2015年高考海南化學試題及答案

1、絕密啟用前2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名.準考證號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3 .回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14O16 Zn65 Ag108 Cl35. 5 Fe56 Cu64第I卷一.選擇題：本題共 6小題。每小題2分，共12分。在每小題

2、給出的四個選項中，只 有一項 是符合題目要求的。1 .化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是A.明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物2 .下列離子中半徑最大的是2+A. Na B. MgC. O D. F3. 0. 1mol下列氣體分別與1L0. lmol L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液 pH最小的是A. NO2B. SO2C. SO3D. CO24 .己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1,若一定量的丙烷完全 燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A. 55 kJ B. 220 kJ C.550 kJ D . 1108 kJ5 .分子式為GHwO并能

3、與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）A. 3種B .4種 C. 5種D. 6種6 .己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3 + 3 C1O- + 40H = 2 RO4n-+3Cl +5H2O。則 RO4n-中 R 的化合價是A. +3B. +4C. +5 D. +67 .下列敘述正確的是A.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁白銀鏡D.煮沸自來水可除去其中的 Ca（HCO3）28 . 10ml濃度為1mol gL 1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A. K2SO4B.

4、CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO39 .下列反應不屬于取代反應的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉10 .下列指定微粒的數(shù)目相等的是A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.同溫、同壓、同體積的 CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11 .下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8 10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4 10-3）在水中的電離度與濃度關系的是12.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子，b的最外

5、層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤 的是A. d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵13 （8 分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示:回答下列問題：(D A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) B的化學名稱是 。(3)由乙醇生產(chǎn) C的化學反應類型為 。(4) E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。(5)由乙醇生成F的化學方程式為 。14. (8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由

6、 X通過如下圖所示的路線制備，其中 X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是 ;由X制備Mg2Z的化學方程式為 。(2)由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為 , Y分子的電子式為 。(3) Z、X中共價鍵的類型分別是 、15. (9 分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。(1)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。(2)已知 Ksp(AgCl)=1.8 博10,若向 50mL0.018mol L-1 的 AgNO 3溶液中加入 50mL0.020mol L-1 的鹽

7、酸, 混合后溶液中的 人9+的濃度為 mol L-1, pH為。(3) AgNO 3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為 (4)右圖所示原電池正極的反應式為 16. （8 分）氨是合成硝酸.錢鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題:(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為(用離子方程式表示)；0.1 mo1 L-1的氨水中加入少量的NH4C1固體，溶液的PH(填 升高"或 降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的NH4+的濃度(填增大”或減小”)。(2)硝酸錢加熱分解可得到 N2O和H2O, 250c時，硝酸俊在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為,平衡常

8、數(shù)表達式為若有1mo1硝酸錢完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol 。L話(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1mo1N2,其4 H=-1kJ mol 。17. （11 分）工業(yè)上，向500-600 C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通人氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為,裝置B中加入的試劑是(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置 A用來制取尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是FeC13常用的試劑是 。欲制得純凈的(3)若操作不當，制得的FeC12會

9、含有少量FeC13 ,檢驗FeC12 ,在實驗操作中應先 一,再 選考題(請考生在第 18. 19. 20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.) 18.選彳5 有機化學基礎181 (6分)下列有機物的命名錯誤.的是H 口人/A, 124三甲簟 I，3-甲茶戊憾 C.即甲基T-內(nèi)靜D.】，3-二湛內(nèi)烷18 n ( 14分)芳香族化合物 A可進行如下轉(zhuǎn)化：_詠州。師國返產(chǎn)皆連一法蛤 上回回答下列問題：(1) B的化學名稱為 。(2)由C合成滌綸的化學方程式為 。(3) E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。(5)寫出符合下列條件的 E的同分異

10、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應和水解反應19 .選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19-1 ( 6分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關的是A.乙醛的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D. DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19-n ( 14分)鈕(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。 回答下列問題：(1) 倒在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。(2) 鈕的某種氧 化物的晶胞 結(jié)構(gòu)如 圖1所示。晶 胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分 別為、 。(3) V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立 體構(gòu)型為 ； SO3氣

11、態(tài)為單分子，該分子中 S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié) 構(gòu)如圖2所示，該結(jié)卞中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長由兩類，一類鍵長約 140pm,另一類鍵長約為 160pm,較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有一個 鍵。0-0 0T旭1圖2(4) V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到鈕酸鈉(Na3V。4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏鈕酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏鈕酸鈉的化學式為20 .選彳2 化學與技術20-1 ( 6分)下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提澳涉及到氧化還原反

12、應D.海水提鎂涉及到復分解反應20II （ 14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè).農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學反應方程式為 、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學式)。(2)已知： Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)A H=+494kj - mol1CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g) A H=283kJ mol-11C(s)+ 2 O2(g)=CO(g)A H=110kJ mol-13則反應 Fe2O3 (s)+

13、3 C(s)+ 2 O2(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g)的 A H=kJ mol-1。理論上反應 放出的熱量足 以供給反應 所需的熱量(填上述方程式序號)(3)有人設計出上步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的 部分，主要反應的化學方程式為；熔融造氣爐相當于高爐的一部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。答案6. D 7. CD8. AB 9. B1 .D2,C3.C4. A 5. B10.BD11.B12. D13.（1） CHCOCH（2 分）（2）乙酸乙酯（2分）（3）取代反應（1分）（4）聚氯乙烯（1分）C

14、H3CH20H ；M器4 CH2-CH2+H2O（2 分）14. (1)氫氟酸；SiO2+4Mg=£= +Mg2Si+2MgO(1 分，2 分，共 3 分)H VH(2) Mg 2Si+4HCl= SiH 4 12 MgCl 2;(2 分，1 分，共 3 分)（3）非極性（共價鍵）極性（共價鍵）（每空1分，共2分）(2分)一定條件下（每空1分，共3分）15.（1）銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應生成黑色硫化銀(2) 1.8 X0-7; 2(每空 2 分，共 4 分),、 一 光照(3) 2AgNO3= Ag+2NO 2 T +O T(2 分)(4) Ag +e-=Ag(1 分)16.

15、(1) NH 3 H2O=NH4+OH-降低 增大 (每空1分，共3分) 催化劑 高溫H+(2) NH4NO3=:1 N20T + 裾Of; K c(N2O) gc2(H2OHl 4(3) -139(2 分)17.（1） MnO2 + 4HCl（濃）MnCl 2 + Cl 2 T + 2HO,濃硫酸。（2分）（2）氯化氫，氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸、沒有處理氫氣（1分）（3）硫氧化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點燃C處的酒精燈 （1分，2分，1分, 1分，共五分）18 n（ 1）乙酸鈉。（2分）（3分，2分，4分，3分，共14分）19-I AC19-II（MXDCQ .（1）第四周期、VB族山上（2分，1分