2022年九年級化學(xué)上冊第四章自然界的水知識點總結(jié)新版新人教版20222217178

1、第四章 自然界的水課題1 保護水資源考試要求認識廢水處理的必要性和一般處理的原那么了解水污染的原因及其危害理解水對生命活動的重要意義認識水是珍貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識一、水資源 1、地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 h2o，最多的金屬元素是 na ，最多的元素是 o 。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用

2、考點2、水污染 a、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。課題2 水的凈化考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法初步學(xué)會使用過濾對混合物的別離考點一、水、純潔水、蒸餾水、冰水混合物都是純潔物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀吸附沉淀：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的

3、雜質(zhì)進行吸附，從而到達凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于別離難溶性固體與液體或可溶性固體 操作考前須知：“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:a承接濾液的燒杯不干凈 b傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 c濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭具有吸附性：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體別離的

4、方法蒸餾的裝置：見書p77，圖4-20和4-21各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題

5、4 水的組成考試要求認識物質(zhì)的三態(tài)變化 認識水的組成 能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物一、水的組成1、水的組成：考點一1電解水的實驗a.裝置水電解器b.電源種類-直流電c.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性d.化學(xué)反響：文字表達式：水h2o通電 氫氣h2 + 氧氣o2電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2h2o 2h2+ o2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 e.檢驗：o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰2結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式

6、h2o，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 h2o 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解 文字表達式：水h2o通電 氫氣h2 + 氧氣o2化學(xué)方程式： 2h2o 2h2+o2 3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處； 難溶于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設(shè)肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學(xué)

7、性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達式：氫氣h2 + 氧氣o2點燃 水h2o化學(xué)方程式：2h2 + o2 2h2o 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。考點二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純潔物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純潔物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純潔物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純潔物的元素種類來劃分的。假設(shè)只含一種元素的純潔物就屬于單質(zhì)；假設(shè)含有幾

8、種元素的純潔物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟根據(jù)物質(zhì)種類分為純潔物與混合物 寫出純潔物的化學(xué)符號根據(jù)元素種類將純潔物分為單質(zhì)與化合物 在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物拓展性課題 氫氣h21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設(shè)肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達式：氫氣h2 + 氧氣o2點燃 水h2o化學(xué)方程式：2h2 + o2 2h2o 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性

9、的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即翻開門窗、關(guān)閉閥門。（） 復(fù)原性用途：冶煉金屬文字表達式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水化學(xué)方程式：h2 cuo cu + h2o氫氣“早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)h2、c、co3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的本錢太高，氫氣的儲存和運輸比擬困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)純潔物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

10、 h2、o2、n2、cl2。離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子na+氯離子cl-構(gòu)成混合物多種物質(zhì)分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物 一種元素一種物質(zhì)化合物： 有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì) 多種元素 氧化物 h2o cuo co2 酸 hcl h2so4 hno3無機化合物 堿 naoh ca(oh)2 koh鹽 nacl cuso4 na2co3 課題4 化學(xué)式和化合價考試要求：能用化學(xué)式正確表示某些常見物質(zhì)的組成記住常見元素及原子團的化合價 要能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計

11、算能看懂常見商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計算指定元素的質(zhì)量分數(shù)。一、化學(xué)式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義考點一：a表示某種物質(zhì)；b表示某種物質(zhì)的組成；c表示某種物質(zhì)的一個分子；d表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：h2o：a表示水這種物質(zhì)；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個水分子；d表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、 分子個數(shù)的表示方法考點二：在化學(xué)式前面加系數(shù)。假設(shè)化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4

12、個水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義考點三：表示分子的個數(shù)。例如：3h2o：3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義考點四：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；h2o：2表示一個水分子中含有2個氫原子。6、 化學(xué)式的書寫：考點五單質(zhì)：a：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：h2、氧氣：o2b：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：fe；紅磷：p(絕大局部金屬都是單質(zhì))化合物由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的：根據(jù)名稱從右寫到左。假設(shè)已讀出原子個數(shù)的就直接寫；假設(shè)未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三

13、鐵：-2fe3o4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2so47、 化合物由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根no3、so4、co3、po4的化合物：從右至左讀作“某酸某 含有氫氧根oh的化合物：從右至左讀作“氫氧化某例如：fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；al(no3)3：硝酸鋁；mg(oh)2：氫氧化鎂。二、 化合價1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負價之分。+22、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。假設(shè)數(shù)字為1時，不能

14、省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價：mgcl2。+23、 元素符號正上方的數(shù)字的含義考點六：表示某元素在化合物中的化合價。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。 小結(jié)各種數(shù)字的含義：考點七元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。 小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：考點八原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加

15、系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系：元素或原子團的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)+a-b元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：mg2 與+2價的鎂元素：5、 化合價的規(guī)那么：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以am bn為例,即(+a)×m(-b)×n06、常見元素、原子團的化合價考點九(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根：no3 氫氧根：oh 碳酸根：co3 硫酸根：so4 磷酸根：po4 銨根：nh47、必須背熟的離子符號：考點十k ca2 na mg2 zn2 al3 fe3 fe2a