如何判斷有機化合物沸點高低

1、v1.0可編輯可修改何判斷有機化合物沸點高低如何判斷有機化合物沸點高低有機化和物的沸點高低有一定的規(guī)律，現(xiàn)總結(jié)如下：一、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數(shù)增多，沸點增大。如甲烷V 乙烷V 丙烷丁烷戊烷V 二、鏈脛同分異構(gòu)體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。如：正戊烷 異戊烷 新戊烷三、芳香燒的沸點大小判斷，側(cè)鏈相同時，臨位間位對位。如：臨二甲苯間二甲苯對二甲苯四、對于碳原子數(shù)相等的燒沸點大小判斷，烯燒烷煌快燒五、同碳原子的脂肪煌的衍生物沸點大小判斷，烯燒的衍生物沸點低于烷燒的同類衍生物。如：油酸的沸點硬脂酸。六、不同類型的燃的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質(zhì)量相近的脂肪竣酸脂肪醇脂肪醛，

2、七、酚和竣酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和竣酸對應鹽的沸點。如乙酸乙酸鈉八、分子量相近的燒的沸點一般低于燃的衍生物。例1、下列沸點大小，前者低，后者高的是（）.A苯酚和苯酚鈉B、軟脂酸和油酸C 丁烯和乙烯D 丁烷和2-甲基丙烷解析：A對，苯酚鹽的熔沸點大于苯酚；B錯，軟脂酸常溫固態(tài)，油酸常溫液態(tài)，碳原子相近的高級一元脂肪酸，煌基中C=C越多，沸點越低；C錯，同系物中C數(shù)越多，沸點越高；D錯，同類同分異構(gòu)體，支鏈多，沸點低。答案是Ao點評：本題考查不同情況不同物質(zhì)之間沸點的大小，考查的范圍大，知識跨度大，知識零散,決定沸點高低的因素不同，從理論的角度、平時積累和生活的實踐多角度理解，總結(jié)規(guī)律。 例

3、2、（ 08年寧夏）下列說法錯誤的是（）.A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6 C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應 解析：A對，乙醇和乙酸分別是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B對，乙醇和乙酸分子極性強，分子之間可以形成氫鍵，而C2H6 C2H4非極性分子，所以前者熔沸點遠遠高于后者；C對，氧化反應種類繁多，乙醇和乙酸都能燃燒；D錯，皂化反應僅指高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不叫皂化反應。答案是D點評：本題全方位的考查了乙醇和乙酸兩種物質(zhì)性

4、質(zhì)和用途。知識體現(xiàn)主干，生活與教材結(jié)合，理論聯(lián)系實踐，注重基礎(chǔ)理解和應用。上述規(guī)律是根據(jù)決定物質(zhì)沸點大小的因素為依據(jù)，組成物質(zhì)的微粒之間的相互作用越大，沸點越高。決定沸點微粒之間的相互作用若為化學鍵，則高于一般分子之間作用力，如竣酸和鹽相比較，鹽一般是離子化合物，酸為共價分子化合物，鹽的高于對應酸的沸點； 有機化合物大多是分子晶體，分子之間作用力大小決定他們沸點高低，若分子之間能形成氫鍵，該分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點大于沒有氫鍵分子量相近的物質(zhì)；分子量相近的極性分子形成的物質(zhì)的沸點大于非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)。平時在學習的時候，在化學理論的基礎(chǔ)上，注意歸納整理零散的知識，使之形成整體，便于記憶和應用。3某有機物中含有多個官能團怎么判斷它屬于什么類別呢我們可以通過官能團的主次關(guān)系來判斷，下面列出一些常見官能團的主次關(guān)系：-COOH > -COOR > -CHO >-CO- > -OH >-O-> C=C >