初三化學方程式大全

1、化學資料化學式：1 .鎂Mg,鐵Fe,銅Cu,鋅Zn,汞Hg;氨氣He,三氣Ne,氧氣Ar；氫氣H2,氧氣。2,氮氣N2, 氯氣C12,臭氧O3,碳C,磷P,硫S2 .水H2O,過氧化氫H2O2, 一氧化碳CO,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5,氧化鈉Na2O, 氧化鎂MgO,氧化鈣CaO,氧化鋁A12O3,二氧化鈕MnO2,氧化鐵Fe2O3,四氧化三鐵F&O4,氧化亞鐵FeO,氧化銅CuO,氧化汞HgO3 .氯酸鉀KC1O3,高銳酸鉀KMnO4,鈕酸鉀K2MnO4,氯化鈉NaCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,鹽 酸 HCl,硫酸銅CuSO4,硫酸亞鐵FeSC4,碳酸鈉Na2CO3

2、,硫酸鈉Na2SO4,氫氧化銅Cu（OH）2,氫氧化鈉NaOH4 .醋酸 CH3COOH,葡萄糖 C6H12。6,淀粉（C6H10O5）n,蔗糖 C12H22O11,酒精 C2H5OH,甲烷 CH4 化合價口訣和根的化合價：化合價口訣：一價 氮氫鉀鈉銀，二價理鈣鎂鋼鋅，三鋁四硅五價磷，一二銅汞二三鐵，二四六硫二四碳，單質化合價為零。根的化合價：錢根離子NH4+,碳酸根離子CO32-,高銳酸根離子MnO4-,鈕酸根離子MnO42-,硝酸根 離子NO3-,氯酸根離子CIO3-,硫酸根離子SO42-,氫氧根離子OH-金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fa Sn、Pb、（H）、Cu、H

3、g、Ag、Pt、Au酸、堿和鹽溶液組成、指示劑和 pH:組成：酸AH+酸根離子堿A金屬離子+OH-鹽A金屬離子+酸根離子指示劑：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，堿溶液能使紫色石蕊溶液能使變藍色，；酸溶液能使無色 酚吹溶液不變色，堿溶液能使無色酚酥溶液變紅色。pH:酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,堿性溶液的pH >7。酸、堿和鹽的溶解性：可溶于水的物質微溶于水的物質不溶于水的物質OHNH40H (JO：性)，KOH, NaOH, Ba(OH2Ca(OH2Mg(OH)2, Al(OH，Mn(OH)2, Zn(OH>, Fe(OH2, Fe(OH3, Cu(OH2NO3-HN

4、O3 (棧性)，NH4NO3, KNQ, NaNO3, Ba(NQ)2, Ca(NO)2, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Mn(NO3)2, Zn(NO)2, Fe(NQ)2,Fe(NQ)3, Cu(NQ)2, AgNO3C-HC 1(棧性),NH4CI, KC| NaCl, BaC2, CaC2, MgCl2, AIC3, MnCl2, ZnC2, FeC2, FeC3, CuC2AgClSQ2-H2SO4, (NH4)2SQ, K2SO4, NazSQ, MgSO4, Al2(SQ)3, MnSO4, ZnSO, FeSQ, Fe2(SO)3, CuSOCaSO, AgSQBaS

5、QCO2-H2CO3 (棧性)，(NH4)2CO3, K2CQ, Na2CO3MgCQBaCQ, CaCO, MnCO3, ZnCQ, FeCO, Ag2CO3常見的不溶于水的物質:五種白色沉淀Mg(OH)2, AgCl, BaSO, BaCQ, CaCO一種藍色沉淀Cu(OH2一種紅褐色沉淀Fe(OH3化學之最:自然界最輕的氣體氫氣H2自然界最硬的物質金剛石空氣中含量最多的氣體氮氣N2地殼中含量最多的元素氧O人體中含量最多的元素氧。地殼中含量最多的金屬元素鋁Al人體中含量最多的金屬元素鈣Ca:目前世界上年產量最高的金屬鐵Fe導電、導熱性最好的金屬銀Ag熔點最高的金屬鴇W熔點最低的金屬汞Hgr

6、形成化合價最多的元素碳C化學變化中最小的粒子原子最簡單的復合肥料硝酸鉀KNO3常見物質的俗稱:物質名稱俗名物質名稱俗名氧化鈣CaO生石灰氫氧化鈣Ca（OH2熟石灰、消石灰，水溶解后 叫石灰水氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉 碳酸鈉NaCQ純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO小蘇打碳酸鈣CaCO石灰石（大理石的主要成分）氯化氫（氫氯酸）HCl鹽酸氧化鐵Fe?O3鐵紅（鐵銹的主要成分）固體二氧化碳CO2干冰一氧化碳CO煤氣的主要成分甲烷CT沼氣和天然氣的主要成分汞Hg水銀乙醇C2H50H酒精碳酸氫錢NH4HCQ碳俊硫酸?。∟H4）2SQ硫錢硝酸?。∟H4）2CO硝錢能發(fā)生復分解反應的集中類型:表遼式滿足

7、條仁反應物生成物金屬氧化物+酸一鹽+水至少有一種溶于水H2O酸+堿一鹽+水至少有一種溶于水，或 H2O酸+ 鹽一新酸+新鹽至少有一種溶于水，或T或H2O堿+ 鹽新堿+新鹽都必須溶于水，或T或H2O鹽+ 鹽一新鹽+新鹽都必須溶于水在水中不能共存的離子：H+和 OH-, H+和 CO32-, H+和 HCO3-, NH4+和 OH-, Ca2+和 CO32-, Ba2+和 SO42-、CO32-, Ag+和 Cl-,Fe3+、Cu2+、Mg2+和 OH-檢驗氨氣的方法：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色?；痉磻愋停夯戏磻憾嘧円?。分解反應：一變多。置換反應：單質 +化合物新單質+新化合物。復分

8、解反應：AB+CDa ad+cb 0陽離子的檢驗:離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+滴加紫色后蕊試液后蕊試液艾紅色用pH試紙測量其pHpH<7加入少量氫前金屬有氣泡產生加入少量碳酸鹽（碳酸鈣或碳酸鈉）有氣泡產生Fe3+滴力口 NaOH或KOH溶液產生紅褐色沉淀CU2+滴力口 NaOH或KOH溶液產生藍色沉淀Mg2+滴力口 NaOH或KOH溶液產生白色沉淀Ag+滴加鹽酸（或可溶性鹽酸鹽）和稀硝酸產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 一C#+滴加可溶性碳酸鹽產生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸鹽）和稀硝 酸產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共熱，用濕潤的紅色石 蕊試紙檢驗產生

9、的氣體若為固體，則取樣品與熟石灰共研磨有氨味，試紙艾藍色 有氨味陰離子的檢驗:離子檢驗方法實驗現(xiàn)象OH-:滴加紫色后蕊試液后蕊試液艾藍色滴加無色酚吹試液無色酚吹試液艾紅色用pH試紙測量pHpH>7可溶性銅鹽溶液產生藍色沉淀可溶性鐵鹽溶液產生紅褐色沉淀C滴加AgNO3溶液和稀硝酸產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO2-滴加Ba（N 03）2溶液和稀硝酸產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO2 -(HCQ-)滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰 水中啟無色無味的氣體廣生，澄清石灰水 變渾濁化學方程式:一.氧氣的性質L制取氧氣：過氧化氫溶液中添加入二氧化鈕：2H2O2普與=2H2O+O2 T加

10、熱氯酸鉀并添加二氧化銳：2KClO35n，2KCl+3O2 T加熱高銳酸鉀：2KMnO4 MnO2+K2MnO4+O2f2 .單質與氧氣的反應（化合反應）： 點燃氫氣在仝氣中燃燒：2H2+O212H2。.點燃碳在空氣充分中燃燒：C+O2三CO2 點燃碳在空氣不充分中燃燒：2C+O22CO硫在空氣中燃燒：S+O2SO2 點燃磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 12MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 -Fe3O42CuO銅在空氣中受熱：2Cu+O2 點燃鋁在空氣中燃燒：4A1+30 22Al 2O33 .化合物與氧氣反應：一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 =2C

11、O2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃 CO2+2H2O 點燃酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O2 .自然界中的水.電解水在直流電的作用下分解：2H202H2 f +O2 f制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T 或 Zn+2HC1 =ZnC12+H2 T （無稀硫酸才用）生石灰與水反應：Ca0+H20 =Ca（0H”二氧化碳溶于水：H2O+CO2=H2c033 .質量守恒定律點燃 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2Mg0鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSC4=Cu+FeSC4用氫氣還原氧化銅： H2+Cu0 = Cu+H204 .碳和碳的氧化物L碳的氧化化學性

12、質：.點燃碳在空氣充分中燃燒：C+02三C02 點燃碳在空氣不充分中燃燒：2C+O22C0 高湍木炭還原氧化銅：C+2Cu02Cu+CO2 T 高湍焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 = 2Fe+3CC2 T 高溫焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=3Fe+2CQ f2 .煤爐中發(fā)生的三個反應（化合反應）：煤爐的底層：C+O2點燃CO2煤爐的中層：C+CO22CO 點燃煤爐的上層（藍色火焰的產生）： 2CO+O22CO23 .二氧化碳的制取和性質：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應（實驗室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2 =H2cO

13、3碳酸不穩(wěn)定而易分解：H2CO3= H2O+CO2 T 一._一 高溫局溫煨燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：CaCO3=CO2f+CaO澄清石灰水與二氧化碳反應（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3j+H2O氫氧化鈉與二氧化碳的反應（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4 . 一氧化碳的性質： 占燃一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2金2CO2一氧化碳還原氧化銅： CO+CuOCu+CO2.高溫一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3= Fe+3CO2_ 高溫一氧化碳還原四氧化二鐵：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2五.燃料及其運用碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理

14、）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T碳酸氫鈉受熱易分解（干粉滅火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 T點燃甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O 點燃酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O一,點燃氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O 六.金屬1 .金屬與氧氣的反應:鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 百燃鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2占Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2 = 2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+3O 2 =2Al 2O32 .酸+金屬鹽+氫氣（置換反應）：鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnS

15、O4+H2 T鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4 =FeSC4+H2 f鎂與稀硫酸反應：Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 T鋁與稀硫酸反應：2A1+3H 2SO4=A12（SO4）3+3H2 f鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HC1 =ZnC12+H2 T鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HC1=FeC12+H2 T鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HC1 =MgC12+H2 f鋁與稀鹽酸反應：2A1+6HC1 =2A1C1 3+3H2 T3 .金屬+鹽A 新鹽+新金屬：鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3

16、=Cu（NO3）2+2Ag4 .鐵的煉制:高爐上層：3CO+Fe2O3 里2Fe+3CO2高爐中層：CO2+C2CO高爐下層：C+O2CO2七.酸、堿、鹽L酸的化學性質：酸+金屬鹽+氫氣（見上）酸+金屬氧化物 A鹽+水：氧化鐵與稀鹽酸反應：FeO3+6HCl =2FeCl3+3H2O氧化鐵與稀硫酸反應：Fe?O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅與稀鹽酸反應：CuO+2HCl =CuCl2+H2O氧化銅與稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿A鹽+水（中和反應）：鹽酸與燒堿反應：HCl+NaOH =NaCl+H2O鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH”=C

17、aCl2+2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應（治療胃酸過多）：3HCl+Al（OH） 3=AlCl 3+3H2O硫酸與氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸+鹽> 新酸+新鹽：大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl =NaCl+H 2O+CO2 T硫酸與氫氧化鋼溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4 ； +2HCl2 .堿的化學性質：堿+非金屬氧化物 鹽+水：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2C

18、O3+H2O氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=+Na2sO3+H20氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H 2O氫氧化鈣暴露在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ； +H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaCO3 ； +H2O堿+酸鹽+水（見上）堿+鹽新堿+新鹽:氫氧化鈣與碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ；氫氧化鈣與硫酸銅反應(制取波爾多液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO+Cu(OH)2j3 .鹽的化學性質：鹽+金屬對新金屬+新鹽(見上)：鐵與硝酸汞反應：Fe+Hg(NO3)2=Fe(N O3)2+Hg鹽+酸A新酸+新鹽(見上)：硝酸專艮溶液與鹽酸反應： AgNO3+HCl =AgCl ； +HNO3鹽 +堿A 新堿 +新鹽：硫酸銅溶液與鹽酸反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ； +Na2SO4氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCb+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCl硝酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：2NaNO3+Ca(OH)2=2NaOH+C a(NO3)2硫酸鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：CaSO4+2NaOH=Ca(OH )2 ； +Na2SO4氫