第2課時酸的化學(xué)性質(zhì)

1、人教版 九年級下冊第第2 2課時課時 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 一次媽媽在做飯，小莉在幫媽一次媽媽在做飯，小莉在幫媽媽涼拌紫蘿卜絲時，倒入食醋后，媽涼拌紫蘿卜絲時，倒入食醋后，發(fā)現(xiàn)紫蘿卜絲變成了紅色，這是怎發(fā)現(xiàn)紫蘿卜絲變成了紅色，這是怎么回事呢？么回事呢？ 紫蘿卜中含有一種植物色素，它遇到紫蘿卜中含有一種植物色素，它遇到 溶溶液能變成液能變成 。 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入酸性酸性紅色紅色溫故知新溫故知新: 酸堿指示劑酸堿指示劑加紫色石蕊溶液顏色變化加無色酚酞溶液顏色變化鹽 酸食 醋NaOH溶液石灰水變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色不變色不變色加紫色石

2、蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸紅色紅色無色無色無色無色紅色紅色(1) 酸能與指示劑反應(yīng)酸能與指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)與探究1 1 如圖如圖10-710-7所示，在白色點(diǎn)所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并把現(xiàn)象填在下表中：并把現(xiàn)象填在下表中：酸使石蕊變紅，酚酞不變色酸使石蕊變紅，酚酞不變色3、酸的化學(xué)性質(zhì)：、酸的化學(xué)性質(zhì)： 有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)把它們有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)把它們置于稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象如圖，請說出與置于稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象如圖，請說出與A、B、C、D各代表的是哪種金屬。各代表的是哪種

3、金屬。 MgZnFeCu猜猜猜猜“我我”是誰？是誰？與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式鋅鋅現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式鐵鐵現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方化學(xué)方程式程式銅銅現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論：酸能與結(jié)論：酸能與較活潑較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡Mg

4、+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2歸納總結(jié)歸納總結(jié)2 2、酸、酸+ +活波金屬活波金屬 + 屬于屬于 反應(yīng)反應(yīng)條件條件：（1） 和 除外（2）排在 之前的金屬HNO3濃H2SO4H鹽鹽H2置換置換學(xué)以致用 生活中我們都提倡使用鐵鍋炒菜。因?yàn)殍F鍋中有生活中我們都提倡使用鐵鍋炒菜。因?yàn)殍F鍋中有鐵元素鐵元素,如如果在炒菜或煮東西時果在炒菜或煮東西時,加上醋加上醋,鐵和酸反應(yīng)鐵和酸反應(yīng),生成有鐵離子的鹽生成有鐵離子的鹽類類,使鐵元素更易融入菜

5、中，人吃了飯菜就可以使鐵元素更易融入菜中，人吃了飯菜就可以補(bǔ)充人體中的補(bǔ)充人體中的鐵元素鐵元素,可有效減少缺鐵性貧血可有效減少缺鐵性貧血。有人做過試驗(yàn)，用鐵鍋炒洋。有人做過試驗(yàn)，用鐵鍋炒洋蔥，把油加熱蔥，把油加熱5分鐘以后，洋蔥里含鐵量比原來提高一兩倍。分鐘以后，洋蔥里含鐵量比原來提高一兩倍。如果加上鹽和醋后再同樣加熱如果加上鹽和醋后再同樣加熱5分鐘，含鐵量提高到原來的分鐘，含鐵量提高到原來的15到到19倍。所以我們中國的鐵鍋可是世界有名的。倍。所以我們中國的鐵鍋可是世界有名的。. .聞名于世的中國鐵鍋聞名于世的中國鐵鍋 酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？過渡

6、思考過渡思考砂紙砂紙溫馨提示：溫馨提示： 1 1、稀鹽酸、稀硫酸具有一定的、稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕腐蝕性，使用時要性，使用時要十分小心，防止沾到皮膚上；十分小心，防止沾到皮膚上；2 2、如果不說明用量，液體取、如果不說明用量，液體取1-21-2ml為宜。為宜。 分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)與探究2 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消鐵銹逐漸消失失,溶液由溶液由無色變黃色

7、無色變黃色 剛才同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起剛才同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種：來有兩種：這是為什么呢？這是為什么呢？加入的酸量不同！加入的酸量不同！2.當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出 。1.開始時觀察到開始時觀察到 ，溶液，溶液由由 色慢慢變成色慢慢變成 。鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失無無黃色黃色氣泡氣泡 1.利用上述反應(yīng)清除金屬制品表面的銹時，能否將利用上述反應(yīng)清除金屬制品表面的銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？金屬制品長時間浸在酸中？為什么？ 2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？ 當(dāng)長時

8、間浸泡時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會當(dāng)長時間浸泡時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。繼續(xù)與鐵反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)證明，氧化銅也能與酸反應(yīng)。氧化銅也能與酸反應(yīng)。請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納納酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結(jié)論：結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成 和和 。鹽鹽水水屬于復(fù)分解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)3.酸+金屬氧化物鹽+水注：（1）稀鹽酸、稀硫酸可用于除鐵銹（2）堿性氧化物定義：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物判斷：多數(shù)金屬氧化物溶解性：Na

9、2O、K2O、CaO、BaO能溶，其它難溶（3）CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2O+H2O=2NaOH、 BaO+H2O=Ba(OH)2、K2O+H2O=2KOH歸納總結(jié)歸納總結(jié)4、酸+堿鹽+水屬于復(fù)分解反應(yīng)如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：AB+CD=AD+CB5、酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)、酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng) 【知識回憶】已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，【知識回憶】已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，寫出碳酸鈣與稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)寫出碳酸鈣與稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)+=證明溶液中有證明溶液中有證明溶

10、液中有證明溶液中有酸溶液與某些鹽的反應(yīng)酸溶液與某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式碳酸鈣碳酸鈣+鹽酸鹽酸碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸硝酸銀溶硝酸銀溶液液+鹽酸鹽酸氯化鋇溶氯化鋇溶液液+硫酸硫酸酸酸 + 鹽鹽 = 新酸新酸 + 新鹽新鹽固體溶解，產(chǎn)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡固體溶解，產(chǎn)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：結(jié)論：5、酸+ 鹽 新鹽+新酸屬于復(fù)分解反應(yīng)如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3注：2種頑固不化的鹽:AgCl、BaSO4難

11、溶于水、難溶于酸。小結(jié)：酸的通性小結(jié)：酸的通性 酸溶液能紫色石蕊試液酸溶液能紫色石蕊試液 ， 能使酚酞試液變色；能使酚酞試液變色； 酸能與某些金屬反應(yīng)酸能與某些金屬反應(yīng):4. 酸溶液能與堿反應(yīng)：酸溶液能與堿反應(yīng)： 酸能與金屬氧化物反應(yīng)：酸能與金屬氧化物反應(yīng)：5. 酸溶液能與某些鹽反應(yīng)：酸溶液能與某些鹽反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2Fe+H2SO4=FeSO4 +H2Mg+H2SO4=MgSO4 +H22Al+6HCl=2AlCl3 +3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O酸酸+活潑

12、金屬活潑金屬=鹽鹽+H2 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水酸酸+堿堿=鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽CuO+H2SO4=CuSO4+H2O變紅變紅不不【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中能使無色酚酞試液變紅的是（ ）A、稀H2SO4、B、NaCl溶液、C、NaOH溶液、D、CuO與水混合、E、CaO與水混合、F、Cu(OH)2與水混合、G、Na2CO3溶液C、E、G2、完成下列化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣 。（2）用稀硫酸除鐵銹 。（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

13、3.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是無氣體生成的是( )A.鋁鋁 B 碳酸鈉碳酸鈉 C 鐵銹鐵銹 D石灰石石灰石4.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( )5.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應(yīng)炭粒與水反應(yīng) B鐵屑與鹽酸反應(yīng)鐵屑與鹽酸反應(yīng)C 鋅粒與硝酸反應(yīng)鋅粒與硝酸反應(yīng) D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)鐵屑與濃硫酸反應(yīng)6.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng)能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬

14、氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色能使指示劑變色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性腐蝕性,能奪取紙張里的水分能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.7.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后,鐵銹消失鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式寫出有關(guān)反應(yīng)方式:_、_ .8.先用稀硫酸

15、在普通的紙先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成主要由纖維組成)上寫好字上寫好字,然然后在酒精燈火焰上后在酒精燈火焰上(隔開一定距離隔開一定距離)慢慢烘干慢慢烘干.這時紙上寫這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出原來寫的字跡就清楚地顯出來來.試說明其中的道理試說明其中的道理.9. 胃酸中含有胃酸中含有_, 可以幫助消化可以幫助消化.10.下列物質(zhì)暴露在空氣中下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是質(zhì)量變大且濃度變小的是( )A.NaOH固體固體 B.濃硫酸濃硫酸 C.濃鹽酸濃鹽酸 D.稀硫稀硫酸酸 11.一杯濃鹽酸露天放置一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化它的濃度和質(zhì)量有何變化?鹽鹽 酸酸答答:濃度變小濃度變小 , 質(zhì)量變小質(zhì)量變小 .B一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；二、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；二、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；三、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。三、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：你還有什么收獲？你還有什么收獲？課堂小結(jié)課堂小結(jié)第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸使紫色石