(畢節(jié)地區(qū))中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教材知識(shí)梳理物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(精講)練習(xí)

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘畢節(jié)五年中考命題規(guī)律近五年畢節(jié)中考考情分析2019年中考預(yù)測(cè)年份考點(diǎn)題型題號(hào)分值本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化 學(xué)的基礎(chǔ)，也是中考 命題的重點(diǎn)，其所涉 及的知識(shí)點(diǎn)在中考命 題中幾乎都涉及。在近幾年的中考命題 中，除注重對(duì)基礎(chǔ)知 識(shí)考查外，命題更趨 向于對(duì)知識(shí)的應(yīng)用， 更貼近生活、更注重 社會(huì)時(shí)事要點(diǎn)。預(yù)計(jì)2019年畢節(jié)中考仍主 要以選擇題的形式考 查微粒的性質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)示意圖。2018原子結(jié)構(gòu)示意圖選擇題632017分子、原子、離子、兀素的概念，粒子結(jié)構(gòu)示意圖選擇題2、462016微粒的性質(zhì)選擇題532015微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋?zhuān)Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖選擇題2、662014微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解

2、釋?zhuān)Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖選擇題2、46知識(shí)清單知帆點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位 原子核I正電荷 原子I中子：不帶電核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 。7易錯(cuò)易混點(diǎn)原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子；不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)不同。知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖：原子核電子層8 2+12殖子數(shù)*(1)金屬元素的原子最外層電子一般都小于 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 失去 電子。(2)非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個(gè)(氫原子只有1個(gè))，在化學(xué)反應(yīng)中，易得到 電子。(3)稀有氣體元素的原子最外

3、層都有8個(gè)電子(氨為2個(gè))，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。Z易錯(cuò)易混點(diǎn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其原子最外層電子數(shù)；根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子的種類(lèi)。質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)錯(cuò)誤！知識(shí)點(diǎn)二 相對(duì)原子質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上是以一種碳原子質(zhì)量的 1/ 12 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量 與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為A )。(2)表達(dá)式：A1個(gè)某原子的質(zhì)量A=人.11個(gè)碳12原子的質(zhì)重X 原子核上。(3)電子的質(zhì)量很小，因此整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在(4)相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 。知識(shí)點(diǎn)四 構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子微觀粒子分子原子離于不同點(diǎn)定義由分子構(gòu)

4、成的物質(zhì)，分子是保持其 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中的最帶電的原子或小粒子原子團(tuán)的最小粒子電性不顯電性不顯電性帶止電或負(fù)電化學(xué)變 化中是 否可分可以再分不能再分某些原子團(tuán)在化學(xué)變化中可以再分符號(hào)化學(xué)式離子符號(hào)相同點(diǎn)(1)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運(yùn)動(dòng)著、粒子之間有 間隔等)。(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相互關(guān)系就七典哥了7原于V 聯(lián)力物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)五元素1.概念：質(zhì)子數(shù) (即 核電核數(shù) )相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2.分類(lèi)：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為金屬 元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3 .在自然界中的分布(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：(1)地殼中含量居于前四位的元素是Q Si、Al、Fe(

5、2)生物體中含量居于前四位的元素是O、C、H、N(3)空氣中含量最多的元素是N 。4 .元素符號(hào)表示的意義：(1)宏觀：元素符號(hào)表示一種元素 。(2)微觀：表示這種元素的一個(gè)原子 。Z易錯(cuò)易混點(diǎn)不同種元素的根本區(qū)別在于原子的質(zhì)子數(shù)不同；元素通常描述物質(zhì)的組成；有的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)，如C、Fe、He等；當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示幾個(gè)原子。5 .元素周期表：(1)結(jié)構(gòu)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有 7個(gè)橫行。每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有 18個(gè)縱行，16個(gè)族(8, 9, 10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括：元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、相

6、對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個(gè)方面的信息。知識(shí)點(diǎn)八物質(zhì)的分類(lèi)混合物金屬單質(zhì)(Fc、Cu、Mg等)物質(zhì):單質(zhì)金屬單質(zhì)等)I稀有氣體單質(zhì)CHNe、Ai等)純凈物4氧化物(HQ Cu。等)酸等)堿NaOH、CalUHk等鹽(N.CI、CuSU 等11 .混合物和純凈物(1)定義：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成。(2)混合物和純凈物的比較混合物純凈物區(qū)別多種物質(zhì)，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái) 說(shuō)，混合物中含有多種分子只含一種物質(zhì)，對(duì)于由分子構(gòu) 成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，純凈物中只含 有種分子組成不固定，各成分保持原有的化學(xué)性質(zhì)組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示有唯一的化學(xué)式聯(lián)系

7、分.混合物迎合幾種純凈物2.單質(zhì)和化合物（1）定義：?jiǎn)钨|(zhì)指由同種元素組成的純凈物，化合物指由不同種元素組成的純凈物。（2）單質(zhì)和化合物的比較單質(zhì)化合物區(qū)別只含一種兀素含有多種兀素一般不發(fā)生分解反應(yīng)有些化合物可發(fā)生分解反應(yīng)聯(lián)系它們都屬于純凈物體驗(yàn)中考命題點(diǎn)一分子、原子、離子、元素的概念1. （2017畢節(jié)第2題）原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。下列敘述錯(cuò) 誤的是（A ）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，一切變化中，原子都不能再分B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C.帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D.元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同

8、的一類(lèi)原子的總稱(chēng)命題點(diǎn)二粒子結(jié)構(gòu)示意圖2. （2018畢節(jié)第6題）硫元素在周期表中信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（B ）圖 圖二A.圖二中n值為10B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.硫是金屬元素D.硫的相對(duì)原子質(zhì)量是 32.06 g3. （2017畢節(jié)第4題）正確使用化學(xué)用語(yǔ)是一種重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。下列說(shuō)法正確的是（D ）A.H2Q HQ、HbSO中均含有氫分子B.KCl、KClO、KC1O3中氯元素的化合價(jià)相同40）（+Tl）（+12）28C./，、-。表示的粒子都是陽(yáng)離子D.CQ CO、H2CO都是含碳元素的化合物4. （2015畢節(jié)第6題）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下列有關(guān)該

9、微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ D ）A.該微粒的原子核內(nèi)有 11個(gè)質(zhì)子B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子C.該微粒的原子核外有 3個(gè)電子層D.該圖表示的微粒是一種離子5. （2014畢節(jié)第4題）下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示意義一致的是（C ）（+10）28 （4?） 2A.都屬于陽(yáng)離子：（+17）28 （+IS）2B.都屬于陰離子：，）（+12）28C.屬于同一種元素：d）（+9）Vs （H3）2D.屬于同一種原子： J命題點(diǎn)三微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋6. （2016畢節(jié)第5題）推理是化學(xué)，學(xué)習(xí)方法中一種重要的思維方式，下列推理正確的是（ A ）A.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一

10、定是分子、原子B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氫、氧三種元素組成的C.因?yàn)槭徒饎偸慕M成元素都是碳，所以它們的性質(zhì)完 全相同D.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣7. （2015畢節(jié)第2題）分子、原子等粒子構(gòu)成物質(zhì)。用我們所學(xué)的分子、原子的相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正 確的是（A ）A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.冰凍三尺非一日之寒，水結(jié)冰時(shí)，分子靜止不動(dòng)C.空氣中的氧氣、二氧化碳?xì)怏w經(jīng)混合，它們的化學(xué)性質(zhì)改變D.經(jīng)過(guò)液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮?dú)夂脱鯕獾倪^(guò)程屬于化學(xué)變化8. （2014畢節(jié)第2題）物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。用分子的相關(guān)知

11、識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正確的是（A ）A.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是由于分子受熱變大C.水降溫會(huì)結(jié)冰，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)水分子靜止不動(dòng)D.將石塊研磨成粉狀，說(shuō)明分子變小了重難突破婁型一 分子、原子、離子、元素的概念例1鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.電子總數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D.質(zhì)量【解析】考查元素。鈉元素和氯元素是不同種類(lèi)的兩種元素，元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，它們的本質(zhì)區(qū)別在 于質(zhì)子數(shù)。例2下列化學(xué)用語(yǔ)，表示離子的是（）C2+2NMg SQ、力）A.B.只有C.D.【解析】考查原子和離子的表示方法，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)是在元素符號(hào)的右上角先寫(xiě)數(shù)字再

12、寫(xiě)電性，就符 合。對(duì)原子和離子的 判斷關(guān)鍵在：質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系，當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陰離子；表示的微粒不帶電，不是離子。表 示的微粒質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子。，1 .銘在元素周期表中的部分信息如圖，下列說(shuō)法中正確的是（C ）7A.該兀素屬于非金屬兀素B.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00克C.該元素的原子序數(shù)為 24D.該元素在地殼中的含量為52.00%2 .下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（B ）A.鐵B.氯化鈉C.水D.氧氣3 .下列關(guān)于物質(zhì)的組成和構(gòu)成說(shuō)法正確的是（C ）A.水是由水元素組成的B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和

13、原子，但離子不能構(gòu)成物質(zhì)C.二氧化碳中含有兩種元素D.&0是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的型型一孌里一粒子結(jié)構(gòu)示意圖例3如圖中A B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A.C （2）（1） A中x=； A粒子表示的是 （填“原子”或“離子”）。（填“得”或“失”）（2） 由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱(chēng)是 。在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素?！窘馕觥靠疾樵拥暮送怆娮优挪迹攸c(diǎn)為：第一電子層最多排2個(gè)電子，且只有當(dāng)內(nèi)層排滿時(shí)才排外層,所以，x=2。從A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖看出質(zhì)子數(shù)為16,而電子數(shù)為 18,故為離.子，B中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為13,所以是鋁原子，因其原子

14、的最外層電子數(shù)為3 （小于4）,在化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去電子，屬于金屬元素。支.虬利煉4 .在下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，其中表示鈉原子的是（8 1A5 .下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A ）0 v）CDA B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答:（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00 ,鈣元素的原子序數(shù)為20 。 x= 8 。（3） A B、C、D屬于同種元素的粒子是 B和C （填序號(hào)）。（4） A粒子的化學(xué)性質(zhì)與 B、C D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？B （填序號(hào)）。微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋例4以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（）序號(hào)事實(shí)解釋A在花園中可聞到花香分子在/、斷運(yùn)動(dòng)B用肉眼

15、不能直接觀察到 CO分子CO分子很小C50 mL水與50 mL乙醇混合，混合后總體積小于100mL分子之間啟間隔D冰受熱變?yōu)樗軣嶙優(yōu)樗魵夥肿涌谝栽俜帧窘馕觥靠疾槲⒘５奶卣鳌７肿硬粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)有擴(kuò)散、揮發(fā)等，聞到花香就屬于分子的擴(kuò)散;分子的體積和質(zhì)量都很小，肉眼是無(wú)法觀察到它們的存在的；分子之間存在間隔，不同的微粒相互混合時(shí)，微粒 互相填補(bǔ)間隔，一般體積會(huì)減?。凰軣岬淖兓俏锢碜兓?，分子本身的種類(lèi)、大小是不發(fā)生改變的，只有在化 學(xué)變化中分子才破裂。支,北科輸6 .下列說(shuō)法中正確的是（A.分子可以再分，原子不能分8 .分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能C.液態(tài)水變成水蒸氣是水分子體積變

16、大了D.在化學(xué)變化中原子不能再分9 .關(guān)于一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因分析正確的是（A.所含成分相同10 一氧化碳只含一個(gè)氧原子C.分子結(jié)構(gòu)不同D.二氧化碳中含有氧氣復(fù)習(xí)評(píng)價(jià)1.6 000 L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40 L，的鋼瓶中。這主要說(shuō)明（ D ）A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子體積很小C.分子由原子構(gòu)成D.分子間有間隔2.下列說(shuō)法中正確的是（A ）A.花香四溢說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子在化學(xué)變化中不能再分C.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同D.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)3.下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B ）A. “墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”說(shuō)明分子總在不停運(yùn)動(dòng)B. “熱脹冷縮”說(shuō)明分子的

17、體積隨溫度的變化而變化C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分D.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)4 .下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，用“ O”和“ ”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，則圖中表示化合物的是8 88 一8 8”00AB5 .下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A.稀有氣體、濃硫酸、膽磯B.金剛石、石灰石、鐵礦石C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.氧氣、氯化鈉、石灰水6 .某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說(shuō)法正確的是（A.肯定是純凈物B.可能是混合物C.肯定是某一種單質(zhì)D.一定是一種稀有氣體7 .如圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列

18、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（+ 11)2 811 Na鈉22.哭98 .鈉原子核外有3個(gè)電子層C.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989D.化學(xué)反應(yīng)中， 鈉原子易得電子8. 下列關(guān)于Mg M0+兩種粒子的判斷不正確的是( D )A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同9. (2018婁底中考)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:A周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B6 C8 O9 F10 Ne第三周期11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar(1)表中，所示元素的名稱(chēng)是氮元素 ，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式H2O q(2)父一與Ar的核外電子排布相同，則 X的元素符號(hào)是S ,它處在元素周期表中第三 周期。(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電