2020-2021【化學】化學二模試題分類匯編——鐵及其化合物綜合附詳細答案

1、2020-2021【化學】化學二模試題分類匯編一一鐵及其化合物綜合附 詳細答案一、高中化學鐵及其化合物練習題(含詳細答案解析)1.利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系。圖中甲己均含鐵元素。 回答下列問題：+6+3丁己+2乙丙戊0甲(1)FeQ常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有_性；下列關于乙的說法正確的是 _(填標號)。a.屬于酸性氧化物，能與堿反應b屬于堿性氧化物，能與酸反應c屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應(2)已知甲與稀硝酸反應的化學方程式為甲+HNQ戊+己+NOT+違0(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3:1，則甲與HNQ的物質(zhì)

2、的量之比為 _。(3)戊與燒堿溶液反應生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學方程式為_，現(xiàn)象為_。【答案】氧化b 1:3 4Fe(OH+02+2H2O=4Fe(OH)J白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后 變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，甲為鐵；乙為氧化物且為+2價，為FeO;丙、丁為氫氧化物，分別為+2、+3價，分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵?！驹斀狻?1)K2FeO4中鐵元素的化合價是+6價，在反應中Fe元素能得電子表現(xiàn)強氧化性，常用作殺菌消毒劑。根據(jù)圖可知，鐵元素的+2價氧化物是FeO,屬于堿性氧化物，能與酸反 應生成鹽和水。(2)根據(jù)圖可知，戊和己分別是鐵元素的+2價和+3價鹽

3、，鐵與硝酸反應生成的戊和己分別是Fe(NCh)2和Fe(NO3)3,HNO3在反應中被還原為NO,氮元素的化合價由+5價降為+2價；設反應生成Fe(NO)3的物質(zhì)的量為1 mol，則生成Fe(N6)2的物質(zhì)的量為3mol，則參 加反應的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)電子守恒可得3mol+3molX2=n(NO)X3n(NO)=3mol;根據(jù)N原子守恒可知參加反應的n(HNO3)=n(NO)+nFe(NO3)2X2FnFe(NO3)3x傘12mol，則鐵與HNO3的物質(zhì)的量之比為4：12=1:3。(3)Fe(NQ)2與燒堿溶液反應生成Fe(OH)2(丙)， 氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣氧化，迅

4、速變?yōu)?灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3(丁)。2. A、B、C D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣 體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀T紅 褐色沉淀巳 試推斷：(1)A：_、B：_、C：_、D：_、E：_;(2)固體C加熱得到A的化學反應方程式_;(3)得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式_?！敬鸢浮縉a2CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH32NaHCQ=Na2CQj+H2O+CQf4Fe(OH+2H2O+O2=4Fe(OH)

5、3【解析】【分析】A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,可以判斷，無色無味的氣體是CO2,A為Na2CQ,C為NaHCQ,D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先 后出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分 析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C

6、加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,可以判斷，無色無味的氣體是CC2,A為Na2CQ,C為NaHCO3,D為NaCl,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先 后出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CQ、B：KOH C：NaHCQ D：NaCl、E：Fe(OHp；(1)有分析可知：A：Na2CQ、B：KOH C: NaHCO D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCQ=Na2COJ+H2O+CQf ；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4F

7、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗:(1)操作X的名稱是(2)氣體A是_(3)_ A與C12混合光照可能發(fā)生爆炸，生成 _(填化學式)，A在該反應中作為 _(填 氧化劑”或還原劑”。溶液B中陰離子除0H-外還有_，溶液D中存在的金屬離子為 _ ?！敬鸢浮窟^濾逹(或氫氣)HCI還原劑AIQ-F(e+【解析】【分析】金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而AI可以與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAIO?、H2,NaAIO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAIO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe, Fe是比較活潑的金屬，與HCI發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeC2

8、和氫氣，因此溶液D為FeC2, 據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；氣體A是H2；(3)A是H2，H2和CI2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCI，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；溶液B是反應產(chǎn)生的NaAIO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外 還有AIO2-;鐵可以和鹽酸反應生成FeC2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關鍵，HCI的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2：C2、H2O2具有強氧化性

9、，可以把Fe氧化為Fe3+；AI既可以與酸反應產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反 應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。4. A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問題:F皿加人足林宀和皿加人足林宀和Hff液液B加人梯鹽棣加人梯鹽棣吒體吒體A(1)A、E、J G的化學式分別為_、_、_、_。(2)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為。(3)H和I反應生成J的離子方程式為。(4)如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子 ??！敬鸢浮縁e2O3FeC2AI(0H)3FeQHp Ab O3+2OH2AIO2-+H2O Ap+3AIO2-+6

10、H2O-4AI(OH)3J取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴 氯水，溶液呈血紅色，則含有FW+【解析】【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是F03，紅褐色沉淀G為Fe(OH，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH)2.B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D,則該反應是鋁熱反應，B是Al,D是Fe,C是AI2O3,J是一種不溶于水的白色化合物， 受熱容 易分解成C,則J是AI(OH)3,由轉(zhuǎn)化關系可知，I是NaAIO2,H是AICI3；鐵和鹽酸反應生 成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成Fe(OHR,則E是FeC2,以此解答該題?！驹斀狻?1)由

11、以上分析可知，則A為Fe2O3,E是FeC2,J是AI(OH)3,G是Fe(OH)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：AI2O3+2OH-2AIO2-+H2O;鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為AI3+3AIO2-+6H2O4AI(OH)3J ；(4)E是FeC2，檢驗亞鐵離子，可取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象， 再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有FW+。5.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y Z均過量)

12、。(1)試劑X為_ ，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是 _ 試劑Z為(2)_操作為(填實驗分離方法)。(3)_溶液2中含有的溶質(zhì)有(填化學式)。(4)_寫出操作的化學反應方程式(5)_金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，產(chǎn)生的氣體為 _(填化學式)?！敬鸢浮夸X2AI+3Cu2+=2AI3+3Cu氨水過濾Al2(SC4)3、H2SO Al2(SC4)3、H2SO SQ【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SOi，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加

13、入試劑Y用于溶解Al,反應產(chǎn)生Al2(SQ)3，而Cu不能發(fā)生反應，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SQ)3、過量H2SQ，由于AI(0H)3是兩性物質(zhì)，能夠與 過量的強堿NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成AI2O3，電解熔融的AI2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO)3、過量H2SO，試劑Z是氨水，操作是過濾，操作加熱分解Al(OH)3，操作是電解。(1)由以上分

14、析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO)3、H2SQ;(4)操作是加熱AI(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應，化學方程式為：2AI(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO、SQ、H2O,反應方程式為：CU+2H2SO(濃)一一CuSO+SQf+2H2O,所以反應產(chǎn)生的氣體為SQ?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應用，把握分離流程中的反應及混合物分 離方法為

15、解答的關鍵，注意實驗的設計意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學生的分析與實 驗能力。6.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題:楠色I間休(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_,B_,C_,D_,E_0(2)反應的離子方程式為 _ ;反應的離子方程式為 _;反應的化學方程式為_O【答案】Fe FeC2FeC3Fe(OHFeQHp 2Fe?+Cb=2Fe3+2C2F(T+Fe=3Fcf4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OHp,由轉(zhuǎn)化關系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCI反應產(chǎn)生的B是Fe

16、C2,Fe與Cb反應產(chǎn)生的C是FeC3,FeC2與Cb反應產(chǎn)生FeC3,FeC3與Fe反應產(chǎn)生FeC2,FeC2與堿NaOH反應產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eC3與NaOH反應也產(chǎn)生Fe(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe,B是FeC2，C是FeC3,D是Fe(OH，E是Fe(OH)j。反應是FeC2與CI2反應轉(zhuǎn)化為FeC3，該反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-；反應是FeC3與還原劑Fe反應產(chǎn)生FeC2，該反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fg+；反應是Fe(O

17、H在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH，該反應的化學方程式為4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉(zhuǎn)化為低價態(tài)的Fe2*，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2：與強氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。7. A、B、C D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色(含鈉元素)，而B的焰色 反應為紫色(含鉀元素)，A

18、、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀 巳試寫出各物質(zhì)的化學式：A:_、B:_、C:_、D:_、E: _。【答案】Na2CQ KOH NaHCO NaCI Fe(OH3【解析】【詳解】A、B、C D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，含有鈉元素。而B的焰色反應為紫色，含有鉀元素；A、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶 液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,這說明C是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉，D是氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。B的溶液滴加到硫酸

19、亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應：Fe2JFe(OH)2(白色沉淀)TFe(OH)3(紅褐色沉淀),E是氫氧化鐵，由于B的溶液中陰離子只有一種，所以B是KOH。答案為：Na2CQ；KOH; NaHCQ;NaCI；Fe(OHp【點睛】要熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，特別要熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。如本題中，Na2CO3和NaHCQ之間可以相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCO3,2NaHCQ Na2CQ+CQf+H2O；Fe?+的轉(zhuǎn)化：FB+ZOHFeQHbJ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。&已知A、B、C為中學化

20、學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題:(1)_ 寫出A、B、C的化學式：A_、B、C。(2)_ 反應E溶液+AF溶液+C的離子方程式為： _;D溶液+ATF溶液的離子方程式為： _;若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：(3)_ 寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：_?！敬鸢浮縁e C2H2Fe+2H+=FeT+出匸2F(T+Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2F(T+Cb=2Fe3+2CF【解析】【分析】A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)， 在室溫下A為

21、固體，B和C為氣體，A與B反應生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可 知，A為Fe,B為C2,D為FeC3,F為FeC2.B與C反應生成E,Fe與E溶液反應得到氯 化亞鐵與C,則C為H2,E為HCI，以此解答該題?！驹斀狻肯駾溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3*,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCI,由此推知B、C分別為Cl2、H2,D、F分別為FeC3、FeC2。(2) E為HCI,溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe+H2

22、T；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3F$+,F為FeC2，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方 程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-。9.某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸。(1)_金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是： _。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，寫出該反應的化學方程式O(3)_ 若A是一種不穩(wěn)定的

23、鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G 色，最后變成紅褐色的E,請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學反應的方 程式：?！敬鸢浮刻妓徕c或Na2CO32AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】Na和02點燃生成M，貝U M為Na2O2；Na和水反應生成B和C,其中C為單質(zhì)，則C為H2,B為NaOH;F的水溶液為常見的強酸，則F為HCI,D為CI2。題中沒有給出A、E、G的信息，故需要結(jié)合小題中的信息，去推斷各題對應的物質(zhì)?！驹斀狻?1)金屬Na在空氣中，表面會被氧化為Na2O,Na和Na20都會和水

24、蒸氣反應生成NaOH,NaOH會再和CC2反應生成Na2CO3；(2)從題中信息可以推出A為Al,A、B反應的化學方程式為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f ；(3)從題中信息可以推出A為亞鐵鹽，白色絮狀沉淀為Fe(OH)2,E為Fe(OH)3,白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學反應的方程式為：4Fe(OHb+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】金屬鈉在空氣中放置，先變?yōu)檠趸c，與水反應生成氫氧化鈉，該物質(zhì)易吸水而潮解，形 成氫氧化鈉溶液，再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉晶體，風化后得到碳酸鈉粉末。10.已知：M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化

25、工原料，在灼燒時，焰 色反應呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色, 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：(1)_M和水發(fā)生電解的化學方程式。(2)寫出E溶于水的電離方程式 _。(3)_F和D反應生成G的離子方程式為。(4)_向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為 _?！敬鸢浮?NaCI + 2H2O電解2NaOH +C2f+HCI=Ht+CI 2Fm+ Fe=3F$先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應呈黃 色，貝U M是NaCI,電解NaCI的水溶液產(chǎn)物為 出、CI

26、2和NaOH,結(jié)合A、B D均為單質(zhì)， 可知C為NaOH,E為HC；在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F為FeC3,則A為Cb、B為H2,D為Fe,G為FeC2,據(jù)此分析解題。【詳解】由分析知：M為NaCkA為Cb、B為H2、C為NaOH、D為Fe、E為HCI、F為FeCB、G為FeC2；(1)電解NaCI的水溶液發(fā)生的化學方程式為2NaCI + 2HO衛(wèi)2NaOH + C2f+ H2f;(2)HCI溶于水電離出H+和CI-,電離方程式為HCI=Hh+Cr；(3)Fe溶于FeC3溶液生成FeC2的離子方程式為2Fe3+ Fe=3Fg+；(4)向FeC2溶液中滴加NaOH的溶液，

27、先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3,則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c睛】考查無機物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應現(xiàn)象為突破口進行推斷，本題可結(jié)合選項提供的物質(zhì)以及反應的條件進行分析，注意電解飽和食鹽水 的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關鍵。11.AI分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關系如圖所示 物、生成物沒有列出)，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.( (部分反應根據(jù)以上信息回答下列問題:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? A、B、c、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置

28、為 _ 2反應陽極的電極反應式為 _，反應的離子方程式為 _，反應的化學方程式為_ 3實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 _ ;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈_色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _;4反應中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ 【答案】第四周期第忸族2O24e O2；2Al 2OH 2H2O 2AIO23H24Fe(OH)2O22H2O 4Fe(0H)3鐵屑和稀鹽酸紅褐先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液8mol【解析】【分析】電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應生成J, I也能與氫氧化鈉反應生成J,則G是Al2O3,I是Al,J是NaAIO2,H是O2,

29、AI和B能在高溫下反應生成A,B和鹽酸反應生 成C和D,C和氫氧化鈉反應生成E,D和氨水反應生成F,E在空氣中反應生成F,說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe,B為Fe3O4,C為FeCJ,D為FeC,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3，據(jù)此答題?！驹斀狻縂電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應生成J, I也能與氫氧化鈉反應生成J,則G是Al2O3,I是Al,J是NaAlO?,H是O2,Al和B能在高溫下反應生成A,B和鹽酸反應 生成C和D,C和氫氧化鈉反應生成E,D和氨水反應生成F,E在空氣中反應生成F,說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化,且

30、A、B、C D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe, B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCdE為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3;1推斷可知，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的 位置為第四周期第忸族；22電解氧化鋁的陽極的電極反應式為2O 4e O2，反應的離子方程式為2Al 2OH 2H2O 2AlO23H?，反應的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3；3實驗室配制FeCJ溶液時，為防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子的水解，通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸，將少量FeCl3的濃溶液滴入沸水中得到的氫氧化鐵膠體，液體呈

31、紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，先發(fā)生膠體的聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶解，所以 產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；4根據(jù)電子得失守恒及鋁熱反應的方程式可知，反應中每摩爾FesO4生成3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol。【點睛】本題考查無機物的推斷，注意推斷的關鍵點：在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應，說明為Al2O3，鋁和B高溫下發(fā)生反應，說明為鋁熱反應，再結(jié)合物質(zhì)的其 它性質(zhì)分析解答，題目難度較大。12.已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題:HC1反應NaOH(1)_寫出E的化學式;(2)_寫出反應的化學方程式：;(3)_寫出在溶液中反應的

32、離子方程式：、_ ?！敬鸢浮縁e(OH衛(wèi)2FeC2+Cl2=2FeC3Fe+2l4=Fe2+H2fFe3+3OH-=Fe(OHpJ【解析】【分析】A是金屬鐵，與HCI反應生成C為FeC2,C可與NaOH反應，故D為H2,E為Fe(OH)2；C與CI2反應生成D為FeC3,FeC3能與NaOH溶液反應生成Fe(OHp,Fe(OH與氧氣和水反 應生成Fe(OH)j；根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2,應是Fe與水蒸氣的反應生成FG3O4和H2,則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析易知：(1)E為Fe(OH)2；(2)反應為FeC2與氯氣反應生成D為FeC3,其反

33、應的方程式為：2FeC2+C2=2FeC3;(3)反應為鐵與HCI反應生成FeC2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2T； 反應為FeC3與NaOH溶液反應生成Fe(OH 與NaCI的過程， 其離子方程式為：Fe?+3OH-=Fe(OH)3Cl反應02J。13.下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖(部分反應物與生成物未標出)。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應 呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應所得溶液中的唯一溶質(zhì)。A在元素周期表中的位置為 _ ，H的電子式為 _。寫出有關反應的離子方程式：反應

34、的離子方程式為_。反應的離子方程式為_。反應中每生成1 mol E,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ 。【答案】第四周期忸族匸；|3FQO4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14兄0 2Al+20H+2出0=2AIO2+3H2T1 mol【解析】【分析】A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(OH)3,B為常見無色液體，B為H2O，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，D為Fe3O4,G為Al,A為Fe,E為H2,I的焰色反應呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，C為K,F為KOH, I為KAIC2,K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反

35、應所得溶液中的唯一溶質(zhì)，J為硝酸，K為硝酸鐵，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(OH)3,B為常見無色液體，B為 出。，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，D為Fe3O4,G為Al,A為Fe,E為H2,I的焰色反應呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，C為K,F為KOH, I為KAIO2,K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應所得溶液中的唯一溶質(zhì)，J為硝酸，K為硝酸鐵，由上述分析可知，A為Fe,位于元素周期表中第四周期忸族，H為KH,其電子式為反應的離子方程式為3Fe3O4+28H

36、+NO3-=9Fe3+NOf +14H2O,反應的離子方程式為2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T ;反應為KH+H2O=KOH+H4,H元素的化合價由-1升高為0,則每生成1molE(KOH),轉(zhuǎn) 移電子的物質(zhì)的量為1molx(1-0)=1mol。14.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。試請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A_、B_、C_、乙(2)寫出下列反應化學方程式：反應_ 反應(3)寫出下列反應離子方程式反應 【答案】(1)A、Na B、Al C Fe乙C2(2)2Na+2H2O=2NaOH+Hd 2AI+2NaOH+2HO2NaAIOs+3H2f(3)Fe+2H+=Fe2+H2f【解析】試題分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應為黃色，為Na,與水反應生成的氣體甲是H2,D是NaOH,乙是CI2,則丙為HCI,E為鹽酸， 能與NaOH反應生成氫氣，B為AI,紅褐色沉淀