人教版選修2第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)(練習(xí))

1、新人教選修2第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元綜合檢測（一）一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）1 .飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、。2接觸時，SO2會部分車?；癁镾O3,使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（）氧化劑還原劑催化劑吸附劑A.B.C.D.答案：D2 .下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報導(dǎo)的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒3、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因為（）A.加快反應(yīng)速率B.能提高NH3的平衡濃度C.降低NH3的沸點D,提高N2和”的利用率答案：D4.聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國的科學(xué)家（）A.華

2、羅庚B.錢學(xué)森C.侯德榜D.錢三強答案：C5.下列離子方程式錯誤的是（）A.向氨水中通入二氧化硫SO2+2NH3H2O=2NH?+SO3+H2OB.向燒堿中通入氯氣Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC.向氯化銀溶液中通入二氧化硫SO2+Ba2+H2O=BaSO4J+2H+2D.亞硫酸和燒堿作用H2sO3+2OH=SO3+2H2O答案：C二、選擇題（每小題3分，共39分。每小題有12個選項正確）6 .對于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是（）A.都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài).都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間C都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)的時間

3、，只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用答案：C7、除去SO2中的SO3,并得到純凈的SO2,最好使混合氣體通過（）A、水B、NaHSO3飽和溶液C、NaHCO3飽和溶液D、98.3%濃硫酸答案D.8 .在N2+3H2-2NH3+Q的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，在下列措施中能采?。ǎ〢.使用催化劑B.升溫C.加壓D.延長反應(yīng)時間答案：C9 .對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡向右移動C.平衡時,SO2消耗速率必定等于02的生成速

4、率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于。2濃度的兩倍.答案：BC10.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有A. SO3、O2B. SO3,O2,N2C.SO3,SO2,O2,N2D.SO3,N2答案：C11.工業(yè)上用以合成氨的原料之一一一氫氣，有一種來源是取自石油氣。有人設(shè)計了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是（）高溫I高溫脫氫A.C3H8:.C+H2B.C3H8C3H6+H2催化劑C. C3H8+H2OCCO+H2點燃電解D. C3H8+O2:CO2+H2OH2OH2+O2答案：C12.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是

5、A.由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B.燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成C.硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D.用N2和H2合成氨需采用高壓答案：D13.二氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因為它與水生成的亞硫酸可與.有色有機物加成得到無色物質(zhì)，其過程可逆：后者是因為它與水作用生成的次氯酸具強氧化性氧化有色物，其過程不可逆。若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合后通入到溶有品紅和硝酸鋼的水中，能觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出現(xiàn)白色沉淀D.無明顯現(xiàn)象答案：BC14、可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）FNH3（g）;HV0,

6、達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大,）降低溫度，增大壓強，加入催化劑降低溫度，增大壓強，分離出部分氨下列選項中采用的三種方法都正確的是（A.升高溫度，降低壓強，增加氮氣BC.升高溫度，增大壓強，增加氮氣D答案：D15、在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（）。A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2答案：A16.在某化學(xué)平衡中，改變溫度（其他條件不變），V（iE）<%逆）,隨著時間的推移，在新條件下建立起新的平衡，此時反應(yīng)物的濃度一定（）。A.大于生成物濃度B.小于生成物濃度C.與生成

7、物濃度相等D.大于原平衡時該物質(zhì)的濃度答案：D17、合成氨的溫度和壓強通?？刂圃诩s500二C以及200500atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為1：3,經(jīng)科學(xué)測定，在相應(yīng)條件下，電和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示。而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%這表明()200atm600atm500二C19.1%42.2%A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差B、生產(chǎn)條件控制不當(dāng)C、氨的分解速率大于預(yù)測值D、合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡答案：D18、在一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是()A、恒溫、恒壓時充入氨氣B、恒溫、恒容時充入氮氣C、恒溫、恒容

8、時充入氨氣D、恒溫、恒壓時充入氮氣答案：C解析：化學(xué)平衡能否移動，要看達(dá)到后所改變的外部條件，是否造成u正與u逆不相等的結(jié)果，如果能，則平衡一定能發(fā)生移動。選項A中恒溫、恒壓時充入氨氣，體積必然擴大，相當(dāng)于降低了反應(yīng)物濃度，平衡將會逆向移動。選項B中恒溫、恒容時充入氮氣，增大反應(yīng)物濃度，故平衡正向移動。選項C中恒溫、恒容時充入氨氣，雖然使體系的壓強增大了，但由于恒容條件下充入氨氣對反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度都沒有影響，故平衡仍然不移動。選項D中恒壓條件下充入氨氣，體積改變了，各物質(zhì)濃度發(fā)生了變化，故平衡要逆向移動。三、填空題(7個小題，共44分)19(7分)、已知N2(g)+3H2(g)*2NH3(g

9、)AH<0,2SO2(g)+O2(g)"J2SO3(g)AH<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是,實際生產(chǎn)中采取的措施分別是、。(2)在實際生產(chǎn)合成氨過程，要分離出氨氣，目的是;而合成SO過程中，3不需要分離出SO3,原因是。答案：(1)高溫、高壓、催化劑；合成氨中，適宜的溫度、高壓、催化劑；合成SO3中,高溫、常壓、催化劑。(2)減小生成物濃度，使平衡向生成NH3的方向移動；該反應(yīng)向SO3生成的方向進(jìn)行程度大，達(dá)到平衡后SO2余量較少，故不需要分離SO3。20.除去下列溶液中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)白物質(zhì)

10、)，應(yīng)加入什么試劑？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)一答案：(1)Ca(OH)2Ca2+CO32=CaCO3J(2)AgNO3Ag+Cl-=AgClJ(3)NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2O21、(4分)工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)是：CO2+2NH3=CO(NH2p+H2。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生出和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。(1)若從充分利用原料的角度考慮，選用(填序號jf乍原料較好。ACOB,石腦油(C5H12、C6H14)CCH4D,焦炭(

11、2)作出這種選擇的依據(jù)是。注：有關(guān)的反應(yīng)如下：C+2H2O=CO2+2H2CO+H2O=CO2+H2CH4+2H2O=CO2+4H2C5H12+10H2O=5CO2+16答案：(1)B(2)根據(jù)反應(yīng)N2+3H2=2NH3CO2+2NH3=CO(NH2P+H2O,若要充分利用原料，顯然要求原料與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2和CO2的物質(zhì)的量之比等于或接近于3：1時，上述反應(yīng)趨于恰好完全反應(yīng)，原料得以充分利用。根據(jù)題示信息，上求有關(guān)化學(xué)方程式中，H2和CO2的物質(zhì)的量之比：為2：1,為1：1,為4：1,為32：1。故石腦油的利用率最高。22、(9分)化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列

12、平衡.NH3+H2ONH3H2。NH4+OH-(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向移動，OH的濃度,NH4+的濃度。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象。答案：右；減小；增大右；OH-;NH3?H2O;NH3左；NaOH固體溶解，溶液中產(chǎn)生氣泡23、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：食鹽水肛I乂一成廠I>及J環(huán)、饌意爐fN的陶A循環(huán)I>母液矍取副產(chǎn)品)(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)寫出上述流程中

13、X物質(zhì)的分子式。(4)使原料氯化鈉白利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有(a)增大NH4+的濃度，使NH4CI更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4CI純度答案(1) 聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)(2) NH3+CO2+H2O+NaClfNH4CI+NaHCO3J或NH3+CO2+H2O.NH4HCO3N

14、H4HCO3+NaCl.NaHCO3J+NHCl(3) CO2(4) I過濾稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c24、(4分)向飽和的Na2co3溶液中通入過量的CO2氣體，現(xiàn)象是,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是.答案：有晶體析出；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3且NaHCO3比W2CO3溶解度小25.(8分)工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl>SO42>NO3>OH中的四種。又知甲廠污水pH>7。(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：。(2)乙廠污水中含有的四種離子可

15、能是：。(3)乙廠進(jìn)行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的(選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬(填元素符號)。(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含,可用于澆灌農(nóng)田。答案：(1)OH、Cl、SO42-、K+(2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3(3)鐵粉,Ag(4)OH、Fe3+、Cl、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3四、計算題(1個小題，共7分)26、(7分)將1體積N2和4體積H2放入密閉容器中，測得壓強為3.03M05Pa達(dá)平衡后測得含NH3為12%,試求：(1)平衡時心和“占平衡混合氣體的體積百分比；(2)到達(dá)平衡時的壓強。解析：在相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，假定N2和出的起始物質(zhì)的量分別為1mol和4mol,由達(dá)平衡時氨的百分含量可求出NH3平衡時的物質(zhì)的量，再求出平衡時氣體的總物質(zhì)的量，即可求出N2和H2的百分含量。設(shè)到達(dá)平衡時NH3的物質(zhì)的量為x.8N2+3H2-2NH3起始轉(zhuǎn)