化學綜合題知識點總結

1、化學綜合題知識點總結、中考化學綜合題1.水是生命之源，是“永遠值得探究的物質”，人類從未停止過對水的研究。（1） 1766年，英國化學家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說的“可燃空氣”成分是 （填化學式）?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤?，可得出“水是一個結 合物而不是簡單元素”。（2） 1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，實驗示意圖如圖1所示。上述反應的化學方程式為 。該反應若生成1g氫氣，則 理論上鐵制槍管應增重 go實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是O（3） 1800年，英國化學家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷

2、研究和改進該 實驗。現(xiàn)有某同學在水電解器中加入含酚酗的稀NazSd溶液，至充滿管 A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不參與反應）。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖2所示。電解結束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。下列說法正確的是 （填字母）。a.硫酸鈉在水中形成自由移動的Na+和SO42 ,可增強水的導電性b.電解過程中化學能轉化為電能c.電極N與電源負極相連電解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符號）。（4）當溫度、壓強分別超過臨界溫度（374.2 C）和臨界壓強（22.1MPa）時的水稱為超臨界水?，F(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技 術。550c時，

3、測得乙醇（QH6O）的超臨界水氧化結果如圖3所示。注：8 （分布分數(shù)）表示某物質分子數(shù)占所有含碳物質分子總數(shù)的比例。如 8 (CO)CO分子數(shù)所有含碳物質分子總數(shù)圖中CO的分布分數(shù)先增后降的原因是 一高溫"一一，八一 一L -X工【答案】H2 3Fe+4H2O=F©3O4+4H2 8槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應而增重ac O2和H+在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO, CO再氧化成CQ【解析】【分析】水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，水通電生成氫氣 和氧氣?！驹斀狻?1)由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知，“可燃空氣”是氫氣，化學式為

4、H2O(2)水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為高溫3Fe+4H2O=2Fe3O4+4H2。設生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應增重的質量為x_高溫.一之»3Fe+4H2OFe3O4+4H2：質量差168232232-168x1g8 1g 64 xx=8g實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反 應而增重。(3 )a、水中加入少量的稀 N32SC4溶液以增強水的導電性，故 a正確；b、電解過程中是電能轉化為化學能，故b不正確；c、與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，故 c正確。故選ac。電解后，管A中生成物質是氧氣未來得及轉移

5、到B管的氫離子，管 A中生成的微粒有：C2 和 H+o(4)根據(jù)題干和圖示所提供的信息可知，圖中CC的分布分數(shù)先增后降的原因是在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO, CC再氧化成CC2O2 .用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SQ氣體造成大氣污染。(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫 8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SQ,則產(chǎn)生SC2的質量是?(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SC2會與CaCC3反應生成CaSC3進入爐渣而減少大氣污染。取 50g此爐渣(含24%CaSO)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相 應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量

6、，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。鹽酸質量,g已知設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；CaSQ和鹽酸反應類似于 CaCQ（3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSQ。現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SQ,相關數(shù)據(jù)如下表：方法物質相對分子質里純度價格（元/t）除SO2的量A石灰心10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SQ的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法Bo其原因分別O 單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分【解析】根據(jù)反應的化學方程式計算解答。（1）設生成二氧化硫的質量為

7、X。點燃S+QSO23264100tx8%x3264100t 800 xx=16t答：生成二氧化硫的質量為16t。CaSQ的質量為(2)設縱坐標為氯化鈣的質量(或為亞硫酸鈣的質量)。爐渣中50gx 24=12g。設生成氯化鈣的質量為 y,反應消耗鹽酸的質量為miCaSQ+2HCl=CaC2+SQT +M1207311112gym12073 11112gymy=7.3gm=11.1g反應消耗鹽酸溶液的質量為7.3g及0%=36.5g。相關曲線圖為：鹽酸質量,g鹽酸質量g鹽巔質量S由表中數(shù)據(jù)可知， 14.6>14.4;單位價格(即10000元)氫氧化鈣吸收二氧化硫的量 更多；94% >

8、90%,石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分。3 .探究小組欲從含有 FeC3、CuC2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵 粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應： 2FeC3+Fe=3FeC2 CuC2+Fe=FeC2+Cu(2)探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等.固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是 ;經(jīng)測定，反應后得到銅的質量為1.6g,其中，反應消耗鐵粉的質量是 ,反應消耗鐵粉的質量是 (計算結果精確到

9、0.1)?！敬鸢浮考尤氲蔫F先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應鐵和氯化鐵反應固體質量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時 則固體沉積物質量和加入的鐵質量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【詳解】(1)鐵參加了反應，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應，結果鐵的質量很 少，導致沒機會和氯化銅反應，從而沒有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵 先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應。(2)2FeCl 3+Fl3FeC2這個方程式時固體減少的反應；CuCl2+Fl FeC2+Cu這個反應加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增

10、加的反應，故鐵和氯化鐵反應固體質量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質量和加入 的鐵質量相等。設反應消耗的鐵的質量為y.反應導致的固體增加量為 aFcCu固體1甘加鼠CuCl2 + 56 =+ 64 - Ryay = rsg= a由于固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等，也就是銅的質量等于加入的全部的鐵的質量，故1艇1.1g = 0.2g,故反應消耗鐵粉的質量是 0.2g,反應消耗鐵粉的質量是1.4g。4. CaCQ在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。(1)煨燒石灰石可制得活性 CaO,反應的化學方程式為 。為測定不 同煨燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等

11、分，在同一設備中分別于800C、900 c和1000 c條件下煨燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示?？芍篊aO與水反應會 熱量(填 放出”或吸收”)；上述溫度 中，C煨燒所得CaO活性最高.要得出正確結論，煨燒時還需控制的條件是110100SCO七燃燒所得產(chǎn)品 如。七燧燒所得產(chǎn)品T- 1000%懶燒所得產(chǎn)品800 10 2030內(nèi)50時間,(2)以電石渣主要成分為Ca (OH) 2,還含有少量 MgO等雜志為原料制備高純 CaCQ的 流程如下：NHiCI溶港NHj- HiO CO；電石渣浸取f |過波1堿化合成-過濾2 高純CaCCh浪渣濾液如圖3為N

12、H4C1濃度對鈣、鎂浸出率的影響(浸出率進入溶液的某元素的質量 原固體中該元素的總質量村和鎂的浸出率上圖3可知：較適宜的NH4C1溶液的質量分數(shù)為 ；浸取時主要反應的化學方程式為流程中虛線內(nèi)部分若改用 溶液(填化學式)，可一步得到與原流程完全相同的生 成物。流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CQ溶液，也能彳#到高純 CaCQ,試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點：a. NH3可循環(huán)利用；b. 。高溫【答案】CaCOCaO+CO T 放出 900 氧化鈣的質量 10% 2NHCl+Ca (OH)2=CaC2+2NH3 T +2H2O NH4HCC3可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉【解析】【詳解】試題分析：(1)碳酸鈣在

13、高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：高溫CaCQCaO+CO4 ,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900c時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煨燒時還需控制的條件是氧化鈣的質量；(2)通過分析圖象中氯化錢浸出鈣離子的質量分數(shù)可知，較適宜的NH4CI溶液的質量分數(shù)為10%,氯化錢和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應的化學方 程式為：2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaC2+2NH3T +2H2O;圖中的流程分析可知，碳酸氫錢和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用 NH4HCO3溶液；流程中虛線內(nèi)部若改用 Na

14、2CQ溶液，也能彳#到高純 CaCQ,除了氨氣可以循環(huán)使用，可 以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。5 .化學是造福人類的科學，請利用所學知識回答下列問題。(1)新型材料有著廣泛的應用。應用蛟龍”號深潛器神舟"五號宇航員航 天服新型水處理劑用到的材料特種鋼高強度滌綸納米鐵粉上述材料中屬于有機合成材料的是 。納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過濾可去除污染物。下列物質也能因吸附而具有凈水作用的是 (填字母)a.生石灰b.活性炭c.純堿(2)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關，圖I為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。t1C時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是 。某同學按圖n所

15、示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是(填字母)。13c時向盛有40g甲物質的燒杯中加入 50g水充分溶解后，所得溶液溶質的質量分數(shù)為。(結果精確到0.1%)【答案】高強度滌綸b丙乙 甲B 33.3%【解析】【詳解】(1)特種鋼和納米鐵粉屬于金屬材料；高強度滌綸屬于有機合成材料；活性炭具有疏松多孔結構，具有吸附性，具有凈水作用；(2)由溶解度曲線可知，在 tiC時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：丙 乙甲；12c時甲物質的溶解度是 28g,即100g水中最多可以溶解 28g甲物質，所以B溶液是飽 和溶液；13c時甲物質的溶解度是 50g,在C溶液中含有溶

16、質的質量是 42g,是不飽和溶 液；13c時甲物質的溶解度是 50g, 50g水中最多可以溶解 25g甲物質，所得溶液溶質的質量，25g”分數(shù)= 100% 33.3%。50g+25g6 .小明進行H2Q溶液制O的實驗探究。結合下列過程，回答有關問題。（1） MnO作催化劑，向5mL5%勺H2Q溶液中加入少量 MnO,立即產(chǎn)生大量氣泡。寫出用HQ溶液制備Q的化學方程式:Q,從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連（填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的 接順序為 _>> 前應該檢驗Q的方法是 ,若木條復燃，則證明收集的氣體為Q。（2） FeCl3溶液做

17、催化劑向5mL5%勺HbQ溶液中加入2滴一定濃度的FeCl 3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。（已知）FeCl3溶液中主要含有三種微粒：HO Fe3+、Cl-（問題）那種微粒對 H2C2溶液的分解起催化作用？（假設）假設一：可能是 HaC假設二：可能是Fe3+假設三：可能是Cl-（分析）假設一不可能成立，理由是 （實驗）操作現(xiàn)象其他條件不變，向 H2C2溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向 H2C2溶液中加入N&SO溶液無明顯變化具他條件不變，問 H2Q溶液中加入Fe2（SO4）3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結論）假設成立，而假設一和另一種假設不成立。催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析， （

18、填化學式）更適合做該反應的催化劑?！敬鸢浮?H2C2當 2H20 + QT B C E檢查裝置氣密性 將帶火星的木條放置在集氣瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶劑是水二 MnO2【解析】本題考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氧氣的檢驗，催化作用的探究等。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；在催化作用的探究時，運用控制變量的原理。(1)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式是2H2a 二 2H2O+ QT；用H2O2溶液制備O2時，是固體與液體混合不需加熱，可選擇的發(fā)生裝置是B,制得氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用裝有

19、濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶干燥的O2,從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為B-CAE;為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該檢查裝置氣密性；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。檢驗。2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2;(2)假設一不可能成立，理由是過氧化氫溶液中溶劑是水；其他條件不變，向 H2O2溶液中加入NaCl溶液，無明顯變化，說明 C對H2O2溶液的分解不起催化作用；其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)eC3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe

20、3+,說明Fe3+對H2O2溶液的分解起催化作用，假設二成 立；MnO2不溶于水，更容易回收，催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，MnO2更適合做該反應的催化劑。7 .某興趣小組計劃對空氣成分進行探究，以下是他們的實驗設計方案：空氣II除去二氧化碳和水蒸氣除去氧氣|一氯氣(1)除去二氧化碳和水蒸氣：圖 1中裝置B的作用是 ,裝置A、B順序 能否顛倒 (填 能”或 否”。)(2)除去氧氣：該小組根據(jù)教材中拉瓦錫研究空氣成分的實驗原理，除去了(1)中得到的氣體中的氧氣。在拉瓦錫的經(jīng)典實驗中(裝置如圖2),使用汞的優(yōu)點有。A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體8 .時間足夠長，能將密閉裝

21、置中的氧氣幾乎耗盡C.無法觀察裝置中氣體體積的變化D.得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積=原空氣體積(3)分析誤差：該小組按設計方案得到的氮氣密度(假設要除去的氣體均已除凈)與氮氣的實際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是 。(4)拓展與延伸：實驗室如何制取氮氣呢？請閱讀資料并回答下列問題：資料：L重粘酸4媯桔黃色粉末，加熱至180七時可分解得到氮氣j2.氯氣的化學性庚不活潑,常溫下很難跟其他物后發(fā)生反應.但在高溫或點燃條 件下可與某些物質反應，如：鏤靛夠在通氣中燃燃.<J儀器B的名稱是.利用上述儀器和重銘酸錢在實驗室制取少量氮氣，其發(fā)生裝置應選擇的儀器有 (填序號)，還心苗 補充

22、的一種儀器是 。若用上述裝置制氧氣，反應的化學 方程式為。根據(jù)已有知識，收集氮氣只能用 法，理由是 。該小組欲進行鎂在氮氣中的燃燒實3現(xiàn)收集一瓶含水約1/5體積的氮氣，該如何操作【答案】 除去水蒸氣(或除水)否ABD得到的氣體中還含有稀有氣體錐形瓶CDF酒精燈2KMnO4WK2MnO4+MnO2+O2 T (2KC1O =J= 2KCl + 3Q T )排水法 氮氣密度接近空氣且難溶于水 向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當收集到約剩余1/5體積水時，停止收集，移出集氣瓶，放在實驗臺上。【解析】本題考查了測定空氣里氧氣含量的探究，常見氣體的檢驗與除雜方法，化學方程 式的書寫。氣體的制取裝置的選擇

23、與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的 選擇與氣體的密度和溶解性有關。(1)濃硫酸具有吸水性，圖 1中裝置B的作用是：除去水蒸氣；氣體從溶液通過會帶出 部分水蒸氣，裝置 A、B順序不能顛倒；(2) A、汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體，正確 ；B、汞與氧氣 在加熱時反應生成氧化汞，時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡，正確；C汞是液體，當容器內(nèi)壓強改變時，液面的位置發(fā)生改變，能觀察裝置中氣體體積的變化，錯 誤；D、汞與氧氣在加熱時反應生成氧化汞，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，得到的氧化 汞粉末加熱生成的氣體體積 +剩余氣體體積=原空氣體積，正確。故選：ABD;(3

24、)該小組按設計方案得到的氮氣密度(假設要除去的氣體均已除凈)與氮氣的實際密度 有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是：得到的氣體中還含有稀有氣體；(4)儀器B的名稱是錐形瓶；利用上述儀器和重銘酸俊 ，在實驗室中制取少量氮氣，重銘酸錢加熱至180c時，可分解生成氮氣，其發(fā)生裝置應選擇的儀器有：CDF,還必須補充的一種儀器是：酒精燈；若用上述裝置制氧氣，可用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣 ，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱時，生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式分別是2KMnO4=QMnO4+MnO2+O2 T , 2KC1O32KCl + 3Q T ;氮氣的密度比空氣略小，難溶于水，因此

25、只能用排水法收集；該小組欲進行鎂在氮氣中 的燃燒實驗，現(xiàn)收集一瓶含水約1/5體積的氮氣，操作方法是：向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當收集到約剩余1/5體積水時，停止收集，移出集氣瓶，放在實驗臺上。8.硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。(1)工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80c條件下制備硫酸銅。 如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應的化學方程式為 ,采用水 浴加熱的優(yōu)點是,多孔球泡的作用為。工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是 。 實驗室用H2O2溶液和MnO2制備。2,反應的化學方程式為 ,在圖2中, 應選用的發(fā)生裝置為(填序號，下同)，收集裝置為

26、。(2)以CuSQ為原料制備堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CO3的過程如圖3:一番植T _耐設一：沉於 L漉T 選器戕干卜一產(chǎn)品“沉淀”時的反應為：2CuSQ+2Na2CO3+H2O=Cu2 (OH) 2CQ J +2 +C。T 檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 (填化學式)，烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色 物質，可能的原因為。若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率(產(chǎn)率產(chǎn)品的實際質量="x 100%偏高，其可能的原因為(填序a.反應物為完全沉淀b.過濾時濾紙破損c. Cu2 (OH) 2CQ未洗滌干凈d. Cu2 (OH) 2CQ為完全烘干“沉淀”時若有少量3Cu (OH) 2?2CuS。生成，則產(chǎn)品中銅元素

27、的質量分數(shù)一。(填 褊大”不變”或褊小”)(3) TC時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，計算該混合物中CuO的質量(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)2Cu+O 2+2H2SOjL=2CuSQ+2H20溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行排除其他氣體的干擾； 2H 20242H2O+O2T A DI(2)Na 2SO4HNO 3和BaC2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅c不變(3) 0.7g【解析】試題分析：(1)銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：2CU+Q+2H2S。-2CuSQ+2H20。直接加熱溫度過高

28、，反應溫度難以控制，水浴加熱，反應的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面 積，使反應充分進行。工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是排除其他 氣體的干擾；用雙氧水制氧氣應選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排 11空氣法，反應的化學方程式為：2H2O22 2H20+02"A(2)反應前有2個銅原子、2個硫原子、15個氧原子、2個碳原子、4個鈉原子和2個 氫原子，反應后 2個銅原子、0個硫原子、7個氧原子、2個碳原子、0個鈉原子和2個氫 原子，依據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，2X中有4個鈉原子

29、、2個硫原子、8個氧原子，所以 X化學是為Na2SC4； 故檢驗沉淀是否洗滌干凈，可檢驗硫酸根離子的存在，應選用試劑是HN03和BaC2溶液；烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅；一 一 一產(chǎn)品的實際質- 若所得廣品的廣率(廣率 二百島的3甲j侖屬嘉乂 100%偏局，其可能的原因為：a、反應物為完全沉淀，無影響；b、過濾時濾紙破損，產(chǎn)品的實際質量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、CU2 (OH) 2CQ未洗滌干凈 產(chǎn)品的實際質量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2(OH) 2CC3為完全烘干，無影響；“沉淀”時若有少量3Cu (OH) 2?2CuSQ生成，則產(chǎn)品中銅

30、元素的質量分數(shù)不變；(3)反應前后銅元素的質量相等，設該混合物中CuO的質量為x,則CU20的質量=15.2g-x64.64,、 12332g100 =x X 100%+ (15.2g-x) >4X 100%In；_；u14 jx=0.7g?？键c：物質的相互轉化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學方程式進行計算9.魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉(xNa2CQ?yH2O2),俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行 以下探究：性質探究(1)取少量 魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡

31、。將帶火星木條伸入試管，木條 ,說明有。2生成。(2)取實驗(1)中上層清液，測得溶液 PH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有 生成。結論：過碳酸鈉具有 Na2CQ和H2O2的雙重化學性質。工業(yè)制備肅仔芻宗存d-X-券 _ _“22仆三百值Y I-飽和NaeCCh溶液卜一:液 陷旦一三殍口一注;異丙呼為有機展;u1二(3)穩(wěn)定劑的作用是 ;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiQ發(fā)生復分解反應，生成一種難溶 物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為 。(4)濁液中加入異丙醇的作用是 。(5)操作n中洗滌晶體的試劑最好選用 (填字母)

32、。A.飽和NaCl溶液 B水C異丙醇D稀鹽酸(6)根據(jù)卜表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是_co溫度范圍/C51010 1515 2020 25活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46爸浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉化為。2的氧元素的質量分數(shù)。組成測定利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉(xNa2COfe?yH2O2)組成的測定(雜質對測定無影響)。查閱資料：“魚浮靈”中活性氧含量13.0喔一等品，10.5喔合格品。過碳酸鈉能與酸反應放出CO2和02。（7）實驗前先緩慢通 N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩

33、慢滴入過量稀硫酸，直至 A 中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2,其目的是 。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致 x:y的值 （填 偏大”或 偏小”）。（9）裝置B的作用是 （填序號）除去氣體中的水蒸氣便于觀察和控制氣流速度（10）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g, D裝置增重2.2g。該產(chǎn)品中活性氧含量為 ; 屬于（填，等品”或答格品”）；x:y=?！敬鸢浮繌腿?；C02 （或二氧化碳）；防止H2O2分解（或防止過碳酸鈉分解）， MgCl2+Na2SiO3= MgSi03 J +2NaCl降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高 產(chǎn)率等）；C;1520;使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；偏大；（10）12；合格品；2： 3【解析】試題分析：（1）二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復燃；二氧化碳