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1、【課前預(yù)習(xí)】1、質(zhì)量守恒定律的涵義: 。來源:W2、質(zhì)量守恒定律“五守恒”:宏觀兩守恒,質(zhì)量 、元素種類 ;微觀“三不變”:原子種類 、原子質(zhì)量 、原子個(gè)數(shù) ?!菊n堂練習(xí)】中.考.資.源.網(wǎng)1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2、在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后 沒有改變, 沒有增減,原子的 也沒有改變。點(diǎn)燃3、鐵釘浸沒到硫酸銅溶液中的現(xiàn)鐵釘表面出現(xiàn) 色物質(zhì),溶液的顏色由 變?yōu)?。4、在4P + 5O2 2P2O5的反應(yīng)中表示 與 在點(diǎn)燃的條件下生成了 ;若從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來看表示: 個(gè)磷原子與 氧分子生成了 個(gè)五氧化二磷分子;從它們的質(zhì)
2、量比來看表示:點(diǎn)燃 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。5、化學(xué)方程式2H2 + O2 2H2O表示( )A氫氣加氧氣等于水B氫氣和氧氣混合產(chǎn)生了水C在點(diǎn)燃的條件下,兩個(gè)氫分子和兩個(gè)氧原子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子D在點(diǎn)燃的條件下,每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水【課后鞏固】1、在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后一定沒有改變的是( )A分子的種類 B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類 D原子的數(shù)目來源:W2、在4P+5O2 2P2O5反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ( )A3132142 B.452 C.124160284 D.410203、某反應(yīng)A+B=C+D,已知3gA和5gB恰好完全反應(yīng),生成2gC,若生成D的質(zhì)量為9g,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是( )A1.1g B7.5g C1.5g D1.75g 4、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A擰開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小 B20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 C62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷Dmg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 5、某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵猓撐镔|(zhì)一定含( ) A. 氮元素和氧
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