2018高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量

1、2017年高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編專(zhuān)題1 常用化學(xué)計(jì)量(必修1)阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量1（2017新課標(biāo)-8）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法正確的是A1L0.1molL1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；Bn（Mg）=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故

2、0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；DH2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA?！究键c(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)?！緦?zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L2(2017新課標(biāo)-10) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH=1

3、的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵【答案】A【解析】A11B中含有中子數(shù)=115=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確； B沒(méi)有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；DPCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的PC

4、l鍵小于2NA，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離；化學(xué)計(jì)量；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積。3（2017浙江-22）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD0.1 mol乙烯

5、與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA【答案】CD【解析】A、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反應(yīng)，且碘元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1molKI反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)電子，故C正確；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3NA個(gè)氧氣分子，故D正確【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【點(diǎn)評(píng)】本

6、題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律1（2017新課標(biāo)-8）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法正確的是A1L0.1molL1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；Bn（Mg）=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反

7、應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；DH2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA?！究键c(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)?！緦?zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L2(2017新課標(biāo)-10）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6

8、NA個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵【答案】A【解析】A11B中含有中子數(shù)=115=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確； B沒(méi)有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；DPCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于

9、1mol，增加的PCl鍵小于2NA，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離；化學(xué)計(jì)量；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積。常用化學(xué)計(jì)量綜合1.（15分）（2017新課標(biāo)-26）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：；回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱(chēng)是。

10、（3）清洗儀器：中加蒸餾水；打開(kāi)，關(guān)閉，加熱，蒸氣充滿(mǎn)管路；停止加熱，關(guān)閉中蒸餾水倒吸進(jìn)入，原因是；打開(kāi)放掉水，重復(fù)操作次。（4）儀器清洗后，中加入硼酸（）和指示劑。銨鹽試樣由注入，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗，關(guān)閉中保留少量水。打開(kāi)，加熱，使水蒸氣進(jìn)入。中保留少量水的目的是 。中主要反應(yīng)的離子方程式為，采用中空雙層玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（）樣品克進(jìn)行測(cè)定，滴定中吸收液時(shí)消耗濃度為的鹽酸，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，樣品的純度?！敬鸢浮浚?）使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相同（或平衡壓強(qiáng)）（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小（4）液封，防漏氣 ；保溫

11、（5）；【解析】（1）該裝置利用水蒸氣推動(dòng)進(jìn)入裝置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相同（或平衡壓強(qiáng)）。（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加熱圓底燒瓶使整個(gè)裝置內(nèi)充滿(mǎn)水蒸氣，停止加熱，關(guān)閉時(shí)，右側(cè)裝置內(nèi)水蒸氣冷凝為液態(tài)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。（4）防止漏氣采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，盡量保證水以水蒸氣形式存在。（5）根據(jù)守恒，甘氨酸中的N元素被處理成銨鹽后，在e裝置中轉(zhuǎn)化為NH3進(jìn)入g裝置：，由于具有揮發(fā)性，可能有部分逸出，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高，測(cè)得的含量應(yīng)為最大值，純度為 ?！究键c(diǎn)】探究物質(zhì)的組成；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；離子反應(yīng)與離子方程式；化學(xué)計(jì)算?！緦?zhuān)題】定量測(cè)定與誤差分

12、析【點(diǎn)評(píng)】本題考查含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，試題涉及了元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)制備等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案理解及對(duì)元素化合物的知識(shí)的應(yīng)用能力，難度中等。2（14分）（2017新課標(biāo)-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉淀B的主要成

13、分為（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮繉悠分械腇e2+氧化為Fe3+H2O2SiO2SiO2+4HF=SiF4+2H2O防止膠體生成，易生成沉淀。Al(OH)3、Fe(OH) 345.0%【解析】（1）鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過(guò)氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣

14、品中的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類(lèi)水解的問(wèn)題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案為：防止膠體生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；（4）反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol， n（Ca2+

15、）=4.50mmol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.50×103mol×40g/mol)×100%/0.400g =45.0%，故答案為：45.0%?！究键c(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 ；硅及其化合物；鐵、鋁及其化合物；膠體的性質(zhì)；化學(xué)計(jì)算；【專(zhuān)題】定量測(cè)定與誤差分析【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，難度中等。3（15分）（2017新課標(biāo)-27）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制

16、備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小” )，原因是(用離子方程式表示)。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反應(yīng)類(lèi)型是。（5）某工廠(chǎng)用

17、m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為×100%?！敬鸢浮?：7二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳Fe Al(OH)3小CrO42+2H+Cr2O72+H2Oc復(fù)分解反應(yīng)m2/(m1×0.4×294g/mol÷152 g/mol)【解析】鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟的主要反應(yīng)為FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升

18、高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳。（2）由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al(OH) 3及含硅雜質(zhì)，故答案為：Fe；Al（OH）3；（3）中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42+2H+Cr2O72+H2O，則步驟調(diào)濾液2的

19、pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，利于生成Cr2O72，故答案為：??；CrO42+2H+Cr2O72+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度可知，冷卻到40K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大，過(guò)濾分離產(chǎn)品最多；步驟發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：c；復(fù)分解反應(yīng)；（5）用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為：實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為m2/(m1×0.4

20、×294g/mol÷152 g/mol)×100%，【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。鐵及其化合物；鋁及其化合物； 化學(xué)計(jì)量；【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。4（14分）（2017新課標(biāo)-26）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，

21、溶液逐漸變紅。由此可知：。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為 m2 g按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱(chēng)是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱(chēng)量A f冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置

22、中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀(guān)察到的現(xiàn)象分別為。a品紅 bNaOH cBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮苛蛩醽嗚F與KSCN不反應(yīng)、硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵。干燥管dabcfe76(m2-m3)/9(m3-m1) 偏小c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【解析】（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色。故答案為：硫

23、酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵離子被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abcfe。故答案為：dabcfe；直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3m1），m（H2O）=(m2m3)，則n(H2O) =(m2m3)/18、n(FeSO4) =(m3m1)/152，結(jié)晶水的數(shù)目等于=n(H2O)/ n(FeSO4)=76(m2m3)/9(m3m1)若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)

24、致固體質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏小。故答案為：76(m2m3)/9(m3m1)；偏??；（3）實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵及其化合物；硫及其化合物；化學(xué)計(jì)量。 【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【點(diǎn)評(píng)】本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能