分析化學(xué)考試試題及答案修訂稿

1、分析化學(xué)考試試題及答內(nèi)部編號(hào);(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)2007級(jí)年分析化學(xué)試題一、填空題.1、 分析化學(xué)的任務(wù)是；定量分析包括的主要步驟有;莫爾（Mohr）法和佛爾哈德（Volhard）法所用指示劑分別為;精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是;高鋅酸鉀法分析鐵時(shí)，如有少量存在，則分析結(jié)果會(huì)偏高，主要原因是:間接碘量法應(yīng)注意 o2、 用硫酸滴定NaOH時(shí)，若硫酸的物質(zhì)的量濃度為G，則硫酸對(duì)NaOH的滴定度為:已知試樣中心0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則換算成KF。的化學(xué)因數(shù)為3、 判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞?。（見下圖、表）曲線的類型為，宜選用 為指示

2、劑。pH指示劑變色范圍P苯胺黃 1. 3 3.9. 78. 0 10.08 一硝 胺 11.0 12.7.764 "llll250100150200標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量%4、 滴定分析的方式包括：示差吸光光度法與普通吸光光度法的差別是。5、 某三元酸的電離常數(shù)分別是L=1X10-2,4=1X10, Ka3 = 1X10"。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有 （個(gè)）滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH =,可選用 作指示劑；滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH二,可選用 作指示劑。6、 NHHPO,水溶液的質(zhì)子條件式為7、 用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，用直接滴定法標(biāo)定高鎰酸鉀溶液時(shí)應(yīng)注意的條件包括:8、 摩爾

3、吸光系數(shù)£的物理意義是:二、單項(xiàng)選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是(A ) oA、 Ce，+ + Fe" = Ce" + Fe”B、 2 Fe，+ + Sr? = 2 Fe2+ + Sn,+C、 I? + 2= 21 + S.(VD、 MnO； + 5Fe2- + 8H' = Mn" + 5Fe3' + 4H:02、在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是(D )A.試樣未經(jīng)充分混勻C.祛碼生銹3、下列表達(dá)式正確的是(D )B.滴定時(shí)有液滴濺出D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確A. C (1/5 NaOH) =2. 5C(NaOH).C. C(l

4、/5 NaOH) =C (NaOH)B. 5C(l/5 NaOH) =C (NaOH)D.C(l/5 NaOH)=5C(NaOH)4、關(guān)于重鋁酸鉀法，下列敘述正確的是(A )A.可在HC1介質(zhì)中進(jìn)行B.使用自身指示劑C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定D.有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是(D )B.酸度越小，酸效應(yīng)系A(chǔ).酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（D ）A.比較入射光的強(qiáng)度B.比較透過溶液后的吸光強(qiáng)度C.只適用于真溶液D.比較一定厚度溶液的顏色深淺7、在分光光度法中，待測(cè)物濃度的

5、相對(duì)誤差（：/（：的大小（C ）A.與吸光度A成反比B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比C.與透光度T成反比D.在A=0. 20. 8時(shí),其數(shù)值是較小的8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（C ）A. CaC03B. 鄰苯二甲酸氫鉀C. FeSOi - 7H2D.硼砂9、用 0. lmol/L 的 HC1 溶液滴定同濃度的 NHNO （Ko= 1. 80X 10-5） 時(shí)，適宜的指示劑為（A）。A.甲基橙3匕3. 4）B.澳甲酚蘭（pk«j4. 1）C.甲基紅（pkHir=5. 0）D.酚酷（pkHir=9. 1）10、用K2Q2O7法測(cè)Fe:加入H3Poi的主要目的是（D ）A.同F(xiàn)e

6、»形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾B.減小FegFe?.的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍C.提高酸度，使滴定趨于完全D. A和B11、用KMnO,法滴定Fe"時(shí)，C的氧化被加快，這種情況稱（C ）A.催化反應(yīng)B.自動(dòng)催化反應(yīng)D.副反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（C ）A.非單色光B.介質(zhì)的不均勻C.單色光D.溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測(cè)定結(jié)果分別為0.1023, 0. 1020,0. 1024,欲使第四次測(cè)定結(jié)果不為Q檢驗(yàn)法（n=4時(shí)，Q。 = 0. 76）所棄去，則最低值應(yīng)為（B ）。A. 0. 1017C.0. 100814、某礦石中鎰

7、含量在0.2%以下,用下述何種方法測(cè)定較為適宜（BA.配位滴定C.過氧化氫-高鋅酸鉀滴定法B. 0. 1012D.0. 1015要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2%左右，選）B.鈿酸鹽氧化還原滴定法D.高碘酸鉀氧化分光光度法15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（B ）A.滴定開始之前時(shí)B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C.滴定至接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)D.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題1 .滴定時(shí)眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。（2 ）2 .酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。（1）3 .酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。（2）4 .系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測(cè)定的誤差，可通過增加測(cè)定次數(shù)，取平均值加

8、以消除。（2）5 .可疑值通常是指所測(cè)得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。6 .精密度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的符合程度。（2）7 .兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無關(guān)。（2）8 .用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì)W Q0.9。時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去（1 ）9 .指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（2 ）10 .系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（1 ）11 .因?yàn)閗2，廠=654匕，。產(chǎn)=0.16匕所以I不能將Cu*還原為而。（2）12 .標(biāo)定某溶液的濃度（單位:mol/L）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910,其相對(duì)相差為0.2096虬.（2 ）13 .用C （NaOH） = 0.

9、1000mol/L的NaOH溶液20. 00ml滴定相同體積、相同濃度的HC1溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為19. 981nl時(shí),體系的pH = 3.30。14.樣本平均值7與總體平均值H的關(guān)系為=嚏±ts忑15 .符合比耳定律的某溶液的吸光度為加若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A0o （1）16 .在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（2 ）17 .在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相互干擾的情況。將酸效應(yīng)曲線按強(qiáng)酸性、酸性、堿性分為三個(gè)區(qū)（a、b、c區(qū)），當(dāng)?shù)味╞區(qū)金屬離子時(shí)，A、區(qū)金屬離子有干擾。1g Kf四、計(jì)算題(每

10、題8分，共32分)1、分析銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱取1.500克合金溶解后定容為250. 0ml,用移 液管 移取該溶液25. 00ml兩份，一份調(diào)節(jié)pH = 6,以二甲酚橙為指示劑，用 0. 01000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗37. 30ml；另一份混合液調(diào)節(jié)pH=10,加入KCN掩蔽銅和鋅后，用該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去4. 10ml,接著 加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗13. 40ml,求合金中銅、 鋅、鎂的百分率。(Cu = 63. 55, Zn = 65. 39, Mg = 24. 31)2、間接KMnO,法測(cè)定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為：Ca"

11、; + C：Or = CaC。.CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2'5H2c2O4 + 2MnO； + 6H. = 10C02 + 2Mn2+ + 8H20試樣1重為7. 000g,溶解后定容到250mL，移取25. 00mL,按上述方法進(jìn)行處 理后,用0. 02000mol/L的KMnOi滴定，消耗25. 00mL,求試樣1中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M c =40. 00)若試樣2中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的7次平行測(cè)定結(jié)果為:27. 11, 27. 54, 27.52, 27.56, 27.54, 27.58, 25.70已知，置信度為。=95%時(shí)，t和Q的數(shù)值見下表：測(cè)定次數(shù)n56

12、789to. 952. 132.021.941.901.86Q 0.950. 640. 560.510. 470. 44請(qǐng)按定量分析要求，以95%的置信度，報(bào)告試樣2的鈣的分析結(jié)果。3、某試樣含鐵約12樂 試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中定容，移取5. 00mL到50mL容量瓶中，在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后(e=1.2X104L/mol - cm),在入二510nm處用1. 0cm比色皿測(cè)定溶液的吸光度,并按光的吸收定律進(jìn)行定量分析。為使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確度最高，應(yīng)稱取試樣多少克(電=55. 85)4、某堿試樣可能有NaOH、NaEOs、NaHCOs或它們的混合物(其他雜質(zhì)不影 響測(cè)定)。稱取

13、試樣0.4322克，以酚酣為指示劑,用0. 1000mol/L的HC1標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定至無色，用去20. 70ml；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定至橙色，又消耗25. 48ml。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(MxaOH=40. 00, Mn”式g=106. 0, MjVflWCO1=84. 01)。5、稱取含F(xiàn)e (M=55. 85)試樣0. 4000克，溶解后將其中的Fe”還原為Fe:+ , 然后用濃度為0.02000 mol-I?的K： Cr:07標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去25.00 ml o求 Fe： Os (M產(chǎn)159. 7)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題

14、9、 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測(cè)定、結(jié)果處理與誤差分析；LCrO,和加Fe(S04)j;該體系存在誘導(dǎo)效 應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防止L的升化與被空氣氧化。10、 CBXM(2Na0H)/1000； aXM(2K3P04)/M(3K20)。3、強(qiáng)堿滴定弱酸；酚酷。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不 同，普通光度法一般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測(cè)溶液的標(biāo) 準(zhǔn)溶液作為參比溶液。5、 有2 (個(gè))滴定突躍；pH =4；甲基橙；pH=9：酚酷。6、 NH+EOH- + HP042- +2 P0?=H+HsPO47、酸度約hnol/L壓SO,、溫度7585、自動(dòng)催化反應(yīng)、自身指示劑8、在一定溫度和入射光的照射下，b=lcm,濃度為lmol/L的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的 吸光度。二、單項(xiàng)選擇題1、 A2、 D3、 D4、 A5、 A6> D7> D 8、 C9、 C10、 D11、 C12、 C13、 C14、 D15、C三、判斷題1、X 2、X 3、X 4、X 5、J 6、X 7、X 8、X 9、X10、V 11、X 12、X 13、X 14、J 15、X 16、X17、A： V B： X四、計(jì)算題1、解2、解:試樣2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)由小到在為：25. 70, 27. 1