2020屆高考化學(xué)選擇題型搶分強化練——題型7.1化學(xué)反應(yīng)速率的計算

1、第 4 頁，共 21 頁2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆 7.1 屆屆屆屆屆屆屆屆屆.1.298 K時， 0.180mol/L - 羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成- 丁內(nèi)酯：不同時刻測得 - 丁內(nèi)酯的濃度如表。t/min205080100120160220c(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。列分析正確的是 ( )A. 增大 - 羥基丁酸的濃度可提高 - 丁內(nèi)酯的產(chǎn)率B. 298K 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 2.75C. 反應(yīng)至 120min 時， - 羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率 < 50%

2、D. 80 120min 的平均反應(yīng)速率： v(- 丁內(nèi)酯) > 1.2 ×10-3? mol ?L-1 ?min2. 利用甲烷可消除 NO2的污染： CH4(g) + 2NO2(g) ? N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) 。在 1 L密閉容器中， 控制不同溫度， 分別加入 0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得 n(CH 4) 隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間 /min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15列說法正確的是A. 組別 中， 0 - 20

3、 min 內(nèi)， NO2的降解速率為 0.0125 mol ·L-1 ·min -1B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度： T1 < T2C. 40 min 時，表格中 T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)可能為 0.16D. 該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)3. 若將2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) H< 0，經(jīng)2 min建立平衡，此時測得 SO3濃度為 0.8 mol ·L-1 。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A. 從開始至 2 min 用氧氣表示的平均速率 v(O2) = 0.

4、2 mol ·L-1 ·min -1B. 當升高體系的反應(yīng)溫度時，其平衡常數(shù)將增大C. 當反應(yīng)容器內(nèi) n(SO2) n(O2) n(SO3) = 2 1 2時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀 態(tài)D. 若增大反應(yīng)混合氣體中的 n(S) n(O) 值，能使 SO2 的轉(zhuǎn)化率增大4. 已知： CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g) H= -116 kJ ·mol -1 。實驗室在 1 L密閉容器 中進行模擬合成實驗。將 1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在 300 和 500 反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位為 mol

5、·L-1 )10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80列說法正確的是 ( )A. 300 時，反應(yīng)開始 10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率 v(H2) = 0.04 mol ·L-1 ·min -1B. 反應(yīng)達到平衡時， CO 和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為 1C. 300 時，反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量為 116 kJ1D. 500 時，若將容器的容積壓縮到原來的 2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減 慢5. 乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可用于制

6、備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l) + C6H13OH(l)CH3COOC6 H13 (l) + CH3OH(l) ，反應(yīng)開始時， 己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1: 1投料，測得 348K 、 343K 兩個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn) 化率( )隨時間 (t)的變化關(guān)系如下圖所示：列說法不正確的是 ( )A. 該醇解反應(yīng)的 H> 0B. 反應(yīng)速率： v(x) > v(y)C. 343K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx= 2.25D. 348K時，初始投料 n(n乙(己酸醇甲酯) )分別按1:1和2:1進行，Kx 相同6. 在容積為 1 L的密閉容器中，

7、充入 1 mol CO2 和 3 mol H2， 在 500 時發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) H< 0。 CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下 列說法不正確的是A. 從反應(yīng)開始到 10 min 時， H2的平均反應(yīng)速率 v(H 2) = 0.15 mol/(L ·min)B. 從20 min到25 min達到新的平衡，可能是增大壓強C. 其他條件不變，將溫度升到 700 ，再次達平衡時平衡常數(shù)減小D. 從開始到 25 min ，CO2的轉(zhuǎn)化率是 70%7. 在一定條件下 A2和B2可發(fā)生反應(yīng)： A2(g) + 3B2(g)

8、2AB 3 (g) 。圖甲表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化，圖乙表示在固定容積為 2L 的密閉容器中反應(yīng)時 A2 的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系， 圖丙表示在其他條件不變的情況下， 改變反應(yīng)物 B2的起始物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法錯誤的是 (A. 該反應(yīng)在低于某一溫度時能自發(fā)進行B. 10min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(B 2) = 0.045mol ?L-1 ?min -1C. 11min 時，其他條件不變， 壓縮容器容積至 1L，n(A 2) 的變化趨勢如圖乙中曲線d 所示D. 圖丙中 T1 < T2，b 點對應(yīng)狀態(tài)下 A2的轉(zhuǎn)化率最高8. 將一定物質(zhì)的量的 HI(g)

9、置于 2L 的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng) ，在其他條件相同時， 反應(yīng)物 HI(g) 的物質(zhì)的量 n(mol) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 ( )A. 在實驗 1中，反應(yīng)在 10至 20分鐘時間內(nèi) v(HI) = 1.3 ×10-2 mol/(L ?min)B. 在實驗 2 中，第 20min 時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)C. 根據(jù)實驗 2 和實驗 3，無法說明濃度越大反應(yīng)速率越快D. 根據(jù)實驗 2 和實驗 4，無法判斷反應(yīng) H的正負號9. 在一定條件下，在一定體積容器中使一定量的 A 和 B 混合發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) + 3B(s) ? 2C

10、(g) H1 = -a kJ ?mol -1 (a> 0) .下列描述中正確的是 ( )A. 用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)速率時， v(A):v(B):v(C) = 2:3:2B. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C. 若容器內(nèi)混合氣體的壓強不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D. 若容器中放入 4molC 達平衡時，會吸收 2akJ 的熱量10. 在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng) 2X(g) ? Y(g)，溫度T1、T2下 X 的物質(zhì)的量濃A. M 點的 正小于 N 點的 逆B. M 點的 逆小于 P點的 正C. T2下，在 0 t1時間內(nèi)， (X)= tb mol ?L-1 ?

11、min -1D. W 點時 X 的體積分數(shù)是 Y 的體積分數(shù)的 2 倍11. T，將 2molX 和 1molY 充入一體積為 1L 的密閉容器中，已知： 2X(g) + Y(g) = 2z(s) H= -M kJ ?mol -1 .10min 后達到平衡，生成 0.2molZ ，共放出熱量 NkJ，下 列說法正確的是 ( )A. 在 10min 時，X 的反應(yīng)速率為 0.02 mol ?L-1 ?min -1N -1 -1B. 在0? 10min內(nèi)， Y 的反應(yīng)速率為 10M mol ?L-1 ?min -1C. 增加 Z 的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率D. 反應(yīng)達平衡后，保持 T ，通入稀有氣體

12、增加壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率變快12. 工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H 2(g) ? Si3N4(s) +12HCl(g) H< 0 ，將0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入 2L 反應(yīng)容器，只改變溫度 條件測得 Si3N4 的質(zhì)量變化如下表：列說法正確的是 ( )A. 250，前 2min ， Si3 N4的平均反應(yīng)速率為 0.02 mol ?L-1 ?min -1B. 反應(yīng)達到平衡時，兩種溫度下 N2 和 H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C. 達到平衡前， 300條件的反應(yīng)速率比 250 快；平衡后， 300 比250 慢D. 反應(yīng)達到平衡時，

13、兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多13. 已知反應(yīng) HCOOC2H5(l) + H2O(l) ? HCOOH(l) + CH3CH2OH(l) H> 0，起始加入量 HCOOC2H5為1.20mol ，H2O為 2.40mol ， HCOOH 為0.01mol ，在一定溫度下，不同 時刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下： ( 注：本題速率單位用 mol ? min -1 表示 )t(min)0510152025303540455055n(mol)1.201.181.151.080.980.850.750.690.650.630.620.62A. 以表中 5min 為單位， 5min 內(nèi)最大的平均反應(yīng)速

14、率在 20? 25min 之間B. 前 10min 甲酸乙醋的平均反應(yīng)速率為 0.005mol ?min -1C. 甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱D. 開始時若加適量的 NaOH ，也可以加快甲酸乙醋水解速率14. 某實驗室控制 X 和 Y 初始投料比為 1：2.2 ，在催化劑存在下，發(fā)生反應(yīng)： X(g) + 3Y(g) ? Z(g) + W(g) 。經(jīng)過 100s 的相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T(K)催化劑X 轉(zhuǎn)化率 (%)W 選擇性 (%)54312.342.354310.972.755315.339.155312.071.6該反應(yīng)存在副反應(yīng)且 100s時未到達平衡；

15、 W選擇性指轉(zhuǎn)化的 X 中生成 W的百 分比。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是 ( )A. 溫度和催化劑都能影響該反應(yīng)的選擇性B. 使用催化劑 有利于提高 X 轉(zhuǎn)化為 W 的轉(zhuǎn)化率C. 升高溫度，副反應(yīng)速率變得更大D. 若 X、Y 混合氣體為 3.2mol ，反應(yīng)速率以 v =n/ t表示，則在 553K ，用催化 劑時， W的反應(yīng)速率約為 8.6 ×10 -4 mol ?s-115. 一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應(yīng)達到平衡時 N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法 正確的是 ( )A. 壓強： p1 > p2B. b、c 兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：

16、Kc > KbC. a點： 2v(NH 3)正 = 3v(H 2)逆D. a點： NH3的轉(zhuǎn)化率為 1/316. 在一定溫度下， 將氣體 X和氣體 Y 各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng)H< 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如 下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10列說法不正確的是 ( )A. 反應(yīng)前 2 min 內(nèi)的平均速率 v(Z) = 2.0 ×10-3 mol ·L-1 ·min -1B. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡前，v(逆) > v(正)C. 該溫度下，此

17、反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 1.44D. 其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時 X 的體積分數(shù)不變17. 向容積為 2 L的密閉容器中通入 0.05 mol A(g)和0.10 mol B(g) ，分別在 300 、無催 化劑， 300 、有催化劑， 350 、無催化劑三種條件下發(fā)生反應(yīng) A(g) + 2B(g) ? C(g) + D(g) H，反應(yīng)中 A 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是 ()A. H> 0B. 條件 時，010 min 內(nèi)反應(yīng)速率 v(A) = 0.002 mol ·L-1 ·min -1C. 條件 為300、有催化劑D. 三

18、種條件下，達到平衡時 A 和 B 的轉(zhuǎn)化率之比均為 1:118. 探究草酸 (H 2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進行以下兩組實驗：(已知：室溫下， H2C2O4的電離平衡常數(shù) Ka1 = 5.0 ×10-2 ， Ka2 = 5.4 ×10-5 )列有關(guān)實驗說法正確的是A. 若實驗 中V = 2，則混合后溶液中： c(C2 O42- ) > c(H2C2O4)B. 若實驗 中V= 4，則混合后溶液中： c(H+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O-4 ) = c(OH - )C. 實驗反應(yīng)的離子方程式為 5C2O24- + 16H+ 2MnO-4 = 2Mn2+ + 1

19、0CO2 +8H 2OD. 若實驗 測得 KMnO 4溶液的褪色時間為 40 s，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 (KMnO4) = 2.5 ×10-4 mol ·L-1 ·s-119. 一定溫度下，在 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： xA(g) + B(g) ? 2C(g) H< 0，A、C 的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下表所示下列有關(guān)說法正確的是 ( )時間 /min00.3010.150.1520.10.230.10.2A. x = 1B. 反應(yīng)開始 2min 內(nèi)，用 B 表示的反應(yīng)速率為C. 反應(yīng)進行到 1min 時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. A 的正

20、反應(yīng)速率等于 C 的逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)20. 二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自 身對人體無害。 某課題組研究了溶液的酸堿性對 TiO2光催化染料 R 降解反應(yīng)的影響， 結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A. 在0 20min 之間，pH = 7時 R的降解速率為 0.07mol ·L-1min -1B. R 的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R 的降解速率的影響C. 二氧化鈦對 pH = 2的 R 溶液催化效率好D. 在050 min之間， R的降解百分率 pH = 2大于pH = 721. 下列說法正確的是A. 足量的 K

21、I 溶液與 FeCl3 溶液反應(yīng)后，用 CCl4 萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴 加 KSCN 溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h， H2O2 的濃度從 0.05 mol ·L-1 下降到0.03 mol ·L-1 ，該雙氧水在這 2h 中分解的平均反應(yīng)速率約為 0.015 mol ·L-1 ·h-1C. 其他條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反 應(yīng)，反應(yīng)速度減慢D. 一定條件下， 固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng) A(g) + B(g) ? 2C(g) ，當容器內(nèi) A 、B、 C

22、的濃度之比為 1 1 2時，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)22. 某化學(xué)反應(yīng) 2A(g) ? B(g) + D(g) 在密閉容器中分別在下列三種不同條件下進行， B、 D 的起始濃度為 0，反應(yīng)物 A 的濃度 (mol ·L-1 ) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：列說法不正確的是 ( )A. 實驗 1中，在10 20min時間內(nèi)，以 B表示的平均反應(yīng)速率為 0.0065mol ·L-1 min -1B. 實驗 2中反應(yīng)速率比實驗 1快，說明實驗 2 使用了催化劑C. 實驗 1 中 40min 時的逆反應(yīng)速率比 10min 時的逆反應(yīng)速率慢D. 比較實驗 3 和實驗 1，

23、可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)23. 恒容條件下， 1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)： 2SiHCl3 (g) ? SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) 。已2知：v正 = v消耗(SiHCl 3 ) = k正x2(SiHCl3)，v逆 = 2v消耗(SiH2Cl2) = k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl 4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù) (僅與溫度有關(guān) )，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl 3)隨時間的變化。下列說法正確的A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 在 b點充入 N2使體系壓強增大，可縮短達到平衡的時間C. 當反應(yīng)進行到 a處時， v正 /v 逆 =

24、16/9D. T2 K時平衡體系中再充入 1 mol SiHCl3，平衡正向移動， x(SiH 2Cl2)增大第 11 頁，共 21 頁1.【答案】 B答案和解析【解析】 解： A.反應(yīng)物只有一種，增大反應(yīng)物濃度、平衡正向移動，但轉(zhuǎn)化率減小，導(dǎo) 致 - 丁內(nèi)酯的產(chǎn)率的產(chǎn)率降低，故 A 錯誤； B.由表中數(shù)據(jù)可知，足量時間達到平衡狀態(tài)時，丁內(nèi)酯的濃度為 0.132mol/L ，開始 (mol/L)0.180反應(yīng) (mol/L)0.132平衡 (mol/L)0.0480.132K = 0.048 = 2.75，故 B 正確；C.120min 時 - 丁內(nèi)酯濃度為 0.090mol/L ，由反應(yīng)可知

25、 120min 內(nèi)消耗 - 羥基丁酸的物 質(zhì)的量濃度為 0.090mol/L ，則 120min 時 - 羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 0.09mol/L ×100% = 50% ，0.18mol/L故 C 錯誤；0.090mol/L-0.071mol/L -4?D. 80 120min 的平均反應(yīng)速率 v( -丁內(nèi)酯 ) = = 4.75 ×10 -4? mol ?40minL-1 ?min -1 < 1.2 ×10-3? mol ?L-1 ?min -1 ，故 D 錯誤； 故選： B 。A. 反應(yīng)物只有一種，增大反應(yīng)物濃度、平衡正向移動，但轉(zhuǎn)化率減?。籅. 由表中

26、數(shù)據(jù)可知，足量時間達到平衡狀態(tài)時，- 丁內(nèi)酯的濃度為0.132mol/L ，0.132開始 (mol/L)0.180反應(yīng) (mol/L)0.132平衡 (mol/L)0.048K 為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純液體不代入 轉(zhuǎn)化的量C.轉(zhuǎn)化率 = 轉(zhuǎn)開化始的的量量 ×100% ；的表達式中計算；D. 結(jié)合v = 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表中數(shù)據(jù)、 K 的計算、 為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與計算能力的考查， 注意選項 A 為解答的易錯點， 題目難度中 等。轉(zhuǎn)化率及速率計算2.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型，把握表格中數(shù)據(jù)的

27、應(yīng)用、速率的計算、溫第 11 頁，共 21 頁度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查?！窘獯稹?.5mol-0.25molA. 中， 0 20min 內(nèi)， CH4的降解速率為1L = 0.0125mol ?L-1 ?min -1 ，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知 020min 內(nèi) NO2的降解速率為 0.0125 mol ?L-1 ? min -1 ×2 = 0.025mol ?L-1 ?min -1 ，故 A 錯誤；B. 相同時間內(nèi)， 中甲烷的物質(zhì)的量減小的快，可知實驗控制的溫度T1 < T2 ，故 B 正確；C. 中平衡時甲烷的物質(zhì)的量為 0.15mol

28、，且比 先達到平衡狀態(tài)， 則T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為 0.15 ，故 C 錯誤；D. 由表中數(shù)據(jù)可知， 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 則H < 0， 且該反應(yīng)的 S> 0，所以H- TS< 0，則該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進行， 故 D 錯誤。故選 B 。3. 【答案】 A【解析】 【分析】本題考查了化學(xué)平衡， 涉及反應(yīng)速率的計算、 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、 化學(xué)平衡移動原理等， 題目難度不大?！窘獯稹緼. 根據(jù)反應(yīng)方程式， 2min 內(nèi)氧氣的濃度變化為三氧化硫的一半，用物質(zhì)O2表示 2min 內(nèi)反應(yīng)平均速率為 1 ×0.8mol/L = 0.2 mol &#

29、183;L-1 ·min -1 ，故 A 正確；2 2minB. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B 錯誤；C. 容器內(nèi) SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量之比為 2： 1： 2，反應(yīng)不一定達到平衡，當反應(yīng)達 平衡時， SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量之比也不一定是 2：1：2，故 C 錯誤；D. 增大反應(yīng)混合氣體中的 n(S) n(O) 值，即增大反應(yīng) n(SO2):n(O2)的值，相當于增大二 氧化硫的濃度，促進氧氣的轉(zhuǎn)化，而二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故 D 錯誤。4. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本題考查了化學(xué)平衡的計算，難度不大，屬于熱點題型，掌握

30、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 以及可逆反應(yīng)的特點是解題的關(guān)鍵。?min) ，H2 的【解答】平均反應(yīng)速率為v(H 2) =2V(CH 3OH)= 0.08mol/(L ?min) ，故 A 錯誤；B.反應(yīng)達到平衡時：CO(g)+ 2H2(g) ?CH3OH(g)起始量 (mol)120轉(zhuǎn)化量 (mol)x2xx平衡量 (mol)1 - x2 - 2xxA.在300反應(yīng)開始 10min 內(nèi)，甲醇的反應(yīng)速率0.40mol/L10min= 0.04mol/(LCO 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比x 2x12由計算可得， CO 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比為常數(shù)，與反應(yīng)的溫度無關(guān)，所以反應(yīng)達到平衡 時，兩溫度下 CO 和

31、 H2的轉(zhuǎn)化率之比均為 1：1，故 B 正確；C.由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知， 1mol CO 和 2mol H2 完全反應(yīng)時， 放出的熱量為 116 kJ， 可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于116 kJ，故 C 錯誤；1D.500時，若容器的容積壓縮到原來的 21，氣體的壓強增大， 平衡向正反應(yīng)方向移動， 正逆反應(yīng)的速率均增大，當時正反應(yīng)速率增大的更多，故 D 錯誤。5. 【答案】 C 【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)平衡圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率比較、化學(xué)平衡常數(shù)計算等，解題的方法是 利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，運用規(guī)律和方法進行分析和解答，難度中等?！窘獯稹緼. 溫度越高，反應(yīng)速

32、率越快， 到達平衡所用時間越少， 故含 x點的曲線對應(yīng)的溫度為 348K， 含 y 點的曲線對應(yīng)的溫度為 343K。溫度為 348K，乙酸甲酯平衡時的轉(zhuǎn)化率為 60% ，溫 度為 343K ，乙酸甲酯平衡時的轉(zhuǎn)化率為 50% ，溫度越高，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高，故該 反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， H> 0，故 A 正確；B. x 點、y 點對應(yīng)的乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率相同，但是x 點溫度比 y 點溫度高， x點所用時間比 y點所用時間少，故反應(yīng)速率： v(x) > v(y) ，故 B正確；C. 由分析知，含 y 點的曲線對應(yīng)的溫度為 343K ，平衡時的轉(zhuǎn)化率為 50% ，因為反應(yīng)開 始時，己

33、醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1: 1投料，故平衡時： n(CH 3COOCH3) =n(C 6 H13 OH) = n(CH 3COOC6 H13 ) = n(CH 3OH)，它們的物質(zhì)的量分數(shù) x(CH3COOCH3) = x(CH 3OH)× x(CH 3 COOC6H 13 )x(C6H13OH) = x(CH3COOC6H13) = x(CH3OH)，Kx = xx(CCHH 33COOH)O×CxH(3C)H×3xC(OC6OHC163HO1H3) = 1，故 C 錯誤；D. 對應(yīng)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式， 平衡常數(shù)僅受溫度的影響， 不受起始反應(yīng)物濃度變化的

34、影響，故 348K 時，初始投料 n(己醇) 分別按 1:1和2:1進行， K x相同，故 D正確。 n( 乙酸甲酯 ) x6. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本題考查了化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)速率計算，結(jié)合圖象考查，是高考考查的熱點，充分 考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力題目難度中等?！窘獯稹緼. 根據(jù)圖象可知， 10 min 時甲醇的濃度為 0.50 mol/L ，則氫氣的濃度變化為 0.50 mol/L ×3 = 1.5mol/Lv(H 2) =1.5 mol/L10 min= 0.15 mol/(Lmin) ，故 A 正確；第 27 頁，共 21 頁B. 2

35、0 min 到25 min 達到新的平衡， CH3 OH的濃度逐漸增大，若增大壓強，濃度應(yīng)該立即 增大，不會有漸變過程，故 B 錯誤；C.其他條件不變，將溫度升到700 ，正反應(yīng)放熱，化學(xué)平衡逆向移動，所以化學(xué)平衡 常數(shù)減小，故 C 正確；D.從開始到 25 min ，甲醇的濃度變化為 0.70 mol/L ，根據(jù)二者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，氧化碳的濃度變化也是 0.70 mol/L ，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 0.7 mol/L ×1L × 100% = 70% ，1 mol故 D 正確。 故選 B 。7. 【答案】 D【解析】 【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理圖象分析，側(cè)重考查分析

36、判斷及知識綜合運用 能力，明確各個圖中縱橫坐標含義及外界條件對其影響原理是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹?A 項，如果該反應(yīng)的 G= H- TS< 0 ，則該反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)前后 氣體計量數(shù)之和減小，則 S< 0，根據(jù)圖甲知，該反應(yīng)的 H< 0，在低溫下 G= H- TS值能小于 0，所以該反應(yīng)在低于某一溫度時能自發(fā)進行，正確;0.6-0.3B 項， 10min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(A 2) = 120 mol/(L ?min) = 0.015mol/(L ?min) ， v(B2)= 3v(A 2) = 0.045mol ?L-1 ?min -1 ，正確;C 項， 11mi

37、n 時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L ，改變條件的瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以改變條件瞬間 n(A 2)不變，但是濃度是原來的 2 倍，相當于增大壓強， 平衡正向移動，則 n(A 2 )減小，所以應(yīng)該是 d，正確 ;D 項，由圖甲可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3(g) 的百分含量升高，故溫度 T1 < T2，相同溫度下， n(B 2 )越大， A2的轉(zhuǎn)化率越高，則 c點對 應(yīng)狀態(tài)下 A2的轉(zhuǎn)化率最高，錯誤。8. 【答案】 C【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)平衡基本概念、 移動原理， 明確外界條件對化學(xué)平衡移動影響原理是解本 題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯?/p>

38、】?0.80-0.67?A. 實驗 1 中，反應(yīng)在 0至10min內(nèi)，v(HI) = ?210 mol ?L-1 ?min -1 = 0.0065mol ?L-1 ? min -1 ，故 A 錯誤；B. 在實驗 2中，第 20min 后HI(g)的物質(zhì)的量不再變化，說明第 20min后反應(yīng)處于平衡 狀態(tài)，但不能說明第 20min 時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，故 B 錯誤；C. 根據(jù)實驗 2和實驗 3，溫度相同，但是實驗 2 達到平衡時間小于實驗 3，改變的條件 可能是增大壓強或加入催化劑， 如果是加入催化劑， 則不能得出濃度與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān) 系，故 C 正確；D. 實驗 1、2溫度相同、達到平衡時

39、 n(HI) 相同，說明開始加入的 n(HI) 相同，則a1 = 1.0， 比較實驗 2和實驗 4開始加入的 n(HI) 也相同，但平衡時實驗 2中HI(g) 的物質(zhì)的量多， 說明實驗 4升溫，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H> 0，故 D錯誤；故選： C。9. 【答案】 B【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握速率的關(guān)系、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、平 衡判定為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 注意選項 D 為解答的易錯點， 題目 難度不大?！窘獯稹緼. B 為固體，不能表示反應(yīng)速率， 速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， 則v(A) ：v(C) = 1：1， 故

40、A 錯誤；B. B 為固體，混合氣體的質(zhì)量、密度均為變量，則容器內(nèi)混合氣體的密度不變，說明反 應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故 B 正確；C. 該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則容器內(nèi)混合氣體的壓強不變，不能判定平衡狀態(tài)， 故 C 錯誤；D. 逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且 4molC 不能完全轉(zhuǎn)化生成 A 、B ，則容器中放入 4 molC 達平 衡時，吸收熱量一定小于 2 aKJ，故 D錯誤； 故選： B 。10. 【答案】 B【解析】 【分析】 本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，明確圖中縱橫坐標含義、溫度 對化學(xué)平衡移動影響原理、 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵， 注意正逆反 應(yīng)速率大小比

41、較方法，題目難度不大。【解答】 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1 > T2，A. 溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快， 濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快， 但是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率 影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響， 溫度： T1 > T2，則M點的v正大于 N點的v逆，故A 錯誤；B. P、M 點溫度相同，濃度不同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，濃度：P 點> M點，則M 點v逆小于 P點的v正，故 B 正確；c a-bC. T2 下，在 0 t1 時間內(nèi)， v(X) = t= at-1b mol/(L ?min) ，故 C 錯誤；D. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， X不能完全轉(zhuǎn)化為 Y ，X轉(zhuǎn)化率未知

42、，則無法判斷 W點 X體積 分數(shù)與 Y 體積分數(shù)關(guān)系，故 D 錯誤。11. 【答案】 B【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項 D 為解答的難點，題目難度不大?！窘獯稹緼. 是X0 10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率， 而不是第 10min時的速率，故 A 錯誤；B. 反應(yīng)熱之比等于反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，所以 Y 反應(yīng)了，則 0 10min 內(nèi)用 Y 表示的反應(yīng)速率為 10M mol ?L-1 ?min -1 ，故 B 正確；C. Z 是固體， Z的量增加不影響反應(yīng)速率，故 C 錯誤；D. 通入稀

43、有氣體，參與反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D 錯誤。12. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要把握表中數(shù)據(jù) 的分析以及外界條件下對平衡移動的影響，難度不大?！窘獯稹緼. Si3N4為固體，不能用于表示反應(yīng)速率，故A 錯誤；B. 由方程式 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2 (g) ? Si3N4(s) + 12HCl(g) H < 0，可知氮氣和氫 氣按 1：3 反應(yīng)，則反應(yīng)達到平衡時，兩種溫度下N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，應(yīng)滿足反應(yīng)的計量數(shù)關(guān)系，故 B 正確；C. 溫度越高，反應(yīng)速率越大，平衡后， 3

44、00比 250快，故 C 錯誤；D. 由于正反應(yīng)放熱，則升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的程度不同，則兩種條件下反應(yīng) 放出的熱量不一樣多，故 D 錯誤。故選： B 。13. 【答案】 C 【解析】 【分析】 本題考查反應(yīng)速率及其影響因素，提高分析圖表的能力，掌握基本原理是解題關(guān)鍵，難 度中等?！窘獯稹緼. 從數(shù)據(jù)分析來看， 2025 min內(nèi)甲酸乙酯物質(zhì)的量的變化量最大，故A 正確；B.該反應(yīng)中反應(yīng)速率1.20mol-1.15mol10min0.005 mol ·min -1 ，故 B 正確；C. 由題干可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 反應(yīng)速率先增大后減小可能是由于 HCOOH 在反應(yīng)中 起催化

45、作用， HCOOH 逐漸增多，反應(yīng)速率增大， HCOOH 增大到一定量，濃度占主導(dǎo) 因素，正反應(yīng)速率減小，故 C 錯誤；D. NaOH 與 HCOOH 反應(yīng)，能使平衡正向移動，故 D 正確。 故選 C。14. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)平衡，涉及轉(zhuǎn)化率、溫度對反應(yīng)速率的影響等，難度較大，解題的關(guān)鍵是 對所給數(shù)據(jù)的分析?！窘獯稹緼. 從表中數(shù)據(jù)分析，溫度相同時 (均為543K) ，不同的催化劑反應(yīng)的選擇性不同，同理， 催化劑相同時，不同的溫度反應(yīng)的選擇性不同，故 A 正確；B. 相同溫度下使用催化劑 的 W 的選擇性更高，故 B 錯誤；C. 升高溫度，反應(yīng)速率增大，故 C 正

46、確；D. X 和 Y 初始投料比為 1：2.2，若 X、Y 混合氣體為 3.2mol ，則初始 X 為 1mol、Y 為2.2mol ， 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知， X 的轉(zhuǎn)化率為 12% ，W選擇性為 71.6% ，反應(yīng)速率以 v= n/t表示，則在 553K，用催化劑 時，W 的反應(yīng)速率約為(1 × 0.12 × 71.6 )mol100s8.6 ×10-4 mol ?s-1故 D 正確。 故選 B。15. 【答案】 B 【解析】 【分析】本題考查了圖像分析， 影響反應(yīng)速率、 平衡的因素分析判斷， 化學(xué)平衡三行計算的應(yīng)用， 掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼

47、. 相同溫度下，壓強越大， N2的體積分數(shù)越小，所以 p2> p1，A 錯誤；B. 由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度越高，K 越大， B 正確；C. a 點為平衡點，應(yīng)為 3v(NH 3) 正 = 2v(H 2) 逆， C 錯誤；D. 假設(shè)反應(yīng)后氣體總體積為 1 L，則 N2為 0.1 L、 H2為0.3 L ，未反應(yīng)的 NH3為 0.6 L，參加0.2反應(yīng)的 NH3為0.2 L，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為 0.60+.20.2 ×100% = 25%，D 錯誤。16. 【答案】 A 【解析】 【分析】 本題考查反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算、化學(xué)平衡影響元素、等效平衡等，難度中

48、等， D 選項為易錯點，注意利用等效平衡分析解答，也可以借助平衡常數(shù)進行理解?！窘獯稹緼. 由表中數(shù)據(jù)可知， 2 min 內(nèi) Y 的物質(zhì)的量變化量為 0.16 mol - 0.12 mol = 0.04 mol ， 濃度變化為 0.004 mol ·L-1 ， v(Y) = 0.004 mol ·L-1 ÷ 2 min = 0.002 mol/(L ·min) ，速 率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則 v(Z) = 2v(Y) = 0.004 mol/(L ·min) ，故 A 錯誤；B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 升高溫度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動， 反應(yīng)

49、達到新平衡前 v(逆 ) > v( 正 ) ，故 B 正確；C. 由表中數(shù)據(jù)可知， 7 min與9 min時 Y 的物質(zhì)的量相等，說明 7 min到達平衡，則X(g) + Y(g)? 2Z(g)起始 (mol) ：0.160.160變化 (mol) ：0.060.060.12平衡 (mol) ：0.10.10.12由于反應(yīng)前后氣體的體積不變， 用物質(zhì)的量代替濃度計算， 故平衡常數(shù) K = 0.122/(0.1 ×0.1) = 1.44 ，故 C 正確；D. 再充入0.2 mol Z，等效為增大壓強，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，平 衡時 X 的體積分數(shù)不變，故 D 正

50、確。故選 A 。17. 【答案】 B【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)平衡圖像、影響化學(xué)平衡的條件、反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率等，解答這類 問題應(yīng)明確化學(xué)平衡的影響因素以及相關(guān)計算等，試題難度一般。【解答】根據(jù)題目信息結(jié)合圖像分析可知條件為300 、無催化劑；條件為300、有催化劑；條件 為350 、無催化劑。A. 根據(jù)圖像，結(jié)合和的條件可知從 I到III溫度升高， A的物質(zhì)的量減小， 平衡正向 移動，所以 H> 0 ，故 A 正確；0.05mol-0.03molB. 條件 時，010 min 內(nèi)反應(yīng)速率 v(A) =10m2Lin= 0.001 mol ·L-1 ·min

51、 -1 ，故 B錯誤；C. 根據(jù)上述分析可知條件 為300、有催化劑，故 C 正確；D. 由于起始加入的 A 和B的物質(zhì)的量之比滿足方程式的計量數(shù)之比， 所以三種條件下， 達到平衡時 A 和 B 的轉(zhuǎn)化率之比均為 1:1，故 D 正確。故選 B。18. 【答案】 A 【解析】 【分析】 本題主要考查酸堿滴定過程中離子濃度、大小等關(guān)系，高頻考點，難度相對較大，正確 分析滴定過程變化是解題關(guān)鍵。Kw = 1× 10-14K1 = 5.0 × 1-02【解答】A. 若實驗中V= 2，則混合后為 NaHC2O4溶液，對于 HC2O-4，Kh = 2.0 ×10 -13 &

52、lt; Ka2 = 5.4 ×10-5 ，電離為主，則 c(C2O42- ) > c(H 2 C2 O4)，故正確；B. 若實驗中V = 4，則混合后為 Na2C2O4溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有 c(H+)+ 2c(H2C2O4)+ c(HC 2O-4 ) = c(OH- )，故錯誤；C. 草酸不是強酸不能拆，故錯誤；0.01 × 4× 1-30-4? -1 -1D. 忽略體積變化， (KMnO4) = 0(.20+14×)×4×10-130 ÷40= 1.6 ×10-4? mol ·L-1 ·

53、s-1 ，故錯誤； 故選 A 。19. 【答案】 D 【解析】 【分析】本題考查化學(xué)平衡的計算， 為高考常見題型和高頻考點， 側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計 算能力，題目難度不大，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析以及平衡狀態(tài)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。由表中數(shù)據(jù)可知 2min 時 n(B) = 0.100mol ，則n(C) = 0.200mol ，而 3min 時n(C) =0.200mol ，說明此時已達到平衡，此時剩余 n(A) = 0.100mol ，則 n(A) = 0.200mol ， n(B) = 0.100mol ，可知 x = 2 ，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼. 由以上分析可知 x = 2，故

54、 A 錯誤；0.100molB. 反應(yīng)開始 2min 內(nèi)，用 B 表示的反應(yīng)速率為 2L ?= 0.02500mo1 ?L-1 ?min -1 ，故 B 2min錯誤；C. 反應(yīng)進行到 1min 時，B 的物質(zhì)的量變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D. A 、C的化學(xué)計量數(shù)都為 2，A 的正反應(yīng)速率等于 C的逆反應(yīng)速率時，說明正逆反應(yīng) 速率相等，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故 D 正確。20. 【答案】 C【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點， 注意把握影響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大?！窘獯稹?c? 1.4 × 1-04 mol/L -6 -1 -1A. v = ?ct?= ?1.4 ×?2100mimnol/L ?= 7 ×10-6 mol ?L-1 ?min -1 ，故 A錯誤；B. 根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，pH 不同分解速率也不同， 故 R的起始濃度和溶液的 PH均影響 R的降解速率， 但 R的起始濃 度不同，可以判斷溶液的酸堿性對R 的降解速率的影響，通過分析斜率的