九年級化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)圖

1、第一單元 走進化學(xué)世界化學(xué)研究的領(lǐng)域：制造新物質(zhì)合成新藥物開發(fā)新能源防止環(huán)境污染。物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。如：水的沸騰、汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、濕衣服晾干?；瘜W(xué)實驗的基本操作給物質(zhì)加熱酒精燈物質(zhì)的加熱液體固體藥品的取用藥品的取用規(guī)則（三不準(zhǔn)原則、節(jié)約原則、處理原則、保護原則）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)人體呼出氣體的探究：與空氣中的氣體相比，人體呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水蒸氣，較少的氧氣。蠟燭燃燒的探究物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化和性質(zhì)走進化學(xué)世界儀器干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。方法：保持試管干燥，先預(yù)熱再用酒精燈的外焰均勻加熱，試管口不可對著

2、人。液體體積不超過試管容積的1/3?？芍苯蛹訜岬模涸嚬堋⒄舭l(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的：燒杯、燒瓶儀器點燃前：白色固體，略有氣味，質(zhì)軟，不溶于水，密度不水小。燃著時：石蠟熔化并發(fā)光發(fā)熱，火焰分三層：外焰、內(nèi)焰、焰心，外層最明亮，里層最暗，火柴從中間到兩端逐漸變黑，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，石灰水變渾濁。熄滅后：產(chǎn)生白煙，用火柴點燃白煙，蠟燭重新被點燃?；瘜W(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。如：燃燒反應(yīng)、鐵生銹、酒的釀制、食物腐敗?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、毒性。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、態(tài)、味、沸點、熔點、硬度、密

3、度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。保存：細口瓶取用：量多 傾倒（瓶塞、瓶口、標(biāo)簽） 量少 膠頭（垂直、懸空、不能橫放或倒置） 定量 量筒（平視）使用方法：火柴點燃，外焰加熱。注意事項：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。保存：廣口瓶取用：藥匙、紙槽（粉末狀）<一斜二送三直立> 鑷子（塊狀、金屬顆粒）<一橫二放三直立>第二單元 我們周圍的空氣物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水。氮氣（N2）（78%）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，一般不能燃燒，也不支持燃燒。性質(zhì)用途：作化工原料；作保護氣；作冷凍劑；制造低溫環(huán)境。性質(zhì)

4、：無色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑。稀有氣體（0.94%）用途：作保護氣；作電光源；激光技術(shù)；冷凍劑；麻醉劑。二氧化碳（0.03%）;其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2COS + O2 點燃 SO24P + 5O2 點燃 2P2O53Fe + 2O2 點燃 Fe3O42Mg + O2 點燃 2MgO4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃 2H2O2CO + O2 點燃 2CO2CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O（白光、放熱、澄清的石灰水變渾濁）（藍紫色火焰、放熱、有刺激

5、性氣味）（產(chǎn)生白煙、放熱、白色固體）化學(xué)性質(zhì)（比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑）（劇烈燃燒，火星四射、黑色固體）（耀眼的白光、放熱、白色固體）我們周圍的空氣（耀眼的白光、放熱、白色固體）(淡藍色或藍色火焰，干冷燒杯壁有無水滴，沾石灰水的燒杯壁是否渾濁）氧氣（O2）（21%）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2原理MnO2制法發(fā)生裝置：固體+液體反應(yīng)不需加熱或固體+固體反應(yīng)需要加熱實驗室制法排水法（氧氣不易溶于水）向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）收集裝置實驗步驟：查、裝、

6、定、點、收、離、熄注意事項：先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈等7點。檢驗：將帶火星的木條放入瓶中，木條復(fù)燃。驗滿：將帶火星的木條放入瓶口，木條復(fù)燃。供給呼吸：動植物呼吸、潛水、登山、醫(yī)療、宇航。支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航。用途現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，打開止水夾燒杯中的水進入集氣瓶中約占1/5。測定空氣中氧氣的含量氣體減少的體積少于1/5原因：裝置的氣密性不好紅磷的量不夠瓶子沒冷卻就打開止水夾。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。地殼中含量居前四位的元素：氧（O）、硅(Si)、鋁（Al）、鐵（Fe）寫法：一個字母大寫，兩個字母一大二小。元素符

7、號組成元素表示一種元素；表示該元素的一個原子；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)。表示意義分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。物 質(zhì)分子：用化學(xué)式表示（詳見第四單元）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子核結(jié)構(gòu)核外電子（帶負電）原子(不顯電性)電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)表示方法：元素符號（前面加系數(shù)表示原子個數(shù)）構(gòu)成相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)排布規(guī)律：第一層最多排2個電子；第二層最多排8個電子；最外層最多排8個電子。核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈、弧線、數(shù)字的意義最外層有8個電子，不易得失電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)4個，易失電子，形成陽離子。最外層電子數(shù)

8、4個，易得電子，形成陰離子。原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系離子定義：帶電的原子或原子團。陽離子：原子失去電子，帶正電（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)）陰離子：原子得到電子，帶負電（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)）分類表示(離子符號)寫法：離子符號右戴帽，先寫數(shù)字后寫號。（離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價的數(shù)值相等。）意義：右上角數(shù)字表示一個離子所帶電荷數(shù)，離子符號前面數(shù)字表示離子個數(shù)。概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很?。徊粩噙\動；有間隔。分子概念：化學(xué)變化中的最小粒子。 性質(zhì)與分子相同。構(gòu)成區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成；分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)。都既講種類，又講個數(shù)。原子物質(zhì)原子與

9、分子的區(qū)別與聯(lián)系混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。（由不同種分子組成的物質(zhì)）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。分為金屬、非金屬和稀有氣體。分類由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化物酸、堿、鹽由兩種或兩種以上元素組成的純凈物?；衔锛儍粑锏谒膯卧?自然界的水 生活中，使用節(jié)水籠頭，節(jié)水馬桶，洗菜的水用于澆花等。 農(nóng)業(yè)上，改大水漫灌為噴灌和滴灌。工業(yè)上水的重復(fù)利用。節(jié)約用水工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理任意排放；生活污水的任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理使用。水污染的來源愛護水資源防止水體污染水污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，危害人體健康。工業(yè)三廢處理達標(biāo)后再排放；生活污水集中處理后再

10、排放；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥。防治措施沉淀：包括靜置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性雜質(zhì)）過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)，過濾時注意“一貼、二低、三靠”。自然界的水方法吸附：常用吸附劑活性炭，可除去不溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)、色素和臭味。蒸餾：可將不純的水變?yōu)榧儍羲?，單一操作凈化程度最高的方法。概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 硬水洗衣服不僅洗不干凈也浪費肥皂，時間長還會變硬。 鍋爐用硬水不僅浪費燃料，還可能引起爆炸。凈化危害硬水肥皂水區(qū)分生活中：煮沸實驗室：蒸餾軟化方法軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。兩電極上有氣泡產(chǎn)生，正、負兩極的體積比為1：2。正氧負氫，氧一氫二。正極：氧氣負極：

11、氫氣電解原理：2H2O 通電 2H2+ O2 （氫氣與氧氣的體積比為2：1） 水電解生成了氫氣和氧氣。 水是由氫元素和氧元素組成的化合物。 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。結(jié)論定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成。注：化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。意義化學(xué)式化學(xué)式與化合價（1）單質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)用元素符號表示，如金屬單質(zhì)（Fe、Al）；固態(tài)非金屬單質(zhì)（C、S）；稀有氣體單質(zhì)（He、Ne）；一般氣體用“Xn”表示，如：H2、O2。（2）化合物：金前非后，氧一般在后，先讀后寫，后讀先寫，讀作某化某或某酸某。讀法

12、與寫法寫法：在元素符號的正上方標(biāo)出正負號與數(shù)字。識記常見元素化合價及酸根化合價。（注：離子所帶電荷數(shù)與元素化合價數(shù)值相同）已知化合價寫化學(xué)式（一排序、二標(biāo)價、三約簡、四交叉、五檢查）。已知化學(xué)式標(biāo)化合價（在化合物里正負化合價代數(shù)和為0）。化合價應(yīng)用計算相對分子質(zhì)量；計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)；計算化合物中的原子個數(shù)比；計算化合物中某元素的質(zhì)量。相對分子質(zhì)量第五單元 化學(xué)方程式內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（只適用于化學(xué)變化）微觀：原子種類不變；原子個數(shù)不變；原子質(zhì)量不變。五不變質(zhì)量守恒定律宏觀：元素種類變；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變

13、。實質(zhì)微觀：分子種類改變。宏觀：物質(zhì)種類改變。兩 變一個可能變：分子個數(shù)可能改變。概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 表示反應(yīng)物和生成物之間存在的粒子個數(shù)比。 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。意 義 化 學(xué) 方 程 式 以客觀事實為基礎(chǔ)。 遵守質(zhì)量守恒定律。書寫原則寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（注：反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體要標(biāo)“”，反應(yīng)物中沒有固體，生成物中有固體要標(biāo)“”。）書寫步驟奇數(shù)配偶法：選擇化學(xué)方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)一端為偶數(shù)的原子為突破口，然后把奇數(shù)配成偶數(shù)，再依次推斷。觀察法配：配平等：短線改等號。設(shè)：

14、設(shè)未知量寫：寫出化學(xué)方程式標(biāo)：標(biāo)出已知量和未知量列：列出比例式算：根據(jù)比例式求解未知量答：簡答化學(xué)方程式計算第六單元 碳和碳的氧化物金剛石：很硬，不導(dǎo)電；作玻璃刀、鉆頭、鉆石。石墨：很軟，有滑膩感，具有導(dǎo)電性；作鉛筆芯、潤滑劑、電極。碳單質(zhì)木炭用途：吸附食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素；作冰箱除味劑。活性炭用途：防毒面具中吸附毒氣；脫色制白糖；水的凈化。常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（書寫或繪畫）C + O2 點燃 CO2（氧氣不充足）2C + O2 點燃 2CO（氧氣不充足）可燃性(作燃料)碳的化學(xué)性質(zhì)C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2還原性(冶煉金

15、屬)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。碳和碳的氧化物不能燃燒，也不能支持燃燒；不能供給呼吸。（燈火實驗）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3（能使石蕊變紅）碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 = H2O + CO2與石灰水（又叫石灰漿、石灰乳）反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO化學(xué)性質(zhì)藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2發(fā)生裝置：固體+液體反應(yīng)不需要加熱收集裝置：只能用向上排空氣法收集檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳

16、氣體。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收滿。二氧化碳實驗室制法碳的氧化物工業(yè)制法高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2用途：作制冷劑、人工降雨、形成人工云霧（干冰的用途） 綠色植物光和作用、滅火、化工原料、氣體肥料。產(chǎn)生溫室效應(yīng)（CO2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害與防治措施物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。一氧化碳可燃性（需驗純）：2CO + O2 點燃 2CO2 （藍色火焰、放熱）毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合CO+ CuO Cu + CO23CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2用途：作燃料、冶煉金屬還原性化學(xué)性質(zhì)第七單元 燃

17、料及其利用具有可燃物；可燃物與空氣或氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點。燃燒的條件（缺一不可）清除或隔絕可燃物；隔絕空氣或氧氣；降溫至著火點以下。燃燒與滅火三者選其一滅火的方法泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般失火和油、氣燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火。常見滅火器煤屬于混合物，主要含碳元素。被稱為“工業(yè)的糧食”。煤的綜合利用：隔絕空氣加強熱干餾（化學(xué)變化），使煤分解成焦炭，煤焦油，煤氣（H2、CH4、CO、其他氣體）。煤化石燃料（不可再生）石油石油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱為“工業(yè)的血液”。石油的綜合利用：根據(jù)石

18、油中各成分沸點的不同分離出各種石油產(chǎn)品分餾（物理變化）。天然氣是混合物，主要成分甲烷，被稱為“最清潔的化石燃料。甲烷（CH4）是最簡單的有機化合物，俗稱沼氣。物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有可燃性（點燃前需驗純）現(xiàn)象：火焰淡藍色，燒杯內(nèi)壁有水珠，倒入澄清石灰水變渾濁。 CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O燃料及其利用天然氣燃料的種類甲烷乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，無色有特殊氣味的液體。具有可燃性：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O用途：作燃料，醫(yī)療消毒，化工原料，配酒。乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。乙醇其他燃

19、料（可再生）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水?？扇夹裕?H2 + O2 點燃 2H2O （點燃前需驗純）還原性：H2 + CuO Cu + H2O化學(xué)性質(zhì)氫 氣原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2發(fā)生裝置：固體+液體反應(yīng)不需要加熱收集裝置：排水法和向下排空氣法檢驗：用燃著的木條（產(chǎn)生淡藍色火焰）制法用途：作燃料（最清潔和最理想的燃料）、冶煉金屬、充氣球。酸雨（SO2、NO2溶于水）：腐蝕建筑設(shè)施、破壞植被、酸化土壤及水體、農(nóng)作物減產(chǎn)。溫室效應(yīng)：氣候變暖、冰川融化、土壤沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。燃料燃燒對環(huán)境的影響化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，能量變化表現(xiàn)為熱量變化。（放熱反應(yīng)

20、與吸熱反應(yīng)）燃料充分燃燒的方法：有足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。燃燒與能量第八單元 金屬和金屬材料定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于混合物。鐵合金：生鐵（含碳2%4.3%）、鋼（含碳0.03%2%）優(yōu)點：合金的強度和硬度一般比純金屬更高，抗腐蝕性能更好。合金金屬材料純金屬物理性質(zhì)：都具有金屬光澤，一般都有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點較高，硬度和密度比較大，常溫下處汞外都是固體。常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3加熱時，銅能與氧氣反應(yīng)：2Cu + O2 2CuO金在點燃或加熱時都不能與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)金屬的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

21、與酸反應(yīng)(置換反應(yīng))Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（溶液由藍色變成綠色，鐵絲表面有紅色物質(zhì)） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2與鹽反應(yīng)(置換反應(yīng))金屬和金屬材料K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性

22、由強逐漸減弱金屬活動順序判斷依據(jù)：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫，前金置換后金。原理：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色物質(zhì)變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁。注意：實驗前先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)后先停止加熱，待試管冷卻后再停止通CO。澄清石灰水的作用是檢驗生成的CO2氣體。尾氣（CO）要點燃，防止污染空氣。金屬的冶煉（鐵的冶煉）鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水同時接觸。主要成分Fe2O3·xH2O。金屬的保護 保持鐵制品表面清潔干燥； 在鐵制品表面涂保護膜； 在鐵制品表面鍍其他金屬； 在鐵里面融入金屬制成合金。防止鐵生銹的措施 防止金屬的腐蝕

23、； 回收利用金屬； 有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。保護金屬資源的途徑第九單元 溶 液1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。組成：由溶質(zhì)和溶液組成。2、溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系：溶質(zhì)可以是固體、也可以是液體氣體。兩種液體相互溶解時，通常量少是溶質(zhì)，量多是溶劑。如果其中一種是水，一般把水看做溶劑。3、乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化功能，能使油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗潔精去油污就是這個道理。溶液的形成 有的物質(zhì)溶于水溶液溫度降低。如：NH4NO3 有的物質(zhì)溶于水溶液溫度升高。如：NaOH、濃H2SO4、CaO 有的物質(zhì)溶

24、于水溶液溫度不變。如：NaCl4、溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象1、根據(jù)溶液中溶質(zhì)含量的多少分：濃溶液和稀溶液2、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。3、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。分類4、不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑飽和溶液不飽和溶液溶 液加溶劑升高溫度5、結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程。 結(jié)晶的方法：蒸發(fā)溶劑法冷卻熱飽和溶液法1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、物質(zhì)的溶解度曲線（1）溶解度的

25、三種情況：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；如：KNO3。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；如：NaCl。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如：Ca(OH)2。（2）交叉點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）注意：只要提到溶解度，這個點一定在曲線上。曲線下面的點表示該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液，曲線上面的點表示該物質(zhì)在該溫度下的過飽和溶液。固體溶解度溶解度氣體溶解度概念：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：溫度與壓強；隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。×100%溶質(zhì)質(zhì)量2、表達式

26、：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 用于化學(xué)方程式的計算：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。4、應(yīng)用儀器：天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽。溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、溶液的配制1、 定義：能跟酸或堿起作用而示不同顏色的物質(zhì)。2、 種類：紫色石蕊溶液和酚酞溶液。3、 變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。（石蕊：酸紅堿藍；酚酞：酸無色堿紅色）第十單元 酸和堿酸堿指示劑1、 物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，打開瓶蓋后冒白霧。2、 有揮發(fā)性：溶液濃度變稀，質(zhì)量減小。（密封保存）3、用

27、途：除銹、制藥。濃鹽酸（HCl）1、 有吸水性（作干燥劑）：溶液濃度變稀，質(zhì)量增大。（密封保存）2、 有腐蝕性（脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。3、 稀釋操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。）濃硫酸（H2SO4）常見的酸鹽酸硫酸與指示劑反應(yīng)石蕊：變紅 酚酞：不變色石蕊：變紅 酚酞：不變色與活潑金屬反應(yīng)Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 =

28、MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O與堿反應(yīng)HCl + NaOH =NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1、 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。2、 物理性質(zhì)：白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱。3、 有吸水性（作干燥劑）：吸收空氣中的水分逐漸溶解。4、 有腐蝕性：如果不慎將堿液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造

29、紙、紡織和印染等工業(yè)。與某些鹽反應(yīng)HCl + AgNO3=AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl酸的化學(xué)性質(zhì)酸和堿氫氧化鈉（NaOH）1、俗名：熟石灰、消石灰。2、物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。3、制取：生石灰（CaO）能與水反應(yīng)，可作干燥劑。CaO + H2O = Ca(OH)24、用途：建筑材料，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多夜。常見的堿氫氧化鈣Ca(OH)2堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑反應(yīng)石蕊：變藍 酚酞：變紅石蕊：變藍 酚酞：變紅與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2C

30、O3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O與酸反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O1、表達式：酸+堿 鹽+水2、應(yīng)用：改良土壤的酸堿性：用熟石灰。處理工廠廢水：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O。用于醫(yī)藥：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸過多）與某些鹽反應(yīng)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH中和

31、反應(yīng)范圍：014之間，PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強。PH<7,溶液呈酸性（不一定是酸溶液）PH>7,溶液呈堿性（不一定是堿溶液）PH=7,溶液呈中性表示方法PH關(guān)系溶液的酸堿度測定方法是使用PH試紙：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH。組成：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。第十一單元 鹽 化肥步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。 各歩玻璃棒的作用：加速溶解引流使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體。粗鹽的提純1、

32、氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽。用途：作調(diào)味品生活中：腌制食品醫(yī)療：生理鹽水農(nóng)業(yè)：選種工業(yè)原料消除公路積雪。(1) 俗稱大理石、石灰石。白色固體，難溶于水。(2) 化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 高溫分解：CaCO3 高溫 CaO + CO2(3)用途：建筑材料、作補鈣劑。2、碳酸鈣CaCO3常見的鹽(1) 俗稱純堿、蘇打。白色固體，易溶于水。(2) 化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 與堿反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（3）用途：用于玻璃、造紙、紡織和

33、洗滌劑的生產(chǎn)。3、碳酸鈉Na2CO3(1) 俗稱小蘇打。白色粉末，易溶于水。(2) 化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)）：NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2(3) 用途：作發(fā)酵粉、治療胃酸過多。4、碳酸氫鈉NaHCO3鹽鹽 化肥化學(xué)性質(zhì)1、鹽+金屬 鹽+金屬，如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、鹽+酸 鹽+酸，如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23、鹽+堿 鹽+堿，如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO44、鹽+鹽 鹽+鹽，如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD AD+CB發(fā)生的條件：生成物中有水、氣體或沉淀。復(fù)分解反應(yīng)1、 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鉀、鈉、銨、鋇堿可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。鹽酸鹽不溶氯化銀（AgCl），硫酸鹽不溶硫酸鋇（BaSO4）。另外，AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。2、 常見的沉淀：CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 、Al(OH)3 ；BaSO4、AgCl、Fe(OH)3、 Cu(OH)2。鹽的溶解性CO32-和