān)系 如圖所示。 m1(填“>”、“<”或“” )m2。 溫度高于 T0時(shí)， COS 轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?A有副反應(yīng)發(fā)生B反應(yīng)的 H 增大C催化劑活性降低D逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)(3) 在恒溫、恒容密閉容器中

15、，進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中能說(shuō)明 反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。Ac(H2S)c(CO)Bv 正(H 2)v 逆(H 2S)C容器中氣體密度保持不變 D容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 Ec(COS)保持不變(4) 某溫度下，向體積為 2 L 的恒容密閉容器中通入 5 mol COS(g) 和 5 mol H 2O(g) ，發(fā)生反應(yīng)， 5 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡， 測(cè)得 COS(g) 的轉(zhuǎn)化率為 80% 。反應(yīng)從起始至 5 min 內(nèi)，用 H2S 濃度變化表示的平均反應(yīng)速 率 v (H 2S) 。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K。 其他條件相同時(shí)，既能使上述反應(yīng)中 COS 的平衡轉(zhuǎn)化率降低， 又能使

16、反應(yīng)速率加快的做法是 。A 縮小容器容積B升高溫度C分離出硫化氫D加入一定量 H2O(g) 解 析 (1) 根 據(jù) 蓋 斯 定 律 ， 由 得 到 ： CO(g) H2O(g) H2(g)CO2(g) H18 kJ m·ol 1。(2)其他條件相同 時(shí)，n(H2)n(COS)m 越大，COS 的轉(zhuǎn)化率越大。圖中 m1對(duì)應(yīng) COS 的轉(zhuǎn)化率大，則 m1>m2。 T0前，升溫，正反應(yīng)速率加快， COS 轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)溫度高于 T0 時(shí)，有副反應(yīng)發(fā)生，可導(dǎo)致反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率減小， A 項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)的 H 不變，不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn) 化率， B 項(xiàng)不符合題意； 雖然催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)

17、影響，但催化劑活 性降低后，反應(yīng)可能停止， 可導(dǎo)致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小， C項(xiàng)符合題 意；逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)， 平衡正向移 動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大， D 項(xiàng)不符合題意。 (3)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá) 到平衡狀態(tài)， 可通過(guò)觀察正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等、 混合物 中各組分的濃度是否變化等來(lái)確定； c(H2S)和 c(CO)相等不能說(shuō)明反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； H2的正反應(yīng)速率與 H2S 的逆反應(yīng)速率 相等能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， B 項(xiàng)正確；該恒容密閉容器中全部為 氣體，氣體質(zhì)量始終不變，體積不變，則密度始終不變，密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤

18、；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分 子數(shù)不變， 質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變， 故混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤； COS 濃度保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， E 項(xiàng)正確。 (4)5 min 末反 應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 COS 的轉(zhuǎn)化率為 80% ，則開(kāi)始/mol 轉(zhuǎn)化 /mol 平衡/molCOS(g)H2O(g)5 55×80% 5 ×80%v(H2S)4 12 mol ·L 15 minH2S(g)CO2(g)0 05×80% 5× 80%0.4 mol L·1·min 1。Kc H2

19、S·c CO2c COS ·c H2O16。其他條件相同時(shí)，要使 COS 的平衡轉(zhuǎn)化率降低，0.5×0.5可采用升高溫度的方法； 使反應(yīng)速率加快， 可采用縮小容器容積、 升 高溫度、加入一定量 H2O(g)等方法，綜合分析，可采用升高溫度的 方法，答案選 B。答案 (1)18 kJ m·ol 1(2) AC (3)BE(4)0.4 mol L·1·min 116 B拔高練 (25 分鐘)一、選擇題1(2019 ·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 )工業(yè)上利用 Ga與 NH 3在高溫條件 下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵 (GaN) 的同時(shí)有氫氣生

20、成。反應(yīng)中，每 生成 3 mol H2放出 30.8 kJ 的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述 反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是 ( )A 圖像中如果縱軸為正反應(yīng)速率，則 t 時(shí)刻改變的條件可以 為升溫或加壓B. 圖像中縱軸可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C. 圖像中縱軸可以為化學(xué)反應(yīng)速率D. 圖像中縱軸可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量解析 升溫或加壓均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，即升溫或加壓正反 應(yīng)速率均加快， A 項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)， Ga 的轉(zhuǎn)化率 降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎵是固體，增大鎵的質(zhì)量， 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì) 分子質(zhì)量增大，壓強(qiáng)相

21、同時(shí)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均 相對(duì)分子質(zhì)量增大， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A2. (2019成·都摸底測(cè)試 )一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，c(SO2)隨時(shí)間(t)變化如圖所示。400時(shí)壓強(qiáng)對(duì) SO2 的轉(zhuǎn)化率的影響如表0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa99.2%99.6%99.7%99.9%下列說(shuō)法正確的是 ( )A a 點(diǎn)的 v 逆 大于 b 點(diǎn)的 v 逆Bt2 時(shí)刻改變的條件一定是增大 c(SO2)C化學(xué)平衡常數(shù) d 點(diǎn)與 e 點(diǎn)相等D硫酸工業(yè)中， SO2催化氧化制 SO3 時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益解析 a 點(diǎn)

22、時(shí)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行， b 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)，從 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大， 故 a 點(diǎn)的 v 逆小于 b 點(diǎn)的 v 逆，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； t2時(shí) c(SO2)突然增大，隨后 逐漸減小， 說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 故 t2 時(shí)刻改變的條件可以是 增大 c(SO2)，還可以是增大壓強(qiáng)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度 有關(guān)，反應(yīng)溫度不變， 平衡常數(shù)不變， 因此 d 點(diǎn)和 e 點(diǎn)的化學(xué)平衡常 數(shù)相等，C 項(xiàng)正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知， 增大壓強(qiáng)對(duì) SO2 的轉(zhuǎn) 化率影響不大， 但增大壓強(qiáng)，對(duì)工業(yè)設(shè)備要求高， 同時(shí)生產(chǎn)成本增大， 因此硫酸工業(yè)中， SO2 催

23、化氧化制 SO3 時(shí)采用高壓不能提高生產(chǎn)效 益，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C3(2019 ·河北名校聯(lián)盟 2 月聯(lián)考)下列有關(guān)平衡移動(dòng)的方向以及轉(zhuǎn)化率的變化判斷正確的是 ( )解析 A 項(xiàng)，反應(yīng)平衡后再充入一定量 NO2，平衡正向移動(dòng)，此時(shí) NO2 的總量以及轉(zhuǎn)化量均增大，但恒容條件通入氣體相當(dāng)于在 恒壓基礎(chǔ)上加壓， NO2轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。 B 項(xiàng)，反應(yīng)平衡后再充入 一定量 NO ，平衡正向移動(dòng)， Cl2 的轉(zhuǎn)化率增大， NO 的轉(zhuǎn)化率減小， 錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，充入少量 N2O4，反應(yīng)(2)向右移動(dòng)，吸熱導(dǎo)致體系溫度 降低，反應(yīng) (1)向右移動(dòng)，故 CO2和 H2轉(zhuǎn)化率增大，而 N2O4 轉(zhuǎn)化

24、率 可由“相當(dāng)于在恒壓基礎(chǔ)上加壓 ”來(lái)分析，所以 N2O4 轉(zhuǎn)化率減小， 正確。 D 項(xiàng)，反應(yīng)平衡后再充入少量 CO(g)，平衡向右移動(dòng)， Ni 的 轉(zhuǎn)化率增大，但由于 K 不變，所以 c(CO)不變，可認(rèn)為所加 CO 完全 轉(zhuǎn)化為生成物 Ni(CO) 4， CO 的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。答案 C4. (2019 ·河北衡水七調(diào) )N2O5為新型硝化劑。一定條件下可發(fā)生 反應(yīng) 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H>0，在溫度為 T1、T2 時(shí)，一定量的 N2O5 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)， 平衡時(shí)體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù) 隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )AA

25、、 C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率： A>CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色： A 深，C淺CA、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系： KA KC>KB DA 、 C 兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： A>C 解析 A 項(xiàng)，A、C 兩點(diǎn)溫度相同，所以影響二者速率的因素 是壓強(qiáng)，C 點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，錯(cuò)誤。 B項(xiàng)，易因平衡逆向移動(dòng) 而判斷 A 顏色深。氣體顏色取決于 NO2 的濃度，由圖像可知， C 點(diǎn) 平衡壓強(qiáng)大，與 A 點(diǎn)相比可看作平衡會(huì)逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列 原理，平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，不能消除這種改變，故 C 點(diǎn)顏 色更深，錯(cuò)誤。 C 項(xiàng)，由于 A、 C 兩點(diǎn)溫度相同，所以 K 值相同；

26、溫度升高，平衡正向移動(dòng)， NO 2的體積分?jǐn)?shù)增大， 由 A、B 兩點(diǎn)可知， T2>T1，則 KA>KB，正確。 D 項(xiàng)，由圖像可知， A、 C 兩點(diǎn)都在等溫 線上，C 點(diǎn)壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)， C 點(diǎn)時(shí)氣體的物 質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變， 則平衡相對(duì)分子質(zhì)量大， 即 A<C ， 錯(cuò)誤。答案 C5(2019 ·福州市質(zhì)量檢測(cè) )在恒溫恒容密閉容器中分別充入 X、Y 、Z 三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān) 系如圖 a 所示。若從 t2開(kāi)始，之后每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件， 物質(zhì) Z 的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖 b

27、所示。下列說(shuō)法A0t1 min 內(nèi)X 與 Y 的平均反應(yīng)速率之比為 32B t2 min 時(shí)改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑C該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D該反應(yīng)中 Z 一定為產(chǎn)物解析 0t1 min 內(nèi) X 與 Y 的平均反應(yīng)速率之比等于濃度的變 化量之比，即為(0.150.06)(0.110.05)32，故 A 項(xiàng)正確； t1 t2 min 階段、 t2t3 min 階段與 t4t5 min 階段正逆反應(yīng)速率都相等， 每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件， t2 t3 min 階段與 t4t5 min 階段 反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)， 說(shuō)明 t2 min 或 t4 min 時(shí)分別使用了催化 劑或加壓，且

28、反應(yīng)前后氣體體積不變，故 B項(xiàng)正確； t3 min 時(shí)改變的 條件為降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，故 C 項(xiàng)錯(cuò) 誤；每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件， t2 t3 min 階段與 t4 t5 min 階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明分別是使用了催化劑或加壓， 則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變， 0t1 min 內(nèi)，X 減少 0.09 mol L·1，Y 增大 0.06 mol L· 1，所以 Z 一定是生成物，故 D 項(xiàng)正確。答案 C6. (2019 ·長(zhǎng)沙一模 )一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H<0。測(cè)得

29、 v 正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間 (t)的變化如圖所示，其中在 t2 時(shí)改變了某個(gè)條件。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )At1時(shí)平衡常數(shù) K1小于 t3時(shí)平衡常數(shù) K2Bt1時(shí)平衡混合氣的 M1 大于 t3時(shí)平衡混合氣的 M2Ct2時(shí)改變的條件可能是升溫或縮小容器體積Dt1時(shí)平衡混合氣中 SO3 的體積分?jǐn)?shù)等于 t3時(shí)平衡混合氣中 SO3 的體積分?jǐn)?shù)解析 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，由題圖知， t2 時(shí) 改變條件后正反應(yīng)速率瞬間增大，之后逐漸減小，即平衡正向移動(dòng)， 則 t2 時(shí)改變的條件不可能是溫度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖知， t3和 t1時(shí)達(dá)到的平衡是等效平衡，則 t

30、1時(shí)平衡 混合氣的 M1等于 t3時(shí)平衡混合氣的 M2 ，t1時(shí)平衡混合氣中 SO3的 體積分?jǐn)?shù)等于 t3時(shí)平衡混合氣中 SO3的體積分?jǐn)?shù)， B項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正 確。答案 D7(2019 ·濟(jì)南模擬考試 )溫度為 T1時(shí)，在三個(gè)容積均為 1 L 的恒 容密閉容器中，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) O2(g)H>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得： v 正k 正c2(NO 2)，v 逆k 逆 c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4 5列說(shuō)法正確的是 ( )容器中 c O2 比容器中的大c NO2容

31、器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)大于 50%B達(dá)平衡時(shí)，k正k逆K0.8。根據(jù)容D當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k 正k 逆，則 T2>T1解析 容器2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量 (mol/L)0.600變化量 (mol/L)0.40.40.2平衡量 (mol/L)0.20.40.2可以求出平衡常數(shù)0.42×0.2K 0.22 0.8，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量C達(dá)平衡時(shí)，c O2為 0.8 mol，其中 NO 的體積分?jǐn)?shù)為 50%，ccNOO22 1。在平衡狀態(tài)下，v 正v 逆，所以 k 正c2(NO2)k 逆 c2(NO)·c(O2)， 器的起始投料， Qc0.20&

32、#215;.302.5 59<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正 反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)， 平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于 1 mol，故容器與容器中的壓強(qiáng)之比一定小于 45，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若 c O2容器在 t 時(shí)刻存在1，設(shè) O2的變化量為 x mol/L ，則有c NO2起始量 (mol/L) 變化量 (mol/L) t 時(shí)刻的量 (mol/L)2NO2(g)0.32x0.32x則 c O2 0.2 x c NO2 0.32x1，解得2NO(g)0.52x0.52x O2(g)0.20.2x17 2 72×30 × 30 28930，Qc7 2 210>K，30 2化量為 y mol/L ，則有2NO2(g)2NO(g) O2(g)起始量 (mol/L)00.50.35變化量 (mol/L)2y2yyt 時(shí)刻的量 (mol/L)2y0.5 2y0.35y反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器B 項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器在 t則 0.52y 2y0.35y，解得 y0.05，達(dá)平衡時(shí)， ccNOO22 一定小于 1， 時(shí)刻，NO 的體積分?jǐn)?shù)為 50%，設(shè) O2 的變0.42× 0.3Qc 0.12 4.8>K， 反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， NO 進(jìn)一步減少，平衡時(shí) NO 的體積分 k正數(shù)小于 50%，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度為 T2時(shí)