【精選】河北衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試題版含解析-化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【全國(guó)百?gòu)?qiáng)?！亢颖笔『馑袑W(xué)2018屆高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試題1 .下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D.濃硫酸可用來(lái)干燥 SO2、CO、CI2等氣體【答案】D【解析】試題分析：A.自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口附近就有單質(zhì)硫，A錯(cuò)誤；B.排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，(!不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了SQ酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D,濃硫酸具

2、有吸水性，可干燥SO2、CO C2等氣體，D正確；答案選 Do【考點(diǎn)定位】考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】該類試題注重考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握與應(yīng)用的能力。注意性質(zhì)與現(xiàn)象、用途的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大。在硫及其化合物中，SC2的漂白性容易形成理解誤區(qū)，全面把握SC2的漂白性應(yīng)從以下三個(gè)方面入手。SO2使酸性高猛酸鉀溶液、氯水、澳水、碘水褪色，是SO2的還原性而不是漂白性；SO 2的漂白性具有選擇性，如不能使酸堿指示劑褪色；SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SQ的品紅溶液(無(wú)色)，加熱后溶液變紅。2 .室溫下，下列各組離子能大量共存的是A

3、.稀硫酸中：K+、Mg2+、AIO2、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO：-、K+、C1-、Cu2+C. Kw/c(H+)=10-13 mol L-1的溶液中：Fe3+、NH/、Mg2+、SO-D.通人大量 CO2 的溶液中：Na+、CIO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】試題分析： A. AIO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故 A錯(cuò)誤；B. S2-與Cu2+ 生成CuS不溶物，不能大量共存，故 B錯(cuò)誤；C. Kw/c(H+)=10-13moI/L溶液顯酸性，F(xiàn)e"、NHj Mg2+、SQ2-均在酸性溶液中大量共存，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故 C正

4、確；D. HCIO 的酸性比碳酸弱，通入大量CQ的溶液中不能大量存在 CIO',故D錯(cuò)誤，答案為 Q【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存。高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【名師點(diǎn)晴】在同一溶液中離子間如能生成不溶物、弱電解質(zhì)、揮發(fā)性氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)或生成配合物等，則不能共存于同一溶液，解離子共存題還需要搞清溶液的環(huán)境如酸堿性、溶液的顏色等，通常用淘汰法解題。3.下列說(shuō)法中不正確的是A.硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中B.適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O 22CO2+

5、2CaSO4D.不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氟化鈉水溶液【答案】A【解析】A .硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B .漂白粉中含有次氯酸鈣，且碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀碳酸鈣，故B正確；C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4,故C正確；D.氟化鈉水溶液水解生成氫氟酸和氫氧化鈉，氫氟酸能夠溶解二氧化硅，因此不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氟化鈉水溶液，故D正確；故選Ao4.合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分 析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是NaCuA1Fe

6、熔點(diǎn)/C97.81 0836601 535沸點(diǎn)/C8832 5672 4672 750A. Cu 和 A1 B. Fe 和 Na C. Fe 和 Cu D. A1 和 Na【答案】B【解析】合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，在鐵熔化時(shí)溫度達(dá)1535C,而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無(wú)法完成液態(tài)時(shí)混合，故選 B。點(diǎn)睛：注意理解合金的制取過(guò)程，兩種金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，一種液態(tài)、一種固態(tài)不會(huì)轉(zhuǎn)化成合金，一種液態(tài)，一種氣體也不能轉(zhuǎn)化成合金。高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料5 .下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是A.氫氣

7、通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與F&O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D. 將鐵釘投入Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A.發(fā)生氫氣與 CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為 CuO,反應(yīng)后固體為 Cu,固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B.發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，B正確；C.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)物質(zhì)和生成物都是固體，質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生Zn與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和Cu ,反應(yīng)前固體為Zn ,反應(yīng)后固體為 Cu ,二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；答

8、案選Bo點(diǎn)睛：本題把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化以及原子守恒的靈活應(yīng)用。6 .下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2=2H 2SO4B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+C4|_Si+CO2 TC. Na2s2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S J +HOD.成分為鹽酸的潔廁靈與“84消毒液混合使用易中毒：C1+C1O+2H+=Cl2f+HO【答案】B【解析】試題分析：A.硫酸型酸雨的形成，在 SQ溶于水形成的亞硫酸會(huì)被溶于水的氧氣氧 化形成

9、硫酸，反應(yīng)方程式是：2H2SQ+O2 催化劑 2H2sO4,正確；B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方 程式：SiQ+2c高溫Si+2CO T,錯(cuò)誤；C, Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)2-生H2s2O3,廣生的H2aO3再發(fā)生分解反應(yīng)廣生 SQ、S、H2O,因此反應(yīng)總方程式是：S2O3 +2H+ =SQ+SJ+HO,正確；D. 84消毒液主要成分是 NaClO,當(dāng)與成分為鹽酸的潔廁靈混合使用會(huì) 發(fā)生反應(yīng)：Cl +ClO +2H+=CbT +H？O,產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致中毒。正確?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。7 .下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2Si

10、O3 +CO2 + H2O=2Na +CO32-+H2SiO3高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料8 . Na2O2 加入 H218O 中：2Na2O2+2H2l8O =4Na+4OH-+1802TC.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H+4F=SiF 4 T +2HTD.過(guò)量CO2通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-=HCO3-【答案】D【解析】試題分析：A.通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鹽，離子方程式為SiO32 +2CO2+2H2O=2HCOT+H2SiO4 , A錯(cuò)誤；B,在Na2O2與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程式為 2Na2O2+2H218O=4Na+418OH +O2

11、 T , B錯(cuò)誤；C.氫氟酸是弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，應(yīng)該為Si+4HF=SiF T +2H2 T , C錯(cuò)誤；答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也 能考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，因此這一類問(wèn)題一直是近幾年來(lái)高考的熱點(diǎn)，本題考查了 離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判 斷常用方法：一分析原理正誤；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反應(yīng)；四分析物質(zhì) 拆寫(xiě)是否正確；五分析兩守恒(原子、電荷)是否違背。平時(shí)應(yīng)多加訓(xùn)練。8.將幾滴KSCN(SCN -是 類似鹵離子”)

12、溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向其中一份溶?中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是A.中紅色褪去的原因是 KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失B.中紅色褪色的原因是 SO2將Fe3+還原為Fe2+C.中紅色褪色的原因是 SO2將SCN-還原D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2【答案】C【解析】試題分析：A.三價(jià)鐵離子遇到硫氟酸鉀會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+3SCN= Fe(SCN),顯紅色，高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將 SCN氧化，使紅色消失， A正確；B. F

13、e3+具有氧化 性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，中紅色褪去，反應(yīng)為：2Fe3+SQ+2H2O=2Fe2+4H+SQ2-, B 正確；C. SQ中硫元素為+4價(jià)，如果還原SCN,則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?+6價(jià)，而SCN須繼續(xù)降 低，但SCN的-1價(jià)已經(jīng)為最低價(jià)，無(wú)法再降低，碳元素顯 +4價(jià)，不能氧化+4價(jià)的硫，氮元素 顯-3價(jià)，化合價(jià)不能再降低，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，也不能氧化+4價(jià)的硫，所以對(duì)于 SCN,無(wú)論是原子團(tuán)還是其中原子，均無(wú)法氧化二氧化硫，C錯(cuò)誤；D.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN氧化為(SCN2,相當(dāng)于鹵素單質(zhì) X2, D正確；答案選 Co高中數(shù)

14、學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【考點(diǎn)定位】考查 Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化【名師點(diǎn)睛】鐵元素是過(guò)渡元素的代表，而鐵及鐵合金材料又在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用， 因此鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，命題多以生活、生產(chǎn)、實(shí)際應(yīng)用為背 景，突出鐵及其化合物的性質(zhì)，應(yīng)用為主，題型延續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究 題的形式，本題以氧化還原反應(yīng)”為主線掌握鐵三角”及其應(yīng)用和變價(jià)金屬元素的氧化性和還 原性及檢驗(yàn)方法。9 .海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列說(shuō)法正確的是 A.碘元素又稱 海洋元素”B.從海水中提取食鹽和碘的過(guò)程都是物理變化C.鎂是海水中含量最多的金屬元素D.氯堿

15、工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽【答案】D【解析】A.地球上99%的澳元素存在于海水中，所以澳元素有海洋元素”之稱，故A錯(cuò)誤；B.海水蒸發(fā)制食鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒(méi)有發(fā)生化學(xué) 變化，海水提取碘單質(zhì)，I元素化合價(jià)發(fā)生變化，由化合態(tài)生成游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反 應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.海水中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉，最多的金屬元素是鈉元素，故 C錯(cuò)誤； D.氯堿工業(yè)”是指飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣：2NaCl+2H 2Q電g. 2NaOH+H 2 T +QT,工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理為 NH3+CO2+H2O+NaCl NaHC

16、O3+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+CO2 T +HO,兩工藝原料者B有食 鹽，故D正確；故選D。10 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NaB.惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)Na個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 LC. 0. 25 mol Na 2O2中含有的陰離子數(shù)為 0.5NaD.在反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3I 2+3H2O中，每生成 3 molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6Na【答案】A【解析】試題分析：A、92克二氧化氮的物質(zhì)的量為 2摩爾，含有6摩爾原子，若為92克四 氧化二氮，則為1摩爾，

17、含有6摩爾原子，所以若為混合氣體，含有原子為6摩爾，正確，選A; B、電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，每產(chǎn)生 1摩爾氯氣轉(zhuǎn)移電子 2摩爾，所以當(dāng)有1摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生 0.5摩爾氯氣，但沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)況下，不能確定其體積，錯(cuò)誤，不選 B; C、每個(gè)過(guò)氧化鈉中含有 1個(gè)陰離子，所以0.25摩爾過(guò)氧化鈉中含有 0.25摩爾陰離子，錯(cuò)高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料誤，不選C； D、反應(yīng)中每生成3摩爾碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移5摩爾電子，錯(cuò)誤，不選 D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)【名師點(diǎn)睛】1、氣體摩爾體積的使用：必須是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，氣體摩爾體積才為22.4L/mol。2、分子中的原子個(gè)數(shù)，很多的單質(zhì)

18、分子中含有2個(gè)原子，例如氫氣，氧氣，氮?dú)獾?，但也有不?個(gè)原子的，例如氨氣含有 1個(gè)原子，臭氧含有 3個(gè)原子。當(dāng)然化合物分子中的原子數(shù)也 各不相同。3、有些物質(zhì)不能用分子一詞，例如離子化合物，如氯化鈉，過(guò)氧化鈉等。同時(shí)注意離子化合物中的離子數(shù)，如過(guò)氧化鈉含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子等。4、注意特殊反應(yīng)，例如可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，銅只能和濃硫酸反應(yīng)，不和稀硫酸反應(yīng)，二 氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)，不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵而不是氯化亞鐵等。5、注意溶液中的微粒數(shù)值，溶液中有水，求氫原子或氧原子時(shí)不要忘記水，若求溶質(zhì)的微 粒，要考慮是否電離，電離程度，是否水解，水解程度等因素。11.下表

19、各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是M一1二1VY八選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A. A B. BC. CD. D【答案】A【解析】試題分析：A. Fe與氯氣反應(yīng)不能生成 FeC2,不符合圖中轉(zhuǎn)化，故 A選；B. Mg與 二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和 C, C和二氧化碳反應(yīng)生成 CO,符合圖中轉(zhuǎn)化，故 B不選；C. NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中 轉(zhuǎn)化，故C不選；D.氨氣與氧氣反應(yīng)生成 NO, NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn) 化，故D不

20、選；故選Ao高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料考點(diǎn)：考查了無(wú)機(jī)物的推斷的相關(guān)知識(shí)。12. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì) （其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次 增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說(shuō)法正確的是 A.X、Y、Z中，只有丫能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)B. 1 mol Y或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移 2 mol電子C.Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 : 2D. X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集【答案】C【解析】試題分析：X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì) （其組成的元素均屬短周期元 素），摩爾質(zhì)

21、量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原 劑，則這三種物質(zhì)分別是 NO2、Cl2、N32Q2, A.這三種物質(zhì)都具有氧化性，所以都能氧化碘離 子生成碘，都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B. Cl2+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 1 mol Y或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移 1 mol電子，故B錯(cuò)誤； Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1: 2,故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查元素化合物。13 .某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3

22、+、SO42-、HCO。、八種離子中的幾種，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種【答案】A【解析】根據(jù)題意，澄清、透明的淺黃色溶液中一定存在Fe3+, Fe3+與HCO3-相互促進(jìn)水解而不能共存，一定沒(méi)有 HCO3-, Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，一定沒(méi)有 ，由溶液不 顯電性，則一定存在 SO42-,由于Ba2+、SO42一能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+,根據(jù)以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42-, 一定不存在 Ba2+、HCO3-、I-,可能存在H+、NH4+、Al3+,即溶液中最多可含離子

23、有 5種，故選A。點(diǎn)睛：明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注 意溶液不顯電性來(lái)解答。14 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化鈣溶液中通入 CO2氣體:Ca2+ CO2 + H2O=CaCO 3 J +2HB.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1+2H20aL 2OH+H2T +C2 TC. Ca（C1O）2 溶液中通入過(guò)量的 SO2 氣體：ClO-+SO2 + H2O=HC1O+HSO 3-高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料D.向明磯溶液中加人氫氧化鋼溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+ +4OH-=2BaSO4( +A1Q-+2

24、H2O【答案】D【解析】試題分析：A、氯化鈣不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，故A錯(cuò)誤；B、生成的氫氧根離子要與溶液中的鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故 B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)生 成的次氯酸能夠氧化 HSO3",故C錯(cuò)誤；D、向明磯溶液中加入氫氧化鋼溶液至A13+完全沉淀時(shí)：2A13+3SQ2-+3Ba2+6OH=3BaSQj +2A1(OH> J ;加入氫氧化鋼溶液至沉淀質(zhì)量最大，溶解 2mo1A1(OH)3沉淀即156g,產(chǎn)生1mo1BaSO4沉淀233g.總的來(lái)說(shuō)沉淀質(zhì)量增加。離子方程式是： A13+2SQ2-+2Ba2+4OH=2BaSOd +A1Q-+2H2O。故

25、 D正確；故選 D。 考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。15 .下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有明磯能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅 濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性MgO、A12O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A. 2個(gè) B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)【答案】B【解析】試題分析： 氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于除去水額懸浮物，不具有強(qiáng)氧化 性，

26、故錯(cuò)誤； 氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路 板，故正確； 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不是脫水性，故錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維具有折光性，不具有導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤；MgO、A12O3為離子晶體，因離子半徑較小，則晶格能較大，熔點(diǎn)高，故正確；NaHCO 3能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)不能生成氣體，故錯(cuò)誤；鋁易在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，起到保護(hù)作用，故正 確；故選Bo考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)，涉及化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查。16 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.A1C1 3 溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-) :n(A1 3+)=7 : 2 時(shí)，2

27、A13+7OH-=A1(OH) 3 J + A1Q-+2H2OB.當(dāng)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2時(shí)，CO32-+CO2 + HzO=2HCO 3-高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C. CuCl2 溶液與 NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng) n(CuCl2)：n(NaHS) = l : 2 時(shí)，Cu2+2HS-=CuSj十 H2STD. Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n(Fe) : n(HNO 3)=1 : 2 時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+ +2NOT +4H2O 【答案】B【解析】A. AlC%溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，按照 1： 3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，按照 1: 4反應(yīng)生 成偏鋁

28、酸鈉，當(dāng)n(OH-)： n(Al3+)=7： 2時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉的混合物，離子方程 式：2Al 3+7OH =Al(OH) 3 J +AlO-+2H2O,故A正確；B.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶 解性小于碳酸鈉，所以會(huì)有晶體析出，離子方程式為2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 故B錯(cuò)誤；C. CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl 2) ： n(NaHS)=1 : 2時(shí)，離子方程式： Cu2+2HS三CuSj +BST,故C正確；D. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n(Fe): n(HNO 3)=1 : 2時(shí)，反應(yīng) 生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+2NO

29、3-+8H+=3Fe2+2NOT +4H2O,故D正確；故選 B。17 .向含1 mol HC1和1 mol MgSO 4的混合溶液中加入 1 mol ? L-1的Ba(OH) 2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)的關(guān)系圖正確的是P I 2F兒O I 2 吼 O I 2 Y/L () I Z K1ABCDA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：加入1L1molL1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH一消耗1molH + ,鹽酸完全消耗，另 1molOH 消耗 0.5molMg2+, 1molBa2+消耗 1molSO42 生成 1mol

30、BaSO4,則加入 1LBa(OH)2溶液，共產(chǎn)生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH溶液，剩下的0.5molMg 2+全部轉(zhuǎn)化 成沉淀，即當(dāng)加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此選項(xiàng) D符合題意，故選項(xiàng) D正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)圖像等知識(shí)。18 .已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3,且c(Cl)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng) n(NaOH)=a mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于1/2a molB.改變溫度，產(chǎn)物中 NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7a molC.改變

31、溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(ei)的范圍為1/2amol < n(_) < 5/6amolD.若某溫度下，反應(yīng)后 c(Cl-)/c(ClO-)= 11 ,則溶液中 c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2【答案】B高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【解析】A .常溫時(shí)12NaOH + CI2=NaCI + NaCIO+H2O ,反應(yīng)2mol氫氧化鈉，消耗imol氯氣.所 以口？通入amol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)1則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于。，5君mol .故A正 確;8根據(jù)62。件3口5=5股口+口。3+3出0,11日二1。3的最大理論產(chǎn)量為涼右，故8錯(cuò)誤；

32、C.當(dāng)只發(fā)生6NaOH + 3CI2=5NaCI + NaClO3 + 3H2O ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈉 反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以amH氫氧化鈉反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移蚤巾。1電子，若只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，依據(jù)方程式2mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電 子，所以amol氫氧化鈉反應(yīng),最少轉(zhuǎn)移；劉方。1電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量口歸-)的范圍;日01。上“隹-)£巾。1 .故C正確；D .反應(yīng)中氯氣一部分化合價(jià)升高生成次氯酸鈉、氯酸鈉,一部分 化合價(jià)降低生成氯化鈉，依據(jù)得失電子守恒可知：C(ClO-)Xl+5XC(Cl

33、O3-) = C(Cl )Xl r左右網(wǎng)邊同時(shí) 除以c©O )得，吧吆士士吧+2二回二1 ,整理得,1+5吧吧=11 ,故吧+2 = 2,則c(CIO-)c(CIO )clCIO")c(CIO-)c(CI03-)-2mol/LT JW c(CIO )-lmol/L.c(CI )=llmol/L , j.SlSl±=11，故 口正c(CIO3 ) 2c(CIO-)'碓；故選B 口點(diǎn)睛：本題考查氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒是解題關(guān)鍵。本題中需要注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，條件不同，可能的反應(yīng)有2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+

34、H 2O、6NaOH+3Cl l 5NaCl+NaClO3+3H 2O。19.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是粗鹽(含雜質(zhì)Mg' COM SOW)精鹽氯堿匚業(yè)海水一-Mg(OH)，MgCh 6,o無(wú)水MgC%_N加鼻陰普高濃度6 濃縮SO之水溶液Cl- Bi>2種單質(zhì)A.過(guò)程的提純是物理過(guò)程，過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生B.在過(guò)程中將 MgCl 2 6H2O灼燒即可制得無(wú)水 MgCl 2高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C.在過(guò)程、的反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl 2D.過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題【

35、答案】D【解析】試題分析：A.由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32-、SC42",分別用NaCH溶液、鹽酸、BaC2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過(guò)程，電解食鹽水生成氫氣和氯氣兩種單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)镸gCl2?6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，得不到無(wú)水 MgCl2,要由MgCl2?6H2O灼燒制得無(wú)水 MgCl2,為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在 HCl氣 流中進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C根據(jù)2Br-+Cl2=Br2 +2C-可知，每氧化0.2molBr-需消耗O.lmolC%, 0.1molCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24L,在其他狀況下不

36、一定為 2.24L, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù) Br2+SC2+2H2C = 2HBr+H2SCU可知，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，所以生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題，D項(xiàng)正確，答案選Co【考點(diǎn)定位】考查海水的綜合應(yīng)用，粗鹽提純等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】本題考查了海水資源的綜合利用，對(duì)于海水資源的綜合利用，通常包括海水中水 資源的利用和其他資源的利用，水資源利用中最重要的是海水淡化的方法，包括蒸儲(chǔ)法、離子 交換法和電滲析法；其他資源的利用主要包括氯堿工業(yè)、海水提澳、海水提碘和海水提鎂，要 順利解決此類型題，需要注意如下幾點(diǎn)：1、海洋資源的綜合利用的原理分析熟悉工藝流程的過(guò)程，清楚各步工藝流程的設(shè)計(jì)

37、意圖，如由于在海水中鈉、鎂、澳、碘都以化 合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過(guò)程中需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得它 們的單質(zhì)。如海水中的 BL、，一般要加入氧化劑氧化使其生成B2、I2,然后再采用萃取法或蒸儲(chǔ)法提純物質(zhì)。2、有關(guān)海洋資源的綜合利用的命題熱點(diǎn)與解題策略(1)在這些工藝流程中通常用到結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作，要注意這些操作的使 用條件和操作方法的規(guī)范性。(2)在此類題型的解答中通常會(huì)涉及主觀題的回答，注意語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范、簡(jiǎn)潔和書(shū)寫(xiě)的工 整。20 . C和CuC在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有 Cu、Cu2。、CC、CC2。若將2.00gC與16.0gCuC混 合，隔絕空氣

38、加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L (標(biāo)準(zhǔn)X況)氣體，生成沉淀的質(zhì)量為 5.00 g。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12. 8 gB.反應(yīng)后的固體混合物中含有碳高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14. 4 gD.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol【答案】A【解析】試題分析：由題意可知，生成的 n (CQ) =n (CaCQ) =5M00=0.05mol , n (CO) =1.12/22.4=0.05mol , A、假設(shè)CuO完全被還原為 Cu,根據(jù)Cu守恒生成Cu的質(zhì)量

39、=16/80 x 64g/mol=12.8g由產(chǎn)物中CQ、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量 =(0.05mol x 2+0.05moD x 16g/mol=2.4g,故 CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量 =16g-2.4g=13.6g,故反應(yīng)后固 體中 Cu 的質(zhì)量小于 12.8g, A 錯(cuò)誤；B、生成的 n (CQ) =n (CaCQ) =5M00=0.05mol , n(CO) =1.1Z22.4=0.05mol,根據(jù) C守恒可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=(0.05mol+0.05mol )x 12g/mol=1.2g故還有2g-1.2g=0.8g碳未參與反應(yīng)，B正確； C反應(yīng)后固體總質(zhì)量 =16g+2

40、g- 0.05mol x(44g/mol+28g/mol ) =14.4g , C正確； D> 反應(yīng)后 m (O) =13.6g-12.8g=0.8g,CwO、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量 ="0.8/16=0.05" mol , D 正確；答案選 A。 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作21 .在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO,兩者的物質(zhì)的量之比為1 :3,則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為A. 2.4 mol B. 2.6 mol C. 2.8mol D. 3.2 mol【答案】

41、C【解析】試題分析：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Zn (NO3) 2,由Cu原子守恒可知，nZn ( NO3) 2=n (Zn)=1mol,生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l: 3,令NO2的物質(zhì)的量為y mol, NO為3y mol, 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：1molx (2-0) ="y" mol x(5-4) +3y mol x (5-2),解得 y=0.2,由氮元素守恒可知 n (HNO3) =2nZn (NO3) 2+n (NO2) +n (NO)=2 x 1mol+0.2mol+0.2mol x

42、 3=2.8mo集選 C?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中 的運(yùn)用。許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的， 常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；電解質(zhì)溶液中的電荷守恒； 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相 等；從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解 題。22. 土效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料示意圖(

43、未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是A.甲和丙中同種元素的化合價(jià)不可能相等B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C. 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌＜缀捅型N元素是氧元素，化合價(jià)相等，故 A錯(cuò)誤；該反應(yīng)碳、氮元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；丁物質(zhì)是氮?dú)猓?C正確；配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2,故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型。23 .短周期主族元素.X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大， X的氣態(tài)氫化物極易溶于 丫的氫 化物中，常溫下，Z的

44、單質(zhì)能溶于 W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)?W>Q>Z>X>YB.元素X的氣態(tài)氫化物與 Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想 NH3極易溶于水，可知 X為氮元素，丫為氧元素；常溫下，Z的 單質(zhì)能溶于 W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明 Z為鋁元素，W 為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸

45、中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。A.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z (Al) >W (S) > Q(Cl) >X(N) >Y (O),故A錯(cuò)誤；B.氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)狻?HCl (或氯化俊)，屬 于置換反應(yīng)，故 B正確；C. N元素與O元素可以形成沖0、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5, 故C正確；D.非金屬性Cl>S,故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故 D正確，故選Ao考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。24 . 1.76 g銅鎂合金完全溶解于 50 mL、密度為1.40 g ? cm-3、質(zhì)量

46、分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)犬況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol ? L-1的NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.該濃硝酸中的 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 14.0 mol ? L-1B.加入NaOH溶液的體積是50 mLC.濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 molD.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g【答案】B【解析】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?氣體

47、1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是1OOOmL*L'L4(W5：*6¥.4.0mol/LAF 63q/nnol確；B.當(dāng)溶液中的金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，得到硝酸鈉溶液。原有硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)一.一. V 1 7W _14.0mol/L刀.050L=0.70mol , NO2的物質(zhì)的量為n=j=0.08mol ,用于形成硝酸鈉的硝22 4L/mol酸為0.70mol-0.08mol=0.62mol ,所以加入 NaOH溶液的體積是 620m

48、L,故B不正確；C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO2的物質(zhì)的量為0.08 mol,故C正確；D.金屬形成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量等于NO2的物質(zhì)的量為0.62mol ,所以得到的金屬氫氧化物的沉淀為(1.76+0.08 X17)克=3.12克，故D正確。故選Bo點(diǎn)睛：解答本題需要首先明確：n(HNO 3)=n(NaNO3)+n(NO2)=n(NaOH)+ n(NO2)；n(NO2)=n (OH-)。25 .下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線不正確的是川(反應(yīng)物)高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)

49、試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料A.向NaA1O2溶液中滴人HC1至過(guò)量 B.向澄清石灰水中通人 CO2至過(guò)量 C.向含有鹽酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至過(guò)量 D.向含有等物質(zhì)的量的 Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 【答案】D【解析】試題分析： A.向NaAl02溶液中滴入HC1至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)依次為NaAlOz+HCl+hhO=NaCl+Al(OH)3 J、Al(OH)3+3HCl=AlC3+3H2O,生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3,A正確；B.向澄清石灰水中通入 C02至過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的方程式為C6+Ca(OH)2=CaCO+H2O, CaCC3+C

50、O2+H2O =Ca(HCO)2,生成沉淀和沉淀溶解消耗CQ的物質(zhì)的量之比為1:1, B正確；C.向含有鹽酸的 AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 AlCb+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物 質(zhì)的量之比為3:1, C正確；D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH%、KOH的混合溶液中通入 C02至沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CQ+Ca(OH£=CaCO+H2O、CQ+2KOH=KCQ+H2。、K2CO3+CO2+H2O =2KHCQ、CaCQ+CQ+H2O =Ca(HC。&qu

51、ot;，各段消耗 CQ 的物質(zhì)的量之比為 1:05:0. 5:1, D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷26 .根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO 4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeB3MnO 4 2+Cl2、MnA.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OB.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1 : 2C.第組反應(yīng)中生成 1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子5 molD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2【答案】B【解析】試題分析：A.該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變

52、為+2價(jià)，元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子知，雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以產(chǎn)物還有 。2,錯(cuò)誤;高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料B,還原性Fe2+>Br',所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br-,如果氯氣只氧化Fe2+而不氧化Br-,則第組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1： 2,正確； C.第 組反應(yīng)中生成1mo1 CI2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =1mo1x 2X 1=2mQ1錯(cuò)誤；D.同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的 氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第 組氧化性MnOj>C12,第組氧化性C12>B2 >Fe3+,所 以氧化性由

53、強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->C12>Br2> Fe3+,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷方法、離子還原性強(qiáng)弱順序的知 識(shí)。27.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血紅色。下列說(shuō)法不正確的是A.該條彳下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B.該條彳下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2C.將燒杯中溶液換成 KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性D.酸fFeSO4溶液中加入雙氧水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+ +H2O2+2H +=2Fe3+2H2O【答案】C【解析】試

54、題分析：A、燒杯中酸性KMnCU溶液褪色，說(shuō)明出燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)；若將燒杯中的溶液換成含有少量K5CM的FeCb溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明FH-被氧化為Fe",說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，正確；口、根據(jù)翼元素的化合價(jià)可知H2S中氧元素的化合價(jià)為-1 價(jià)，為氧元素的中間價(jià)態(tài)，具有氧化性與還原性，正確：G KI淀粉溶液中的KI具有還原性，育除證生成物具有氧化性，錯(cuò)誤；D、酸性FeSO.溶液中加入雙髭水的離子反應(yīng)為：2FH+ + H2O2 + 2H + = 2Fe" + 2H之。，正確.考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)28 .下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是高中數(shù)

55、學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料A.制備氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)二氧化硫中是【答案】C【解析】試題分析：A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.驗(yàn)證非金屬性 Cl> C>Si,應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.高鎰酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)合理，故 C正確；D.為防止試管炸裂，則試管口應(yīng)向下傾斜，故D錯(cuò)誤；故選C;考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。29 . 2.8 g Fe

56、全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g FeB.反應(yīng)后溶液中 c(NO3)=0.85 mol ? L-1C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D. 1.12 L氣體可能是 NO、NO2的混合氣體【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意，硝酸過(guò)量：0. 2 L X.0 1 mol L 1 = 0. 02 mol,反應(yīng)生成Fe3+ :2 . 8 g +56mol.1=005 mol, A.反應(yīng)后的溶液還能與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO3-= 3Fe2+ + 2NOT +4再。3 820. 02X/8 0. 02 mol2Fe3+ Fe = 3F(2 +0. 05 mol 0 . 025 mol則最多能溶解鐵： 。02 mol x/B+0. 025 mol) x 56 gno/1=1. 82 g, A